2014年安徽高考化学试题分析.wps

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1、 2014 年安徽高考化学试题分析7CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A分子式为 C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；掌握有机化合物的结构和性质【知识内容】有机化合物的组成与结构/分子式，化合物类型，成键特性【试题分析】A 项：分子式为 C3H3N3O3，错误；B 项：该分子中不含非极性键，错误；C项：三聚氰胺属于共价化合物，正确

2、；D 项：该反应不是中和反应，中和反应是酸碱反应，错误【正确答案】C8下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中 K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32I Fe2I2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH Fe(OH)3BaSO4D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；能进行有关的化学计算【知识内容】电解质在溶液中的电离；电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写及正误判断；氧化还原反应的相关计算

3、；离子共存问题【试题分析】A 项：三价铁具有强氧化性，C6H5OH 具有还原性，不能共存，错误；B 项：电荷不守恒，错误；C 项：不符合配比关系，错误；D 项：根据守恒，溶液中含铁的物质的量 0.2 mol，故与足量的锌反应生成铁 0.2 mol，为 11.2g，正确【正确答案】D9为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离 Br2和 CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和 CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取 H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀 HNO3D测定 NaOH 溶液浓度滴定管

4、、锥形瓶、烧杯NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握基础化学实验【知识内容】化学实验基础/化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，物质的检验、分离与提纯，化学实验的基本操作【试题分析】A 项：溴能溶解在苯中，不能使用分液法，可以使用蒸馏，错误；B 项：葡萄糖中含有醛基，可以使用醛基的鉴别，正确；C 项：锌与稀硝酸反应不能制取氢气，错误；D 项：缺少酸碱指示剂，错误【正确答案】B10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温

5、度，平衡常数减小03s 内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)【测量目标】化学思维能力/从文字、图表中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】化学反应速率与化学平衡/了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示，化学平衡常数的含义，影响化学平衡的因素【试题分析】A 项：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆向移动，平衡常数减小，正确；B 项：速率单位错误，应为 mol/LS,错误；C 项：催化剂不影响平衡移动，错误；D项：通入氧气，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，错误【正确答案】A 11室温下，下列溶液中粒子浓

6、度大小关系正确的是ANa2S 溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论【知识内容】了解盐类水解的原理，溶液中离子浓度的大小及三大守恒定律（质子守恒、电荷守恒、物料守恒）【试题分析】A 项：S2-+H2OHS-+OH-,HS-

7、+H2OH2S+OH-，错误；B 项：质子守恒，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-,HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-,正确；C 项：电荷守恒，但阴离子缺少碳酸氢根，错误；D 项：不符合物料守恒，应c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，错误【正确答案】B 12中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升

8、高NH3沸点低于 PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得到CuS 沉淀【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理进行分析、判断、推理【知识内容】物质的结构和性质，溶解平衡，反应速率的影响因素【试题分析】A 项：可以用氧化还原反应来制取，如次氯酸光照分解生成 HCl,错误；B 项：常温下，铝与稀硝酸发生钝化，错误；C 项：NH3 含有氢键，NH3沸点高于 PH3，错误；D 项：正确【正确答案】D 13室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH 溶液体积变化曲线如下图

9、，下列有关说法正确的是 第 13 题图Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OH-Al(OH)3Bab 段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变Cbc 段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学思维能力/从文字、图表中获取信息进行分析、判断、推理【知识内容】盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用；沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质【试题分析】A 项：铝离子的水解方程式：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，错误;B 项：ab 段，溶液

10、 pH 增大，水解平衡正向移动，铝离子浓度减小，错误；C 项：正确；D 项：C 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【正确答案】C25(14 分)Na、Cu、O、Si、S、Cl 是常见的六种元素。（1）Na 位于元素周期表第 周期第 族；S 的基态原子核外有 个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为 。（2）用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4(3)CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101KPa 下，已知该反应每消耗 1 mol CuCl2(s)，放热 44.4KJ，该反应的热化学方程式是

11、。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；能进行有关化学计算【知识内容】物质结构和元素周期律/了解原子核外电子排布，了解元素周期表的结构及应用，了解同主族（同周期）元素性质的递变规律与原子结构的关系；热化学方程式的及离子方程式的书写；电子转移方向、数目的判断【试题分析】（1）S 的最外层有 6 个电子，为 3S23P4，3P 能级有三个轨道、四个电子，根据泡利原理和洪特原则，先每个轨道排一个，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两

12、个孤对电子。硅，核电核数为 14，所以核外电子排布式 1S22S22P63S23P2（2）第一电离能同一周期从左到右逐渐增大，但有几个特殊，故 Si S，具有相同的电子层结构，核电荷数越多，半径越小，O2 Na，一般熔沸点 原子晶体要大于离子晶体，同一周期从左到右非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。（3）该反应为氧化还原反应，Cu 从+1 到+2 价，O2从 0 价到-2 价（4）O2作氧化剂，从 0 价到-1 价，亚氯酸根从+3 价到+4 价。【正确答案】（1）三周期，IA 族 2，1S22S22P63S23P2 （2），,(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2

13、(s)+2CuO（s）；H=-177.6kJ/mol （4）2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-26(16 分)Hagrmann 酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：第 26 题图（1）AB 为加成反应，则 B 的结构简式是 ；BC 的反应类型是 。（2）H 中含有的官能团名称是 ；F 的名称(系统命名)是 。（3）EF 的化学方程式是 （4）TMOB 是 H 的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有 1 个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB 的结构简式是 。（5）下列说法正确的是 。aA 能和 HCl 反应得到聚氯乙烯

14、的单体bD 和 F 中均含有 2 个键c1 mol G 完全燃烧生成 7 mol H2O dH 能发生加成、取代【测量目标】化学思维能力/运用化学基本原理和方法进行分析、判断、推理化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；掌握有机化合物的结构和性质,能进行有关化学计算【知识内容】有机化合物的组成与结构/有机物的结构简式、反应类型、官能团，有机物的命名，有机反应方程式的书写，有机物的成键特征【试题分析】(1)AB 中为两个乙炔加成得到 B（HCC-CCH2），然后继续与甲醇反应得到 C (2)观察 H 与 F 的结构 (3)DE,可以看出从乙炔基末端插入，生成羧基物质E（CH3CC-C

15、OOH），然后与乙醇酯化，得到 F,E+FG 为 1,3 丁二烯与乙炔型的加成成环反应，生成 G (4)TMOB 的结构中除苯环外只有一个吸收峰，且有-OCH3，共有三个氧，所以有三个-OCH3结构，又因为只有一个 C，故三个-OCH3结构连在一个 C 上，得到该物质的结构。(5)a 项：A 与 HCl 发生加成，正确；b 项：D 含有 2 个键,F 含有 3 个键，错误；c 项：1 mol G 完全燃烧生成 6mol H2O；错误；d 项：正确【正确答案】（1）HCC-CH=CH2 加成反应 (2)羰基 酯基 碳碳双键 2-丁炔酸丁酯 浓硫酸 (3)CH3CC-COOH+CH3CH2OH C

16、H3CC-COOCH2CH3+H2O (4)(5)ad27、(14 分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用 LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：第 27 题图已知：HCl 的沸点是85.0，HF 的沸点是 19.5。（1）第步反应中无水 HF 的作用是 、。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水 HF 有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将 HF 沾到皮肤上，可立即用 2%的 溶液冲洗。（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中 PCl5极易水解，其产物为两种酸，写出 PCl5水解的化学方程式：。（3）第步分离采用的方法是 ；

17、第步分离尾气中HF、HCl 采用的方法是 。（4）LiPF6产品中通常混有少量 LiF。取样品 wg。测得 Li 的物质的量为 nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有 w、n 的代数式表示)。【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；掌握基础的化学实验，进行有关的化学计算【知识内容】非金属单质及其重要化合物的主要性质；了解物质的量的含义并能进行相关计算；反应方程式的书写；物质的检验、分离与提纯；一般事故的预防与处理方法【试题分析】(1)固体+液体生成新的物质及饱和溶液，是反应物与溶剂的作用；玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，二氧化硅能与 HF 反应，H

18、F 具有弱酸性，故用弱碱中和。(2)PF5中 P 为+5 价，F 为-1 价，故水解为 H3PO4和 HF (3)固液的分离可以用过滤的方法；HF 和 HCl 的分离，可用其沸点不同（HF 中含有氢键）进行分离，降低温度，HF 先变为液体 (4)设 LiPF6为 xmol，LiF 为 ymol；根据 Li 的物质的量守恒，有 x+y=n，根据质量守恒有 152x+26y=w；可以解得。【正确答案】(1)反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3 (2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝 (4)w-26 126 28(14 分)某研究小组为探究弱酸性条件

19、下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图 1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。第 28 题图（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.0 （2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图 2。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了 腐蚀，请在图 3 中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了 (“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是 。（3）该小组对图 2 中 0t1时压强

20、变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有 H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：【测量目标】化学基础知识与基本技能/掌握化学基本概念、基本理论；化学探究能力/能对探究过程做出评价；化学思维能力/从文字、图表中获取信息进行分析、判断、推理，运用化学基本原理进行分析、判断、推理【知识内容】金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害及其预防；物质的检验【试题分析】（1）探究影响化学反应速率，每次只有一个变量，故有中的铁的量不变，为 2.0g,中改变碳粉的质量，故探究碳粉的量对速率的影响（2）压强与气体的物质的量成正比，从图中可以看出，气体的量先变大后减小，故为吸氧腐蚀；活泼的金属做负极，故碳作为正极，发生还原反应。（3）从体积的影响因素着手，温度升高，体积增大。（4）基于假设一，可知，得到氢气，发生变化，从变化入手【正确答案】（1）2.0 碳粉含量的影响（2）吸氧腐蚀 还原反应 O2+2H2O+4e-=4OH-(3)反应放热，温度升高，体积膨胀（4）实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：药品的用量和操作同编号实验 通入氩气排清瓶中的空气 滴入醋酸溶液，同时测量瓶内压强的变化