选修4第一章复习(教案设计).docx

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1、选修4第一章复习学案一备：周玉阳二备：孙法军执教:一、焰变反应热1.（2013北京卷6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2. （2006 上海卷7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水答案：A（2008 上海卷）已知：H2 （g）+F2（g） = 2HF（g） AH = - 270 kj/mol,下列说法正确的是（）A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol氢气与1 m

2、ol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【解析】2 mol HF气体分解生成1 mol也和L mol F2吸收270 kJ热量，A错；因气体氟化氢变为液态氟 化氢放热，当生成2 mol液态氟化氢时放出热量大于270 kJ, B错；此反应为放热反应，C正确；1个氢 气分子与1个氟气分子生成2个HF分子放出能量是非常小的，远远小于270 kJ, D错。答案：C（2007 广东卷）下列说法正确的是（）A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化

3、学能转化为电能的过程【解析】有的放热反应需加热，原电池是把化学能转变为电能，水发电不是化学能转变为电能 答案：BSn (s、白)+2HC1 (aq) =SnCl2(aq) +H2 (g)Sn (s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq) +H2 (g)Sn(s、灰)fAH2BC灰锡转化为白锡的反应是放热反应D3. （2007 广东卷）16.灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知:HiII2H3-+2. IkJ/mol锡在常温下以灰锡状态存在锡制器皿长期处于低于13. 2的环境中，会自行毁坏13.2 r【解析】本题考查热化学方程式知识。由题意可知，一，Sn(s,灰) V13.2

4、P Sn(s,白)；为二为 一 二2.1 kJ - mol1,故该反应为吸热反应，Sn(s,白)能量高。常温为25 ,此时灰锡不 稳定，故一般以Sn(s,白)存在。低于13.2 C时，白锡不稳定，生成粉末状的灰锡，故锡制器会自行毁坏。 答案：D(2013 高考重庆卷6)已知：P4(g)+6CI2(g)=4PCl3(g) H=akJmoLP4(g)+10Cl2(g)=4PC15(g) AH = b kJ-mor1P4具有正四面体结构，PC15中P-Cl键的键能为c kJ-mor1, PC13中P-Cl键的键能为1.2c kJ moF1 o下列叙述正确的是A. PP键的键能大于PCl键的键能B.可

5、求 Cl2(g)+ PCh(g)=4PC15(g)的反应热AHC. Cl-Cl 键的键能为(b a+5.6c)/4 kJ-rnol-1D. P-P 键的键能为(5a3b+12c)/8 kJ-mol-1答案：C(2009 宁夏、辽宁卷)2S02(g) +O2(g) =2S03(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol S02(g) 氧化为 1 mol SO：, (g)的 H=-99 kJ mol-1反应过程请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示、, E的大小对该反应的反应热有无影响？ o该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ,理由是；(2)图中 A H=kJ

6、 mol-1； 如果反 应速率 v (S02)为 0. 05 mol , L 1 min 1 ,则 v (02) =mol L 1 min 1 v (SO3) =mol L 1 min 已知单质硫的燃烧热为296 kJ-mor1,计算由S(s)生成3 mol S03(g)AII(耍求计算过程)。【答案】 反应物能量 生成物能量 没有影响 降低 因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)-198(3)0.025 0.05(4) S (s) +。2(g) =S02(g) AHf-296 kJ mol_10S02 (g) + 2 O2 (g) =S()3 (g) H2=-99 k J mo I

7、tX3+X3得93S(s)+ 2 02(g)=F=3S03(g) AH=(AHi+AH2) X3=-1 185 kJ mol1【解析】本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图象知A、 C点分别代表反应物、产物的总能量，E为反应的活化能，因反应历程不同而不同，但对反应热无影响； 催化剂的加入，改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而加快了反应速率。(2)由已知数据可知4H二-99 kJ mol一叹2二一 198 kJ mol (4)对于反应 2sO2(g)+O2(g) 2sO3(g) , v (S02) ： v (02) ： v (S03) =2 ： 1

8、 ： 2, 由 v(S02)=0.05 mol L min-1 可得 v Q)和 v (S03)。(5)硫的燃烧热为 296 kJ mol-1 ,可得 S (s) +O2(g) =S02(g), AH=-296 kJ - mol-1,结合 2S02(g) +02(g) =2S03(g), H=-198 kJ - mol-1,利 用盖斯定律，即可求得由S(s)生成3 mol S03(g)的H。二、热化学方程式、燃烧热、中和热1. (2004 全国卷)12.在25、101 kPa下，1 g甲醇(相对分子质量：46)燃烧生成CO?和液态水时放 热22. 68 kJ,下列热化学方程式正确的是()3A.

9、CH30H (1) +)。2 (g) =C02 (g) +2H2O (1) ； 庐+725. 8 kj/molB. 2cH30H (1)+302 (g)=2C02(g) +4H20(1)；A功一1452 kj/mol2cH30H ( 1)+302 (g)=2C02(g) +4H20(1)；於一725.8 kj/molC. 2cH30H (1)+30乙(g)=2CQ2(g) +4H20(1)；於+1452 kj/mol【答案】B(2006 重庆卷)10.25、10112下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393. 5 kj/mol、285.8 kJ/moK 890.3 kj/mol. 280

10、0 kj/mol,则下列热化学方程式正确的是2A. C (s) + 2 02 (g) =C0 (g) ； AH=-393. 5 kj/molB. 2H2(g) +02(g) =2H20 (g) ； AH=+571.6 kj/molC. CH, (g) +202(g) =C02 (g) +2达0 (g) ； AH=-890. 3 kj/mol2D. 2 c6Hl2()6(s)+302(g) = 3C02(g)+3H20(l)； AH=-1400 kj/mol【答案】D【解析】燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。对C而言稳定的 氧化物指C02(g)、对H而

11、言稳定的氧化物指由0(1)。所以A、B、C错误，正确答案为D。2. (2009 四川卷)25 , 101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为与3 kj/mol,辛 烷的燃烧热为5 518 kj/molo下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H+ (aq)(aq) +Ba2+ (aq) +20H(aq) =BaS0i (s) +2H20 (1) ； A H=-57. 3 kj/mol22B. KOH (aq) + 2 H2sO4 (aq) = 2 K2S04 (aq) +丛0 (1) ； A H=-57. 3 kj/mol25C. GH18 (1) + 2 O2 (g) =8C

12、02 (g) +9H2O (g) ； AII-5 518 kj/molD. 2c8H18 (g) +2502 (g) =16C02 (g) +I8H2O (1) ； AH=-5 518 kj/mol【答案】B【解析】本题考查热化学方程式的书写及中和热、燃烧热的概念。中和热的标准是生成1 mol比0 (I);A错,B对。燃烧热要求必须生成稳定氧化物，如H20不能是气态必须是液态；CTC02不能是CO等，C 错。标准状况下1 mol可燃物。D错。三、盖斯定律(2010 广东卷)在 298K、lOOkPa 时，已知：2H2O =02 + 2H2/ 吊CI2 + H2 = 2HC1 / H. 2CL

13、+ 2H2O = 4HC1 + 02 /乩则/ “3与/和/ ”2间的关系正确的是A . / “3 =/ ”1+22H2B / / =/ HiC. Z1 H.=Z -2zd H.D.D14JI4【解析】第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知：/乩=/ H+2 / H.【答案】A三、综合题1 .(2012天津10)金属鸨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器高温中用H2还原WO3可得到金属铝，其总反应为：WO3(s)+3H2(g) Cw(s)+3H2O(g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 o某温度下反应达到平衡时，比

14、与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为;随着温度的升高，也与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2W第一阶段反应的化学方程式为; 580 时，固体物质的主要成分 为;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为已知：温度过高时，WO2转变为W02(g)：WO2(s)+2H2(g) -W(s)+2H2O (g)AH = +66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O (g) AH=-137.9 k

15、J/mol则 WO2(s)WO2(g)的AH=oc3 (H20)3答案： 卜二石GT=60%。正反应吸热。c3 (H2)(2+3)第一阶段的方程：2W03+H2=W205+H20,第二阶段方程：W205+H2=2W02+H20第三阶段方程：W02+2H2=W+2H20所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4(4)AH=+203. 9KJ.mol-1.1. (2010 上海卷)25.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2s。2 (g) +02 (g) =2SO：3 (g)AH=-190KJ/mol(1)该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或

16、“等于”)。(2)该化学反应达到平衡的标志是.a.v正(。2)=2v逆(SODb.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0. 20 mol SO2和0. 10molS02,半分钟后达到平衡，测得容器 中含 S()30. 18mol,则爪2)=mol. L-1, min-1：若继续通入 0. 20mol SO2和 0. 10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向或“不”),再次达到平衡后，moln(S03)molo【答案】1)大于；2)在450时，2moiSO2气

17、体和ImolOz气体完全反应生成2molS03气体时放出的热 量为 190kJ; 3) bd; 4) 0.036；向正反应方向；0.36; 0.40。【解析】此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计 算等知识。1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二锐；该反应正向放热，故温度越 高化学平衡常数越小；2)热化学方程式表示的是450时，2molS02气体和1moI。2气体完全反应生成2moIS03 气体时放出的热量为190kJ; 3)根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、 分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4)当达到平衡时，容器中S03的物质的量为0. 18mol, 贝 U v (S03) =0. 072mol.L1.min-1,贝弓 v (02) =0. 036mo I. L_1. mi n-1;再继续通入 0. 20molS02 和 0. lOmolO2时， 平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，S03的物质的量介于0.36和0.40之间。知识归纳:化学平衡常数只是和温度相关的函数,其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应,温度 升高K值增大;若正反应为放熬反应,温度升高K值减小。