(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练18实验方案的设计及评.pdf

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1、推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料速练 18 实验方案的设计及评价1(2017磐安县第二中学高三模拟)根据海水综合利用的工业流程图，下列说法不正确的是()A除去粗盐中杂质(Mg2、SO24、Ca2)，加入药品的顺序为：NaOH 溶液 BaCl2溶液 Na2CO3溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转化角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程D从第步到第步的目的是富集Br2答案B 解析除去粗盐中的Mg2常用 NaOH，除去 SO24常用 BaCl2，除去 Ca2常用 Na2CO3，Na2CO3的作用不仅是除去Ca2，还要除去过

2、量的BaCl2，因此 Na2CO3放在 BaCl2的后面，即顺序是NaOH、BaCl2、Na2CO3或者 BaCl2、NaOH、Na2CO3或者 BaCl2、Na2CO3、NaOH，然后过滤，再加盐酸，除去过量的NaOH和 Na2CO3，故 A说法正确；灼烧MgCl26H2O时，需要在HCl 氛围中加热，防止 Mg2水解，故 B说法错误；电解饱和食盐水，此装置为电解池，是电能转化为化学能，故C说法正确；海水中Br浓度低，从第步到第步的目的是富集Br2，故 D说法正确。2(2017诸暨市牌头中学高二下学期期中考试)实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚

3、铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO47H2O)的流程如下：推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料废液 足量双氧水 适量 ZnO 过滤溶液 硫酸锌晶体 ZnO下列说法不正确的是()A步骤，涉及的化学反应为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O B步骤，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀 Fe3C步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D步骤，产物一定是：ZnO和 SO2答案D 解析步骤，加入足量H2O2将 FeSO4完全氧化成Fe2(SO4)3；步骤，加入适量ZnO，调节溶液的 pH，使 Fe3完全转化成Fe(OH)3沉淀；经过滤除去Fe(OH)3和

4、 PbSO4得到 ZnSO4溶液；从ZnSO4溶液中获得硫酸锌晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；步骤用硫酸锌晶体制备ZnO。3(2018余姚中学高三选考模拟)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及 CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是()A为将溶液A中的 Fe2氧化为 Fe3，试剂可选用双氧水、氯气等B流程中所加的CuO可以用 Cu代替C由溶液 C获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作D制备 CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入CO2，再通入氨气答案C 解析A 项，为将

5、溶液A中的 Fe2氧化为 Fe3，试剂可选用双氧水，但不能选择氯气，会引入氯离子杂质，错误；B项，流程中所加的CuO可以用氢氧化铜代替，铜与氢离子不反应，不能调节溶液pH，错误；C项，由溶液C获得 CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，正确；D项，氨气极易溶于水，制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入氨气，再通入CO2，错误。4工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：废铁屑 Na2CO3溶液浸泡 稀H2SO4 调节 pH12适量 H2O2溶液 A NaOH 溶液通入 N2加热Fe3O4纳米粒子下列说法不

6、正确的是()A用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料B若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品C加适量的 H2O2是为了将部分Fe2氧化为 Fe3，涉及的反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2O D溶液 A中 Fe2和 Fe3的浓度比为12答案A 解析Na2CO3溶液水解显碱性，浸泡废铁屑可以使废铁屑表面的油污除去，但不能除去废铁屑表面的铁锈，故A错误；废铁屑被稀硫酸溶解生成硫酸亚铁，生成的亚铁离子被双氧水部分氧化形成亚铁离子和铁离子的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，亚铁离子会被空气中的氧气氧化生成铁离子

7、，将不能得到高纯度四氧化三铁产品，故B正确；根据B的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2氧化为 Fe3，涉及反应：H2O22Fe2 2H=2Fe32H2O，故 C 正确；根据最终产品为四氧化三铁，其中Fe2和 Fe3的数目比为12，因此溶液 A中 Fe2和 Fe3的浓度比为12，故 D正确。5合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法正确的是()A反应、均属于氧化还原反应B甲、乙、丙和丁四种物质中都含有氮元素C反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D反应是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3答案C 解析由图中反应关系可知，反应是：N2 3H2高温、高压催化剂2NH3

8、，反应是：4NH35O2=高温催化剂4NO 6H2O，反应是：2NO O2=2NO2，反应是3NO2 H2O=2HNO3NO，反应是：NH3CO2 NaClH2O=NaHCO3 NH4Cl，反应是：2NaHCO3=Na2CO3CO2 H2O。根据上述分析可知，反应、中有元素化合价发生变化，是氧化还原反应，而反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A 错误；根据上述分析，甲为N2，乙为NO，丙为NO2，丁为 NaHCO3，因 NaHCO3中不含氮元素，故B错误；反应中的产物NO可以在反应中循环使用，反应中的产物CO2可以在反应中循环使用，故C正确；因 CO2在水中的溶解度很小，氨气在水

9、中的溶解度很大，所以反应是先向饱和氯化钠溶液中通NH3至饱和再通CO2，故 D错误。6实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：3.04 g X 足量盐酸步骤溶液 Y 通入 0.01 mol Cl2恰好反应步骤溶液 Z推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料下列有关说法正确的是()A样品 X中氧元素的质量分数约为26.3%B溶液 Y中c(Fe2)c(Fe3)21C用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z 中是否含有Fe2D根据步骤、可以判断X的组成为 Fe0.75O 答案A 解析溶液 Y消耗 0.01 mol 氯气，这说明溶液中含有0.02 mol 亚铁离子，因此X中相当于含有氧化亚铁的物质的量是0.

10、02 mol，质量是0.02 mol 72 gmol11.44 g，则相当于含有氧化铁的质量是3.04 g 1.44 g 1.60 g，物质的量是0.01 mol，即X 可以看作是2FeO Fe2O3，因此x450.8，则样品 X中氧元素的质量分数为16160.8 56100%26.3%，A正确；根据以上分析可知溶液Y中c(Fe2)c(Fe3)11，B错误；Z溶液中含有氯离子，氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验溶液Z 中是否含有Fe2，应该用铁氰化钾溶液，C错误；根据步骤、可以判断X的组成为 Fe0.8O，D错误。7葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒

11、样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO23ICl)。酒样 足量稀 H2SO4边通 N2边煮沸气体 试剂 A吸收溶液 试剂 B滴定数据处理下列说法不正确的是()A若试剂 A选择氯水，则试剂B可选择 NaOH 标准液B通入 N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性D若试剂 A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择 I2标准液答案A 解析二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠反应，所以此时不能选择NaOH标准液，A错误；根据上述分析知道：

12、通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，B 正确；亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，C 正确；若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂 B可选择 I2标准液，D正确。8某废催化剂含58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、8.0%的 ZnS和 12.8%的 CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料已知：.步骤中发生的化学反应为非氧化还原反应.滤渣 2 的主要成分是SiO2和 S

13、下列说法不正确的是()A步骤，最好在通风橱中进行B步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C步骤，涉及的离子反应为CuS H2O22H=Cu2S2H2O D步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质答案D 解析A项，步骤发生的反应是ZnO H2SO4=ZnSO4H2O，ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒气体，因此应在通风橱内进行，正确；B项，根据流程图，步骤得到CuSO45H2O，说明滤渣1 中含有Cu 元素，即CuS，从而推出CuS 不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到ZnSO47H2O，说明滤液中含有Zn2，即 ZnS溶于稀硫酸，正确；C项，步骤中CuS转变成Cu2，根据信息，滤

14、渣2 中有 SiO2和 S，推出 CuS中 S 被过氧化氢氧化成硫单质，反应的离子方程式为CuS H2O22H=Cu2S2H2O，正确；D项，得到的 CuSO45H2O和 ZnSO47H2O中都含有结晶水，采用蒸发结晶的方法容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶，错误。9工业上用粗盐(含 Ca2、Mg2、SO24等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是(注：第一个操作为除杂)()A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B饱和食盐水中先通入的气体为CO2C流程图中的系列操作中

15、一定需要玻璃棒D下图所示装置可以比较Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料答案C 解析除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项 A错误；二氧化碳在水中溶解度较小，氨气的溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，选项B错误；从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项C正确；碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛

16、放碳酸氢钠，大试管中盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，选项D错误。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料10根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是()A除去粗盐中杂质Mg2、SO24、Ca2，加入的药品顺序为：NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸B从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程C从第步到第步的目的是为了浓缩D在过程中SO2被还原答案C 解析Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO24用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除去

17、，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，如果在过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生新杂质，A错误；根据电解原理分析，电解饱和食盐水是将电能转化为化学能，B错误；溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，C正确；在过程中发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，二氧化硫中硫元素化合价由4 价变为 6 价，所以二氧化硫被氧化，D错误。11亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以 1 kg 样品中含SO2的质量计；所加试

18、剂均足量)。下列说法不正确的是()A葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B反应中若不通入N2则测得的SO2含量偏低C反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响答案D 解析葡萄酒酿造时通入SO2起到杀菌和增酸的作用，A项正确；反应中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，C 项正确；将“H2O2溶液”替换为“溴水”，发生反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr，为保证 SO2完全吸收，溴水要略过量，用 NaOH 溶液中和，消耗的NaOH 增多，测得的SO2含量偏高，对测定结果有影响，D项错误。