河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题含答案.pdf

《河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题含答案.pdf（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、河北省衡水中学河北省衡水中学 2023 届上学期高三年级四调考试届上学期高三年级四调考试化化学学本试卷分第本试卷分第卷卷（选择题选择题）和第和第卷卷（非选择题非选择题）两部分两部分。共共 8 页页，总分总分 100 分分，考试时间考试时间 75分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64第第卷（选择题卷（选择题共共 45 分）分）一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项

2、中，只有一项是符合题目要求的。合题目要求的。1 博物新编有关于磺强水制法的记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。”（提示：“硝”指 KNO3，“磺”指硫黄）。下列有关磺强水的说法正确的是A“焚硝磺”时发生的是氧化还原反应B磺强水是一种易挥发的强电解质C0.01mol L?1的磺强水溶液的 pH=2D磺强水溶液中不存在分子2下列有关电解质溶液的说法正确的是A100时，pH=12 的 NaOH 溶液中，c(OH?)=0.01mol L?1B常温下，将 pH=9 的 CH3COONa 溶液与 p

3、H=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 仍为 9C常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 AOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7D将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离程度逐渐增大，c(H?)逐渐增大3常温下，下列说法错误的是A向 0.01mol L?1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na?)c(SO?)c(NH?)c(OH?)=c(H?)BFeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS)C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH?)c(Cl?)1D0.01mol L?1NaHCO3溶液：c(H?)c(H2CO3)=c(

4、OH?)c(CO?)4实验室常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使MnO?全部再生。下列说法错误的是A氧化性：S?O?MnO?Fe?B滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都用酸式滴定管盛装C过二硫酸结构如图所示，则S?O?含有两个四面体结构D滴定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 1:25某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族，Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述错误的是AW 的最简单氢化物与 Z 的

5、单质混合后可产生白烟BX 与 W 的第一电离能：X WCWZ3和 YZ3键角前者小于后者DX 的一种单质和化合物 ZX2均可用于自来水消毒6向 100 mL 0.01mol L?1Ba(OH)2溶液中滴加 0.1mol L?1NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是ABa(OH)2和 NaHCO3都是强电解质BAB 电导率下降的主要原因是发生了反应Ba?+2OH?+2HCO?=BaCO3+2H2O+CO?CBC 溶液中的 c(OH?)减小DA、B、C 三点水的电离程度：A B 51?mol L?1B该温度下，A?的水解常数 Kh的数量级为1?11C溶液中：c(HA)c(H?

6、)=c(OH?)Dx 点溶液中：c(Na?)c(A?)c(HA)c(H?)8某兴趣小组利用工业废弃的铁铜合金制备碱式碳酸铜的流程如图。下列叙述错误的是A“溶解”时发生了氧化还原反应B“过滤 1”所得的滤液中的溶质主要为硫酸铜C“滤渣”的主要成分为氢氧化铁D“沉降”反应中溶液与 Na2CO3以不同方式或不同用量比混合不影响产品成分9常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：FeO?HFeO?H2FeO4H3FeO?。各微粒的物质的量分数（X）随 pOH 变化如图。下列说法正确是A代表HFeO?的变化曲线Ba、b、c 三点水的电离程度相等C?1 1

7、?1?1?CNaHA 溶液中 c(Na?)c(HA?)c(A?)c(H2A)Db 点时，满足 c(Na?)3c(A?)13科学家利用多晶铜高效催化电解 CO2制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是A铂电极产生的气体是 O2和 CO2B铜电极的电极反应式为 2CO212HCO?12e?=C2H412CO?4H2OC通电过程中，溶液中 HCO?通过阴离子交换膜向左槽移动D当电路中通过 0.6 mol 电子时，理论上能产生标准状况下 1.12 L C2H414如图所示，关闭活塞 K，向 A 中充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充入 2 mol X、2

8、mol Y，此时A 的容积是 a L，B 的容积是 2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)H v(A)BA 容器中 X 的转化率为 80%C若打开 K，则 A 的体积变为 2.6a LD平衡时 Y 的体积分数：B A15已知常温下 HF 酸性强于 HCN，分别向 1 L 1mol L?1的 HF、HCN 溶液中加 NaOH 固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液 pH 随 lgc(X?)c(HX)（X 表示 F 或者 CN）变化情况如图所示。下列说法错误的是Alg Ka(HF)lg Ka(HCN)=6B溶液中对应的 c(X?)：d

9、 点 c 点Cb 点溶液的 pH=5.2De 点溶液中 c(Na?)c(HCN)c(OH?)c(H?)第第卷（非选择题卷（非选择题共共 55 分）分）二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16（15 分）氮、磷、铁、铜、钇在现代工农业、科技等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态磷原子核外电子共有_种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级而参与成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_。(2)已知偏二甲肼(CH3)2NNH2、肼(N2H4)均可作运载火箭的主体燃料，其熔沸点见表。物质熔点沸点偏二甲肼5863.9

10、肼1.4113.5偏二甲肼中氮原子的杂化方式为_，二者熔沸点存在差异的主要原因是_。(3)N4H?只有一种化学环境的氢原子，结构如图所示。其中的大键可表示为_（分子中的大键可用符号?表示，其中 m 代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数，如苯分子中的大键可表示为?）。(4)Cu2+可形成Cu(X)22+，其中 X 代表 CH3NHCH2CH2NH2。1 mol Cu(X)22+中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有_mol。(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。铁酸钇的化学式为_。已知 1 号 O 原子分数坐标为(?,?,1?)，2 号 O 原子分数坐

11、标为(1?,1?,1?)，则 3 号 Fe 原子的分数坐标为_。已知铁酸钇的摩尔质量为 M gmol?1，晶体密度为?gcm?，阿伏加德罗常数的值为 NA，该晶胞的体积为_pm3（列出表达式）。17（13 分）亚铁氰化钾晶体，化学式为 K4Fe(CN)63H2O（M=422 gmol?1），俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛用途。用含 NaCN 的废液合成黄血盐的主要工艺流程如图所示：(1)实验室用绿矾晶体配制硫酸亚铁溶液时，为了防止其变质需要添加的试剂为_。(2)反应器中发生的主要反应的化学方程式为_。(3)在“除杂”步骤中，向体系中加入适量的试剂 X 为_（填

12、字母）。a.NaClb.Na2CO3c.K2CO3(4)转化器中发生反应的离子方程式_。(5)实验室进行步骤 a 的操作为_。(6)对所得样品进行纯度测定：步骤 1：准确称取 8.884 g 黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL 溶液。步骤 2：量取 25.00 mL 上述溶液，用 2.000mol L?1酸性 KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗 KMnO4溶液 30.50 mL。该实验中所发生的反应如下：10K4Fe(CN)6 3H2O 122KMnO4 299H2SO4=162KHSO4 5Fe2(SO4)3 122MnSO460HNO360

13、CO2218H2O通过计算确定该样品的纯度是_（保留 3 位有效数字）。下列操作会使测定结果偏高的是_（填字母）。A步骤 1 过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化B滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确C滴定结束后，滴定管内壁附着液滴D滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡18（15 分）CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备 CuCl22H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物：温度15以下1525.7264242以上结晶水合物CuCl24H2OCuCl23H2OCuCl22H2OCuCl2H2O回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为_，NaOH 溶液的作

14、用是_。(2)“湿法”制备 CuCl2的离子方程式为_，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是_。(3)为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，反应完全后要进行的操作是除去其他可能存在的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入 HCl 气体，加热蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入 HCl 的作用是_。(4)用“间接碘量法”测定 2.0 g 废铜屑中铜的百分含量。取所得试样溶于水配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL，向其中加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色 CuI 沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用 0.100 0mol L?1Na2S2O3标准溶液滴定，到

15、达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。（涉及的反应为 2Cu?4I?=2CuII2，I22S2O?=S4O?2I?）滴定终点的判断：当滴入最后半滴标准液，溶液恰好_（填颜色变化），且半分钟内不再发生变化。废铜屑中铜的百分含量为_。(5)查阅资料：Cu(H2O)?（蓝色）4C1?CuCl4?（黄色）+4H2O，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明 CuCl2溶液中存在上述平衡：取少量蓝色 CuCl2稀溶液于试管中，_。19.（12 分）反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=270 kJ

16、mol?1副反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2回答下列问题：(1)几种化学键的键能如表所示：化学键CHHHHOC?O键能(kJmol?1)413436463a则 a=_。(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入 1 mol CO2和 4 mol H2，在三种不同实验条件（见表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：实验编号abc温度/KTlTlT2催化剂的比表面积/(m2g?1)80120120T1_T2（填“”“=”或“”），曲线对应的实验编号是_。若在曲线的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H

17、2O，则10 min内反应的平均速率v(H2O)=_k Pamin?1，反应的平衡常数 Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）(3)对于反应，在一定条件下存在：v正(H2)=k1c4(H2)c(CO2)或 v逆(H2O)=k2c2(H2O)c(CH4)，相应的速率与温度关系如图所示。反应的平衡常数 K=_（用含 k1、k2的代数式表示）；图中 A、B、C、D 四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_。化学化学参考答案参考答案10一、选择题一、选择题1A【解析】根据题意，磺强水制法为 KNO3受热分解生成 NO2、O2，S 与 O2加热反应生成 SO2，然后发生反应 N

18、O2+SO2NO+SO3，SO3+H2O=H2SO4，由此解答。由分析可知，“焚硝磺”时，N 和 S 的化合价均发生了变化，A 项正确；磺强水是硫酸，硫酸属于难挥发的强电解质，B 项错误；0.01mol L?1的磺强水溶液中 c(H?)=0.02mol L?1，pH 0.01mol L?1，A 错误；CH3COONa 与 NaOH 不发生反应，常温下，相同 pH 的两种溶液混合后，溶液 pH 仍为 9，B 正确；如果 AOH 为弱碱，则 pH=13 的 AOH 物质的量浓度大于 0.1mol L?1，等体积混合后，溶质为 AOH 和ACl，此时溶液可能显碱性，C 错误；冰醋酸加水稀释，促进醋酸

19、的电离，醋酸的电离程度增大，随着水量的增大，c(H?)先增大后减小，D 错误。3C【解析】向 0.01mol L?1NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，若加入等物质的量的 NaOH，溶液呈酸性，若呈中性，则加入的 NaOH 应多于硫酸氢铵，但小于硫酸氢铵物质的量的 2 倍，溶液中存在NH?和 NH3H2O，故有 c(Na?)c(SO?)c(NH?)c(OH?)=c(H?)，A 正确；CuS 不溶于稀硫酸，说明 CuS溶解产生的S?不足以与H?发生反应生成 H2S 气体，而 FeS 溶于稀硫酸，说明 FeS 溶解产生的S?可以与H?发生反应生成 H2S 气体，导致固体不断溶解，证明 Ksp

20、(FeS)Ksp(CuS)，B 正确；向盐酸中加入氨水至中性，则 c(H?)=c(OH?)，由电荷守恒可知，溶液中?(NH?)?(Cl?)?1，C 错误；NaHCO3溶液中，根据电荷守恒 c(Na?)c(H?)=2c(CO?)c(HCO?)c(OH?)，根据物料守恒 c(Na?)=c(CO?)c(HCO?)c(H2CO3)，故 c(H?)c(H2CO3)=c(OH?)c(CO?)，D 正确。4D【解析】常用酸性 KMnO4溶液标定摩尔盐，氧化性MnO?Fe?，用过二硫酸钠可使MnO?全部再生，氧化性S?O?MnO?，故氧化性S?O?MnO?Fe?，A 正确；KMnO4溶液具有氧化性，摩尔盐溶液

21、呈酸性，滴定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管盛装，B 正确；根据过二硫酸结构图可知，中心硫原子价层电子对数为 4，则S?O?中含有两个四面体结构，C 正确；滴定过程中，根据化合价升降相等，可知 2Fe?S?O?2SO?，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为 2:1，D 错误。5C【解析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，由 W、Y 同主族，W、Y 分别形成 3个、5 个共价键可知，W 为 N 元素、Y 为 P 元素；抗癌药物中 X 形成 2 个共价键，则 X 为 O 元素；Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍，则 Z 为 Cl 元素。氨与

22、氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会产生大量白烟，故 A 正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的 2p 轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则氧元素的第一电离能小于氮元素，故 B 正确；三氯化氮和三氯化磷的空间构型都为三角锥形，氮元素的电负性强于磷元素，氮原子的原子半径小于磷原子，三氯化氮中成键电子对间的斥力大于三氯化磷，所以三氯化氮键角大于三氯化磷，故 C 错误；臭氧和二氧化氯都有强氧化性，可用于自来水消毒，故 D 正确。6B【解析】Ba(OH)2和 NaHCO3在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故 A 正确；AB 加入 NaHCO311的物质的量小于 Ba(OH

23、)2的物质的量，发生的反应为Ba?+2OH?+HCO?=BaCO3+H2O，故 B 错误；BC加入的 NaHCO3继续消耗氢氧根离子，C 点两者恰好完全反应，因此 BC 溶液中 c(OH?)减小，故 C 正确；酸或碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，A 点溶液是 Ba(OH)2溶液，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点 Ba(OH)2反应一半，C 点 Ba(OH)2和 NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度 AB 51?molL?1，故A 正确；NaA 溶液中存在A?的水解平衡和水的电离平衡，溶液中A?浓度越大，溶液中OH?与 HA 的浓度越接近，A?的水解常数 Khc(HA)c(OH

24、?)?(A?)c?(OH?)?(A?)，由图可知，A?浓度较大时 Kh 11?1?，数量级为1?1?，故 B 错误；NaA 溶液中存在质子守恒关系 c(HA)c(H?)=c(OH?)，故 C 正确；由图可知，x 点溶液中A?浓度为 31?molL?1，溶液中氢氧根离子浓度为 21?molL?1，由 C 项分析可知 NaA 溶液中 c(HA)c(H?)=c(OH?)，溶液中 HA 的浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度为 51?mol L?1，则溶液中各微粒浓度的大小顺序为 c(Na?)c(A?)c(HA)c(H?)，故 D 正确。8D【解析】废弃的铁铜合金中加入稀硫酸和双氧水溶解，得到硫酸铁、硫

25、酸铜的混合溶液，之后加入 CuO调节 pH 除去 Fe3+，过滤除去 Fe(OH)3沉淀，加入碳酸钠沉降得到碱式碳酸铜，过滤得到产品。溶解过程中双氧水在酸性环境中可以将 Fe、Cu 氧化，A 正确；根据分析可知，加入 CuO 调节 pH 可以除去 Fe3+，所得滤液中的溶质主要为硫酸铜，B、C 正确；“沉降”反应中溶液是 CuSO4溶液，与 Na2CO3的混合方式应该是将 Na2CO3加入 CuSO。溶液中，如果将 CuSO4溶液加入 Na2CO3溶液中，将会生成氢氧化铜沉淀，影响碱式碳酸铜的生成，D 错误。9C【解析】本题考查含铁微粒分布分数图像分析，稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)

26、溶液中，溶液 pOH不断增大，OH?的浓度不断减小，可知 I 代表FeO?的变化曲线，代表HFeO?的变化曲线，代表 H2FeO4的变化曲线，代表 H3FeO?的变化曲线。由分析可知，代表HFeO?的变化曲线，故 A 项错误；a、b、c 三点溶液中微粒成分不同，溶液 pOH 不同，对水的电离影响程度不同，故 B 错误；FeO?H2OHFeO?OH?的平衡常数 K1=c(OH?)c(HFeO?)?(FeO?)，a 点?(FeO?)=c(HFeO?)，pOH=1.6，则 K1=c(OH?)=1?1?，同理可知HFeO?H2OH2FeO4OH?的平衡常数 K2=1?，H2FeO4H2OH3FeO?O

27、H?的平衡常数 K3=1?，由此推出?10，所以?(HA?)2?(H?A)1?1?1?，B 正确；NaHA 溶液中 HA?既存在电离又存在水解，所以 c(Na?)?(HA?)，HA?H?A?，HA?H2OH?AOH?，?(A?)与?(H?A)的大小取决于电离和水解的程度，?1?，HA?的水解常数?1?1?1?1?1?1?1?，所以 HA?的水解程度小于 HA?的电离程度，所以?(H?A)?(HA?)?(A?)?(H?A)，C 正确；b 点时，根据电荷守恒 c(Na?)?(H?)=2?(A?)?(HA?)c(OH?)，此时 pH=5.3，?lg?(A?)?(HA?)=0，即?(A?)=?(HA?

28、)，所以 c(Na?)?(H?)=3(A?)c(OH?)，因为 c(OH?)?(H?)，所以c(Na?)v(A)，A 正确；B 项，设平衡时 X 转化了 b mol，根据三段式：X(g)Y(g)12Z(g)W(g)起始/mol1100转化/molbb2bb平衡/mol1?b1?b2bb由题意得，?1，?,?所以 X 的转化率?(?)?mol1mol1?%，B 正确；C 项，若打开 K，达到新平衡时等效为 A 中达到的平衡，设总体积为 m，则?1?,?L，所以 A 的体积应变为?L?L?L，C 错误；D 项，由于 B 中压强大，平衡左移，所以 B 中 Y 的体积分数大，D 正确。15 B【解析】

29、由题干信息可知，常温下 HF 酸性强于 HCN，即 Ka(HF)Ka(HCN)，当横坐标为 0 时，即 lg?(F?)?(HF)?0或者 lg?(CN?)?(HCN)?0，即?(F?)?(HF)或?(CN?)?(HCN)，则有 Ka(HF)=?(F?)?(H?)?(HF)?(H?)?1?，Ka(HCN)=?(CN?)?(H?)?(HCN)?(H?)?1?，即 I 代表 HF 溶液中的变化，代表 HCN 溶液中的变化，据此分析解题。由分析可知，Ka(HF)?1?，Ka(HCN)?1?，则 lgKa(HF)?lg Ka(HCN)=6，A 正确。d 点lg?(CN?)?(HCN)0，即?(CN?)?

30、(HCN)，由于?(CN?)?(HCN)=1mol L?1，所以?(CN?)0，即?(F?)?(HF)，由于?(F?)?(HF)=1mol L?1，所以?(F?)0.5mol L?1，故溶液中对应的?(X?)：c 点 d 点，B 错误。由分析可知，Ka(HF)?1?，b 点溶液中 lg?(F?)?(HF)?2，则c(H?)=?(HF)?(HF)?(F?)?1?，故 b 点对应溶液的 pH=5.2，C 正确。由图像可知，e 点溶液中 pH 为 9.2，?(H?)c(H?)，则有c(Na?)?(CN?)c(OH?)c(H?)，故c(Na?)c(HCN)c(OH?)c(H?)，D 正确。二、非选择题

31、二、非选择题16(1)9（1 分）1s22s22p63s13p33d1（2 分）(2)sp3（1 分）肼分子间氢键数目多于偏二甲肼（2 分）(3)?（2 分）(4)10（2 分）(5)YFeO3（1 分）(1?,1?,?)（2 分）?M?1?（2 分）14【解析】(1)基态磷原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p3，原子核外每一个原子轨道即一种电子空间运动状态，s 能级有 1 个轨道，p 能级有 3 个轨道，所以共有 9 个轨道，即 9 种空间运动状态。磷原子在成键时，使一个 3s 能级电子激发进入 3d 能级，则激发态磷原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s13p33d1

32、。(2)偏二甲肼中的氮原子均有 3 个键和 1 个孤电子对，所以氮原子的杂化方式为 sp3。N2H4分子和偏二甲肼均存在分子间氢键，但 N2H4分子间氢键数目多于(CH3)2NNH2，所以 N2H4的熔沸点高于(CH3)2NNH2。(3)由 N4H?的结构可知，每个 N 原子形成 3 个键，且 4 个 N 原子失去了 2 个电子，最后 N 原子剩余价电子数为 54?2?34=6 个，即参与形成大键电子数为 6，原子数为 4，可表示为?。(4)Cu(X)22+中 C、N 原子共 5 个且价层电子对数均为 4，即 VSEPR 模型为四面体，1 mol Cu(X)22+中，VSEPR 模型为四面体的

33、非金属原子有 25 mol=10 mol。(5)由晶胞结构图，利用均摊法计算可得 Fe 原子个数为 2，Y 原子个数为?1?1?个，O 原子个数为?1?个，故铁酸钇的化学式为 YFeO3，根据晶胞结构图与 1、2 号原子的分数坐标可知，3号 Fe 原子的分数坐标为(1?,1?,?)。由公式?可得晶胞体积为?1?。17(1)铁粉、稀硫酸（2 分）(2)6NaCNFeSO4CaCl2=Na4Fe(CN)6+CaSO42NaCl（2 分）(3)b（1 分）(4)4K+Fe(CN)6?3H2O=K4Fe(CN)63H2O（2 分）(5)用玻璃棒引流向漏斗中加入乙醇至没过沉淀，待乙醇自然流下，重复操作

34、23 次（2 分）(6)95.0%（2 分）CD（2 分）18(1)三颈烧瓶（1 分）吸收挥发出来的 HC1，防止污染空气（2 分）(2)CuH2O22H+Cu2+2H2O（2 分）H2O2受热或在 Cu2+的催化作用下会分解导致损耗（2 分）(3)降温至 2642结晶（1 分）抑制 Cu2+水解、增大Cl?浓度，有利于 CuCl22H2O 结晶（2 分）(4)溶液蓝色褪去（1 分）64%（2 分）(5)向其中加入少量 NaCl 固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色（2 分）19(1)745（2 分）(2)（1 分）b（1 分）4.8（2 分）?（2 分）(3)?1?（2 分）C（2 分）【解析】

35、(1)根据反应热=反应物的总键能?生成物的总键能，H1=270 kJmol?1=2a kJmol?1436kJmol?14413 kJmol?14463kJmol?14，则 a=745。15(2)分析图表可知，曲线、对应同一温度 T1K，曲线 I 对应温度 T2K，曲线 I 先达到平衡，速率大，对应温度高，故 T1T2，曲线对应的实验编号是 b，催化剂比表面积大，反应速率大。反应 I、同时进行，曲线压强由 200 kPa 降到 160 kPa，?平?平，故?平?4 mol，设反应 I 生成 2x mol 水，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)开始/mol14变化/molx4

36、xx2xCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)开始/mol14变化/mol1.22x1.22x1.22x1.22x只有反应 I 气体的物质的量减少，则 52x=4，x=0.5，平衡时 n(H2O)=1.2mol，n(CH4)=0.5 mol，n(CO)=0.2 mol，n(H2)=1.8 mol，n(CO2)=0.3 mol，10 min 达到平衡时生成 1.2mol H2O，则 10 min 内反应的平均速率 v(H2O)?(H?O)?总?平?1?mol?mol1?kpa1?min?kpa?min1；反应的平衡常数?(?)?(?)?(?)?(?)?1?1?1?1?1?1?(3)反应 I 的平衡常数?(CH?)?(H?O)?(CO?)?(H?)，且平衡时 v正(H2)=v逆(H2)=2v逆(H2O)，可得 k1c4(H2)c(CO2)=2k2c2(H2O)c(CH4)，整理得，?(?)?(?)?(?)?(?)?1?，反应 I 的平衡常数?1?；平衡时 v(H2)=2v(H2O)，图中 A、B、C、D 四个点中，只有 C 点 v(H2)=2v(H2O)，故表示反应已达到平衡状态的是 C 点。