浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年高三上学期1月首考化学模拟试题卷（三）含答案.pdf

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1、第 1页 共 10页第 2页 共 10页浙浙江江省省舟舟山山市市 2 20 02 22 2-2 20 02 23 3 学学年年高高三三首首考考化化学学模模拟拟试试题题卷卷（三三）考考生生须须知知：1.本本卷卷试试题题分分为为选选择择题题和和非非选选择择题题两两部部分分，共共 8 页页，满满分分 100 分分，考考试试时时间间 90 分分钟钟。2.可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第第 I I 卷卷（选选择择题题 5 50 0 分分）一一、单单选选题题（本本大大题题共共有有 25 个个

2、小小题题，每每个个题题均均只只有有一一个个正正确确选选项项，其其中中每每个个小小题题 2 分分，共共计计 50 分分)。1下列说法不正确的是A新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛B卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实现水解C淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量D预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒2为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙ABCD3下列物质在液态能导电的是AMgCl2BHClCCH3CH=CH2DCH3CH2OH4化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A我国“硅-石墨烯-锗(Ge

3、)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B1938 年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第A 族元素，猜测其单质可与水发生置换反应C“人造太阳”的核燃料是氚、氚，21H、31H互为同素异形体D“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g 的3He和 2g 的2H具有相同的中子数5磷酸亚铁锂(4LiFePO)为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主要的制备方法有以下两种：方法一：将24LiH PO、23Fe O、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。方法二：将23Li CO、32CH COOFe、424NH H PO。

4、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。下列说法不正确的是A方法一中的原料焦炭起到还原剂的作用，也可用其他还原性物质代替B方法二所得产品中可能会混有432NHCO，导致纯度降低C上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行D上述两种方法均应将原料研磨、充分混合6下列表示正确的是A过氧化氢的电子式：B2-丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3C基态氧原子的轨道表示式：D乙炔的空间填充模型：7有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是 Na2O28下列物质的转化在给定条件下能实现的是ANH

5、32O催化剂 NO2O NO22H O HNO3BH2SO4(稀)Cu SO2少量氨水 NH4HSO3足量氨水(NH4)2SO3CFe2少量Cl FeCl2NaOH溶液 Fe(OH)2空气中放置 Fe(OH)3DAlNaOH溶液 NaAlO2 足量盐酸AlCl3溶液 无水 AlCl39天然气因含有少量 H2S 等气体开采应用受限，T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是A由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3SO2B该脱硫过程中 Fe2(SO4)3可循环利用C该过程每消耗标准状况下 2.24L O2能脱除 H2S 6.8gD副产物硫单质可以用来制硫酸

6、及杀虫剂等10中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确的是A“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化学能和热能的相互转化11下列反应的离子方程式正确的是A丙烯醛与足量溴水反应：2222CHCHCHO 2BrH OCH BrCHBrCOOH 2H2Br B182HO中投入22Na O固体：181822222HO2Na O4Na4OHO第 3页 共 10页第 4页 共 10页C 在32Mg HCO

7、溶液中滴加过量的澄清石灰水：2233Mg2HCOCa2OHMgCO32CaCO2H OD用 HI 溶液溶解23Fe O固体：3232Fe O6H2Fe3H O12菱镁矿(主要成分为3MgCO，还含有少量2SiO、23Al O)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是A步骤()得到的滤渣主要成分为2SiOB步骤()发生的反应有 2 个C步骤()操作可在蒸发皿中进行D滤液 Y 中加入足量氨水可得到白色沉淀13有关铝及其化合物的说法正确的是A铝片可与冷水剧烈反应B铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C氧化铝是碱性氧化物D氢氧化铝能溶于稀氨水14亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6是一种黄色颜料。以含铁废水主要成

8、分为 Fe2(SO4)3，含少量 NiSO4，CuSO4等为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：下列说法不正确的是A“调 pH”时选用的试剂 X 可以是钢和镍的氧化物 B“还原”后可用 KSCN 溶液检验 Fe3+是否被完全还原C“反应”时 Fe2+提供孤电子对给予 CN-形成配位键 D“滤液”的主要成分是 CaCO315利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储过程如图所示，下列说法错误的是已知：反应：242222H SOl2SOg2H O gOg1H=a kJ/mol反应：22S sOgSOg3H=b kJ/molA反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B反应的热化学方程式为 22243

9、SOg2H O g2H SOlS s2H=-a-b kJ/molC用 S(g)替代反应中 S(s)，反应焓变为4H，则34H c H AsOc H AsO=c HAsODpH12，存在的含砷微粒仅有32H AsO、23HAsO、33AsO25根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。品红溶液褪色该钠盐为 Na2SO3，NaHSO3或 Na2S2O3B向酸性 KMnO4溶液中滴入适量的 FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C取5mL 0.1molL-1KI溶液，滴加56滴0.1molL-1FeCl3溶液，

10、充分反应后，再滴加少量的 KSCN 溶液溶液变红KI 与 FeCl3的反应是可逆反应D向 AgNO3，溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag与 NH3H2O 能大量共存第 II 卷（非选择题 50 分）第 II 卷（非选择题 50 分）26（10 分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(CoNC)，该“纳米片“可用于氧化 SO23和吸附 Hg2+。回答下列问题：(1)基态 Co 原子的价层电子排布式为_，N、C、Co 中第一电离能最大的是_(填元素符号)。(2)在空气中 SO会被氧化成2-4SO。2-3SO的空间构型是_，2-4SO中 S 原子采用_杂化。(3)氰气(CN)2称为拟卤素，它的分子

11、中每个原子最外层都达到 8 电子结构，则(CN)2分子中键、键个数之比为_。第 7页 共 10页第 8页 共 10页(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图 1 所示。它的化学式为_，它的硬度超过金刚石的主要原因是_。(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被 N 原子代替，顶点和面心的碳原子被 Ga 原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图 2 为沿 y 轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子 1 的原子分数坐标为(14，14，34)，则原子 3 的原子分数坐标为_。27（10 分）黄色

12、固体 X 是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测定其组成，进行如下实验。已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，溶液 F 中只含有一种溶质。回答下列问题：(1)固体 X 的组成元素是_。(2)混合气体 A 中所含物质的化学式为_。(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程式为_。(4)证明沉淀 G 中的金属元素已完全沉淀的方法是_。(5)X 与酸性 KMnO4溶液反应，可生成一种与 X 组成元素相同，但式量比其小 39 的化合物，该反应的化学方程式为_。28（10 分）丙烯是最重要的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.回答下列问题：

13、(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：323322CH CH CHgCH CH=CHg+HgH已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1mol化合物的焓变，记作fm H.在25下，气态丙烷的标准生成焓-1fm H=-104kJ mol，气态丙烯的标准生成焓-1fm H=+19.8kJ mol，单质的标准生成焓为零。H=生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的H=_1kJ mol(2)1T时，将 3231molCH CH CHg充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：时间/min0601201802403

14、00360压强/kPa100136163178180180180已知：v=p/t.前060min，用2H的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_kPa/min。1T时，反应的平衡常数pK=_kPa(pK为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)已知：-1222COg+HgCO g+H O g H=+41kJ mol。在1T时，向体积可变的恒压密闭容器中通入一定量的 2COg，有助于提高丙烯产率。原因是_(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：32323222CH CH CHgOg2CH CHCHg2H O g。下列说法正确的是_A相对于丙烷直接催化脱氢法

15、，有氧气催化脱氢，反应更容易进行B相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气C恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度D通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率(4)科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的2CO电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中和”，原理如图所示阴极的电极反应式为_第 9页 共 10页第 10页 共 10页29（10 分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液主要含 FeSO4、Fe2(SO4)3和 TiO(SO4)2制取铁黄的过程如下：已知：“除钛”时 TiO2发生水解反应 TiO2H2O Ti

16、O22H；实验中 Fe2开始生成 Fe(OH)2沉淀时 pH=6.3，Fe3开始生成 FeOOH 时 pH=1.5，完全沉淀时 pH=2.8。(1)检验废液中存在 Fe2的方法是_。(2)“除钛”时需进行加热，目的是_。(3)“氧化”时的离子方程式为_。(4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取 2.000g 铁黄样品，向其中加入 50mL1.000 molL-1H2SO4，待固体完全溶解后，向其中加入 Na2C2O4溶液发生反应：Fe33C2O2-4=Fe(C2O4)3-3，Fe(C2O4)3-3不与稀碱液反应，反应后将溶液稀释至 100 mL，量取 25.00mL 于锥形瓶中，滴

17、入 2 滴指示剂，用 0.400 0 molL-1NaOH溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液体积为 25.00mL。实验过程中 Na2C2O4应过量，过量 Na2C2O4会与 H2SO4反应生成 H2C2O4,为不影响测定结果，指示剂可使用_(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知 NaHC2O4溶液呈酸性)计算该产品的纯度_(写出计算过程)。(4)控制 pH=44.5，温度 8085，硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，摩尔质量为 392 gmol-1与 KClO3可发生反应：6Fe2ClO-39H2O=6FeOOH12HCl-。反应过程中沉淀的颜色变化

18、为灰绿墨绿红棕淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取 2.352 0 g(NH4)2Fe(SO4)26H2O，放在烧杯中，加水充分溶解后，_，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪器和试剂：恒温水浴槽、2 molL-1NaOH溶液、KClO3固体)30（10 分）2氨3氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：回答下列相关问题：(1)的名称是_，反应的反应类型为_。(2)A 的分子式为 C7H7NO2，写出其结构简式_。(3)反应生成 2氨3氯苯甲酸的化学方程式为_。(4)与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物_种。能发生银镜反应；红外光谱显示苯环连有NO2。(5)实

19、验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是_。(5)以为主要原料(其它原料任选)，设计合成路线，用最少的步骤制备含酰胺键的聚合物_。答案第 6页，共 2页参考答案：一、选择题参考答案：一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）公众号：高中试卷君12345678910DBADBDABAB11121314151617181920AABCCDDDBD2122232425CBBBC二、非选择题二

20、、非选择题26(1)3d74s2N(2)三角锥形sp3(3)3:4(4)C3N4氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N 的原子半径小于 C，氮碳键的键能大于碳碳键(5)(34，14，14)27(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3+6NH+4+9OH-=Fe(OH)3+6NH3+6H2O(4)取少量溶液 F，滴入 KSCN 溶液，若未出现血红色，证明 Fe3已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O28(1)123.8(2)0.6320通入2CO一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向外膨胀

21、体积变大(稀释作用)，均能使平衡正向移动(3)AB(4)23223CO18H18eCH CHCH6H O29(1)取少量废液于试管中，向其中滴加 K3Fe(CN)6(或酸性 KMnO4)溶液，若生成蓝色沉淀(或溶液不变红)，则存在 Fe2(2)加快水解反应的速率，促进水解反应向正反应方向进行(3)4Fe2O26H2O=4FeOOH8H(4)酚酞89.0%(5)将烧杯置于 8085 的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为 0.122 5 g 的 KClO3分批加入到烧杯中，过程中滴加 2 molL-1NaOH 溶液，控制溶液 pH 在 44.5 之间，待沉淀颜色都变为淡黄色30(1)邻硝基甲苯(或 2-硝基甲苯)氧化反应答案第 7页，共 2页(2)(3)+H2O+H+CH3COOH(4)13(5)利用磺酸基(-SO3H)占位，减少 5 号位上 H 原子的取代(6)+2H/H O 催化剂