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1、铝的性质的研究铝的性质的研究目录目录一.铝的基本信息 二.铝的发现三.铝的制取方法的改变四.铝及其合金的物理性质五.铝的化学性质六.铝及其合金的用途 一.铝的基本信息1.元素名称:铝2.元素符号:Al3.元素类型:金属4.元素原子量(相对原子质量):26.985.原子序数:136.核内质子数:137.核外电子数:138.核电核数:139.所属周期:310.所属族数:IIIA11.元素周期表所在位置:第三周期第IIIA族12.摩尔质量:27g/mol13.在自然界中的存在形式:铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里,如长石、云母、铝土矿等14.铝在地壳中的含量相高,仅次于硅和氧而居第三位15.最
2、高价氧化物:Al2O3(氧化铝,也作三氧化二铝)16.化合价:(1)最高正价:+3价(由其最外层有3电子决定);(2)最低价:0(金属无负价,金属单质均为0价)17.原子半径:1.82返回二.铝的发现与制取在众多的金属当中,人们是如何发现铝的?1.燃素学说的创立者施塔尔最早发现明矾(KAl(SO4)212H2O)里含有一种与普通金属不同的物质。2.1824年丹麦科学家厄斯泰德最先制得铝的单质。他将氧化铝与木炭的混合物加强热至白炽状态,再通入氯气,得到液态的氯化铝,然后同钾汞齐作用制成铝汞齐,最后隔绝空气蒸馏除去汞,得到一些灰色金属粉末。它的颜色和光泽看起来像锡,后来证明他得到的是一些不纯净的铝
3、。由于他的实验结果发表在丹麦一个不著名的刊物上,没有引起科学界的重视。三.铝的制取方法的改变人们对铝的制取方法仍在研究,他们有了重大突破。1.韦勒改进铝单质的制取方法。他用热的碳酸钾(K2CO3)溶液与沸腾的明矾溶液(KAl(SO4)212H2O)作用,用现在离子方程式表示该反应为:3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2,将所得到的氢氧化铝(Al(OH)3),经过洗涤和干燥以后,与木炭、糖、油等混合,调成糊状,然后放在密闭的坩埚中加热,得到了氧化铝(Al2O3)和木炭的烧结物,将这些烧结物加热到红热的程度,通入干燥的氯气(Cl2),就得到了无水氯化铝(AlCl3),并用坩
4、埚盖将反应物盖住。对坩埚加热以后,很快就达到白热的程度。当认为反应已经完成,停止加热,待坩埚冷却后投进水中,发现坩埚中的混合物并不与水发生反应,水溶液也不显碱性。这说明金属钾(K)已反应完全,剩余的银灰色粉末就是金属铝(Al)(注:在当时,科学家们已经发现了金属钾,钾会与水剧烈反应,得到碱性液体,主要成分为KOH)。2.1854年,法国化学家改进韦勒的方法,用钠(Na)做还原剂,成功地制得成块的金属铝,但因当时钠的制取成本高,纯钠较贵,并未得到推广3.现代铝的制取(电解熔融氧化铝)。溶解:将铝土矿溶于NaOH溶液Al2O3+2NaOH 2NaAl(OH)4(也作 2NaAlO2+H2O)过滤:
5、除去残渣氧化铁、硅铝酸钠等酸化:向滤液中通入过量CO2.NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3+NaHCO3过滤、灼烧 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O电解:2Al2O3(熔融)4Al+3O2加热通电冰晶石三.铝的制取方法的改变四.铝及其合金物理性质性质决定用途,从下面的物理性质中你可以得出铝怎样的用途?1.铝是银白色轻金属,较软,密度2.702g/cm3,熔点660.37,沸点2467。2.铝对光的反射性能良好,反射紫外线比银还强,铝越纯,它的反射能力越好3.纯铝的导电性很好,仅次于银、铜。4.铝有良好的延展性,能够抽成细丝,轧制成各种铝制品。5.铝有良好的导热性。6.纯铝较软
6、,当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属,强度可以大大提高,几乎相当于钢材,且密度较小,不易锈蚀。7.当温度降到-196时,有的钢脆如玻璃,而有些铝合金的强度和韧性反而有所提高,是便宜而轻巧的低温材料。五.铝的化学性质从铝的化学性质中,你又可以得出铝怎样的用途?1.和氧气反应:4Al+3O2 2Al2O33.和较不活泼金属氧化物反应(铝热反应):3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O34.和盐溶液反应:2Al+3CuCl2 2AlCl3+3Cu5.和酸反应:(1)盐酸和稀硫酸可跟铝发生置换反应:2Al+6HCl=AlCl3+3H2;2Al+3H2SO4(稀)Al2(SO4)3+3H2(2)在常温
7、下浓硫酸和浓硝酸可使铝钝化6.和强碱溶液反应:2Al+2H2O+2NaOH 3H2+2NaAlO2(铝在金属中最特别的性质,铝是两性金属)7.Al2O3与酸反应:Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O8.Al2O3与强碱反应:Al2O3+2NaOH 2NaAl(OH)4(也作 2NaAlO2+H2O)(Al2O3是两性氧化物)9.Al(OH)3与酸反应:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O10.Al(OH)3与强碱反应:Al(OH)3+NaOH 2NaAl(OH)4(2NaAlO2+H2O)(Al(OH)3是两性氢氧化物)铝在金属中最与众不同的性质,就是铝的单质、氢氧化物以及氧
8、化物不仅能与酸溶液反应,也能与强碱溶液反应。六.铝及其合金的用途 在介绍完铝的性质后,你能总结出铝的性质吗?1.铝的导电性仅次于银、铜,虽然它的导电率只有铜的2/3,但密度只有铜的1/3,所以输送同量的电,铝线的质量只有铜线的一半铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力,而且有一定的绝缘性,所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。2.铝是热的良导体,它的导热能力比铁大3倍,工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。3.铝有较好的延展性(它的延展性仅次于金和银),在100150时可制成薄于0.01mm的铝箔,这些铝箔广泛用于包装香烟、糖果。等,还可制成铝丝、铝条,并能轧制各种
9、铝制品。4.铝的表面因有致密的氧化物保护膜,不易受到腐蚀,常被用来制造化学反应器,医疗器械,冷冻装置,石油和天然气管道等。5.铝粉具有银白色光泽(一般金属在粉末状时的颜色多为黑色),常用来做涂料,俗称银粉、银漆以保护铁制品不被腐蚀,而且美观。6.铝板对光的反射性能也很好,铝越纯,其反射能力越好,因此常用来制造高质量的反射镜,如太阳灶反射镜等。7.铝可以发生铝热反应,可从一些不活泼金属氧化物中制取金属单质。8.铝具有吸音性能,音响效果也较好,所以广播室、现代化大型建筑室内的天花板等也常用铝。9.铝的密度很小,仅为2.7g/cm3,虽然它比较软,但可制成各种铝合金,如硬铝、超硬铝;防锈铝、铸铝等。这些铝合金广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。此外,宇宙火箭、航天飞机、人造卫星也使用大量的铝及其合金。例如,一架超音速飞机约由70%的铝及其合金构成。船舶建造中也大量使用铝,一艘大型客船的用铝量常达几千吨。
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