教育专题：423化学平衡状态（第1课时）判定.pptx

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1、临湘一中临湘一中 高二化学高二化学化学反应速率化学反应速率和化学平衡和化学平衡临湘一中临湘一中 高二化学高二化学第三节第三节化学平衡状态化学平衡状态第第1 1课时课时化学平衡状态化学平衡状态思考：什么是饱和溶液？思考：什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散

2、到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。旧知回顾旧知回顾即：溶解速率即：溶解速率 =结晶速率结晶速率达到达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？那么，可逆反应的情况又怎样呢？旧知回顾旧知回顾 在在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。叫做可逆反应。NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3HH2 2O O 注意：可逆反应总是注意：可逆反应总是不能进行到底，不能进行

3、到底，得得到的总是反应物与生成物的到的总是反应物与生成物的混合物。混合物。一、可逆反应一、可逆反应新知探索新知探索 在容积为在容积为1L1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO0.01molCO和和0.01molH0.01molH2 2O(g)O(g)，COCOH H2 2O COO CO2 2H H2 2 随着随着反应的进行反应的进行，c(CO)c(CO)、c(Hc(H2 2O)O)逐渐减小，逐渐减小，正反应正反应速率逐渐速率逐渐减小；减小；c(COc(CO2 2)、c(Hc(H2 2)逐渐增逐渐增大，逆反应大，逆反应速率逐渐速率逐渐增大。增大。当反应进行到某一时间当反应进行到

4、某一时间t t，v v(正正)=)=v v(逆逆)0 0时，时，反应消耗的反应消耗的COCO和和H H2 2O O与反应生成的与反应生成的COCO和和H H2 2O O相相等，各物质组分不再变化，但反应仍在进行。这等，各物质组分不再变化，但反应仍在进行。这种状态叫做化学平衡状态。种状态叫做化学平衡状态。新知探索新知探索v(正正)最大最大,v(逆逆)=0，初始状态初始状态：只发生正向反应。只发生正向反应。v(正正)减小减小,v(逆逆)增大，增大，变化过程：变化过程：v(正正)v(逆逆)v(正正)不变不变,v(逆逆)不变，不变，平衡状态：平衡状态：v(正正)=v(逆逆)0v(正正)v(逆逆)tv(

5、正正)=v(逆逆)反反应应速速率率0时间时间化学平衡状态的建立图示化学平衡状态的建立图示新知探索新知探索1 1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。合物中各组分的浓度保持不变的状态。二、化学平衡状态二、化学平衡状态新知探索新知探索2 2、化学平衡状态、化学平衡状态的要点的要点新知探索新知探索动：动：动：动：v正正=v逆逆0 0，是一个，是一个动态平衡动态平衡。等：等：等：等：v正正 v逆逆0 0定：定：定：定：各物质的浓度保

6、持恒定。各物质的浓度保持恒定。变：变：变：变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。建立新的平衡。逆：逆：逆：逆：研究对象是可逆反应研究对象是可逆反应3 3、化学平衡状态的化学平衡状态的判定：判定：v正正 v逆逆0 0 某一物理量，前变后不变。某一物理量，前变后不变。要点：必须一正一逆，同种物质速率相等，不同物质要点：必须一正一逆，同种物质速率相等，不同物质速率之比等于化学计量数之比，成键或断键转化为速速率之比等于化学计量数之比，成键或断键转化为速率时，要考虑分子中的化学键数目。率时，要考虑分子中的化学键数目。这一点在实际应用中千变万化，要根据具

7、体情况具这一点在实际应用中千变万化，要根据具体情况具体分析，不能死记结论。体分析，不能死记结论。新知探索新知探索D1 1、在、在一定温度下一定温度下，不能作为，不能作为A(g)+3B(g)A(g)+3B(g)2C(g)2C(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()A A.C.C的生成速率与的生成速率与C C的生成速率的生成速率相等相等B B.单位时间内生成单位时间内生成nmolAnmolA同时消耗同时消耗3nmolB3nmolBC.C.单位时间内生成单位时间内生成nmolAnmolA同时生成同时生成2nmolC2nmolCD.D.单位时间内生成单位时间内生成3nmolB3nmolB同时消耗同时

8、消耗2nmolC2nmolC习题演练习题演练ACACB.1B.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键断裂键断裂C.1C.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键断裂键断裂D.1D.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有6 6个个N NH H键形成键形成 2 2、下列下列说法可以证明反应说法可以证明反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3已达平衡状态的是已达平衡状态的是()()A.1A.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时,有有3 3个个H HH H键形成键形成习题演练习题演练BFG3、下列说法中可以充分说明反应:

9、P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化B.反应容器内P的质量不随时间变化C.反应容器内物质总质量不随时间变化D.反应容器内总物质的量不随时间变化E.反应容器内气体密度不随时间变化F.反应容器内R的物质的量不随时间变化G.反应容器内S的体积分数不随时间变化习题演练习题演练 4 4、在在一定温度下的恒容容器中一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再当下列物理量不再发生变化时发生变化时,表明反应表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已已达平衡状态的是达平衡状态的是 ()()A A.容器内的容

10、器内的 压强压强 B.B.混合气体的密度混合气体的密度C C.气体的总质量气体的总质量 D D.气体的总物质的量气体的总物质的量B CB C习题演练习题演练5 5、在、在一定温度下一定温度下,下列叙述不是下列叙述不是可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的达到平衡的标志的是是()()混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化单位时间内生成单位时间内生成a molA,a molA,同时生成同时生成3a molB 3a molB AA、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化混合气体的总压强不再

11、变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗a molA,a molA,同时生成同时生成 3a molB3a molB A A、B B、C C、D D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:21:3:2:2混合气体的总质量不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化 习题演练习题演练（2 2）对于）对于体系中有气体体系中有气体的反应，若的反应，若n(g)n(g)0 0，可利用可利用混合气体的混合气体的总总压强、压强、总体积、总物质的总体积、总物质的量判断量判断是否达到是否达到平衡平衡。若。若n(

12、g)=0,n(g)=0,则不可。则不可。（3 3）对于体系中对于体系中不只有气体的反应不只有气体的反应，可利用，可利用气体的气体的总质总质量、密度、平均相对分子质量判断是否达到平衡。若体量、密度、平均相对分子质量判断是否达到平衡。若体系中只有气体，则不可。系中只有气体，则不可。（4 4）反应中存在有色物质的，可根据颜色不再）反应中存在有色物质的，可根据颜色不再发生变化判断达到平衡状态。发生变化判断达到平衡状态。（1 1）只有化学反应速率（成键、断键可转化）可以用只有化学反应速率（成键、断键可转化）可以用比值形式比值形式判断是否达到平衡状态，其他物理量只能考虑判断是否达到平衡状态，其他物理量只能考虑“前变后不变前变后不变”。归纳总结归纳总结化学平衡状态的判定方法小结：化学平衡状态的判定方法小结：