【推荐下载】高一化学上学期期中联考.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学20102011 学年度上学期期中联合考试高一 化 学 试 卷本试卷分第卷和第卷两部分共100 分，考试时间90 分钟。可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 第卷（选择题共 48 分）一选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质属于非电解质的是（）A金属钠BCaCl2 CH2SO4 DSO2 2下列电离方程式中，正确的是（）A24334232)(SOAlSOAlBClCuCuCl222C264242OSKSOKD

2、2332CONaCONa3物质的量相等的两种气体，必然（）A体积相同B均为 22.4L C原子数相同D分子数相同4 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（）A实验法B观察法C分类法D比较法5下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL 的量筒量取6.2mL 的液体B如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上D用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部6下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和7下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒

3、直径在109 m107m 之间B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C用聚光手电筒照射NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的8硫酸铵在强热条件下分解生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A13 B23 C11 D43 9用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A常温常压下，18gH2O 所含质子数为10NA B常温常压下，11.2L 氧气含原子数为NA C2.3g 金属钠变为钠离子得到0.1NA 电子D常温常压下，NA 个氢分子的质量为1g 10下列溶

4、液中c(Cl)与 50 mL 1 mol/LAlCl3 溶液中 c(Cl)相等的是A 150 mL 1 mol/L 的 NaCl溶液B 75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol/L 的 KCl溶液D75 mL 1 mol/L 的 FeCl3溶液小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学11下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2+CO32=BaCO3 B铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2C氢氧化铜与盐酸反应：OH+H+=H2O D氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+=Cu2+H2O 12在标准状况下6.72L CH4 3.0

5、1 1023 个 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数A abc Bbcd Cabcd Dacd 13混合气体由N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4的体积比为（）A11 B14 C41 D12 14ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2 +2H2O 下列说法正确的是（）A KClO3在反应中失电子BClO2 是氧化产物C

6、H2C2O4在反应中被氧化D 1 molKClO3参加反应有2mol 电子转移15在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A Na+、K+、HCO3、NO3BNH4+、SO42、Al3+、NO3CNa+、Ca2+、NO3、CO32DK+、MnO4、NH4+、NO3 16将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A a/22.4 molL1 Bab/22400 mol L1 Cab/(22400+36.5a)molL1 D1000ab/(22400+36.5a)molL1 第卷（非选择题共 52 分）二（本题包括两小题，共17 分）1

7、7（1）在标准状况下，CO和 CO2 混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则 CO所占的体积为L，质量为g，混合气体中CO2的分子数为。（2）3.011023 个 OH的物质的量为，质量为，这些OH与标准状况下体积为L的 NH3 的物质的量相等，与g Na含有的离子数相同。18有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 混合而成，为检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出反应中

8、的离子方程式_（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_ 三（本题包括两小题，共21 分）19今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L 的 NaHCO3溶液。根据题意填空：（1）有以下仪器：烧杯量筒1000 mL 容量瓶500 mL 容量瓶玻璃棒托小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学盘天平（带砝码）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是、。（2）用托盘天平称取g 固体 NaHCO3。（3）将称好的NaHCO3 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入约 250mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引

9、流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与 _。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是_ A定容时观察液面仰视B定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水C有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水20如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显的错误是_；_。（2）A 仪器的名称是 _，B 仪器的名称是 _。（3）

10、实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是 _ _。四（本题包括两小题，共14 分）21取 100mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入适量 Ba(OH)2溶液 100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积22有下列6 种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学

11、请回答下列问题：（1）将这 6 种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_Na2SO3_ _ _H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。（3）反应中1mol 氧化剂 _（填“得到”或“失去”）_mol 电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_ _ _ 安陆二中应城二中孝昌二中英才外校航天中学20102011 学年度上学期期中联合考试高 一 化 学 答 题 卡1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 19（1）_ _ _（2）_ _ _ _ 20（1）_ _ _（2）_（3）_

12、_ 21（1）_，_、_（2）_（5）_（6）_（7）_ 22（1）_ 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学_（2）_ _（3）_ _ 23（1）（2）24（1）_Na2SO3_ _ _H2O（2）_ _（3）_ _（4）_ _ _ 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学高 一 化 学 参 考 答 案1 2 3 4 5 6 7 8 D B D B B A C A 9 10 11 12 13 14 15 16 A D D C B C B D 19（1）11.2 14 3.01 1023（每空 1 分）（2）0.5 mol 8.5g 11.2 11.5（每空

13、1 分）20（1）Na2CO3；CuSO4、Na2SO4、CaCl2；NaCl；（每空 2 分）（2）BaCO3 2H+Ba2 CO2 H2O（2 分）（3）取少量固体混合物溶于水，加足量的稀硝酸酸化后，滴加AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则说明原混合物中含有NaCl；若没有白色沉淀生成，则说明原混合物中不含有NaCl。（2分）21（1）药匙胶头滴管（每空1 分）（2）8.4（1 分）（5）刻度线相切（1 分）（6）不能（1 分）（7）ABC（3 分）22（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（2 分）；冷凝管中自来水进入的方向（2 分）（2）蒸馏烧瓶（2 分）冷凝管（2 分）（3）沸石（或碎瓷片）2 分）防止液体暴沸（2 分）23（1）0.2mol/L（3 分）（2）1.12L（3 分）24（1）Na2SO3+KIO3+H2SO4 Na2SO4+I2+K2SO4+H2O（2 分）（2）Na2SO3（1 分）I（1 分）（3）得到（1 分）5（1 分）（4）5Na2SO3+2KIO3+1 H2SO4（2 分）