碳酸钠与碳酸氢钠练习.ppt

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1、？Na2CO3和和NaHCO3的的热稳定热稳定性性Na2CO3粉末粉末NaHCO3粉末粉末实验研究实验研究江苏省苏州中学江苏省苏州中学澄清石灰水澄清石灰水碳酸钠与碳酸氢钠的用途碳酸钠与碳酸氢钠的用途玻璃纤维玻璃纤维玻璃制品玻璃制品制皂制皂碳碳酸酸钠钠的的用用途途造纸造纸碳酸钠与碳酸氢钠的用途碳酸钠与碳酸氢钠的用途碳碳酸酸氢氢钠钠的的用用途途发酵粉的主要成分发酵粉的主要成分食用治疗胃酸过多食用治疗胃酸过多制作泡沫灭火器制作泡沫灭火器侯氏制碱法的原理侯氏制碱法的原理1 1、合成氨工厂的反应：、合成氨工厂的反应：2 2、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳、向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 3

2、3、加热碳酸氢钠，得到碳酸钠、加热碳酸氢钠，得到碳酸钠 标准状况下标准状况下CO2和和NH3在水中的溶解度如下表所示在水中的溶解度如下表所示CO2NH3溶解性（体积比）1:1.71:700溶液的密度（g cm-3）10.88饱和溶液的物质的量浓度（mol L-1）0.07618思考：为什么在饱和食盐水中先通入氨气？以下是在一定温度下一些物质的溶解度溶解性固体的溶解度（/100g H2O）物质NaClNaHCO3NH4HCO3NH4Cl035.76.911.929.710039.1216.4分解75.80时饱和溶液中的物质的量(100gH2O)0.610.080.150.561、等质量、等质量N

3、a2CO3和和NaHCO3分别与足量分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（作用，符合下列情况的是（）A Na2CO3比比NaHCO3速率快速率快B 反应速率一样快反应速率一样快C NaHCO3比比Na2CO3速率快速率快D 放出相同质量放出相同质量CO22、下列物质中性质稳定，受热难分解的是、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（）A Na2CO3 10H2O B Na2CO3C NaHCO3 D Ca(HCO3)2CB练习练习3、可以用来判断、可以用来判断NaHCO3粉末中混有粉末中混有Na2CO3的实验方法是（的实验方法是（）A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉溶于水后，滴加澄清石灰水，

4、有白色沉 淀生成淀生成B 滴加稀硫酸时有气泡产生滴加稀硫酸时有气泡产生C 加热时有无色气泡产生加热时有无色气泡产生D 溶于水后，滴加溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉稀溶液，有白色沉淀生成淀生成D4、Na2O2和过量和过量NaHCO3混合，在密闭容器中混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）A Na2O2与与 Na2CO3 B Na2O与与Na2CO3 C Na2O D Na2CO35、有有相同质量的两份相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却入足量盐酸，第二份先加热使其完

5、全分解冷却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二者所消耗的盐酸中者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（的质量之比是（）A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 4:1DA6、加热纯碱和小苏打的混合物、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g,则原混合物中纯碱的质量分数是（则原混合物中纯碱的质量分数是（）A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%D7、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入

6、，然后各放入100ml水，使之完全溶解水，使之完全溶解(忽略反应过程中体积变忽略反应过程中体积变化，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中所盛溶液物质的化，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为量浓度大小顺序为（）A、甲、甲乙乙丙丙丁丁 B、丁、丁甲甲乙乙=丙丙 C、甲、甲=丁丁乙乙=丙丙 D、丁、丁甲甲乙乙丙丙 C8、等物质的量的等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通混合气体通过过Na2O2后，体积变为原体积的后，体积变为原体积的 (同温同同温同压压)，这时混合气体中，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的物质的量量之比为之比为()A3:3:2 B3:4:1C6:7:3 D6:9:0B9、18.4g由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固由氢氧化钠和碳酸氢钠组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为固体质量为16.6g。试计算原混合物中氢氧。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。化钠的质量分数。