第六章试题课件.ppt

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1、6-1-1 已知0.1molkg1HCl溶液的离子平均活度因子(系数)=0.795，试计算此溶液中HCl的活度及离子平均活度。解：6-1-2 25时，质量摩尔浓度b=0.20 molkg1的K4Fe(CN)6水溶液正、负离子的平均活度因子(系数)=0.099，试求此水溶液中正负离子的平均活度 a及K4Fe(CN)6的电解质活度aB。解解：6-1-3 质量摩尔浓度为0.017 molkg1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84，试求：（1）Ba2+和Cl离子的活度；（2）BaCl2的活度aB；（3）离子平均活度a；（4）离子平均活度因子(系数)。（3）a=

2、0.0183 解解：（1）a(Ba2+)=+b(Ba2+)/b=0.0073 a(Cl)=b(Cl)/b=0.029（2）a 2=a(Ba2+)a(Cl)2=6.14106（4）=(+2)1/3=0.672 6-1-4 在质量摩尔浓度为 0.017 molkg1的氯化钡水溶液中，Ba2+，Cl离子的活度因子(系数)分别为0.43和0.84。试求各离子的活度、BaCl2的活度、离子平均活度及离子平均活度因子(系数)。=0.0182/0.02698=0.674解解：b(Ba2+)=0.017 molkg1 a(Ba2+)=0.0170.43=7.31103 b(Cl)=20.017=0.034mo

3、l kg1 a(Cl)=0.0340.84=0.0286 a(BaCl2)=a(Ba2+)a2(Cl)=5.98106 a=0.0182 6-1-5 利用德拜-休克尔极限公式，计算2.50103molkg1YCl3 溶液的。解解：6-1-6 利用德拜-休克尔极限公式，计算298 K时，含有0.002 molkg1 NaCl和0.001 mol kg1 La(NO3)3的水溶液中Na+和La3+的活度因子(系数)。ln（Na+）=1.171mol1/2 kg1/2|11|I （Na+）=0.90 ln （La3+）=1.171mol1/2 kg1/2|33|I （La3+）=0.389 解解：6

4、-1-7利用德拜-休克尔公式计算0.001 molkg1La（NO3）3水溶液在25时的离子平均活度因子。ln=1.171mol1/2 kg1/2|3(1)|=0.272 =0.763解解：I=0.00132+(30.001)(1)2 molkg1 =0.006 mol kg1 6-1-8 某水溶液中含有0.01 molkg1的NaCl，0.003 mol kg1的Na2SO4和0.007 mol kg1的MgCl2，利用德拜-休克尔极限公式，计算298K时，此溶液中MgCl2的离子平均活度因子(系数)。ln （MgCl2）=1.171mol1/2kg1/2|2(1)|I （MgCl2）=0.

5、626解解：6-1-9 利用德拜-休克尔极限公式计算含有0.0250 molkg1LaCl3和0.0250 mol kg1NaCl的水溶液中LaCl3的离子平均活度因子(系数)。ln （LaCl3）=1.171mol1/2 kg1/2|3(1)|I （LaCl3）=0.230解解：6-2-1 25时，在某一电导池中放入 0.1 moldm3 KCl溶液（=0.0129 Scm1），测得电阻为28.44。在同一电导池中换入0.05 moldm3 NaOH溶液，测得电阻为31.6，求NaOH的电导率。解解：电导池常数K(l/A)=R=1.29 Sm128.44=36.7 m1 NaOH的电导率 6

6、-2-2 25时，在某电导池中充以 0.01 moldm3 的KCl水溶液，测得其电阻为112.3，若改充以同样浓度的溶液x，测得其电阻为2184，计算：（1）电导池常数K(l/A)；（2）溶液x的电导率；（3）溶液x的摩尔电导率（水的电导率可以忽略不计）。（已知：25时0.01 mol dm3 KCl水溶液的电导率=0.14114 S m1。）（3）溶液x的摩尔电导率m=7.257104 S m2 mol1解解：（1）电导池常数K(l/A)=R=0.14114 Sm1112.3=15.85m1（2）溶液x的电导率 6-2-3 将某电导池盛以0.02 moldm3 KCl溶液（25时其电导率为

7、0.277 S m1），在25时测得其电阻为82.4，再换用0.005 mol dm3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0。求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。（3）m(K2SO4)=0.014 S m2 mol1解解：（1）K(l/A)=R=22.8 m1（2）(K2SO4)=0.07 S m16-2-4 把0.1 moldm3 KCl水溶液置于电导池中，在25 测得其电阻为24.36。已知该水溶液的电导率为1.164 Sm1，而纯水的电导率为7.5106 Sm1，若在上述电导池中改装入0.01 moldm3的HOAc，在25

8、时测得电阻为1982，试计算0.01 moldm3 HOAc的水溶液在25时的摩尔电导率m。m(HAc)=1.43103 S m2 mol1解解：(KCl)=(溶液）(H2O）=1.164 S m17.5106 S m1 =1.164 S m1 K(l/A)=(KCl)R(KCl)K(l/A)=(HAc)R(HAc)(HAc)=0.0143 Sm1 6-2-5 某电导池先后充以0.001 moldm3 HCl，0.001 mol dm3 NaCl，0.001 mol dm3NaNO3三种溶液，分别测得电阻为468，1580和1650。已知NaNO3溶液的摩尔电导率为121104 S m2 mo

9、l1，如不考虑摩尔电导率随浓度的变化，试计算：（1）0.001 mol dm3 NaNO3溶液的电导率；（2）电导池常数；（3）此电导池充以0.001 mol dm3 HNO3溶液时的电阻R及HNO3溶液的摩尔电导率。（3）(HCl)=（19.965/468）S m1=0.04266 S m1 (NaCl)=（19.965/1580）S m1=0.01264 Sm1 (HNO3)=(HCl)(NaCl)+(NaNO3)=0.04212 S m1 R(HNO3)=19.965m1 =474 m(HNO3)=(HNO3)/c=0.04212 S m2 mol1 解解：（1）(NaNO3)=m(Na

10、NO3)c=121104 S m1（2）K(l/A)=m c R =121104 1.0001650 m1=19.965 m1 6-2-6 在25时，已知Ba(OH)2,BaCl2,NH4Cl溶液无限稀释摩尔电导率分别为 512.88104Sm2 mol1，277.99104S m2 mol1，149.75104 S m2 mol1，试计算25时NH3H2O溶液的无限稀释摩尔电导率 。饱和溶液的电导率：(溶液)=(PbSO4)+(H2O)=(37.9+1.6)104 S m1 =39.5104 S m16-2-7 已知25，PbSO4（s）的溶度积 =1.60108。Pb2+和 SO42无限稀

11、释摩尔电导率分别为70104Sm2 mol1和79.8104S m2 mol1。配制此溶液所用水的电导率为1.60104S m1。试计算25PbSO4饱和溶液的电导率。解解：PbSO4水溶液无限稀释的摩尔电导率：=(270+279.8)104 S m2 mol1 =299.6104 Sm2 mol1由 求得PbSO4的溶解度：c=c(Pb2+)=c(SO42)=1.26104 mol dm3PbSO4的电导率：=299.61041.26104103 S m1=37.90104 S m1解：解：6-2-8 已知HCl，NaCl，C2H5COONa的 分别为42616103Sm2mol1，1266

12、5103 Sm2mol1，859103Sm2mol1。试计算 (C2H5COOH)。解：=(42.616+8.59212.665)103Sm2mol1 =38.543103Sm2mol1 6-2-9 0.1 moldm3 NaOH溶液的电导率是2.21S m1。加入与其等体积的0.1 mol dm3 HCl溶液时，电导率下降为0.56 S m1。再加入一份相同体积的0.1 mol dm3 HCl溶液后，电导率增加到1.70 S m1。计算：（1）NaOH的摩尔电导率；（2）NaCl的摩尔电导率；（3）HCl的摩尔电导率；（4）H3+O和OH离子的摩尔电导率之和。解：（1）m(NaOH)=221104 S m2 mol1 （2）NaCl的浓度为0.05 mol dm3，m(NaCl)=S m2 mol1=112104 S m2 mol1 （3）NaCl的浓度为 mol dm3，其电导率为：HCl的浓度为 mol dm3，其电导率为：（1.70 0.56）S m1=1.33 S m1 （4）m(H3+O)+m(OH)=(399122+221)104 S m2 mol1 =508104S mol1