专题09乙醇与乙酸（核心精讲）（解析版）.docx

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1、专题09乙醇与乙酸【知识导图】【目标导航】1、理解烧的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇和乙酸的组成、分子结构与主要化学性质， 了解它们的主要用途；3、通过乙醇和乙酸的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的 影响。4、了解酯化反应的概念。【重难点精讲】一、官能团与有机化合物的分类1 .煌的衍生物概念：烧分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。（2）常见燃的衍生物：如CH3CI、CH3cH2OH、N6、ch3coOH等。煌的衍生物并不一定是 由煌经取代反应而成，如CH3cH2cl可以由乙烯与HC1加成而得。2 .官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。3 .有

2、机物的主要类别、官能团和典型代表物例3.下列关于乙醇和乙酸的说法中，不正确的是0类别官能团代表物名称、结构简式烷烧甲烷CH4烯煌/C = C （碳碳双键）/乙烯h2cch2CC （碳碳三键）乙焕HC CH芳香煌*o卤代燃cX（碳卤键,X为卤素原子）漠乙烷C2H5BrA.乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电B.无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.乙醇密度比水小，将乙醇加入水中，充分振荡后分层，上层为乙醇解析：A.乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故A正确；B.无水乙 酸在下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属

3、于纯净物，故B正确；C.乙醇能够以任意 比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。故C正确；D.乙醇密度比水小，与水互溶，将乙醇 加入水中，充分振荡后不分层，故D错误；答案：D名师点睛：本题易错点为D,同学只注意到乙醇密度比水小和乙醇是有机溶剂，就认为会分层。考点4、考查乙醇、乙酸的化学性质例4.下列关于乙醇和乙酸的性质说法中，正确的是A.乙醇和乙酸制乙酸甲酯属于加成反应B.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红C.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢D.乙醇和乙酸使酸性KMnCU溶液褪色解析：A.乙醇和乙酸制乙酸甲酯属于取代反应，故A错误；B、乙醇不能使紫色石蕊溶液变红色, 故B错误；C.竣

4、酸中的羟基氢活泼性强于醇中的羟基氢，相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇 比乙酸慢故C错误；D.乙醇具有还原性，能被高镒酸钾氧化，使酸性KMnCU溶液褪色，但乙酸不 能使酸性KMnCU溶液褪色一故D正确；答案：C名师点睛：和金属钠反应生成氢气的速率的快慢体现了羟基上的氢原子的活性。羟基上的氢原子越 活泼，和钠反应的速率就越快。酸中的羟基上的氢原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如 果都是酸，则酸性越强，羟基氢的活性就越强。如苯酚和乙酸相比，乙酸的酸性强于苯酚，所以乙酸分子中的羟基上的氢原子（竣基也可以看做是由羟基和跋基连接而成）的活性就强于苯酚中的羟 基上的氢原子的活性。考点5、考查乙醇、乙

5、酸的用途例5.乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙醇和乙醇的说法不正确的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的成分B.酒精能使蛋白质变性，医疗上常用95%酒精作消毒剂C.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分D.乙酸能消除水壶内的水垢，说明其酸性比碳酸强解析：A、乙醇和乙酸是厨房常用调味品料酒和醋的主要成分，故A正确；B、酒精能使蛋白质变性， 医疗上常用75%酒精作消毒剂，故B错误；C.乙醇是一种重要的有机溶剂，能够溶解很多有机物 和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分，故C正确；D.水垢的成分是碳酸钙和氢氧化镁， 乙酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳和水，说明

6、其酸性比碳酸强，故D正确； 答案：B 名师点睛：酒精95与75的不同：两者的不同点比较明显，一般都是用途不同、浓度不同、消毒能 力不同。酒精含量75%可以进行细菌消毒，而酒精含量95%用做擦拭紫外线灯。考点6、考查乙酸乙酯的制备 例5.将1 mol乙醇（其中的氧用18。标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（）A.生成的乙酸乙酯中含有18。B.生成的水分子中含有记0C.可能生成44 g乙酸乙酯C.可能生成44 g乙酸乙酯D.不可能生成90 g乙酸乙酯解析：将Imol乙醇（其中的氧用途0标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，乙酸脱羟基,乙醇脱氢，化学方程式为：CH3

7、coOH+印80cH2cH3：=CH3coi80cH2cH3+H2O； AA.从反应原理和化学方程式知：生成的乙酸乙酯中含有隹0,选项A正确；B.从反应原理和化学 方程式知：生成的水分子中不含有180,选项B不正确；C.从反应原理和化学方程式知：产物乙酸 乙酯中存在用180标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol,反应为可逆反应，不能完全转化， 若转化率为50%,则生成44 g乙酸乙酯，选项C正确；D.从反应原理和化学方程式知：产物乙酸 乙酯中存在用180标记的氧，所以乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol,反应为可逆反应，不能完全转化， 不可能生成90 g乙酸乙酯，选项D正确；答案选B。

8、答案：B名师点睛：本题考查了酯化反应的反应本质，难度不大，注意“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键。醇0H（羟基）乙醇C2H50H醛0IICH（醛基）乙醛CH3CH0竣酸0IIC0H （猴基）乙酸 CH3coOH酯0IIc0R （酯基）乙酸乙酯CH3coOCH2cH34.认识有机化合物的一般思路认识一种有机物，可先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合 这类有机物的一般性质，推测该有机物可能具有的性质，并通过实验进行验证；在此基础上进一步 了解该有机物的用途。还可以根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化（有机合成）中的作用。与认识无机物类似，认识有机物也体现了“结构决

9、定性质”的观念。各类有机物在结构和性质上具 有的明显规律性，有助于我们更好地认识有机物。二、乙醇1、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3cH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是 水分子（HOH）中的氢原子被乙基（一CH2cH3）取代后的产物。其分子式为C2H60,结构式为H HnL oUHA IH H,结构简式为CH3cH20H或C2H5OH。乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。羟基与氢氧根的比较羟基（-0H）氢氧根（0H-）电子式6：h 电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相

10、同点组成元素相同2、乙醇的性质1）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5C,能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。注：通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5%由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸储制得无水酒精。通常用无水CuS04 （白色）检验是否含有水。CuSO4+5H2O= CuSO4-5H2O（白色）（蓝色）2）乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反

11、应反应方程式：2c2H5OH+2Na-2c2HsONa+H2T实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色 透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-0H上的氢原子比较活泼。注：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难 电离，所以乙醇无酸性，是非电解质。c.产物C2HsONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。d.该反应为置换反应。e.乙醇与活泼金属(K、Mg、Al

12、、Ca等)也能发生类似反应，置换出H2,如： 2c2H5OH+Mg 一 (C2H5O)2Mg+H2T。实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。g.l mol乙醇与足量钠反应，产生0.5 mol H2，该关系可延伸为1 mol羟基(一OH)跟足量钠反应 产生 0.5 mol H2o钠分别与水、乙醇反应的比较钠与水的反应钠与乙醇的反应钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅速消失钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象有嘶嘶的声音无任何声音气的现象有无色无味气体生成有无色无味气体生成实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈 反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢

13、气。2Na+2H2O=2NaOH+H2f,水分子中氢原子 相对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应 生成氢气。2c2H5OH+2Na-2c2H5ONa+H2f, 乙醇羟基中的氢原子相对不活泼反应实质置换反应，水分子中的氢原子被置换置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换(2)乙醇的氧化反应乙醇的燃烧乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。点燃C2H6。+3。22CO2+3H2O乙醇的催化氧化A.实验步骤：向一支试管中加入35 mL乙醇，取一根1015 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在 酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味（如下图）。

14、B.实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重 复之后，试管内的液体有刺激性气味。将弯成螺旋状 的铜丝灼烧2Cu4-O2=2CuO现象A铜丝表面由红变黑将灼烧后的铜丝插入乙醉中将灼烧后的铜丝插入乙醉中后而 H H吗山H 0-H+CoACH3CHO+Cu+H2O反应原理:反应原理:矍级铜丝表面由黑变红以上两个方程式合并得：2c2H5OH+ O22cH3CH0+2H2。C.实验结论：铜在反应中起催化剂的作用,乙醇被氧化成乙醛。D.注事项：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO 中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是0-

15、H键和C-H键。乙醇被KMnCU或者K252O7氧化A.乙醇能使酸性KMnCU溶液褪色：5cH3cH2OH+4KMnO4+6H2so4=2K2so4+4MnSO4+5CH3coOH+UH2OB.交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重倍酸钾（K2C&O7）仪器，当其遇到乙醇时 橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：2K2Cr2Ch+3CH3cH20H +8H2so4=2Cr2（SC4）3+3CH3co0H+2K2so4+11比0橙色绿色3、乙醇的用途和安全问题A.乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。B.酒也

16、给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事 故屡见不鲜。化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。4、乙醇的制法三、乙酸1、乙酸的结构注意：a. 1 是一个整体，具备特有的性质;b.竣酸的结构特征：煌基直接和竣基相连接的 化合物。2、乙酸的性质1)乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%5% (质量分数)的乙酸。乙酸是一种有强烈刺 激性气味的无色液体，沸点为U7.9C,熔点为16.6C；当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一 样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。2)乙酸的化学性质(1)具

17、有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3co0-+H+,为弱酸，酸性比HC1、H2SO4、HNCh等弱， 比H2c。3、HC10强，具有酸的通性：使酸碱指示剂变色与活泼金属反应：2cH3coOH+Zn一(CH3co0)2Zn+H2T与碱性氧化物反 应 ： CaO+2CH3co0H 一 (CH3coO)2Ca+H2。 与 碱 反 应： 2cH3coOH+Cu(OH)2一(CH3coe)2Cu+2H2。(CH3COO)2Cu 易溶于水与盐反应： 2cH3coOH+CCV- 2cH3coeT+CChT+HzO(2)酯化反应酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。酯化反应的特点：反应原理(以

18、乙酸乙酯的生成为例)：O CH3-C-OH + h-o-ch2ch3P CH3COOCH2CH3+H2O 注意：在催化剂的作用下，乙酸脱去竣基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以 酯化反应实质上也是取代反应。酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成 生成物。 生成乙酸乙酯的反应实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸 气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。 注意事项：浓硫酸的作用：催化剂和

19、脱水剂；此反应是可逆反 应，加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡的时间，以及促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。注意 配制混合溶液时试剂的加入顺序，化学药品加入试管中时一定注意不能先加浓硫酸，以防止液体飞 溅。通常做法是：乙醇一浓硫酸一乙酸（当然有时会先将乙醇和乙酸混合，再加浓硫酸）。弯导管 起冷凝回流作用，导气管在小试管内的位置（与碳酸钠溶液的关系）：液面上，防止倒吸事故的发生。 饱和碳酸钠溶液的作用主要有三个方面：一是中和挥发出的乙酸，生成可溶于水的醋酸钠，便于 闻乙酸乙酯的香味；二是溶解挥发出的乙醇；三是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层。 反应混合物中加入碎瓷片的作用是防止加热过程中液体发

20、生暴沸。实验中用酒精灯小心均匀地加 热35min,目的是：防止乙醇、乙酸过度挥发；提高反应速率；并使生成的乙酸乙酯挥发而收集， 提高乙醇、乙酸的转化率。闻乙酸乙酯的气味前，要先振荡试管，让混在乙酸乙酯中的乙酸和乙 醇被Na2cCh饱和溶液吸收，防止乙醇、乙酸的气味干扰乙酸乙酯的气味。通常用分液漏斗分离生 成的乙酸乙酯和水溶液。3、竣酸羟基、水羟基、醇羟基的性质比较羟基类型CH3co-0-HH-0-HCH3CH2-O-H跟钾、钙、钠反应状况特快速反应快速反应缓慢反应跟锌、铁反应状况较快反应常温下不反应不反应跟氢氧化钠反应状况快速反应不反应不反应跟碳酸氢钠反应状况快速反应不反应不反应跟酸碱指示剂反

21、应状况快速反应不反应不反应结论：羟基的活泼性关系：殷酸（-0H） 水（-0H） 醇（-0H）4、乙酸以及其酯的重要用途乙酸是重要的调味品，工业生产中用来合成大量的酯类物质和其他重要化工产品。主要用于醋 酸乙酯、醋酢、醋酸纤维、醋酸酯和金属醋酸盐等，也用作农药、医药和染料等工业的溶剂和原料， 在药品制造、织物印染和橡胶工业中都有广泛用途。食用冰醋酸可作酸味剂、增香剂，用于调饮料、罐头等。乙酸乙酯主要用来做油漆、指甲油的溶剂，生活中也将其作为香精加入到食品和饮料中。5.酯类1）酯的定义:竣酸分子竣基中的一0H被一OR取代后的产物，简写为RCOOR，,其结构简式为R4- o其中R，为嫌基，官能团为一

22、I。2）物理性质:酯类物质一般难溶于水，易溶于乙醇和乙醛等有机溶剂，密度一般比水小。3）酯的命名:酯的命名主要看形成酯的竣酸和醇。由于酯化反应的原理是较酸脱羟基醇脱氢，所以酯 基左侧连接脱了羟基的竣酸的剩余部分，酯基右侧连接脱了氢的醇的剩余部分，然后依据形成的物 质可以命名为某酸某酯。例如：甲酸和乙醇生成的酯叫做甲酸乙酯。4）酯的用途：（1）用作香料，如作饮料、香水等中的香料。（2）作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。5）酯的代表物乙酸乙酯组成和结构分子式结构简式官能团C4H8。2CH3COOCH2CH3 或 CH3COOC2H5() 酯基(-1-0-)（2）物理性质乙酸乙酯通常为无色、有芳香气

23、味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。存在 于水果、花草中，可作食品的香料和溶剂。化学性质在酸性或碱性条件下均可发生水解反应。诞CH3coOC2H5+H20K CH3coOH+C2H50H（可逆）CH3COOC2H5+NaOH-CH3coONa+C2H50H（完全）【典题精练】考点1、考查官能团与有机化合物的分类例2.下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是c. -o-c-c. -o-c-蹶、-C-. =J CH3COOH ：瘦酸类、-C-OH【解析】A.醛的官能团为-CHO,则HCHO为醛类物质，故A不选；B. -OH与苯环直接相连的为酚，则OCH20H为醇类，故B

24、不选；C.为酯类物质官能团为-COOC-，故C不选；D.含-COOH,则CH3co0H为竣酸，故D选；故选D。【答案】D名师点睛：本题的易错点为c选项，误认为有醛基的物质就是醛，其实含有醛基的物质有：甲酸及 其盐、甲酸酯和还原糖等。考点2、考查乙醇、乙酸的结构例2.下列关于乙醇、乙酸的结构说法中，正确的是（） A.乙酸的分子式为CH3co0HB.都含有竣基C.乙醇、乙酸互为同分异构体D.乙醇和乙酸分子都是烧的衍生物解析： A、所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，故A错误；B.乙醇的官能团是羟基，故B错误； C、乙醇和乙酸分子式不同，不能互为同分异构体，故C错；D.从结构上说，烧分子中的氢原子被 其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为燃的衍生物，而乙醇和乙酸分子可以看作是乙 烷和甲烷分子中的氢原子分别被羟基和竣基所取代的有机物，都是燃的衍生物，故D正确。答案：D名师点睛：本题易错点为A,很多同学在学有机化学知识时容易将结构简式当作分子式来用。