教育专题：溶液中离子浓度大小比较.ppt

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1、人教版人教版选修四选修四3.3盐类的水解盐类的水解盐溶液中的三大守恒专题盐溶液中的三大守恒专题1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数。电荷总数等于阳离子的正电荷总数。如：如：1mol/L NH4Cl溶液中溶液中阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：NH4+H+ClOH正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)【自我检测自我检测1】（1）CH3COONa c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)（2）(NH4)2SO4c(NH4+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

2、2假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为假设硫酸铵不发生水解反应，溶液浓度为0.1mol/L，那么，那么溶液中：溶液中：c(NH4+)=0.2mol/L，所带正电荷浓度为，所带正电荷浓度为0.2mol/L；c(SO42)=0.1mol/L，所带负电荷浓度为，所带负电荷浓度为0.2mol/L，是硫酸根离子浓度的，是硫酸根离子浓度的2倍。倍。书写电荷守恒式必须注意：书写电荷守恒式必须注意：准确判断溶液中准确判断溶液中离子的种类；离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。系，即离子所带电荷量做系数。2、物料守恒：、物料守恒：是指某一元素的是指某一元素的

3、起始量起始量应该等于该应该等于该元素在溶液中元素在溶液中各种存在形式的量之和各种存在形式的量之和。如：如：1 mol/L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 =2 Na+CO32 H2O H+OH CO32 +H2O HCO3 +OHHCO3 +H2O H2CO3 +OH 根据根据c(Na):c(C)2:1c(Na+)=2mol/Lc(C)=1 mol/L根据根据碳碳守恒守恒c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=1 mol/Lc(Na+)=2 c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)书写物料守恒式必须注意：书写物料守恒式必须注意：准确的判断溶液中准确的判断溶液中中心

4、元素存在的微粒形式；中心元素存在的微粒形式；弄清中心元素之间弄清中心元素之间的角标关系。的角标关系。含特定元素的微粒（离子或分子）守恒含特定元素的微粒（离子或分子）守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒不同元素间形成的特定微粒比守恒【自我检测自我检测2】(1)CH(1)CH3 3COONaCOONac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)(2)NaHCO(2)NaHCO3 3c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)3、质子守恒：溶液中由、质子守恒：溶液中由水电离水电离产生的产生的氢离子总浓度氢离子总浓度与与由水产生的由水产生的氢氧根离子总浓度氢氧根离子总浓度一定

5、相等一定相等，无论微粒以，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。如如:在在Na2S溶液中：溶液中：H2O H+OH S2 +H2O HS +OH HS +H2O H2S +OHc(OH-)c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：书写质子守恒式必须注意：由水电离产生的由水电离产生的H和和OH的存在形式；的存在形式；弄清被结合的弄清被结合的H或或OH离离子浓度和弱电解质分子浓度的关系子浓度和弱电解质分子浓度的关系.S2HSH2S【自我检测自我检测3】（1）NH4Cl c(H)=c(OH)+c(NH3H2O)（2）Na2

6、CO3c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)大展身手大展身手1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD大展身手大展身手2、表示、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系溶液中有关粒子浓度的关系 正确的是（正确的是（）A、C(Na)=C(HCO3)+C(CO32)+C(H2CO3)B、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+C(CO32)+C(OH)C、C(Na)+C(H)=C(HCO3)+2C(CO32)+C(OH)D、C(OH-)C(H+)+C(H2CO3)+C(HCO3-)AC-C(CO32)