公开课氧化还原第一课时精选PPT.ppt

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1、公开课氧化还原第一课时第1页，此课件共16页哦反应类型举例表示式化合反应分解反应置换反应复分解反应A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CBSO3+H2O=H2SO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23CuO+2Al Al2O3+3CuCu2(OH)2CO 3 2CuO+CO2+H2O第2页，此课件共16页哦 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 CaCO3CaOCO2 2H2O22H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 NaClAgNO3=NaNO3AgCl CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O ZnH2SO4=ZnSO4H2

2、 H2CuOCuH2O COCuOCuCO2 以上反应属于分解反应是以上反应属于分解反应是 ；属于化合反应是；属于化合反应是 ；属于；属于复分解反应是复分解反应是 ；属于置换反应是；属于置换反应是 。第3页，此课件共16页哦氧化还原反应氧化还原反应第4页，此课件共16页哦一、判断标准一、判断标准根据化合价升降情况：根据化合价升降情况：化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 化合价降低化合价降低还原反应还原反应第5页，此课件共16页哦一些元素的原子结构示意图：一些元素的原子结构示意图：氢氢氧氧氖氖钠钠镁镁氯氯第6页，此课件共16页哦氯化钠形氯化钠形成示意图成示意图 2Na+Cl 2Na+Cl2 2

3、=2NaCl=2NaCl点燃点燃电子的得失电子的得失第7页，此课件共16页哦氯化氢分子氯化氢分子形成示意图形成示意图 H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃 也有一些反应，分子里也有一些反应，分子里 仅仅有有共用电子对的偏移共用电子对的偏移第8页，此课件共16页哦一、判断标准一、判断标准（1）根据化合价升降情况：）根据化合价升降情况：化合价升高化合价升高氧化反应氧化反应 化合价降低化合价降低还原反应还原反应（2）根据电子转移情况：）根据电子转移情况：失电子或电子对偏离失电子或电子对偏离氧化反应氧化反应 得电子或电子对偏向得电子或电子对偏向还原反应还原反应第9页，此课件共16

4、页哦总结：总结：“六字真言六字真言”升失氧、降得还升失氧、降得还第10页，此课件共16页哦 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 CaCO3CaOCO2 2H2O22H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 NaClAgNO3=NaNO3AgCl CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O ZnH2SO4=ZnSO4H2 H2CuOCuH2O COCuOCuCO2 找出上述反应中属于氧化还原反应的是找出上述反应中属于氧化还原反应的是 ；由此你能得出氧化还原反应与四大反应有什么关系吗？由此你能得出氧化还原反应与四大反应有什么关系吗？第11页，此课件共16页哦四种基本类型反应与氧化还原四种基本类型反应与氧化还原反应的交叉分类示意图反应的交叉分类示意图氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置置复分解反应复分解反应第12页，此课件共16页哦第13页，此课件共16页哦第14页，此课件共16页哦第15页，此课件共16页哦下课！下课！第16页，此课件共16页哦