【推荐下载】高一化学上学期12月月考试卷(含解析)1.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年湖北省宜昌市夷陵区小溪塔高级中学高一（上）月考化学试卷（12月份）一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 45 分）1关于 Na+和 Na的性质叙述正确的是（）A都具有金属光泽B都是强还原剂C焰色反应现象相同 D电子层结构相同2关于钠及其化合物正确的是（）A某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，不含钾元素B氧化钠和过氧化钠和酸均能反应生成盐和水，因此都是碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的阴阳离子比前者为1：2，后者为1：1 D把过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色3为除去括号内的杂质，所选用

2、的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少BNaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体CCO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中DH2（HCl），将气体通入碱石灰中4下列物质中具有既能与酸反应又能与碱反应的单质是（）AAl2O3 B NaHCO3C Al D（NH4）2CO35下列叙述中，正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应6河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5

3、 价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3 价砷据此，下列说法不正确的是（）A该反应中维生素C作还原剂B该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食7有 A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+BB2+A A2+C C2+A B2+C C2+B C2+D D2+C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCD D还原性：DBA C 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学824mL浓度为 0.05mo

4、l/L 的 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（）A+2 B +3 C+4 D+5 9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L 水含有 NA个水分子B氧气和臭氧的混合物32 g 中含有 NA个氧原子C7.8g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D1.12L 氯气中含有NA个氯原子10用 10mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的 SO

5、42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1 11 浓度为 0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液 10.00mL，与 0.80mol/L的 NaOH 溶液 12.50mL完全反应，生成沉淀，则n 等于（）A1 B 2 C 3 D4 12同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和 CO2气体，下列叙述中正确的是（）A质量比1：1 B 原子数比1：1 C 分子数比1：1 D密度比 1：1 13下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、

6、蒸馏、蒸发、过滤14将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（）AHCl B 饱和 NaOH 溶液CFeCl3DAlCl315下列说法正确的是（）A发酵粉的主要成分为碳酸钠B在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀C与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多二、填空题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学16按要求写出下列反应的方程式NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式：在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：已知离子反

7、应甲：Cl2+2I2Cl+I2及反应乙：I2+SO32+H2O 2H+2I+SO42现向 NaI 与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为：17配平下列反应方程式Zn+HNO3（极稀）Zn（NO3）2+N2O+H2O 该反应的还原剂为，还原产物为（写化学式）若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol 电子被还原的 HNO3为 mol 18若将 0.2mol 金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L 盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：19现有如图所示装置，为实现下列实验目的A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体作为入口的是B、瓶

8、内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质作为入口的是C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积作为入口的是D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出作为入口的是E、收集密度比空气大的气体作为入口的是F、收集密度比空气小的气体作为入口的是G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸作为入口的是四、推断题（12 分）20 A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D（1）写出下列物质的化学式：B，E（2）写出 AC 的化学方程式，并标

9、出电子转移的方向和数目：（3）写出 CD 的离子方程式：（4）写出化学方程式：E+BD+C+O2：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学五、计算题（10 分）21向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH 溶液体积之间的有关图象（3）向 100mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的 KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年湖北省宜昌市夷陵区小溪塔高级中学高一（上）月考化学试卷

10、（12 月份）参考答案与试题解析一选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共 45 分）1关于 Na+和 Na的性质叙述正确的是（）A都具有金属光泽B都是强还原剂C焰色反应现象相同 D电子层结构相同【考点】钠的化学性质；原子结构与元素的性质【专题】元素及其化合物【分析】A 钠离子不具有金属光泽；B依据元素化合价判断氧化性、还原性；C焰色反应为元素性质；D钠离子有2 个电子层，钠原子有3 个电子层【解答】解：A钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；B钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0 价，只能升高，具有强的还原性，故 B错误；C钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反

11、应都是黄色，故C正确；D钠离子有2 个电子层，钠原子有3 个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大2关于钠及其化合物正确的是（）A某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，不含钾元素B氧化钠和过氧化钠和酸均能反应生成盐和水，因此都是碱性氧化物C氧化钠和过氧化钠的阴阳离子比前者为1：2，后者为1：1 D把过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】A、Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观

12、察为紫色火焰；B、过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物；C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子；D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色【解答】解：A、Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观察为紫色火焰，所以不一定不存在钾，故A错误；B、过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故B错误；C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以过氧化钠中阴阳离子之比为1：1，故 C错误；D、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红

13、，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色，故D正确；故选 D小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题综合考查氧化钠和过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）ANa2CO3粉末（NaHCO3），加热直至固体质量不再减少BNaHCO3溶液（Na2CO3），向溶液中通入过量的CO2气体CCO2（HCl），将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中DH2（HCl），将气体通入碱石灰中【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

14、；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C二者均与碳酸钠反应；D碱石灰吸收HCl，与氢气不反应【解答】解：A碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热直至固体质量不再减少可除去碳酸氢钠，故A正确；B碳酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则向溶液中通入过量的CO2气体可除去杂质，故B正确；C二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应将气体依次通过NaHCO3溶液和浓硫酸中，故 C错误；D碱石灰吸收HCl，与氢气不反应，则将气体通入碱石灰中可除杂，故D正确；故选 C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质

15、的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大4下列物质中具有既能与酸反应又能与碱反应的单质是（）AAl2O3 B NaHCO3C Al D（NH4）2CO3【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A 氧化铝为化合物；B碳酸氢钠不是单质；C铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；D碳酸铵是化合物【解答】解：A氧化铝为化合物，不是单质，故A错误；B碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但是碳酸氢钠不是单质，故B错误；C铝是单质，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，

16、故C正确；D碳酸铵是化合物，不是单质，故D错误；故选：C【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉物质的性质是解题关键，注意题干中要求为单质，题目难度不大5下列叙述中，正确的是（）A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A 可能同种元素被氧化也被还原；B氧化性与得电子能力有关；C结合 Fe2+、MnO4的性质判断；D同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应【解答

17、】解：A可能同种元素被氧化也被还原，如氯气与水的反应中只有Cl 元素的化合价变化，故A错误；B氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，其氧化性越强，与得电子数多少无关，故B错误；CFe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4具有氧化性，故C错误；D同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3?3O2，故 D正确；故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及常见实例的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大6河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5 价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3 价砷据此，下列说法

18、不正确的是（）A该反应中维生素C作还原剂B该反应中砷元素被氧化C河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食【考点】氧化还原反应【分析】河虾中含+5 价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3 价砷，则 As 元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，故A正确；BAs 元素的化合价降低，则被还原，故B错误；C反应中有元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C正确；D河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食，发生氧化还原反应生成有毒的+3 价砷，故D正确；故选B【点评】本题考查氧化还原

19、反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7有 A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+BB2+A A2+C C2+A B2+C C2+B C2+D D2+C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（）A氧化性：A2+B2+C2+D2+B氧化性：D2+C2+B2+A2+C还原性：ABCD D还原性：DBA C【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，标注反

20、应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断【解答】解：A2+BB2+A，反应中A元素化合价+2 价变化为0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0 价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物 B2+，得到氧化性A2+B2+；还原性BA；A2+C C2+A，反应中A元素化合价+2 价变化为0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 A，C元素化合价0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+C2+；还原性 CA；B2+C C2+B，反应中B元素化合价+2 价变化为0 价，化合价降低做氧化

21、剂被还原得到还原产物 B，C元素化合价0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+C2+；还原性 CB；C2+D D2+C，反应中C元素化合价+2 价变化为0 价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物 C，D元素化合价0 价变化为+2 价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+D2+；还原 DC；综上所述氧化性强弱顺序：A2+B2+C2+D2+；还原性强弱顺序：DCBA；故选 A【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化性和还原性的强弱比较方法和规律应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力好对基础知识的应用能力824mL

22、浓度为 0.05mol/L 的 Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为（）A+2 B +3 C+4 D+5【考点】化学方程式的有关计算【专题】氧化还原反应专题【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4 价升高为+6 价；K2Cr2O7中 Cr 元素发生还原反应，令Cr 元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒计算a 的值【解答】解：令 Cr 元素在产物中的化合价为a 价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（6 4）

23、=20103L0.02mol/L 2（6a），解得 a=+3，故选 B【点评】本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键熟练掌握电子转移守恒思想的运用9用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4L 水含有 NA个水分子B氧气和臭氧的混合物32 g 中含有 NA个氧原子C7.8g Na2O2与水反应时转移0.1NA个电子D1.12L 氯气中含有NA个氯原子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A 2015 标况下，水为液态；B氧气和臭氧均由氧原子构成；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中

24、+努力=大学C过氧化钠中的氧元素为1 价，根据过氧化钠与水反应生成的氧气达到物质的量计算出转移的电子数；D氯气所处的状态不明确【解答】解：A标况下，水为液态，22.4L 水的物质的量不是1mol，故 A错误；B氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故 B错误；C7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol 氧气，转移了0.1mol电子，电子转移了0.1NA，故 C正确；D氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故1.12L 氯气的物质的量不一定是0.05mol，氯原子的个数不一定是0.1NA，故 D错误故选 C【

25、点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10用 10mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的 SO42完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3 D3：1：1【考点】化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】计算题【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、

26、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比【解答】解：由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的 SO42离子恰好完全转化为沉淀，设 Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由 Ba2+SO42BaSO4，可知x3=y1=z1，则 x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，故选 C【点评】本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42离子恰好完

27、全转化为沉淀是解答本题的关键11 浓度为 0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液 10.00mL，与 0.80mol/L的 NaOH 溶液 12.50mL完全反应，生成沉淀，则n 等于（）A1 B 2 C 3 D4【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据 n=cV 计算 Mn+、NaOH 氢氧化钠的物质的量，氢氧化钠溶液中n（OH）=n（NaOH），发生反应Mn+nOH=M（OH）n，以此计算n 的值【解答】解：n（Mn+）=0.01L0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n（OH）=n（NaOH）=0.0125L0.8mol/L=0.01mol，发生反应Mn+

28、nOH=M（OH）n，则 0.005mol：0.01mol=1：n，解得 n=2，小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选 B【点评】本题考查离子方程式的计算，为高频考点，把握物质的量的计算及发生的离子反应为解答的关键，注意利用电荷守恒计算更简便，题目难度不大12同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和 CO2气体，下列叙述中正确的是（）A质量比1：1 B 原子数比1：1 C 分子数比1：1 D密度比 1：1【考点】物质的量的相关计算【专题】卤族元素【分析】同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和 CO2气体，物质的量相等，A、根据 m=nM 计算其质量之比；B、根据气体的物质

29、的量结合分子构成确定原子的物质的量；C、根据 N=nNA计算所含分子数目；D、根据判断其密度之比【解答】解：同温同压下，收集两瓶相同体积的CH4和 CO2气体，物质的量相等，A、根据 m=nM 计算，其质量之比为：16：44=4：11，故 A错误；B、原子的物质的量之比为：5：3，故 B错误；C、根据 N=nNA计算所含分子数目，等于物质的量之比，即分子数比1：1，故 C正确；D、根据判断其密度之比，体积相等等于质量之比：4：11，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的定律及推论，难度不大，注意公式的运用理解与基础知识的掌握13下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A过滤

30、、蒸发、蒸馏、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】化学实验基本操作【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不

31、相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选 A【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单14将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但一定无沉淀生成的是（）AHCl B 饱和 NaOH 溶液CFeCl3DAlCl3【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钠与盐溶液的反应可以分两步进行：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，再根据氢氧化钠和下列物质是否反应及生成物的溶解性判断【解答】解：A钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气

32、，不会产生沉淀，故A选；B钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂减少溶质生成，所以有溶质氢氧化钠固体析出，故 B不选；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C不选；D钠与氯化铝溶液反应，首先生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故 D不选；故选 A【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠与盐溶液反应的实质是解题关键，题目难度不大15下列说法正确的是（）A发酵粉的主要成分为碳酸钠B在饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳，会产生沉淀C与盐酸反应的激烈程度：碳酸钠大于碳酸氢钠D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，碳酸钠产生的氢气多【考点】钠的重要化合物【专

33、题】元素及其化合物【分析】A 发酵粉的主要成分为碳酸氢钠；B碳酸钠和二氧化碳反应生成溶解度更小的碳酸氢钠；C碳酸钠和盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D利用 n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3CO2，NaHCO3CO2来分析；【解答】解：A发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，俗称为小苏打，故A错误；B碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠析出晶体，则溶液变浑浊产生沉淀，故B正确；C碳酸钠和盐酸反应时，先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同

34、条件下，与酸反应的速率碳酸钠碳酸氢钠，故C错误；D设质量都是106g，则 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据 Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，碳酸氢钠产生的二氧化碳气体多，故D错误；故选 B小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查Na2CO3和 NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和 NaHCO3性质，注重基础知识的积累二、填空题16按要求写出下列反应的方程式NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液反应的离子方程式：HCO3+H+CO2+H2O 在碳酸钠溶液中

35、滴加少量盐酸：CO32+H+HCO3在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液：CO32+2H+CO2+H2O 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OHHCO3已知离子反应甲：Cl2+2I2Cl+I2及反应乙：I2+SO32+H2O 2H+2I+SO42现向 NaI 与Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，溶液中首先发生的反应的离子方程式为：Cl2+SO32+H2O 2H+2Cl+SO42【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；反应生成氯化钠、碳酸氢钠；反应生成氯化钠、水、二氧化碳；反应生成碳酸氢钙；由已知离子反应可知，还原性SO32I，向 NaI 与 Na

36、2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，先氧化 SO32【解答】解：反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，离子反应为HCO3+H+CO2+H2O，故答案为：HCO3+H+CO2+H2O；反应生成氯化钠、碳酸氢钠，离子反应为CO32+H+HCO3，故答案为：CO32+H+HCO3；反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32+2H+CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+CO2+H2O；反应生成碳酸氢钙，离子反应为CO2+OHHCO3，故答案为：CO2+OHHCO3；由已知离子反应可知，还原性SO32I，向 NaI 与 Na2SO3的混合溶液中缓缓通入Cl2，先氧化 SO32，离子反应为Cl2+SO3

37、2+H2O 2H+2Cl+SO42，故答案为：Cl2+SO32+H2O 2H+2Cl+SO42【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大17配平下列反应方程式4 Zn+10 HNO3（极稀）4 Zn（NO3）2+1 N2O+5 H2O 该反应的还原剂为Zn，还原产物为N2O （写化学式）若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了0.8 mol 电子被还原的 HNO3为0.2 mol【考点】氧化还原反应方程式的配平【专题】氧化还原反应专题【分析】

38、反应中锌元素化合价从0 价升高到+2 价，被氧化，为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5 价的 N，化合价降为氧化氮中+1价的氮，硝酸为氧化剂，对应还原产物，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式进行有关氧化还原反应的计算小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：反应中锌元素化合价从0 价升高到+2 价，被氧化，Zn为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5价的 N，化合价降为氧化氮中+1 价的氮，硝酸为氧化剂，对应 N2O为还原产物，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为1，氧化氮系数为1，依据原子个数守恒规律，反应方程式：4

39、Zn+10HNO3（极稀）8Zn（NO3）2+1N2O+5H2O，生成 1molN2O转移 8mol 电子，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.8mol，被还原的HNO3为 0.2mol，故答案为：4；10；4；1；5；Zn；N2O；0.8；0.2；【点评】本题考查了氧化还原反应方程式配平及有关计算，明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大18若将 0.2mol 金属钠、镁、铝分别投入10ml1mol/L 盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：Na Mg=Al【考点】化学方程

40、式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】由于 Na与水反应生成氢气，故无论HCl 是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据2NaH2计算 Na生成氢气气体物质的量；HCl 的物质的量为0.01L1mol/L=0.01mol，由 Mg+2HCl=MgCl2+H2，Al+6HCl=2AlCl3+3H2，可知 HCl 不足量，根据 HCl 可知二者生成氢气体积相等，根据 H原子守恒计算生成氢气物质的量【解答】解：由于Na与水反应生成氢气，故无论HCl 是否足量，Na都完全反应生成氢气，根据 2NaH2可知，Na生成氢气气体物质的量为=0.1mol；HCl 的物质的量为0.01L1mol/L=0

41、.01mol，由 Mg+2HCl=MgCl2+H2，Al+6HCl=2AlCl3+3H2，可知 HCl 不足量，根据 HCl 可知二者生成氢气体积相等，根据 H原子守恒，而生成氢气物质的量为=0.005mol，故标准状况下产生氢气的体积大小顺序是：NaMg=Al，故答案为：NaMg=Al【点评】本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na能与水反应生成氢气19现有如图所示装置，为实现下列实验目的A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体作为入口的是a B、瓶内盛液体洗剂，用以除去某气体中的杂质作为入口的是a C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积作为入口的是b D、瓶内贮存气体，加水时

42、气体可被排出作为入口的是b E、收集密度比空气大的气体作为入口的是a F、收集密度比空气小的气体作为入口的是b G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸作为入口的是b 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题；气体的制备与性质检验类实验【分析】图中为多用瓶，干燥或除杂气体时导管长进短出，a 进入可收集密度比空气密度大的气体，b 进入可收集密度比空气密度小的气体，或装满水b 进入收集不溶于水的气体，且可作为防止倒吸装置来使用，以此来解答【解答】解：A、瓶内盛液体干燥剂，用以干燥气体作为入口的是a，故答案为：a；B、瓶内盛液体

43、洗剂，用以除去某气体中的杂质作为入口的是a，故答案为：a；C、瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积作为入口的是b，故答案为：b；D、瓶内贮存气体，加水时气体可被排出作为入口的是b，故答案为：b；E、收集密度比空气大的气体作为入口的是a，故答案为：a；F、收集密度比空气小的气体作为入口的是，故答案为：b；G、作为安全瓶，防止实验过程中液体倒吸作为入口的是b，故答案为：b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、倒吸装置、除杂等，把握实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大四、推断题（12 分）20 A、B、C、D、E五种物质

44、的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D（1）写出下列物质的化学式：B Na2O2，E NaHCO3（2）写出 AC 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（3）写出 CD 的离子方程式：2OH+CO2=CO32+H2O（4）写出化学方程式：E+BD+C+O2：2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2【考点】无机物的推断【专题】无机推断；抽象问题具体化思想；演绎推理法；金属概论与碱元素【分析】A、B、C、D、E五

45、种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则A为Na，B为 Na2O2，同时都生成溶液C，则 C为 NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则 D为 Na2CO3，E为 NaHCO3，结合物质的性质及化学用语来解答【解答】解：A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，均含Na元素，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，则小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A为 Na

46、，B为 Na2O2，同时都生成溶液C，则 C为 NaOH，C与适量无色无味的CO2气体反应生成 D，D溶液与过量的CO2气体反应生成E，E加热能够生成D，则 D为 Na2CO3，E为 NaHCO3，（1）由上述分析可知，B为 Na2O2，E为 NaHCO3，故答案为：Na2O2；NaHCO3；（2）A为 Na，C为 NaOH，AC 的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目为，故答案为：；（3）C溶液和 CO2反应生成D的离子方程式为：2OH+CO2=CO32+H2O，故答案为：2OH+CO2=CO32+H2O；（4）B为 Na2O2，E为 NaHCO3，E和 B反应的方程式为2NaHCO3+2

47、Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2，故答案为：2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2【点评】本题考查无机物的推断，涉及Na及其化合物之间的转化，明确焰色反应及氢气具有还原性、氧气具有氧化性推断A、B为解答的关键，题目难度中等五、计算题（10 分）21向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钾溶液过程中：（1）写出上述过程中可能发生反应的离子方程式（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH 溶液体积之间的有关图象（3）向 100mL0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的 KOH溶液多少毫升可以得到3.12克白色沉淀？（要求写出计算过程）【考点】化学方程式的有关计算；离子

48、方程式的书写；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物；利用化学方程式的计算【分析】（1）可能发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH 溶液体积之间的有关图象为：；（3）n（Al3+）=0.1L0.5mol/L 2=0.1mol，nAl（OH）3=0.04mol，若铝离子完全转化为沉淀，应生成沉淀0.1mol，则KOH不足，发生Al3+3OHAl（OH）3；KOH过量，发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAl O2+2H2O，以此计算【解答】解：（1）可能发生反应的离子方程式为Al3+3

49、OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，答：可能发生反应的离子方程式为Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2）绘出氢氧化铝沉淀物质的量与KOH 溶液体积之间的有关图象为：，答：图象为：；（3）n（Al3+）=0.1L0.5mol/L 2=0.1mol，nAl（OH）3=0.04mol，若铝离子完全转化为沉淀，应生成沉淀0.1mol，则KOH不足，发生Al3+3OHAl（OH）3，则Al3+3OHAl（OH）3，0.12mol 0.04mol 可知需要K0H溶液的体积为=0.08L=80mL；KOH过量，发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，则 Al3+3OHAl（OH）30.1mol 0.3mol 0.1mol 沉淀溶解了0.1mol 0.04mol=0.06mol，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O 0.06mol 0.06mol 可知需要K0H溶液的体积为=0.24L=240mL，答：KOH溶液 80mL或 240mL【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及氢氧化铝的两性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大