第一节弱电解质电离精选文档.ppt

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1、第一节弱电解质电离本讲稿第一页，共四十九页 地球是个地球是个地球是个地球是个“水球水球水球水球”，海洋、江河和，海洋、江河和，海洋、江河和，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。地下水成了离子反应广泛存在的条件。(P39)(P39)酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。酸、碱和盐在水溶液中的反应，以离子反应为特征。离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度，离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度，离子反应的速率取决于

2、离子浓度和离子扩散速度，离子反应的速率取决于离子浓度和离子扩散速度，是一类是一类是一类是一类不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应不需要用活化能来引发的反应。速率受温度影响小速率受温度影响小速率受温度影响小速率受温度影响小 自由移动的自由移动的自由移动的自由移动的 离子离子 物质物质电离电离电离电离 水溶液中水溶液中水溶液中水溶液中（水分子作用）（水分子作用）（水分子作用）（水分子作用）熔融状态熔融状态熔融状态熔融状态 （加热作用）（加热作用）（加热作用）（加热作用）反应速率很高反应速率很高反应速率很高反应速率很高本讲稿第二页，共四十九页物物质质纯纯净净

3、物物混混合合物物单单质质化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质本讲稿第三页，共四十九页思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。本讲稿第四页，共四十九页思考：思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。知识回顾：知识回顾：非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例：大多数有机物、非

4、金属氧化物、非酸性气态大多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等氢化物等。本讲稿第五页，共四十九页注意：注意：混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质混合物、单质既不是电解质也不是非电解质是他们的在是他们的在是他们的在是他们的在水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态水溶液中或熔融状态导电导电导电导电,电解质本身电解质本身电解质本身电解质本身可以不导电，可以不导电，可以不导电，可以不导电，必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离必须是电解质本身电离出的离子导电（谁

5、电离必须是电解质本身电离出的离子导电（谁电离,谁是谁是谁是谁是电解质）电解质）电解质）电解质）本讲稿第六页，共四十九页练习练习1:下列物质中下列物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ()NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水本讲稿第七页，共四十九页实验探究实验探究1 1：分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。与等量镁条的反应。实验要点：实验要点：盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;镁条用砂纸打磨、长度相同镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同表面积相同);观察、比较气球鼓起的

6、快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.本讲稿第八页，共四十九页与镁条反应的现象与镁条反应的现象 1mol/L CH3COOH1mol/L HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率,前者快于后者。前者快于后者。镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生大，产生大量的气泡，气球鼓起很量的气泡，气球鼓起很快快。等浓度的盐酸中等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大比醋酸大.镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。本讲稿第九页，共四十九页实验探究实验探究2:用用pH试纸测定试纸测定0.1mol/L

7、的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸pH.实验数据：实验数据：pH(HCl)=1 pH(CH3COOH)=3 数据处理数据处理:结结 论论:盐酸完全电离盐酸完全电离,电离程度电离程度(即电离度即电离度)为为100%100%；醋酸不能完全电离醋酸不能完全电离,电离程度较小，且小于电离程度较小，且小于 100%100%，即醋酸的电离是可逆的。，即醋酸的电离是可逆的。0.1mol/L HCl c(H+)=0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+)=0.001mol/L 本讲稿第十页，共四十九页盐酸中存在盐酸中存在H+、Cl-无无HCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和

8、和CH3COOH分子分子本讲稿第十一页，共四十九页能能能能完全电离完全电离完全电离完全电离的电解质。的电解质。的电解质。的电解质。【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、【如弱酸、弱碱、水水水水】1.1.1.1.强电解质：强电解质：强电解质：强电解质：2.2.2.2.弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：强酸：强酸：强酸：强酸：HH2 2SOSO4 4、HNO HNO3 3、HCl HCl、HClOHClO3 3、HClO HClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：强碱：强碱：Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaOHNaOH、KOHKOH活泼金

9、属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物：NaNa2 2OO、CaOCaO、AlAl2 2OO3 3弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HH2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH、HH2 2S S、HFHF、HClOHClO、H H2 2SiOSiO3 3 H H3 3POPO4 4 、HH2 2SOSO3 3等等等等弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、Cu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3等难溶性碱等难溶性碱等难溶性碱等难溶性碱【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】【如强酸、强碱、大多数盐、金

10、属氧化物】【如强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物】大多数盐：大多数盐：大多数盐：大多数盐：BaSOBaSO4 4、NaClONaClO3 3、CaBrCaBr2 2 （除（除（除（除HgClHgCl2 2 、Pb(Ac)Pb(Ac)2 2、CdICdI2 2)只能只能只能只能部分电离部分电离部分电离部分电离的电解质。的电解质。的电解质。的电解质。一、强弱电解质一、强弱电解质本讲稿第十二页，共四十九页1.1.1.1.溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液的导电能力与哪些因素有关系？溶液中溶液中溶液中溶液中离子的总浓度离子的总浓度离子的总

11、浓度离子的总浓度和离子所带的电荷数和离子所带的电荷数和离子所带的电荷数和离子所带的电荷数2.2.2.2.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的强吗？结论：结论：结论：结论：溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能

12、力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。无必然联系。无必然联系。无必然联系。思考思考思考思考本讲稿第十三页，共四十九页CHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，的溶解度都很大，的溶解度都很大，HClHCl属于强电解质，而属于强电解质，而属于强电解质，而属于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。属于弱电解质。属于弱电解质。所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度所以：强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度

13、的大小的大小的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离而是看溶于水的部分是否完全电离。思考：思考：思考：思考：电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？结论：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系结论：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系结论：电解质的强弱

14、与其溶解性没有必然联系结论：电解质的强弱与其溶解性没有必然联系CaCOCaCO3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小，的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO CaCO3 3属于强电解质，而属于强电解质，而属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)Fe(OH)3 3属于弱电解质；属于弱电解质；属于弱电解质；属于弱电解质；本讲稿第十四页，共四十九页结论：结论：结论：结论：溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液的导电能力取决于溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度溶液中离子的总浓度 和离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。和

15、离子所带的电荷数。和离子所带的电荷数。电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。无必然联系。无必然联系。无必然联系。笔笔笔笔 记记记记电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系电解质的强弱与其溶解性没有必然联系本讲稿第十五页，共四十九页 如：如：如：如：HH2 2SOSO4 4：Ba(OH)Ba(OH)2 2：BaSO BaSO4 4：Ba(OH)2=Ba22OH 如如如如:CHCH3 3COOHCOOH：NH NH3 3HH2 2OO：二、二、电解质的

16、电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写1 1 1 1、强电解质、强电解质、强电解质、强电解质 ：完全电离，一步电离，用：完全电离，一步电离，用：完全电离，一步电离，用：完全电离，一步电离，用“=”“=”“=”“=”。2 2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离练：写出练：写出练：写出练：写出Ca(ClO)2的电离方程式的电离方程式的电离方程式的电离方程式本讲稿第十六页，共四十九页多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出多元弱碱分

17、步电离，但中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出多元弱碱分步电离，但中学阶段要求一步写出如如如如Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)Fe(OH)3 3 3 3：_ 多元弱酸多元弱酸多元弱酸多元弱酸分步分步分步分步电离，必须分步写出，不可合并电离，必须分步写出，不可合并电离，必须分步写出，不可合并电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主其中以第一步电离为主)。如：如：如：如：HHHH2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3：(主主主主)(次次次次)练：写出练：写出练：写出练：写出H HH H2 2 2 2S S S S、

18、HHHH2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3的电离方程式的电离方程式的电离方程式的电离方程式二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写2 2、弱电解质：部分电离，可逆过程，用、弱电解质：部分电离，可逆过程，用“”“”一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离一元弱酸、弱碱一步电离，本讲稿第十七页，共四十九页：强酸强酸强酸强酸的酸式盐的酸式盐的酸式盐的酸式盐：在水溶液中一步完全电离：在水溶液中一步完全电离：在水溶液中一步完全电离：在水溶液中一步完全电离（弱酸的酸式酸根电离不完全弱酸的酸式酸根电离不完全弱酸的酸式

19、酸根电离不完全弱酸的酸式酸根电离不完全）（盐完全电离、主要）（盐完全电离、主要）（盐完全电离、主要）（盐完全电离、主要）二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写:弱酸弱酸弱酸弱酸的酸式盐的酸式盐的酸式盐的酸式盐：第一步：第一步：第一步：第一步盐盐盐盐完全电离，完全电离，完全电离，完全电离，第二步第二步第二步第二步弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根不完全电离不完全电离不完全电离不完全电离练：练：练：练：NaHSONaHSONaHSONaHSO3 3 3 3、NaNaNaNa2 2 2 2HPOHPOHPOHPO4 4

20、4 4、NaHNaHNaHNaH2 2 2 2POPOPOPO4 4 4 4的电离方程式的电离方程式的电离方程式的电离方程式3、酸式盐的电离、酸式盐的电离本讲稿第十八页，共四十九页二、二、电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写4 4 4 4、两性氢氧化物按两种方式电离、两性氢氧化物按两种方式电离、两性氢氧化物按两种方式电离、两性氢氧化物按两种方式电离本讲稿第十九页，共四十九页先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能

21、力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式电离方程式的书写电离方程式的书写要点：要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。本讲稿第二十页，共四十九页1 1、MgBrMgBr2 2 2 2、KK2 2COCO3 3 3 3、CHCH3 3COONHCOONH4 4 4 4、KHSOKHSO4 4(aq(aq）5 5、KHCOKHCO3 3、6 6、KHSKHS 7 7、HClO HClO 8 8、HFHF9 9、CHCH3 3COOH

22、 10COOH 10、HI HI 1111、H H2 2S 12S 12、HH2 2SOSO3 31313、HH3 3POPO4 4、1414、NHNH3 3HH2 2OO1515、Ca(OH)Ca(OH)2 2、16 16、Fe(OH)Fe(OH)3 31717、Al(OH)Al(OH)3 3本讲稿第二十一页，共四十九页1、有物质的量浓度相同、体积相等的三种、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，同时、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用。（用 表示）表示）bac本讲稿第二十二页，共四十九页（1）HClO

23、（2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu(OH)2H+ClO-=K+H +SO42-=Ca2+CO32-Cu 2+2OH-2、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式本讲稿第二十三页，共四十九页3 3、下列电离方程式的正误：、下列电离方程式的正误：本讲稿第二十四页，共四十九页物质物质纯纯净净物物混混合合物物单单质质化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强强强强电电电电解解解解质质质质弱弱弱弱电电电电解解解解质质质质完全完全完全完全电离电离电离电离部分部分部分部分电离电离电离电离强碱强碱强碱强碱大多数盐大多数盐大多数盐大多数盐金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物强酸强酸强酸强酸

24、弱酸弱酸弱酸弱酸弱碱弱碱弱碱弱碱水水水水某些有机物某些有机物某些有机物某些有机物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物某些非金属氧化物知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾本讲稿第二十五页，共四十九页 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离（第二课时）（第二课时）本讲稿第二十六页，共四十九页一、强弱电解质一、强弱电解质强电解质：强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电在水溶液中能全部电离成离子的电解质。解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解在水溶液中只部分电离成离子的电解质。质。练习练习1 1：判断下列物质，属强电

25、解质的有哪些？属：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu。知识回顾知识回顾 本讲稿第二十七页，共四十九页二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO-+H+CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，部分电离为离子：弱电解质溶于水，部分电离为离子：CH3COOHCH3COO-+H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：因此弱电解质的电离过程是可逆的：CH3COOH CH3COO-+H

26、+本讲稿第二十八页，共四十九页c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后(1)(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合(3)(3)当当V V电离电离 =V=V结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状时，可逆过程达到一种什么样的状 态？态？(2)(2)开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？思考与交流：思考与交流：本讲稿第二十九页，共四十九页V V(电离电离)V V(结合结合)V V(电离电离)=)

27、=V V(结合结合)电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间、弱电解质溶液中存在电离平衡、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像本讲稿第三十页，共四十九页（2）特征）特征动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离=V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程（1）定义）定义:一定条件一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当弱电解质下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相

28、等时相等时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化定：平衡时分子、离子的浓度不再变化本讲稿第三十一页，共四十九页思考与交流：思考与交流：根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)、一元弱、一元弱碱碱(BOH)的电离的电离平衡过程，并完成问题：平衡过程，并完成问题：1、写出电离方程式：、写出电离方程式：2、填表：、填表：接近于接近于0接近于接近于0最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变本讲稿第三十二页，共四十九页最大最大最大最大最小最小减小减小减小减小增大增大本讲稿第三十三页，

29、共四十九页电离平衡和电离平衡和化学平衡化学平衡一样，当外界条件一样，当外界条件改变时符合改变时符合勒夏特列原理勒夏特列原理。哪些条件哪些条件的改变会使平衡发生移动？的改变会使平衡发生移动？思考与交流：思考与交流：本讲稿第三十四页，共四十九页（3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素温度：温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动离方向移动浓度：浓度：弱电解质浓度越大，平衡向电离方向移动，电弱电解质浓度越大，平衡向电离方向移动，电离程度越小离程度越小加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度加水稀释，平衡向电离方向移动，电离程度增大。增大。加入其它加入

30、其它电解质：电解质：外因外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大电离平衡正向移动，电离程度增大内因：内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。越小。本讲稿第三十五页，共四十九页 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa溶液、溶液、水、

31、加热对平衡有什么影响？水、加热对平衡有什么影响？加入加入物质物质HClNaOH 醋酸钠醋酸钠水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：本讲稿第三十六页，共四十九页(4)(4)、电离平衡的移动、电离平衡的移动 电离吸热电离吸热越稀越电离，越热越电离越稀越电离，越热越电离CH3COOHH+CH3COO升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向_反应方向移动，反应方向移动，c(H)_加水，电离平加水，电离平 衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，C（H+）。正正正正减小减小增大增大本讲稿第三十七页，共四十九页HA H+A H 0

32、移动方向移动方向c(H+)c(A)升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入HA加入加入H2O加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA本讲稿第三十八页，共四十九页BOH B+OH H 0移动方向移动方向c(OH)c(B+)升高温度升高温度降低温度降低温度加入加入BOH加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl本讲稿第三十九页，共四十九页练习练习 在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4+OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？加加NH4Cl固固体体 加加NaOH 加加HCl 加加CH3C

33、OOH 加加热热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发)加水加水 加压加压答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_本讲稿第四十页，共四十九页Ka=c(H+).c(A-)c(HA)三、电离平衡常数（三、电离平衡常数（K）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数电离常数。1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：对于弱酸对于弱酸 HA H+A-对于弱碱对于弱碱 BOH B+OH-Kb=c(+).c(OH-)c(OH)本讲稿第四十一页，共四十九页3、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或碱或

34、碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。课本课本P42 实验实验3-2你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验探究实验本讲稿第四十二页，共四十九页实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与NaNa2 2COCO3 3溶液反应，放出溶液反应，放出COCO2 2气体，而硼酸气体，而硼酸不能不能NaNa2 2COCO3 3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在相同温度下，电离常数在相同温度下，电离常数较大较大，则，则酸性较强酸性较强，即，即

35、电电离常数的大小反映了酸性的强弱离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】本讲稿第四十三页，共四十九页多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用通常用K K1 1、K K2 2、K K3 3等来分别表示。例如

36、等来分别表示。例如H H3 3POPO4 4的电离：的电离：多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离多元弱酸的分步电离本讲稿第四十四页，共四十九页又如又如氢硫酸氢硫酸在水溶液中的电离：在水溶液中的电离：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15一般一般K1 K2K3,即第二步电离通常比第一步难得多，第即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。三步双比第二步电离难得多。本讲稿第四十五页，共四十九页1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总为减缓反应速率而不影响生成

37、氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（量，可向盐酸中加入适量的（）A A、NaOH(NaOH(固）固）B B、H H2 2O O C C、NHNH4 4ClCl（固）（固）D D、CH3COONa固体固体BD本讲稿第四十六页，共四十九页2 2、有、有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _ ，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用（用 表示）表示）a=b=ca=bca=bc本讲稿第四十七页，共四十九页3、将、将0.l

38、mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 ()A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度变大电离度变大C、溶液的导电能力减弱、溶液的导电能力减弱 A本讲稿第四十八页，共四十九页巩固练习：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增浓度增大，可加入大，可加入 （）A.H2S(g)B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH-.若要使若要使平衡向逆方向移动，同时使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（增大，应加入的物质是（）A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨 CC本讲稿第四十九页，共四十九页