弱电解质的电离平衡 (2)幻灯片.ppt

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1、弱电解质的电离平衡第1页，共34页，编辑于2022年，星期六下列电解质中：下列电解质中：NaCl NaOH NH3H2OCH3COOHBaSO4 AgClFe(OH)3H2SO4 Al(OH)3_是强电解质是强电解质_是弱电解质是弱电解质练习练习:第2页，共34页，编辑于2022年，星期六 思考与讨论：思考与讨论：1)电离开始后，电离开始后，V（电电离离）和）和 V（结合）怎（结合）怎样变化？样变化？V（电离（电离）会逐渐减小到）会逐渐减小到0，V（结合）会无限增大吗？（结合）会无限增大吗？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 2)当当V（电

2、离）（电离）（电离）（电离）=V（结合）（结合）（结合）（结合）时，可逆过程达到时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出一种什么样的状态？画出Vt图。图。第3页，共34页，编辑于2022年，星期六反反应应速速率率时间时间弱电解质分子电弱电解质分子电离成离子的速率离成离子的速率离子结合成弱电离子结合成弱电解质分子的速率解质分子的速率两种速率相等，处两种速率相等，处于电离平衡状态于电离平衡状态第4页，共34页，编辑于2022年，星期六2.2.特征特征 1.定义定义:在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分解质分子电离成离子的速率

3、和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离平衡电离平衡电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，的浓度不变，溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。V(V(电离电离)=V)=V（结合）（结合）00弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程等等动动定定逆逆变变第5页，共34页，编辑于2022年，星期六3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写NaCl=Na+ClCH3COOHH2O H3O+C

4、H3COO 强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式多元弱酸的电离应分步完成电离方程式,并并以第一步为主，多元弱碱则一步完成电离方以第一步为主，多元弱碱则一步完成电离方程式。程式。即即CH3COOH H+CH3COO 第6页，共34页，编辑于2022年，星期六练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠硫酸氢钠、磷酸二氢钠H3PO4 H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO4

5、3-+H+Cu（OH）2 Cu2+2OH-NaHSO4=Na+H+SO42-NaH2PO4=Na+H2PO4-H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+第7页，共34页，编辑于2022年，星期六思考思考:为什么为什么多元弱酸的电离以第一步多元弱酸的电离以第一步为主？为主？如何用平衡移动原理来解如何用平衡移动原理来解释？释？第8页，共34页，编辑于2022年，星期六a a、一级电离出、一级电离出H H+后，剩下的酸根阴离子带负电后，剩下的酸根阴离子带负电 荷，增加了对荷，增加了对H H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H H+离子离子 电离困难的多；电离困难的多；b b、一级

6、电离出的、一级电离出的H H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。电离难的原因电离难的原因：H2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32第9页，共34页，编辑于2022年，星期六4.4.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1）温度）温度 电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。动。（2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离程度越小。弱电解质浓度越大，电离程度越小。第10页，共34页，编辑于2022年，星期六练习练习：在：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中

7、溶液中 CH3COOH CH3COO+H+电离程度电离程度n(Hn(H+)C(HC(H+)导电能力导电能力加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大第11页，共34页，编辑于2022年，星期六 表表3 33 3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(计计算结果保留算结果保留3 3位有效数字位有效数字)，请填写表中空白，将你

8、的结论与同学，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。交流讨论。0.9960.9960.09870.09871.82101.82105 51.82101.82105 50.421%0.421%1.34%1.34%第12页，共34页，编辑于2022年，星期六4.4.弱电解质电离程度的表示：弱电解质电离程度的表示：（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：在相同条件下，意义：在相同条件下，意义：在相同条件下，意义：在相同条件下，K K K K值越大，弱电解质的电离程度越大，值越大，弱电解质的电离程度越大，值越大，

9、弱电解质的电离程度越大，值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸相应酸相应酸相应酸(或碱或碱或碱或碱)的酸的酸的酸的酸(或碱或碱或碱或碱)性越强。性越强。性越强。性越强。对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH M+OH+OH-，平衡时，平衡时第13页，共34页，编辑于2022年，星期六影响电离平衡常数大小的因素：影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.与化学平衡

10、常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。受温度影响，不受浓度影响。C.C.化学平衡常数可以比较同一温度下不同弱电解质的电化学平衡常数可以比较同一温度下不同弱电解质的电离程度，也可以比较不同温度下同一弱电解质的电离程离程度，也可以比较不同温度下同一弱电解质的电离程度。但不能比较同一温度下不同浓度同一弱电解质的电度。但不能比较同一温度下不同浓度同一弱电解质的电离程度。离程度。第14页，共34页，编辑于2022年，星期六相同条件下相同条件下酸性酸性 HFCH3COOHHClOCH3COOH与与NH3H2O电离程度相同，溶液的电离

11、程度相同，溶液的 导电能力也相同导电能力也相同第15页，共34页，编辑于2022年，星期六弱电解质浓度越大，电离度越小。弱电解质浓度越大，电离度越小。（2 2 2 2）弱电解质的电离度（）弱电解质的电离度（）弱电解质的电离度（）弱电解质的电离度（）：当弱电解质在溶液）：当弱电解质在溶液）：当弱电解质在溶液）：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）

12、的占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数百分数百分数百分数第16页，共34页，编辑于2022年，星期六强调：强调：电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。在电离度的大小主要是由弱电解质本身性质决定。在同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。故电同一条件下，电离度大的弱电解质的电离程度就越大。故电离度可以表示弱电解质的相对强弱。离度可以表示弱电解质的相对强弱。同一弱电解质的电离度既受温度影响，也受浓度影响。所同一弱电解质的电离度既受温度影响，也受浓度影响。所以在使用电离度时必须指明温度和浓度，若不指明温度通常以在使用电离度时必

13、须指明温度和浓度，若不指明温度通常认为是认为是2525第17页，共34页，编辑于2022年，星期六 有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有有机弱酸在生活中十分常见。许多水果之所以有酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸酸味，主要是因为它们含有柠檬酸、抗坏血酸(维生素维生素C)C)等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生等有机弱酸；当你被蚂蚁等昆虫叮咬之后，会产生红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸红疹，这主要是由于蚂蚁等昆虫的体液内含有甲酸(HCOOH(HCOOH，也叫蚁酸，也叫蚁酸)；当人经过剧烈运动后会感觉小腿；当人经过剧烈运动后会感觉小腿发酸，这主要是由于人体在剧烈运动

14、的过程中产生了发酸，这主要是由于人体在剧烈运动的过程中产生了乳酸；制造肥皂用的硬脂酸乳酸；制造肥皂用的硬脂酸(C(C1717H H3535C00H)C00H)是一种脂肪酸，是一种脂肪酸，脂肪酸可以用通式脂肪酸可以用通式R RCOOHCOOH表示。表示。胺类胺类(R(RNHNH2 2)是我们日常生活中常见的一类有机是我们日常生活中常见的一类有机弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服弱碱。许多相对分子质量较小的胺具有让人很不舒服的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱的刺激性气味。胺类的性质和氨水相似，溶于水显弱碱性：碱性：有机弱酸和有机弱碱有机弱酸和有机弱碱第18页，共34页，编辑

15、于2022年，星期六被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常被蜜蜂或黄蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性因为蜜蜂分泌物中含有的是一种酸性物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种物质，而黄蜂分泌物中含有的是一种碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄蜂叮碱性物质。请思考当被蜜蜂或黄蜂叮咬后应如何用家庭常用的物质加以处咬后应如何用家庭常用的物质加以处理。理。练习与实践练习与实践第19页，共34页，编辑于2022年，星期六例例1:在小烧杯中加入一定量的冰醋酸，将连有电流在小烧杯中加入一定量的冰醋酸，将连有电流计的导电装置插入其中。向小烧杯中逐渐

16、加水稀释，计的导电装置插入其中。向小烧杯中逐渐加水稀释，发现随着水的加入，电流计指针偏转角度逐渐增大，发现随着水的加入，电流计指针偏转角度逐渐增大，到某一定值时又逐渐减小。试解释产生这种现象的到某一定值时又逐渐减小。试解释产生这种现象的原因。原因。第20页，共34页，编辑于2022年，星期六练习练习:一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的用

17、湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：化钠溶液体积：cab第21页，共34页，编辑于2022年，星期六例例2:PH值相同等体积的两份溶液，值相同等体积的两份溶液，A为盐酸为盐酸B为醋酸分别为醋酸分别和锌反应。若最后有一份溶液中有锌剩余且放出气体一样和锌反应。若最后有一份溶液中有锌剩余且放出气体一样多，则正确的判断是多，则正确的判断是反应所需时间反应所需时间BA开始时反应速率开始时反应速率AB参参加反应的锌的质量为加反应的锌的质量为B=A整个反应阶段

18、的平均反整个反应阶段的平均反应速率应速率BA盐酸中锌有剩余盐酸中锌有剩余醋酸中锌有剩余醋酸中锌有剩余A、B、C、D、【练习】下列电离方程式书写正确的是【练习】下列电离方程式书写正确的是A、醋酸钠溶于水、醋酸钠溶于水 CH3COONa Na+CH3COO-B、亚硫酸溶于水、亚硫酸溶于水 H2SO3 2H+SO32-C、次氯酸溶于水、次氯酸溶于水 HClO+H2O H3O+ClO-D、磷酸二氢钠溶于水、磷酸二氢钠溶于水 NaH2PO4=Na+2H+PO43-第22页，共34页，编辑于2022年，星期六例例3:甲、乙两瓶氨水的浓度分别为甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和和0.1mol/L，则甲

19、、乙两瓶氨水中，则甲、乙两瓶氨水中OH-的物质的量浓度之比的物质的量浓度之比_(填大于、等于或小于填大于、等于或小于)10。请说明理由。请说明理由。【练习】把【练习】把0.05 molNaOH固体分别加入到下列固体分别加入到下列100mL液体中液体中,溶液导电能力变化不大的是溶液导电能力变化不大的是 A 自来水自来水 B 0.5 mol/L盐酸盐酸 C 0.5 mol/L醋酸醋酸 D 0.5 mol/L氯化铵氯化铵第23页，共34页，编辑于2022年，星期六例例4:用实验确定某酸用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：是弱电解质。两同学的方案是：甲：甲：称取一定量的称取一定量的HA的配制

20、的配制0.1mol/L的溶液的溶液100mL；用用pH试纸测出该溶液的试纸测出该溶液的pH值，即可证明值，即可证明HA是弱电解质。是弱电解质。乙：乙：用已知物质的量浓度的用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。是弱电解质。（1）在两个方案的第）在两个方案的第步中，都用

21、到的定量仪器是步中，都用到的定量仪器是 。（2）甲方案中，说明）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填（选填“”、“”、“”）。）。乙方案中，说明乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是是弱电解质的现象是 （多选扣分。）（多选扣分。）（a）装）装HCl的试管中放出的试管中放出H2的速率快；的速率快；（b）装）装HA溶液的试管中入出溶液的试管中入出H2的速率快；的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：）请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处：。（4）请你再提出一个合理

22、而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。答：答：。第24页，共34页，编辑于2022年，星期六【练习】有四种一元酸甲、乙、丙、丁，其电离度与浓度、【练习】有四种一元酸甲、乙、丙、丁，其电离度与浓度、温度关系见下表，则相同条件下他们水溶液的酸性由强到弱温度关系见下表，则相同条件下他们水溶液的酸性由强到弱的顺序是的顺序是_第25页，共34页，编辑于2022年，星期六加热加热加水加水NH4Cl(s)NaOH(s)浓浓HClC(NH3H2O)n(OH)c(OH)平衡移平衡移动方向动方向思考思考:NH3H2O的电离方程式

23、为：的电离方程式为：NH3H2O NH4+OH-H0 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。请填写下表。减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小向右向右向右向右增大增大减小减小减小减小向左向左向右向右向左向左第26页，共34页，编辑于2022年，星期六【例【例5】、已知】、已知25时几种物质的电离度时几种物质的电离度(溶液浓度均为溶液浓度均为0.1mol/L)如下表如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的已知硫酸的第一步电离是完全的):

24、25时时,0.1mol/L上述几种溶液中上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是由大到小的顺序是 (填序号填序号,下同下同)25时时,C(H+)相同的上述几种溶液相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小其物质的量浓度由大到小的顺序是的顺序是 25时时,0.1mol/L H2SO4中的中的HSO4-的电离度小于的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中中HSO4-的电离度的原因是的电离度的原因是 第27页，共34页，编辑于2022年，星期六例例6:（1）Ba(OH)2溶液中滴入溶液中滴入H2SO4溶液至过量溶液至过量 （2）醋酸溶液中滴入氨水至）醋酸溶液中滴入氨水至过量（过量（3）澄清石灰水

25、中通入）澄清石灰水中通入CO2至过量至过量（4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的溶液中逐渐加入适量的NaOH固体固体 下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与电性实验，其中与A图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是 ；与；与B图变化趋势一图变化趋势一致的是致的是 ；与；与C图变化趋势一致是的图变化趋势一致是的 。第28页，共34页，编辑于2022年，星期六【练习

26、】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后【练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、AgNO3 BCH3COOH、NH3H2O CNaOH、AlCl3 DH2SO4、Ba(OH)2第29页，共34页，编辑于202

27、2年，星期六 练习练习练习练习 1.1mol/L1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。2.pH2.pH都为都为都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量

28、的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _ _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _ _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸第30页，共34页，编辑于2022年，星期六3 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的为减缓

29、反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的总量，可向盐酸中加入适量的 （）A.NaOH(A.NaOH(固固)B.H)B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固)D.CH)D.CH3 3COONa(COONa(固固)BD第31页，共34页，编辑于2022年，星期六4 4、氯气溶于水的反应是一个可逆反应。、氯气溶于水的反应是一个可逆反应。(1)(1)请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推请写出氯气与水反应的化学方程式，并据此推断氯水中含有哪些物质断氯水中含有哪些物质(用化学式表示用化学式表示)。(2)(2)氯水中哪些物质能发生电离，请写出电离方氯水中哪些物质能发生电离，

30、请写出电离方程式，并据此分析氯水中存在的微粒。程式，并据此分析氯水中存在的微粒。(3)(3)若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡若将氯水置于光照条件下，氯水中的化学平衡如何移动如何移动?各种微粒的浓度如何变化各种微粒的浓度如何变化?(4)(4)请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的请设计一个实验方案，促使氯气与水反应的化学平衡向正反应方向移动。化学平衡向正反应方向移动。第32页，共34页，编辑于2022年，星期六5、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸6.将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍，随着氨水浓倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是度的降低，下列数据逐渐增大的是 A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)AC第33页，共34页，编辑于2022年，星期六谢谢大家!再见!第34页，共34页，编辑于2022年，星期六