教育专题：课题2　金属的化学性质2.ppt

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1、1 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应2 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应金属化合物溶液的置换反应3 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 的判断的判断4 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常 生活有关的化学问题生活有关的化学问题课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质金属的一些物理性质 思考：思考：1 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？、铝与铁比较，有哪些优良性质？2

2、2、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙 来擦洗？为什么？来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应铝在常温下能与氧气反应 4 4Al+3OAl+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反表面生成层一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能 反应现象反应现象化学方程式化学方程式A 发出发出 光，放热，生成光，放热，生成 色的固体色的固体 Mg+O2=B 燃烧，发出燃烧，发出 光，光，放热，生成放热，生成 色的固体色的固体Al+O2=C 燃烧，燃烧，四射

3、，放四射，放热，生成热，生成 色的固体色的固体Fe+O2=D 紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧氧化铜化铜 Cu+O2=反应现象反应现象化学方程式化学方程式A 发出发出 耀眼的白耀眼的白光，放热，生光，放热，生成成白白色的固体色的固体 2Mg+O2=2MgOB 剧烈剧烈燃烧，发出燃烧，发出耀眼的白耀眼的白 光，放热，生成光，放热，生成 白白 色的固体色的固体4Al+3O2=2Al2O3C 剧烈剧烈燃烧，燃烧，火星火星四射，放热四射，放热生成生成 黑黑色的固体色的固体3Fe+2O2=Fe3O4D 紫紫红红色色的的铜铜变变成成黑黑色色的的氧氧化化铜铜 2Cu+O2=2CuO点燃点燃加热加热

4、点燃点燃点燃点燃1、金属与氧气的反应在相同的条件下，金属与氧气在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强反应越剧烈，金属的活泼性越强。讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：Mg Al Fe Cu 2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3金属金属+氧气氧气 金属氧化物金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物组成的氧化物点燃点燃点燃点燃1、金属与氧气的反应2、金属活动性顺序的探究、金属活动性顺序的探究探究活动探究活动1：金属与酸的金属与酸的反应反应探究活

5、动探究活动2金属与某些化合金属与某些化合物的溶液反应物的溶液反应1、镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较（A组：金属与盐酸反应组：金属与盐酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜A1铁铁A2锌锌A3 镁镁 A4反应较慢，产生少量反应较慢，产生少量的气泡，形成浅绿色的气泡，形成浅绿色的溶液的溶液没有明显变化没有明显变化Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2反应较快，产生大量的反应较快，产生大量的气泡，放出热量，形成气泡，放出热量，形成无色的溶液无色的溶液剧烈反应，产生大量的剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成气泡，

6、放出热量，形成无色的溶液无色的溶液（B组：金属与硫酸反应）组：金属与硫酸反应）金属金属 现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜B1铁铁B2锌锌B3镁镁B4Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反应快，产生大量的气反应快，产生大量的气泡，放出热量，形成无泡，放出热量，形成无色的溶液色的溶液反应较慢，产生气少反应较慢，产生气少连泡，放出热量，形连泡，放出热量，形成浅绿色的溶液成浅绿色的溶液没有明显变化没有明显变化剧烈反应，产生大量的剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量，形成气泡，放出热量，形成无色的溶液无色的溶液讨论：观察

7、此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是是 .讨论Mg Zn Fe Mg Zn Fe CuCuFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2分析与思考：分析与思考：单质单质 化合物化合物 化合物化合物 单质单质 2、金属与盐酸、稀硫酸的反应、金属与盐酸、稀硫酸的反应（1）金属）金属+酸酸 金属化合物金属化合物+H2（2）置换反应：

8、）置换反应：A+BC AC+B铁与硫酸铜溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu结论结论：金属单质的活动性比金属化合金属单质的活动性比金属化合 物溶液中的金属元素的活动性物溶液中的金属元素的活动性 强，才能把它从溶液中置换出强，才能把它从溶液中置换出 来来提出问题：提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱 实验实验 现现 象象 化学方程式化学方程式铝丝铝丝浸入浸入硫酸铜溶硫酸铜溶液中液中 C1铜丝铜丝浸入浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中 C2铜丝铜丝浸入浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中 C3金属与某些化合物的溶液反应金属与某些化合物的溶液反应铝丝上有铝丝上有红色物红色

9、物质生成，溶液颜质生成，溶液颜色逐渐变淡色逐渐变淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3铜丝上有银白色铜丝上有银白色物质生成，溶液物质生成，溶液由无色逐渐变为由无色逐渐变为淡蓝色淡蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2没有明显变化没有明显变化1、以上反应类型都属于、以上反应类型都属于 反应。反应。2、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序、铝、铜、汞三种金属的活动性顺序是是 讨论讨论置换置换Al Cu Ag3、金属与金属化合物溶液的反应、金属与金属化合物溶液的反应金属金属+金属化合物金属化合物 新金属新金属+新化合物新化合物 金属活动顺序表金属活动顺序表1、在金属活动性顺序里，金属

10、的位置越靠前，它的活动、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。的金属从它们化合物的溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱通过这节课的两个探究实验，你得到哪些启示和收获？课堂小结课堂小结1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。度是不同的。2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。难易和剧烈程度不同。3、置换反应：单质、置换反应：单质+化合物化合物=新单质新单质+新化合物新化合物4、金属的活动性顺序、金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性由强逐渐减弱