2017九年级化学上册计算题专项复习题.pdf

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1、1九年级化学 18 单元计算题专项复习一：常见题型1、有关化学式的计算：1）关于相对分子质量的计算2）根据化学式计算物质中各元素质量比3）计算物质中某一元素的质量分数4）计算物质中某一元素的质量5）求样品中某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设 二写 三标 四列 五解 六答）1）直接根据化学方程式的简单计算2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算3）有关工业上炼铁的计算二：经典例题及巩固练习有关化学式的计算例 1：计算 CaCO3、2H2O、CO(NH2)2、CuSO45H2O 的相对分子质量例 2：常规题：H2O 中各元素的质量比NH4NO3中各元素的质量比Ca(OH

2、)2 中各元素的质量比变形题：变形题：1）某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则该氧化物的化学式为()A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)32）南通市 已知：维生素 C 的相对分子质量为 176，维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9112。则维生素 C 的化学式为。3）（09重庆）根据化学方程式ANaOH=B十H20推断，B,A的相对分子质量相差（）A.12 B.18 C22 D.404）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）该口服液中的锌属于

3、（填：“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为 。（2）每支口服液中锌的质量分数为 （1g=1000mg）。（3）若儿童 1kg 体重每日需要 0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为 20kg 的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。4）广东省汕头市(7 分)莽草酸(化学式：C7H10O5)是制取抗“H1N1 流感”药物“达菲”的原料。请回答：(1)莽草酸分子中 C、H、O 原子个数比为 。(2)174g 莽草酸含氢元素质量为 g。*牌口服液牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化 学 式：C12H22O14Zn含 锌：5.0mg/支质 量：10.0g

4、/支生产日期：2(3)对 1 岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”：体重小于等于 15 千克1523 千克2340 千克 大于 40 千克每次用量30mg45mg60mg60mg 假如患病儿童的体重是 35 千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2 次，一个疗程 5 天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。6）(6 分)2008 年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为 C3H6N6，是一种重要的化工原料。(1)三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。(2)检测

5、食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数0.46，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为 0.36，若向 1000g 该牛奶中加入 2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。7）某同学发现他家菜园中的蔬菜 硝酸铵(NH4NO3)生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上 净重：50kg的部分文字。请回答：该肥料的实际纯度是多少？含氮量：34.3%XX 化学工业公司8）我在路边的围墙上看到一则化肥广告(如右图)：回校后，我通过计算氮的质量

6、分数发现该广告是虚假广告。(1)下面是我的计算过程计算过程和判断依据:(3 分)(N-14 C-12 O-16 H-1)(2)我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为 12.0，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少?(3 分)有关化学方程式的计算根据化学方程式计算的要领是：步骤要完整（一设 二写 三标 四列 五解 六答）（09 南京）1)A 物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物 A 和 40 g 的纯净物 B 在定条件下按下图所示充分反应，当 B 物质反应完时，可生成 44g C 物质和 9 g D 物质。参加反应的 A 物质的质

7、量是 。A 物质中各元素的质量比为 。2）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是物质MNQP反应前质量(g)181232反应后质量(g)X26212A该变化的基本反应类型是分解反应 B反应后物质 M 的质量为 l3gC反应中 N、P 的质量比为 5：4 D物质 Q 可能是该反应的催化剂33）6 6下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后，质量保持不变B50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL学科网C在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水学科网

8、D1.2g 碳与 3.2g 氧气恰好完全反应可生成 4.4g 二氧化碳学科网5）黄铜是铜和锌的合金，在 20g 黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气 0.2g，求样品中铜的质量。6）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图 9 所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。7）在实验室制取氧气时，取 MnO2和 KClO3的固体混合物 15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定

9、温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号1234加水的质量10101010（g）剩余固体的质量（g）7.254.05m3试求：（1）表中 m 值为 。（2）所制得氧气的质量。8）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取 80 克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间 tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO

10、3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。9）实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气.某同学取 2g 二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入 34g 过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余+二氧化锰 0.5 g过氧化氢溶液 34.0 g剩余的混合物33.7 g至质量不再减轻4物质的总质量是 34.4g.求：(1)生成氧气的质量.10）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5 克装入大试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却、称量，得到 10.7 克固体物质，计算制的氧气多少克？11）将 200 克高锰酸钾放入大试

11、管中，加热一段时间后，称的剩余固体的质量为 184 克，求：生成氧气的质量高锰酸钾的分解率。12）某校化学兴趣小组为测定空气中 SO2的的质量，用 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 用溶液吸收 1000L 已除去 CO2的空气样品，溶液质量增重了 0.64 克。（已知此时空气的密度约为 1.3g/L）求：被吸收的 SO2的质量发生反应的 NaOH 的质量空气中 SO2的质量分数（结果精确到 0.01%）13）某炼铁厂用含 Fe2O3的铁矿石冶炼 10t 含杂质 2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，一氧化碳的体积是多少？（标准状况下，一氧化碳的密度为 1.25kg/m3）14）（7 分）（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为 80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石 5000t，理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）