河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、河北正定中学 2022-2023 学年（上）第三次月考高三化学（试卷总分：100 分考试时间：90 分钟）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，用 2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。4.考试结束后，只将答题卡交回。一一、选择题选择题：（本题共本题共 1414 小题小题，每题每题 3 3 分分，共共 4242 分分.在每小题给

2、出的四个选在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的项中，只有一项是符合题目要求的）1下列变化属于物理变化的是（）A煤的干馏B石油的分馏C重油的裂化D石油的裂解2下列说法正确的是A过氧化氢的电子式为B13153I 和12753I2互为同位素C质子数为 17，中子数为 20 的氯原子可表示为2017ClD在 Mg18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为3合成氨是工业上的重要反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B反应达平衡状态后，单位时间内生成 1mol N2 的同时消耗 3mol H2C在上述条件下，N2 不可能 10

3、0转化为 NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A图向容量瓶中转移溶液B图用于 Na2O2和 H2O 反应制取少量的 O2C图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D图制备 Fe(OH)2并能较长时间观察到白色5 奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播，起到治疗流行性感冒的作用。下列对奥司他韦的说法正确的是（）A从分类角度看：属于无机物B从量的角度看：碳、氢元素的质量比为 4:7C从组成角度看：含有氧元素，属于氧化物D从结构角度看：分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为 8:14:1:26甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，

4、分别由 Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、SO24、NH4、CO23中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1molL-1乙溶液中 c(H+)=0.2molL-1；向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液中含有 Ba2+B乙溶液中含有 SO24C丙溶液中含有 Cl-D丁溶液中含有 Mg2+7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含有 0.1 mol Na2SiO3的溶液全部转化为硅酸胶体，其中含有的胶体粒子数为 0.1NAB18g4NH中的电子数为 11NACSO3的沸点为

5、 317K，则标准状况下 44.8L SO3的分子数为 2NAD若 Cl2与足量 NaOH 的溶液反应生成ClO和2ClO各 0.1 mol，则生成的Cl数目为0.4NA8V、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X、X 与 Z 在周期表中位置分别相邻，化合物甲可表示为 WV4Y(ZX4)2，其中除含有 Y3+外，另外两种离子的结构如图所示，下列判断错误的是A化合物甲的水溶液可用于净水BW 的单质很稳定，常用于保存粮食C简单氢化物的沸点：XWZD简单离子半径：YZX9已知：24MnO+10Cl+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-；2

6、Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根据上述反应，判断下列结论错误的是A反应中，Mn2是4MnO的还原产物B反应中，Cl2发生还原反应，显示还原性C氧化性强弱顺序为4MnOCl2Br2Fe3+D溶液中可发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-10可逆反应：2NO22NOO2在恒温恒容密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是（）（1）单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2（2）单位时间内生成 nmolO2的同时，生成 2nmolNO（3）用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混

7、合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A（1）（4）（6）B（2）（3）（5）C（1）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）（6）11周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2222232Cu+O+CO+H O=Cu(OH)CO。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B2O失去电子，发生的是还原反应C由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D碱式碳酸铜属于盐类12下列说法错误的是当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化

8、学反应发生有效碰撞的分子一定是活化分子活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间每次碰撞都发生化学反应能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量ABCD13F2和 Xe 在一定条件下可生成 XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易与水反应。其中 6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2，下列推测正确的是黑球表示氙原子白球表示氟原子AXeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构B某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为 XeF6CXeF4按已知方式水解，每生成 2molXe 转移

9、 8mol 电子DXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成 Xe 和 F214常温下，向1220mL 0.2mol LAH溶液中滴加10.2mol L NaOH溶液。有关微粒-2-2H AHAA、物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是A图中的线，代表-HA的变化B当加入NaOH体积为 20mL 时，溶液中：c Hc OHC当加入NaOH体积为 40mL 时，溶液中：2HHAH AOHccccD2H A的第一步电离平衡常数-7a1K 10二、填空题二、填空题：5858 分分15钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧

10、钴酸锂电池回收再利用。实验过程如图：已知：还原性：Cl-Co2+；Fe3+和 C2O24结合生成较稳定的Fe(C2O4)33-，在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+。回答下列问题：(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的_。(2)滤渣的主要成分为_(填化学式)。(3)从含铝废液得到 Al(OH)3的离子方程式为_。(4)滤液 A 中的溶质除 HCl、LiCl 外还有_(填化学式)。写出 LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_。(5)在空气中加热一定质量的 CoC2O42H2O 固体样品时，其固体失重率数据见表，请补充完整表中问题。已知：CoC2O4在空气中加热时的气体产物为 CO2。固体失重率=对应

11、温度下样品失重的质量/样品的初始质量。序号温度范围/化学方程式固体失重率I120220CoC2O42H2O=CoC2O4+2H2O19.67%II300350_59.02%(6)已知 Li2CO3的溶度积常数 Ksp=8.6410-4，将浓度为 0.02molL-1的 Li2SO4和浓度为0.02molL-1的 Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的 Li+浓度为_molL-1。(7)从 FeCl3溶液得到 FeCl36H2O 固体的操作关键是_。16高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成 FeO42与水反应的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)3

12、8OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是_和_。（2）常温下，Fe(OH)3的 Ksp=4.010-38，请写出 Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式_（3）将适量 K2FeO4配制成 c(FeO42)1.0 mmolL1的试样，将试样分别置于 20、30、40和 60的恒温水浴中，测定 c(FeO42)的变化，结果见图。第（1）题中的反应为 FeO42变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的H_0（填“”、“”或“”）。（4）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是_（填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有 4 种存在形态B向

13、pH2 的这种溶液中加 KOH 溶液至 pH10，HFeO4的分布分数先增大后减小C向 pH8 的这种溶液中加 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4OHHFeO4H2O17H2是一种清洁能源也是一种重要的化工原料，工业上常利用 CO 和 H2合成可再生能源甲醇。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H1=-566.0kJmol-12CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H2=-1453kJmol-1则 CH3OH(l)不完全燃烧生成 CO(g)和 H2O(l)的热化学方程式为_。(2)利用反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

14、H，可获得化工原料 CO，CO2的平衡转化率与温度的关系如图 1。H_(填“”、“”或“=”)0。240时，将 2molCO2和 2molH2通入容积为 8L 的恒容密闭容器中，达到平衡时 CO2的转化率为 50%。此时该反应的平衡常数 K=_。该反应在一恒容密闭容器中进行，反应过程如图 2，t1时达到平衡，t2时仅改变一个条件，该条件是_。(3)300时，向一体积为 10L 的恒容密闭容器中充入 1.32molCH3OH 和 1.2molH2O，发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H1=+49kJmol-1。高温下，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3

15、H2(g)能自发进行的原因是_。反应经 5min 达到平衡，测得 H2的物质的量为 2.97mol。05min 内，H2的反应速率为_。CH3OH(g)与 H2O(g)反应相对于电解水制备 H2的优点是_。18盐酸普鲁卡因是一种局部麻醉药，在医学上被广泛使用，其一种合成路线如图：回答下列问题：(1)A 的名称为_。(2)E 中含氧官能团的名称为_。(3)F 的结构简式为_。(4)BC 的化学方程式为_；其反应类型为_。(5)芳香族化合物 M 与 F 互为同分异构体，符合下列条件的 M 的结构有_种。分子内只含硝基一种官能团分子内不含甲基苯环上只有一个取代基(6)参照上述流程，设计以苯和 1，3

16、丁二烯为原料制备的合成路线_。(无机试剂任选)参考答案参考答案1B 2D 3A 4D 5D 6D 7D 8D 9B 10A11D 12B 13C 14C15(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2)C(3)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(4)FeCl3、CoCl22LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2+4H2O(5)2CoC2O4+O2 2CoO+4CO2(6)0.02(7)加入适量盐酸(或通入 HCl 气体)抑制 Fe3+的水解163O2杀菌消毒吸附（净水）Fe(OH)3（S）Fe3+（aq）+3 OH-（aq）温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动B17(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=-443.5kJmol-1(2)3降低温度或分离出氢气或增加水蒸气的浓度(3)该反应是熵增反应0.0594mol/(Lmin)前者耗能更少18甲苯硝基、酯基+HNO3浓硫酸+H2O取代反应(或硝化反应)16