课时1物质分类胶体.ppt

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1、物质的分类物质的分类 胶体胶体高三化学总复习考纲要求考纲要求1、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的、理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；了解原子团的定义。含义；了解原子团的定义。2、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和、掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。非金属的概念。3、理解同素异形体的概念。、理解同素异形体的概念。4、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。、掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5、了解胶体的概念及重要性质和应用。、了解胶体的概念及重要性质和应用。一、物质的分类一、物质的分类物物质质宏观角度宏观角度由由元素元素组成组成微观角度微

2、观角度由由微粒微粒 构成构成分子分子原子原子离子离子（一）物质的分类（一）物质的分类混合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物宏观概念宏观概念由不同种物质组成由不同种物质组成 由同种物质组成由同种物质组成微观构成微观构成由不同分子组成由不同分子组成由同种分子组成由同种分子组成特特 性性无固定组成、无固无固定组成、无固定溶、沸点。定溶、沸点。有固定组成、有固定组成、有固有固定溶、沸点。定溶、沸点。请注意以下几个问题：请注意以下几个问题：1只有一种元素或一种原子组成的物质只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物不一定是纯净物 因有同素异形体存在因有同素异形体存在(如：

3、如：O2与与O3 的混合物的混合物)2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅晶体硅：含硅99.9999999999%3判断纯与不纯判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其必须测定其 熔、沸点来判断熔、沸点来判断 5特殊名称的纯净物：特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；4.同位素混合体（天然）也认为纯净物，同位素混合体（

4、天然）也认为纯净物，如天然含如天然含D2的的H2 可认为纯净物。可认为纯净物。1、由两种原子组成的纯净物、由两种原子组成的纯净物 （）A一定是化合物一定是化合物B可能是化合物或单质可能是化合物或单质C一定是单质一定是单质 D一定是同素异形体一定是同素异形体B2、下列物质，肯定为纯净物的是、下列物质，肯定为纯净物的是 （）A只由一种元素组成的是物质只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质只由一种分子组成的物质D只只由由一一种种元元素素的的阳阳离离子子跟跟另另一一种种元元素素的的阴阴离离子子组组成成的物质的物质C练练 习习单单 质质化合物化合物

5、概概 念念同种元素组成的纯同种元素组成的纯净物净物不同种元素组成的不同种元素组成的纯净物纯净物微观构成微观构成分子是由同种元素分子是由同种元素的原子构成的的原子构成的分子是由不同种元分子是由不同种元素的原子构成的素的原子构成的特特 征征一般不发生分解、一般不发生分解、元素呈游离态元素呈游离态可发生分解、元素可发生分解、元素呈化合态呈化合态单质与化合物的比较单质与化合物的比较 金属氧化物金属氧化物 按组成分按组成分 非金属氧化物非金属氧化物 (2)酸性酸性(酸酐酸酐)：如：如N2O3 P2O5 Mn2O7 成盐氧化物成盐氧化物 碱性碱性：如：如Na2O Fe2O3 两性两性：如：如Al2O3 Z

6、nO 按性质分按性质分 不成盐氧化物不成盐氧化物：如：如CO NO 特殊氧化物特殊氧化物：如：如Na2O2 KO2 Fe3O4 MnO2 氧氧化化物物氧化物概念辨析：氧化物概念辨析：酸性氧化物一定是非金属氧化物。酸性氧化物一定是非金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物。酸酐一定是酸性氧化物。酸酐一定是酸性氧化物。碱一定都有对应的的碱性氧化物。碱一定都有对应的的碱性氧化物。既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一既能跟酸溶液，又能跟碱溶液反应的氧化物不一定就是两性氧化物。定就是两性氧化物。（）（）（

7、）（）（）（）含氧酸含氧酸 酸根是否含氧酸根是否含氧 无氧酸无氧酸 一元酸一元酸：如：如 HPO3 HI HBr HCl 可电离出可电离出H个数个数 二元酸二元酸：如：如H2SO3 H2C2O4 三元酸三元酸：如：如H3PO4 强酸强酸：如：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4 是否完全电离是否完全电离 弱酸弱酸：如：如HF HCN HClO H2S H2SO3 H3PO4(3)酸酸 氧化性酸氧化性酸：如：如HClO HNO3 浓浓H2SO4 酸性氧化还原性酸性氧化还原性 还原性酸还原性酸：如：如H2S HI HBr HCl 难挥发性酸难挥发性酸：如：如H2SO4 H3PO

8、4 按挥发性分按挥发性分 易挥发性酸易挥发性酸：如浓：如浓HCl 浓浓HNO3 稳定性酸稳定性酸：如：如HCl H2SO4 H3PO4 对热稳定性对热稳定性 不稳定性酸不稳定性酸：如：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3 一元碱一元碱：如：如NH3H2O NaOH 可电离出可电离出OH分分 多元碱多元碱：如：如Ca(OH)2 可溶性碱可溶性碱：如：如NH3H2O NaOH RbOH Ba(OH)2(4)碱碱 溶解性溶解性 难溶性碱难溶性碱：如：如Mg(OH)2 Fe(OH)3 强碱强碱：如：如CsOH KOH 是否完全电离是否完全电离 弱碱弱碱：如：如NH3H2O3、下下 列列 关

9、关 于于 盐盐 的的 反反 应应 规规 律律 的的 说说 法法 中中 不不 正正 确确 的的 是是 （）盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱两种盐反应一定生成另外两种盐两种盐反应一定生成另外两种盐阳离子相同的两种盐一定不能发生反应阳离子相同的两种盐一定不能发生反应A只有只有B只有只有C只有只有 DD解析：（解析：（1）反应：）反应：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 这这两两个个反反应应都都是是盐盐和和酸酸反反应应式式只只生生成成酸酸

10、式式盐盐。没没有有酸酸生生成成式式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。练练 习习4 4、下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.碱性氧化物一定是金属氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物B.B.酸性氧化物一定是非金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物C.C.酸分子中有几个酸分子中有几个H H原子即为几元酸原子即为几元酸D.D.盐电离时，只生成一种阳离子盐电离时，只生成一种阳离子,一种一种阴离子阴离子.A练练 习习5、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A凡非金属氧化物都是酸性氧化物凡非金属氧化物都是酸性氧化物B凡

11、酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸凡酸性氧化物都能直接与水反应生成对应的酸C与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物C分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊浊液液分散分散质质粒子粒子单单个小分子或个小分子或离子离子高分子或多分子集高分子或多分子集合体合体巨大数目的巨大数目的分子集合体分子集合体分散分散质质粒子直径粒子直径小于小于1 nm1 nm100 nm大于大于100 nm实实例例蔗糖溶液、蔗糖溶液、NaCl溶液溶液淀粉溶胶、淀粉溶胶、Fe(OH)3胶体胶体油水、油水、石灰乳石灰乳性性质质外外观观均一、

12、透明均一、透明均一均一不均一、不透明不均一、不透明稳稳定性定性稳稳定定较稳较稳定定不不稳稳定定能否透能否透过滤纸过滤纸能能能能不能不能能否透能否透过过半透膜半透膜能能不能不能不能不能鉴鉴别别无丁达无丁达尔尔效效应应有丁达有丁达尔尔效效应应静置分静置分层层或沉淀或沉淀常见分散系的比较（一）分散系（一）分散系:一种或一种以上的物质分散到另一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的一种物质中所得到的混合物混合物 。二、胶体二、胶体（胶体）（胶体）（溶液）（溶液）（三）胶体的性质（三）胶体的性质 1、丁达尔现象、丁达尔现象(光学性质光学性质)实验：光束分别通过实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和

13、胶体和CuSO4溶液。溶液。现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产生一条光亮的产生一条光亮的“通路通路”。原因：原因：胶粒直径大小与光的波长相近胶粒直径大小与光的波长相近,胶粒对胶粒对 光有散射作用；而溶液分散质的粒子太光有散射作用；而溶液分散质的粒子太 小，不发生散射小，不发生散射。应用：鉴别溶胶和溶液。应用：鉴别溶胶和溶液。普遍存在普遍存在的的现象象 2、布朗运动布朗运动(动力学性质动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。不断地作无规则的运动。胶体微粒作布朗胶体微

14、粒作布朗运动是胶体稳定运动是胶体稳定的原因之一。的原因之一。淀粉胶体和淀粉胶体和 Na Cl溶液于溶液于半透膜内半透膜内蒸蒸镏水水3、渗析、渗析利用利用半透膜半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做里分离的操作，叫做渗析渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。子和离子能透过半透膜。应用：应用：胶体净化、胶体净化、提纯使胶体提纯使胶体和溶液分离和溶液分离在外加在外加电场作用下作用下,胶体粒子在分散胶体粒子在分散剂里里向向电极极(阴极或阳极阴极或阳极)作定向移作定向移动的

15、的现象象,叫做叫做电泳泳 -阴极阴极+阳极阳极Fe(OH)3胶体向阴极胶体向阴极 移移动带正正电荷荷 4、电泳现象电泳现象(电学性质电学性质)Fe(OH)3胶体胶体原因：原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。应用：应用：静电除尘；静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶体的胶粒有带电的，就有胶体的胶粒有带电的，就有电泳电泳现象；不带电现象；不带电的，则没有电泳现象。的，则没

16、有电泳现象。问：可否用电泳现象净化或检验胶体？问：可否用电泳现象净化或检验胶体？答：答：答：答：电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因电解质离子在电场作用下也发生定向运动，因此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。此，电泳不能用作净化或检验胶体的方法。重要胶粒带电的一般规律重要胶粒带电的一般规律:胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。定性的主要因素。带正电荷胶粒带正电荷胶粒带负电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氢氧化物金属氧化物金属氧化物AgI金属硫化物金属硫化物

17、(如如Sb2S3)非金属硫化物非金属硫化物(如如As2S3)非金属氧化物非金属氧化物(如如SiO2泥沙泥沙)硅酸盐硅酸盐(土壤和水泥土壤和水泥)5、胶体的聚、胶体的聚沉沉要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。问问1：胶体为什么能够稳定存在？胶体为什么能够稳定存在？胶粒带电、布朗运动胶粒带电、布朗运动问问2：如何破坏胶体的稳定状态？如何破坏胶体的稳定状态？使胶体微粒凝聚成更大的颗粒

18、，形成沉淀，从使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。分散剂里析出的过程叫胶体的聚沉。方法方法:(1)加入电解质加入电解质(3)加入胶粒带相反电荷的胶体加入胶粒带相反电荷的胶体(2)加热加热 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在粒子大小在1nm100nm之间，然后插入之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ，阴极聚积阴极聚积 ，理由，理由是是

19、 。例题带负电荷的胶粒（粒子陶土）带负电荷的胶粒（粒子陶土）带正电荷的胶粒（带正电荷的胶粒（Fe2O3)含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将陶土和杂质分离陶土和杂质分离资料资料:土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4-、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识：胶体关系的常识：铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥

20、可以直接进行表面施用。表面施用。磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。施在土壤里层，以保证有效利用。施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含虽含氮量高，但氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季节不宜使用。的利用率低，多雨季节不宜使用。酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。6、下列事实：、下列事实：用盐卤点豆腐用盐卤点豆腐 水泥的硬化水泥的硬化 用明矾净水用明矾净水 河海交汇处可沉积沙洲河海交汇处可沉积沙洲 钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞易出现堵塞 血液透析血液透析。其中与胶体知识有关的是。其中与胶体知识有关的是 （）A、B、C、D、全部都是、全部都是D7、向往、向往Fe(OH)3胶体中加入下列胶体中加入下列 溶液，先变浑浊，溶液，先变浑浊，后变澄清：后变澄清：A.MgSO4 溶液溶液 B.H2SO4 溶液溶液 C.MgCl2 溶液溶液 D.NaCl 溶液溶液B练练 习习