教育专题：必修二第一章物质结构元素周期律复习课课件（共25张PPT）.pptx

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1、1 1 物质结构 元素周期律-2-第一章第一章 复习课复习课-3-【学习目标学习目标】1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表掌握元素周期律的实质及元素周期表(长

2、式长式)的结构的结构(周周期、族期、族)5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子如：原子半径、化合价、单质及化合物性质半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结的递变规律与原子结构的关系；以构的关系；以A和和A族为例，掌握同一主族内元素性族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原质递变规律与原 子结构的关系。子结构的关系。-4-【重点难点重点难点】1.原子的组成及同位素的概念。原子的组成及同位素的概念。2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者之元素周期律的实质，位置、结构、性质三者之间的关系。间的关系。-5-考点一、元素推断考点一、元

3、素推断例例1、有有A、B、C、D、E、F六种短周期元素六种短周期元素,其元其元素特征信息如下表所示素特征信息如下表所示:元素元素元素特征信息元素特征信息A AA A的单质是密度最小的物质的单质是密度最小的物质B BB B的单质能与冷水剧烈反应的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子两种电子数相同的阴、阳离子C CC C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍D DD D与与B B同周期同周期,该周期中该周期中D D的简单离子半径最小的简单离子半径最小E EB B、C C、E E组成的组成的3636电子的化合物

4、电子的化合物Y Y是家用消毒剂的主是家用消毒剂的主要成分要成分F FF F元素最高正价与最低负价的代数和为元素最高正价与最低负价的代数和为4 4-6-(1)写出化合物写出化合物Y所含的化学键名称所含的化学键名称 。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是的简单离子半径由大到小的顺序是(用化用化学式表示学式表示)。(3)写出两种均含写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式液中相互反应的离子方程式:。答案答案:(1)(1)离子键、共价键离子键、共价键 (2)S(2)S2-2-ClCl-AlAl3+3+(3)H(3)HHSOHSO3 3-=SO

5、SO2 2+H+H2 2O O-7-元素元素推断的一般思路推断的一般思路-8-题型一、题型一、由主族元素在周期表中的位置推断由主族元素在周期表中的位置推断练习练习1 1、短周期元素、短周期元素A A、B B、C C的原子序数依次增大，其原的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为子的最外层电子数之和为1010，A A与与C C在周期表中位置上在周期表中位置上下相邻，下相邻，B B原子最外层电子数等于原子最外层电子数等于A A原子次外层电子数，原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（下列有关叙述不正确的是（）A.AA.A与与C C可形成共价化合物可形成共价化合物B.AB.A的氢化物的稳定性

6、大于的氢化物的稳定性大于C C的氢化物的稳定性的氢化物的稳定性C.C.原子半径原子半径ABCABZYZB.B.氢化物的沸点：氢化物的沸点：XWXWC.C.离子的还原性：离子的还原性：XWXWD.D.原子及离子半径：原子及离子半径：ZYXZYXB-22-2.X2.X、Y Y、Z Z、M M是元素周期表中前是元素周期表中前2020号元素，其原子序号元素，其原子序数依次增大，且数依次增大，且X X、Y Y、Z Z相邻。相邻。X X的核电荷数是的核电荷数是Y Y的的核外电子数的一半，核外电子数的一半，Y Y与与M M可形成化合物可形成化合物M M2 2Y Y。下列说。下列说法正确的是（法正确的是（）A

7、.A.还原性：还原性：X X的氢化物的氢化物YY的氢化物的氢化物ZZ的氢化物的氢化物B.B.简单离子的半径简单离子的半径 ：M M的离子的离子ZZ的离子的离子YY的离子的离子 XX的离子的离子C.YXC.YX2 2、M M2 2Y Y都是含有极性键的极性分子都是含有极性键的极性分子D.ZD.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZOHZO4 4随堂练习随堂练习D-23-3.3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说素的性质，下列说 法正确的是（法正确的是（）A.A.同一元素不可能既表现金

8、属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数数 C.C.短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到8 8电子稳定结电子稳定结构构 D.D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同性质完全相同随堂练习随堂练习B-24-随堂练习随堂练习4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为电子层数相同且最外层电子数均为8。A

9、原子的原子的L层电子数与层电子数与K、M层电子数之和相等，层电子数之和相等，D原子的原子的K、L层电子数之和等于电子总数层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的。它们的原子半径由大到小的顺序是顺序是_。(2)试写出试写出4种元素的离子结构示意图：种元素的离子结构示意图：A_ ，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱分

10、别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：比较其稳定性：_，理由是，理由是_。-25-5.根据根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号号元素元素(此元素尚未命名，暂以此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号代替其化学符号)的几个问的几个问题。题。(1)原子核外有几个电子层原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期它在周期表中位于第几周期?第几族第几族?属于金属元素还属于金属元素还是非金属元素是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。写出它的氯化物的化学式。随堂练习随堂练习