2016全国卷理综化学(word可直接打印版).pdf

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1、试卷第 1 页，总 4 页2016 理综理综化学题化学题第第 I I 卷（卷（单选单选题）题）1化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3下列有关实验的操作正确的是实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水

2、法收集 KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层4已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12 B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D异丙苯的和苯为同系物5锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn（OH）。下列说法正确的是24A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动 B充电时，电解质溶液中逐渐减小(OH)cC放电时，

3、负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn（OH）24D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）6四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WXZ B W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WY D最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1molCH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小1L3(H)(CH COOH)cc

4、B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大33(CH COO)(CH COOH)(OH)cccC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc试卷第 2 页，总 4 页D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变(Cl)(Br)cc第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）8过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a 漏

5、斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b玻璃棒用作引流 c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备CaCO滤液 白色晶体稀盐酸、煮沸、过滤 氨水和双氧水冰浴 过滤（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产

6、品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。9以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4转成 VO2+。“废渣 1”的主要成分是_。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。（3）“中和”

7、作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有_。（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124 R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”“碱”“中”）。（5）“流出液”中阳离子最多的是_。（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。10煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为_。试卷第 3 页，总 4 页（2）在鼓泡反应器中通

8、入含有含有 SO2和 NOx的烟气，反应温度为 323K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO 的转化率_（填“提高”“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_（填“提高”“不变”或“降低”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和 NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同

9、温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应 ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为_。（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的有点是_。已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）=SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42

10、（aq）H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）=CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的 H=_。11化学选修 2：化学与技术聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号）。AKMnO4 B C D2Cl22H O3HNO（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时

11、 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。试卷第 4 页，总 4 页（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n 为物质的量）。为测量样品3()()n OHBn Fe的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗-1mol LNaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液，已知该样品中 Fe 的质量分数0mLVw，则 B 的表达式为_12化学选修 5：有机化学基础端炔烃在催

12、化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应。2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_，D 的化学名称为_，。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中3 种的结构简式_

13、。（6）写出用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 4 页参考答案参考答案1B【解析】试题分析：A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故正确。考点：盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 2A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B

14、、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。考点：烷烃的性质，烯烃的性质和用途，乙醇的性质，溴乙烷的性质，同分异构体3D【解析】试题分析：A、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；B、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；C、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则水蒸气不能除去，故错误；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。考点：浓硫酸的稀释，气体除杂，萃取操作 4C【解析】试题分析：

15、A、分子式为 C9H12，故正确；B、相对分子质量比苯的大，故沸点比苯高，故正确；C、苯环是平面结构，当异丙基中间的碳原子形成四个单键，不能碳原子都在一个平面，故错误；D、异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 3 个 CH2原子团，故是同系物，故正确。考点：有机物的结构和性质5C【解析】试题分析：A、充电时阳离子向阴极移动，故错误；B、放电时总反应为：2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4,，则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，故错误；C、放电时，锌在负极失去电子，故正确；D、标准状况下 22.4L 氧气的物质的量为 1 摩尔，对应转移 4 摩尔电子，故错误。考点

16、：原电池和电解池的工作原理6B【解析】试题分析：X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，为钠元素，ZX 形成的化合物为中性，说明为氯化钠，则 Y为硫元素，W 为氧元素。A、钠离子和氧离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故钠离子半径小于氧离子半径，故错误；B、氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液都为氢氧化钠，显碱性，故正确；C、水和硫化氢比较，水稳定性强，故错误；D、最高价氧化物对应的水化物中高氯酸是最强酸，故错误。考点：原子结构和元素周期律的关系7D【解析】试题分析：A、=，因为随着水的量增加，醋酸电离程度增大，但醋酸根离子浓度减小，3(H)(CH COOH)cc3(CH

17、 COO)Kc平衡常数不变，故比值变大，故错误；B、醋酸钠溶液加热，醋酸根离子水解程度增大，其本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 4 页=1/K，K 变大，所以比值变小，故错误；C、盐酸中年加入氨水到中性，则有 c（H+）33(CH COO)(CH COOH)(OH)ccc=c（OH-），根据电荷守恒，c（NH4+）=c（Cl-），故错误；D、向氯化银和溴化银的饱和溶液中加入少量硝酸银，沉淀溶解平衡逆向移动，氯离子和溴离子浓度比仍等于其溶度积的比值，故不变，故正确。考点：弱电解质的电离平衡，盐类水解平衡，难溶电解质的溶解平衡8（1）调节溶液 pH 使 Fe（

18、OH）3沉淀；过滤分离 （2）ade （3）酸；除去溶液中溶解的 CO2（4）CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分（6）工艺简单、操作简单；纯度较低【解析】试题分析：（1）反应中盐酸过量，且溶液中含有铁离子，因此步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子；小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤。（2）a过滤时漏斗末端颈尖应该紧靠烧杯壁，a 错误；b玻璃棒用作引流，b 正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，c 正确；d滤纸边缘应该低于漏斗，d 错误；e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄碎滤纸，e 错误，答案选

19、ade。（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸反应，因此将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的 CO2。（4）根据原子守恒可知反应中还有氯化铵和水生成，则步骤中反应的化学方程式为CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解。（5）过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分。（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是

20、原料来源丰富、操作简单；，产品的缺点是得到产品的纯度较低。考点：考查物质制备实验设计9（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2）0.5 （3）Fe（OH）3、Al（OH）3（4）碱；（5）K （6）2NH4VO3 高温 V2O5H2O2NH3【解析】试题分析：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，V 元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为 V2O52H=2VO2H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣 1”的主要成分是二氧化硅。（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，V 元素化合价从4 价升高到5 价，而氧化剂 KClO3中氯

21、元素化合价从5 价降低到1 价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为少 3mol60.5mol。（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中，同时生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，则“废渣 2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3。（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。（5）由于前面加入了氯酸钾和氢氧化钾，则“流出液”中阳离子最多的是钾离子。（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为 2NH4VO3 高温 V2O5H2O2NH3。考点：考查物质制备工艺流程图分析10（1）

22、亚氯酸钠；（2）2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高 减小；大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；2242223()()()()c ClcSOKc ClOcSOgg（4）生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行H1H2H3本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 4 页【解析】试题分析：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 2OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高。根据反应

23、的方程式 2H2OClO22SO22SO42Cl4H、2H2O3ClO24NO4NO33Cl4H可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低。由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和 NO 的平衡分压 px如图所示。由图分析可知，反应温度升高，O2和 NO 的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。根据反应的方程式 ClO2+2SO

24、32=2SO42+Cl可知平衡常数 K 表达式为。2242223()()()()c ClcSOKc ClOcSOgg（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca（ClO）2效果好。已知：SO2（g）+2OH（aq）=SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）=SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则根据盖斯定律可知即得到反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）=CaS

25、O4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的 H=H1H2H3。考点：考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等11（1）Fe2O3xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率（2）硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+（x+3）H2O（3）氧化 Fe2+c （4）pH 过大，容易生成 Fe（OH）3，产率降低（5）减压蒸馏，可防止温度过高，聚合硫酸铁分解 （6）00.168()c VVm【解析】试题分析：（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 Fe2O3xH2O。粉碎过筛的目的是控制铁屑的颗粒。（2）由于不能引入杂质

26、，则酸浸时最合适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+3SO42-+（x+3）H2O。（3）由于溶液中含有亚铁离子，则反应釜中加入氧化剂的作用是氧化 Fe2+，由于不能引入杂质，则氧化剂中最合适的是绿色氧化剂双氧水。（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时水解程度弱，pH 偏大时则 Fe3+转化为氢氧化铁沉3Fe淀而损失，造成产率降低。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是可防止温度过高，聚合硫酸铁分解。（6）做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液，这说明与样品反应的盐酸的物质的量是（V0V）c103mol，所以样0mLV品中氢氧根

27、的物质的量是（V0V）c103mol。已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则铁的物质的量是，因此56mmolB 的表达式为。3()()n OHBn Fe00.168()c VVm考点：考查化学与技术模块分析，侧重于物质制备本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 4 页12（1）；苯乙炔（2）取代；消去 （3）4 （4）+（n-1）H2（5）、。（6）【解析】试题分析：（1）A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，则根据 B 分子式可知 A 是苯，B 是苯乙烷，则 B 的结构简式为；根据 D 的结构简式可知 D 的化学名称为苯乙炔。（2）是苯环上氢原子被乙基取代，属于取代反应；中产生碳碳三键，是卤代烃的消去反应。（3）D 发生已知信息的反应，因此 E 的结构简式为。1 个碳碳三键需要 2 分子氢气加成，则用 1 mol E 合成 1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 4mol。（4）根据原子信息可知化合物（）发生 Glaser 偶联反应生成聚合物的化学方 程式为。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，结构简式为、。（6）根据已知信息以及乙醇的性质可知用 2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线为考点：考查有机物推断与合成