分析化学题库.xls

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1、Skills7.0Skills7.0试试题题模模板板文文件件说说明明：1.1.试试题题部部分分的的内内容容必必须须是是从从第第四四行行开开始始；2.2.题题型型编编号号:单单选选题题(1)(1)，多多选选题题(2)(2)，无无序序填填空空(3)(3)，有有序序填填空空(4)(4)，判判断断题题(5)(5)，简简答答题题(6)(6)，排排序序题题(7)(7)，连连线线题题(8)(8)；3.3.难难度度编编号号:难难度度题题(1)(1)，水水平平题题(2)(2)，基基本本题题(3)(3)；4.4.所所有有试试题题题题的的题题型型，试试题题内内容容均均不不能能为为空空；难难度度为为空空时时默默认认为

2、为基基本本，分分值值为为空空默默认认为为0 0；5.5.选选择择题题，排排序序题题，连连线线题题的的候候选选答答案案及及标标准准答答案案均均不不能能为为空空；6.6.填填空空题题，判判断断题题的的标标准准答答案案不不能能为为空空；7 7题题型型标标题题难难度度分分值值5判断题01115判断题02115判断题03115判断题04315判断题05115判断题06115判断题07115判断题08115判断题09115判断题10115判断题11215判断题12115判断题13215判断题14215判断题15115判断题16215判断题17315判断题18115判断题19215判断题20215判断题21

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21、2多选题123112多选题124212多选题125312多选题126212多选题127112多选题128112多选题129112多选题130212多选题131312多选题132212多选题133112多选题134212多选题135312多选题136312多选题137212多选题138212多选题139212多选题140112多选题141312多选题142212多选题143212多选题144212多选题145112多选题146212多选题147212多选题148212多选题149312多选题150212多选题151112多选题152212多选题153212多选题154212多选题155212多选

22、题156212多选题157312多选题158112多选题159212多选题160212多选题161112多选题162212多选题163312多选题164212多选题165112多选题166112多选题167212多选题168212多选题169212多选题170312多选题171212多选题17211试试题题内内容容酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长，可供选择的指示剂越多。（）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。（）酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。（）用标准溶液HCl滴定CaCO3时，在化学计量点时，n(CaCO3)=2n(HCl)。（）非

23、水滴定中，H2O是HCl、H2SO4、HNO3等的拉平性溶剂。（）酸碱质子理论中接受质子的是酸。（）非水溶液酸碱滴定时，溶剂若为碱性，所用的指示剂可以是中性红。（）酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱(Kb7。（）用双指示剂法分析混合碱时，如其组成是纯的Na2CO3则HCl消耗量V1和V2的关系是V1V2。（）用0.1000mol/LHCl溶液滴定0.1000mol/L氨水溶液，化学计量点时溶液的pH值小于7。（）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6F10-2，Ka2=5.1F10-5，因此不能分步滴定。（）多元酸能否分步滴定，可从其二级浓度常数Ka1与Ka2的比值判断，当Ka1/Ka21

24、05时，可基本断定能分步滴定。（）强酸滴定弱碱时，只有当cKa10-8，此弱碱才能用标准酸溶液直接目视滴定。（）若一种弱酸不能被强碱滴定，则其相同浓度的共轭碱必定可被强碱滴定。（）双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH。（）双指示剂法测混合碱的特点是变色范围窄、变色敏锐。（）用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。（）酸碱物质有几级电离，就有几个突跃。（）任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。（）溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，

25、所以用基准草酸钠标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好（）。现有原电池（-）PtFe3+，Fe2+Ce4+，Ce3+Pt（+），该原电池放电时所发生的反应是Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+。（）氧化数在数值上就是元素的化合价。（）原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。（）在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。（）增加还原态的浓度时，电对的电极电势减小（）。氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎无关（）。电对的和的值的大小都与电极反应式的写法无关。（）电极反应Cu2+2eCu和Fe3+eFe2+

26、中的离子浓度减小一半时，(Cu2+/Cu)和(Fe3+/Fe)的值都不变。（）对于氧化还原反应，当增加氧化态浓度时，电极电位降低。（）改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使氧化还原反应按正反应方向进行。（）有酸或碱参与氧化还原反应，溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势（）。在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。（）增加还原态的浓度时，电对的电极电势增大（）。说说明明：1.1.试试题题部部分分的的内内容容必必须须是是从从第第四四行行开开始始；2.2.题题型型编编号号:单单选选题题(1)(1)，多多选选题题(2)(2)，无无序序填填空空(3)(3)，有

27、有序序填填空空(4)(4)，判判断断题题(5)(5)，简简答答题题(6)(6)，排排序序题题(7)(7)，连连线线题题(8)(8)；3.3.难难度度编编号号:难难度度题题(1)(1)，水水平平题题(2)(2)，基基本本题题(3)(3)；4.4.所所有有试试题题题题的的题题型型，试试题题内内容容均均不不能能为为空空；难难度度为为空空时时默默认认为为基基本本，分分值值为为空空默默认认为为0 0；5.5.选选择择题题，排排序序题题，连连线线题题的的候候选选答答案案及及标标准准答答案案均均不不能能为为空空；6.6.填填空空题题，判判断断题题的的标标准准答答案案不不能能为为空空；7 7氧化还原反应次序是

28、电极电位相差最大的两电对先反应。（）氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。（）氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快。（）在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。（）KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中（）。若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是FeCl3（）。在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发（）。EDTA标准溶液一般用直接法配制（）。氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成Cu(NH3)42+，使铜溶解。（）电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。

29、（）金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确度越高。（）配合物的几何构型取决于中心离子所采用的杂化类型。（）配合物的配位体都是带负电荷的离子，可以抵消中心离子的正电荷。（）配合物由内界和外界组成。（）配合物中由于存在配位键，所以配合物都是弱电解质。（）配离子的配位键越稳定，其稳定常数越大。（）配位化合物K3Fe(CN)5CO的名称是五氰根一氧化碳和铁（）酸钾。（）配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。（）配位物中心离子所提供杂化的轨道，其主量子数必须相同。（）同一种中心离子与有机配位体形成的配合物往往要比与无机配合体形成的配合物更稳定。（）外轨型配离子磁矩大，内轨型配合物磁矩小。

30、（）在螯合物中没有离子键。（）在配离子Cu(NH3)42+解离平衡中，改变体系的酸度，不能使配离子平衡发生移动。（）中心离子的未成对电子数越多，配合物的磁矩越大。（）配位数最少等于中心离子的配位体的数目。（）能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。Fe2+既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。（）内轨配合物一定比外轨配合物稳定。（）EDTA滴定法，目前之所以能够广泛被应用的主要原因是由于它能与绝大多数金属离子形成11的配合物。EDTA滴定某种金属离子的最高pH可以在酸效应曲线上方便地查出。EDTA滴定中，消除

31、共存离子干扰的通用方法是控制溶液的酸度。滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。（）配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。溶液的pH值愈小，金属离子与EDTA配位反应能力愈低。（）若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgK(MY)值相差不大，也可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定的目的。（）酸效应和其它组分的副反应是影响配位平衡的主要因素。（）酸效应系数越大，配合物的实际稳定性越大（）。向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。（）由于Ksp(Ag2CrO4)=2.0F10-12

32、小于Ksp(AgCl)=1.8F10-10，因此在CrO42和Cl浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。（）沉淀的转化对于相同类型的沉淀通常是由溶度积较大的转化为溶度积较小的过程。（）欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi20Kw且c/Ka500）。（）无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。（）能直接进行配位滴定的条件是cK稳106。（）在EDTA滴定过程中不断有H+释放出来，因此，在络合滴定中常须加入一定量的碱以控制溶液的酸度。（）铬黑T指示剂在pH=71

33、1范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）金属（M）离子指示剂（In）应用的条件是KMInKMY（）金属离子指示剂H3In与金属离子的配合物为红色，它的H2In呈蓝色，其余存在形式均为橙红色，则该指示剂适用的酸度范围为pKa1pHpKa2。（）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。（）钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。（）金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的。（）金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。（）用EDTA测定Ca2+、Mg2+总量时，以铬黑T作指示剂，pH值应控制在pH=12。（）用EDTA测定水的硬度，在pH=10.0时测定的是

34、Ca2+的总量。（）在配位滴定中，要准确滴定M离子而N离子不干扰须满足lgKMY-lgKNY5。（）用EDTA法测定试样中的Ca2+和Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.56.5，并进行过滤，目的是去除Fe、Al等干扰离子。（）在同一溶液中如果有两种以上金属离子只有通过控制溶液的酸度方法才能进行配位滴定。（）掩蔽剂的用量过量太多，被测离子也可能被掩蔽而引起误差。（）若被测金属离子与EDTA络合反应速度慢，则一般可采用置换滴定方式进行测定。（）在测定水硬度的过程中、加入NH3NH4Cl是为了保持溶液酸度基本不变。（）配位滴定只能测定高价的金属离子，不能测定低价金属离子和非金属离

35、子。（）当溶液中Bi3+、Pb2+浓度均为10-2mol/L时，可以选择滴定Bi3+。（已知：lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04）（）两种离子共存时，通过控制溶液酸度选择性滴定被测金属离子应满足的条件是lgK5。（）用EDTA滴定混合M和N金属离子的溶液，如果pM=0.2，Et0.5%且M与N离子浓度相等时，lgK5即可判定M、N离子可利用控制酸度来进行分步滴定。（）KMnO4标准溶液测定MnO2含量，用的是直接滴定法。（）高锰酸钾是一种强氧化剂，介质不同，其还原产物也不一样。（）由于KMnO4具有很强的氧化性，所以KMnO4法只能用于测定还原性物质。（）KMnO4滴定草酸时，

36、加入第一滴KMnO4时，颜色消失很慢，这是由于溶液中还没有生成能使反应加速进行的Mn2+。（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。（）用高锰酸钾滴定时，从开始就快速滴定，因为KMnO4不稳定。（）重铬酸钾法测定铁时，用HgCl2除去过量的SnCl2时，生成的Hg2Cl2沉淀最好是黑色沉淀。（）重铬酸钾法的终点，由于Cr3+的绿色影响观察，常采取的措施是加较多的水稀释。重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入磷酸的主要目的是加快反应速度。（）用于K2Cr2O7法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。（）应用直接碘

37、量法时，需要在接近终点前加淀粉指示剂。（）直接碘量法以淀粉为指示剂滴定时，指示剂须在接近终点时加入，终点是从蓝色变为无色。（）碘法测铜，加入KI起三作用：还原剂，沉淀剂和配位剂。（）用碘量法测定铜盐中铜的含量时，除加入足够过量的KI外、还要加入少量KSCN、目的是提高滴定的准确度。（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。（）间接碘量法能在酸性溶液中进行。（）间接碘量法要求在暗处静置，是为防止I-被氧化。（）用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少I-与空气接触，滴定时不宜过度摇动。（）碘量法要求在碱性溶液中进行。（）碘量法中所有测定方法都是要

38、先加入淀粉作为指示剂。（）氧化还原指示剂必须参加氧化还原反应。（）可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（）。系统误差的性质是（）。下列各措施可减小偶然误差的是（）。下述论述中错误的是（）。一个分析方法的准确度是反映该方法（）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）在滴定分析法测定中出现的下列情况，（）属于系统误差。在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（）。在容量分析中，由于存在副反应而产生的误差称为（）。下述论述中正确的是（）。比较两组测定结果的精

39、密度（）。甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22%测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（）。对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（）。如果要求分析结果达到0.1的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取时，至少要取（）。三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27%、31.26%、31.28%；乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。则甲、乙、丙三人精密度的高低

40、顺序为（）。下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有（）。下列论述中正确的是（）。一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在NaHCO3纯度的技术指标为99.0%，下列测定结果不符合要求的是（）。标准偏差的大小说明（）。滴定分析中要求测定结果的误差应（）。定量分析工作要求测定结果的误差（）关于偏差，下列说法错误的是（）。衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）。将置于普通干燥器中保存的Na2B4O710H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）。算式（30.5827.44）+（1.60.5263）中，绝对误差最大的数据是（）。下列叙述错误的是（）。制备的标准溶液浓度

41、与规定浓度相对误差不得大于（）。终点误差的产生是由于（）。总体标准偏差的大小说明（）相对误差的计算公式是（）。已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取g。用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的NaOH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物（）克。M（KHP）=204.2g/mol有一天平称量的绝对误差为10.1mg，如果称取样品0.0500g，其相对误差为（）在一分析天平上称取一份试样，可能引起的最大绝对误差为0.0002g，如要求称量的相对误差小于或等于0.1%，则称取的试样质量应该是（）。测定某石灰石中的碳酸钙含量，

42、得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为（）称量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40、37.20、37.30、37.50、37.30，其平均偏差是（）当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为（35.210.10）%，其意义是（）。对某试样进行对照测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该测定的（）。对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。分析铁矿石中铁含量。5次测定结

43、果为37.45%、37.20%、37.50%、37.30%和37.25%。则测得结果的相对平均偏差为（）%。重量法测定硅酸盐中SiO2的含量，结果分别为：37.40%，37.20%，37.32%，37.52%，37.34%，平均偏差和相对平均偏差分别是（）。0.02344.30371.07127.5的计算结果是（）。1.3410-3%有效数字是（）位。pH=2.0，其有效数字为（）。pH=5.26中的有效数字是（）位。测定煤中含硫量时，规定称样量为3g精确至0.1g，则下列哪组数据表示结果更合理（）。滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。某标准滴定溶

44、液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。下列数据记录有错误的是（）。下列数据中，有效数字位数为4位的是（）。下列数字中有三位有效数字的是（）。下面数据中是四位有效数字的是（）由计算器计算9.250.21334（1.200100）的结果为0.0164449，按有效数字规则将结果修约为（）。由计算器算得2.2361.11241.0360.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称

45、取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的（）质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字。下列数据记录正确的是（）。将1245修约为三位有效数字，正确的是（）。将下列数值修约成3位有效数字，其中（）是错误的。下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（）。（1）0.56235 （2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（）。在一组平行测定中，测得试样中钙的质量分数分别为22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（）。（已知：Q0.90=0.64，n=5）将

46、1245.51修约为四位有效数字，正确的是（）。按Q检验法（当n=4时，Q0.90=0.76）删除逸出值，下列哪组数据中有逸出值，应予以删除（）。某煤中水份含量在5%至10%之间时，规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%，对某一煤实验进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%，应弃去的是（）。若一组数据中最小测定值为可疑时，用4d法检验是否4的公式为两位分析人员对同一样品进行分析，得到两组数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该用（）。测定SO2的质量分数，得到下列数据（%）28.62，28.59，28.51，28.52，28.61；则置信度为95%时平均值

47、的置信区间为（）。（已知置信度为95%，n=5，t=2.776）测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78），置信区间报告如下，其中合理的是哪个（）。某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是下列说法是错误的（）。下列有关置信区间的定义中,正确的是（）。置信区间的大小受（）的影响。0.04mol/LH2CO3溶液的pH为（）。（Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11）0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为（）。氨水的Kb=1.810-5H2C2O4的Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5，则其0.10mo

48、l/L溶液的pH为（）。NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：Ka1=6.910-3，Ka2=6.210-8，Ka3=4.810-13）pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（）。标定NaOH溶液常用的基准物是（）。对某一元弱酸溶液，物质的量浓度为c，解离常数为Ka，存在cKa20Kw，且ca/Ka500，则该一元弱酸溶液H+的最简计算公式为（）。酚酞的变色范围为将0.2mol/LHA（Ka=1.010-5）与0.2mol/LHB（Ka=1.010-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）。某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准

49、盐酸溶液滴定至终点时，耗去盐酸体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为V2，若V2V1，则此碱样溶液是（）配制酚酞指示剂选用的溶剂是双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。酸碱滴定曲线直接描述的内容是（）。下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。已知KHAc=1.7510-5，0.20mol/L的NaAc溶液pH为（）。以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠

50、过量0.02mL，此时溶液的pH值为（）。用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L的甲酸（pKa=3.74），适用的指示剂为（）。用双指示剂法测由Na2CO3和NaHCO3组成的混合碱，达到计量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（）。有一磷酸盐溶液，可能由Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2V1，V10时，溶液的组成为（）。0.10mol/L的HAc溶液的pH为（）。（Ka=1.810-5）c（Na2CO3）=0.10