人教版高中化学必修1 氧化还原反应配平.ppt

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1、复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型复习：氧化还原反应的基本类型1、分子之间的氧化还原反应：、分子之间的氧化还原反应：如：如：C+HNO3NO2+CO2+H2O Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O2、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：、分子内的氧化还原反应，即自身氧化还原反应：如：如：KClO3KCl+O23、歧化与归中反应：、歧化与归中反应：如：如：S+KOHK2S+K2SO3+H2O K2S+K2SO3+HClS+6KCl+H2O1电子守恒：电子守恒：电子转移数目相等；电子转移数目相等；原子守恒：原子守恒：反应前后原子种类和

2、数目相等；反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒电荷守恒:反应前后电荷总数相等。反应前后电荷总数相等。一、配平三原则一、配平三原则二、配平四步骤二、配平四步骤标变价标变价列升降列升降升降等升降等查守恒查守恒氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平2三、配平方法三、配平方法1、正向配平法、正向配平法常规法常规法 KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2O+Cl2 2；16；2；2；8；5 Fe2+MnO4+H+Mn2+Fe3+H2O 5；1；8；1；5；4 Cl2+I2+H2O=HIO3+HCl5；1；6；2；10 Cr2O72-+H2O2+H+=CrO5+H2O.K2S+K2SO3+HClS+K

3、Cl+H2O1；4；2；2；52；1；6；3；6；332、逆向配平法、逆向配平法（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反（适合配平部分氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应）应及歧化反应）Cl2 +OH-=Cl-+ClO3-+H2O3；6；5；1；3 S+KOH K2S+K2SO3+H2O3，6，2；1，34（一）氧化还原反应概念及实质（一）氧化还原反应概念及实质1.概念：概念：2.实质：实质：有元素有元素化合价升降化合价升降的化学反应。的化学反应。发生电子转移（发生电子转移（得失或偏移得失或偏移）。反应物反应物化合价变化合价变化化表现性质表现性质变化过程变化过程发生反应发生反应生成物生成

4、物氧化剂氧化剂还原剂还原剂降低降低氧化性氧化性被还原被还原还原反应还原反应还原产物还原产物升高升高还原性还原性被氧化被氧化氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O53、缺项配平、缺项配平先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由原子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）。一般补写或离子）。一般补写酸、碱、水酸、碱、水等。等。Cr2O72+Fe2+（）Cr3+Fe3+H2O Cr2O72+Br +H+Cr3+BrO3 +（）1；6；14H+；2；6；71；1

5、；8；2；1；4H2O 62 2 =1 1 2 OH-人体内的人体内的超氧离子超氧离子 O2-对健康有害，使人过早衰老，但对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：离子反应方程式：【巩固巩固】O2-+H2O H2O2+O2+()71.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是 。（2）该反应

6、中的氧化剂是）该反应中的氧化剂是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目方向和数目_（4）如反应转移了）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标电子，则产生的气体在标准状况下体积为准状况下体积为 。高考感悟：高考感悟：H2O2H2CrO43.36L8感悟高考2.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓浓)KCl+ClO2+Cl2+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系）请完成该化学方

7、程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。9氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算 典型题型典型题型 求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。确定反应前后某一元素价态的变化。确定反应前后某一元素价态的变化。101、当当X2O72和和SO32离离子子数数之之比比为为1：3时时恰恰好完全发生反应，好完全发生反应，X在还原产物中化合价在还原产物中化合价 A 1

8、 B 2 C 3 D 4 C【小结小结】计算方法计算方法 找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物找出氧化剂和还原剂以及各自的还原产物和氧化产物。和氧化产物。找准找准1个原子个原子/离子得失电子数。离子得失电子数。据电子守恒列等式据电子守恒列等式 11练习：练习：MnO4-在酸性条件下能氧化在酸性条件下能氧化I-，每，每1molMnO4-能氧化能氧化2.5mol I-生成生成I2，则，则MnO4-转化成（转化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C12羟胺（羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用）是一种还原剂，现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶羟

9、胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中液反应，反应中Fe3转变为转变为Fe2，生成的，生成的Fe2恰好与恰好与24.50mL0.020molL1 KMnO4溶液完全作用（此时溶液完全作用（此时Mn全部以全部以Mn2 存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为：111111111111111111111111111111111111111111 A N2 B N2O C NO D NO2 B13 将将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入固体（黄色，微溶）加入MnSO4和和H2SO4的混合溶液里加热，溶液显紫色（的混合溶液里加热，溶液显紫色（Bi3 无色）。无色）。试配平该反应。试配平该反应。NaBiO3 Mn2 H Na Bi3 _ _5，2，14；5，5，2MnO4，7 H2O MnO4 H2O2 Mn2 O2 H2O2，5，6 H；2，5，8 14H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O15