第一节电离平衡精选文档.ppt

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1、第一节电离平衡本讲稿第一页，共十六页判断正误：1、石墨能导电，所以是电解质。2、由于BaSO4不溶于水，所以 不是电解质。3、硫酸溶液能导电，所以硫酸是电解质。4、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。本讲稿第二页，共十六页问：问：2、什么叫强电解质？什么叫弱、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质？答：在水溶液里答：在水溶液里全部全部电离成离子的电离成离子的电解质叫强电解质；只有一电解质叫强电解质；只有一部分部分分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。子电离成离子的电解质叫弱电解质。本讲稿第三页，共十六页问：问：3、哪类物质是强电解质？哪类物、哪类物质是强电解质？哪类物质是弱电解

2、质？质是弱电解质？答：强电解质包括答：强电解质包括强酸强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）等）强碱强碱（NaOH、Ba(OH)2等等)大多数盐类大多数盐类（NaCl、KNO3等）等）弱电解质包括弱电解质包括弱酸弱酸(HF、H2S、HClO、CH3COOH等等)弱碱弱碱（NH3H2O等）等）和和水水。注：注：单质既不是电解质，也不是非电解质。单质既不是电解质，也不是非电解质。NH3、CO2、Na2O等的水溶液能导电，却是非等的水溶液能导电，却是非电解质。电解质。本讲稿第四页，共十六页练习：书写电离方程式练习：书写电离方程式Ba(OH)2、CH3COOH、NH3H2O、H2CO3答案答案 Ba(

3、OH)2=Ba2+2OH-CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-H2CO3 H+HCO3-注：注：强电解质用等号，弱电解质用可逆符号强电解质用等号，弱电解质用可逆符号 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主多元弱酸分步电离，以第一步电离为主本讲稿第五页，共十六页一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，只是电离产生的离弱电解质分子在溶液中电离，只是电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子，其电离过电离过程是可逆的程是可逆的，同可逆反应一样，开始时溶液中离，同可逆反应一样，开始时溶液中离子的浓度很

4、低，弱电解质电离成离子的速率快子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快（其速率用（其速率用正正表示），随着弱电解质的电离，表示），随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大（其速率用成分子的速率增大（其速率用逆逆表示），经过表示），经过一段时间必然达到一段时间必然达到 正正逆逆 本讲稿第六页，共十六页分析：分析：CH3COOH和和NH3H2O的电离。的电离。弱弱电电解解质质分分子子电电离离成成离子的速率离子的速率 离离子子结结合合成成

5、弱弱电电解解质质分分子的速率子的速率两两种种速速率率相相等等，处处于于电电离离平衡状态平衡状态 时间时间反反应应速速率率弱电解质电离平衡状态建立示意图弱电解质电离平衡状态建立示意图本讲稿第七页，共十六页定义：定义：在一定条件（如温度、浓度）下在一定条件（如温度、浓度）下，当电解，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率的速率 相等时，电离过程就达到了平衡状态，这相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。叫做电离平衡。特点：特点：动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各

6、分子、离子 的的浓度不变，溶液里既有离子又有分子浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V电离电离=V分子化分子化=0本讲稿第八页，共十六页对对0.1mol/L的的CH3COOH溶液进行下列操作，请判断填空溶液进行下列操作，请判断填空平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)升温升温加水加水加纯加纯CH3COOH加加NaOH加加HCl加加CH3COONa本讲稿第九页，共十六页二、影响电离平衡的因素二、影响电离平衡的因素1、温度、温度 弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度有于弱电解质的电离过程是吸

7、热过程，升高温度有于于向电离平衡方向移动，电离程度增大。于向电离平衡方向移动，电离程度增大。2、浓度、浓度 稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。右移动。本讲稿第十页，共十六页本节小结：本节小结：1、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质强电解质：强酸、强碱、大部分盐强电解质：强酸、强碱、大部分盐弱电解质：弱酸、弱碱、水弱电解质：弱酸、弱碱、水2、电离平衡、电离平衡 定义定义 特点特点 动动、等、定、变、等、定、变影响影响 温度、浓度温度、浓度本讲稿第十一页，共十六页思考练习思考练习C本讲稿第十二页，共十六页D本讲稿第十三页，共十六页C本讲稿第十四页，共十六页C本讲稿第十五页，共十六页作业作业1、教材、教材P30 一、二、三、四一、二、三、四2、基训、基训P21-P22电离平衡电离平衡本讲稿第十六页，共十六页