【推荐下载】江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题.pdf

《【推荐下载】江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【推荐下载】江苏省南京市鼓楼区2018年中考化学二模试题.pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、南京市鼓楼区 20172018 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学总分：80 分时间：60 分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg 24 Al 27 Fe56 Cu 64 Zn65 一、选择题（本题共15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。）1下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（）A自制白糖晶体B 简易净水器净水C自制“叶脉书签”D 石墨导电实验2下列物质由分子构成的是（）A汞B 氯化钠C氯化氢D硅3下列实验操作正确的是（）A滴加液体B过滤C振荡液体D粉末药品的取用4下列是人体几种体液在常温下的正常pH 范围，其中呈酸性的是（）A胰

2、液 7.58.0 B 胆汁 7.17.3 C血浆 7.357.45 D胃液 0.91.55硒被誉为“抗癌大王”。根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）A硒属于金属元素B硒的核电荷数是34C硒的原子结构示意图中x=4D硒的相对原子质量是78.96 g6下列做法中，不正确的是（）A用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维B用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体C用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵D用酚酞试液鉴别NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液7下列化肥属于复合肥料的是（）A磷铵B 尿素C磷矿粉D硫酸钾8下列说法正确的是（）A地壳中含量最多的金属元素是铁 B侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法C

3、纤维素属于糖类D高炉炼铁制得的产品是纯铁9下列物质属于有机合成材料的是（）A电木B 钛合金C羊毛D玻璃钢10下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A H+、Na+、HCO3BNH4+、H+、NO3C Al3+、OH、SO42DFe3+、H+、Cl11聚乙烯 化学式为(C2H4)n 是重要的化工产品。下列说法不正确的是（）A聚乙烯属于有机高分子化合物B聚乙烯的相对分子质量为28C聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为1:2D过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（）选项A B C D 实验实验现象打开汽水瓶盖时，汽水会自动

4、喷出来碘溶于水，几乎不溶于汽油白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭实验结论说 明 气 体 在 水 中 的 溶解 度 随 压 强 的 增 大 而减小说明物质的溶解性与溶剂的种类有关氧气约占空气体积的五分之一空气中的氧气比呼出气体中氧气多13除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法A NaCl 溶液（盐酸）过量的氢氧化钠溶液用玻璃棒搅拌B KCl 固体（MnO 2 固体）水溶解、过滤、蒸发结晶C Cu（AgNO 3 固体）水溶解、过滤、洗涤

5、、干燥D NH3（H2O）浓硫酸洗气14下列 4 个图像能正确反映对应变化关系是（）A B C D 向一定量稀硫酸中加入 NaOH 溶液浓硫酸长期暴露在空气中向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量相同条件下，加热质量相等的两份固体，a 为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b 为氯酸钾15在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2 倍。则下列说法不正确的是（）甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前64 10 1 16 t 时刻32 a 反应后0 42 b 48 A该反应的基本类型是分解反应Ba 等于 32C丙可能是催化剂D该反应

6、方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1二、（本题包括2 小题，共19 分）16（9 分）核电荷数为118 的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是。（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则X 的元素符号是。（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：单质、盐、最简单的有机物。（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：置换反应：；复分解反应：。17（10 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学

7、方程式为。电解水时，相同条件下，如果负极产生15mL 气体，理论上在正极应产生mL 气体。（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；加入氧化钙；加入水；蒸发水；升高温度；降低温度。以上方法中，能达到目的的是（选填数字序号）。（3）向装有等量水的A、B、C 烧杯中分别加入10g、25g、25g NaNO3 固体，充分溶解后，现象如图一所示。烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填字母序号）；图二中能表示NaNO3 溶解度曲线的是（选填“甲”或“乙”）；由图二分析，若分别将100g 甲、乙的饱和溶液从t 2降温到t 1，对所得溶液的叙 述

8、正确的是（填序号）。A甲、乙都是饱和溶液B溶液质量：甲乙C所含溶剂质量：甲乙D溶质质量分数：甲=乙若用溶质质量分数为20%的 NaNO3 溶液和蒸馏水来配制100g 溶质质量分数为8%的NaNO3 溶液，则所需20%的 NaNO3 溶液与蒸馏水的质量比为。三、（本题包括2 小题，共15 分）18（5 分）某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为，请选择制取该气体的发生装置。（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。进行该实验时，过滤、蒸发时

9、都需用到的仪器是（填序号）。a酒精灯b烧杯c玻璃棒d漏斗e量筒（3）小明用 6.5g 可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是。19（10 分）化学使世界变得更加绚丽多彩。（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：属于人体所需微量元素的是；可为人体提供能量的是；（2）安全的家居环境带来美好的生活。“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰35 秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是。（3）汽车是现代生活中常见的一种交通

10、工具。喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与接触；与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取50.0 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水。将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（在答题纸上写出完整的计算过程）四、（本题包括1 小题，

11、共6 分）20（6 分）图中 AI 是初中化学常见的物质。A、C、G 为单质，其中 G 是密度最小的气体；B 为翠绿色孔雀石的主要成分 其主要成分为 Cu2(OH)2CO 3，受热可分解为D、E、F 三种氧化物，I 很不稳定。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。（1）写出 G 的化学式：（2）写出 D 和 H 反应的化学方程式：写出 FI 的化学方程式：（3）写出 E 物质的一种用途：五、（本题包括1 小题，共10 分）21（10 分）某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：I：（1）甲同学为

12、了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1 所示实验，则 X 溶液是。（2）乙同学用传感器探究稀NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH 的变化。测定结果如图 2 所示。通过分析可知，稀NaOH 溶液与稀盐酸反应会（填“放出”或“吸收”）热量。30s 时，溶液中的溶质为（写化学式）。II：丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为。为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3 所示的实验装置。已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。【实验步骤】按如图3 连接好装置

13、后，并检查装置气密性；关闭K1 和 K2，向 B 装置中加入100.0g 该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧 化碳对实验的影响）；打开 K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B 中不再产生气泡为止；打开 K1 关闭 K2，通入一段时间空气，至装置C 中不再产生沉淀为止；将装置C 中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。【实验分析及数据处理】A 装置的作用是。若缺少步骤，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。【实验反思】有同学提出，图3 装置不变，可以分别称量装置C 反应前后的质量，其差量为装置B 中反应生成

14、的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?（填“同意”或“不同意”）请说明理由。下列各项措施中，能提高测定准确度的是（填字母）A缓缓滴加稀盐酸B在装置A、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶C在装置B、C 之间增加盛有饱和NaHCO3 的洗气瓶南京鼓楼区20162017 学年度第二学期第二次学业质量监测九年级化学参考答案一、选择题（本题共15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 30 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D D B D A C A B B C B C B【解析】13除杂的三原则是：能除杂

15、、不引杂、不消耗。每个选项都需要分析下选用试剂、用量和操作是否有误。A 选项选用 NaOH 溶液无误，但若过量，则氢氧化钠会成为新的杂质。C 若加水溶解，铜会与硝酸银溶液反应，生成银，洗涤、干燥之后，得到的固体中混有银，损耗了原物质中的 Cu，错误。D 选项中，浓硫酸显酸性，氨气溶于水显碱性，浓硫酸不仅会除去水蒸气，也会与氨气反应，消耗氨气，不正确。14A 选项，溶液中本身就含有水，混合液中水的质量不从0 开始；开始时加入的氢氧化钠溶液会与稀硫酸反应生成水，这样溶液中增加的水有两个来源：氢氧化钠溶液中自带的水、中和反应生成的水。而当加入的氢氧化钠将硫酸消耗完时，溶液中的水仍将增多，因为氢氧化钠

16、溶液仍自带水。比较两个阶段水的增加趋势，图像的斜率在后一阶段将会减小。B 选项，浓硫酸暴露在空气中，会因吸水而被稀释，溶质质量分数的确下降。但当降低至一定程度之后，浓硫酸变为稀硫酸，不再具有吸水性，则溶质质量分数不再下降，溶质质量分数也不会降为0。C 选项，要明确溶液的导电性和溶液中带电离子的浓度有关。向硫酸中加入Ba(OH)2 溶液，Ba(OH)2+H2SO 4 BaSO 4+2H2O，溶液中的离子不断减少。当两者恰好完全反应时，溶液中不再存在离子，导电性完全失去。继续加入 Ba(OH)2 溶液（含Ba2+和 OH-），溶液中的离子浓度逐渐增大，导电性重新增强，正确。D 选项。催化剂只能改变

17、反应速率，并不能改变生成物的质量。而质量相等的两种固体，由于一份含有 MnO2 而另一份无，所含 KClO3 质量必然不等，因此最终生成的氧气质量不可能相等；且横坐标为加热时间，错误。修改后图像如下图：15本题考查质量守恒定律。同一化学反应，无论进行程度、参与反应的物质质量如何，实际参加反应和生成物之间的质量比总是固定的。根据这一规律，以甲和乙反应前后质量变化之比入手，可以将表格中的未知质量依次求出，结果如下：甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反应前6410116t 时刻3226132反应后042148此表格补充完整后，本题即变为我们十分熟悉的表格型质量守恒定律的题目，按照“求未

18、知量（已完成）标变化量写表达式”的三步完成即可。D 选项，需要依据化学方程式中“相对质量之比等于实际质量之比”进行计算，分别假设甲和丁的化学计量数为x 和 y，列出比例式即可求出。二、（本题包括1 小题，共10 分）16（9 分）0+4-4（1）从左到右，最外层电子数由18 依次递增；（2）N；（3）C；Na2CO3（合理即可）；CH4高温（4）C+2CuO=2Cu+CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO217（10 分）通电（1）2H2O=2H2+O 2；7.5；（2）（2 分）；（3）B；甲；BC（2 分）；2:3【解析】（3）由于溶解度曲线中未给出明确的温度值，因此无法根

19、据溶解度判别三杯溶液是否饱和，而只能依据现象。B 中有剩余固体，则一定为饱和溶液。由图一后两个烧杯可知，温度上升，烧杯中固体溶解，NaNO 3 溶解的质量增大，因此其溶解度随温度上升而增大，故而选择甲。做该题时，首先必须明确，t 2下，甲的溶解度大于乙，因此同样取100g两者的饱和溶液，由于甲的溶质质量分数更大，故而甲溶液中溶质质量大于乙，甲中溶剂质量小于乙。降温后甲有晶体析出，仍饱和，但乙不饱和，A 错误；由于甲有晶体析出而乙没有，故而溶液质量确为甲乙，B 正确；根据最初的分析，甲溶液中溶剂质量小于乙，降温后不影响溶剂质量，C 正确；根据 t1下两种物质的溶解度大小和曲线，降温后甲析出晶体，

20、溶质质量分数减小；乙溶质质量分数不变，但甲溶质质量分数仍大于乙，D 错误。三、（本题包括2 小题，共15 分）18（5 分）（1）2KClO3MnO2 2KCl+3O2；B；（2）c；（3）铜或 Cu=【解析】（3）极值假设法的计算例子。假设6.5g 全部为锌，则完全反应后生成氢气质量恰好为 0.2g。分别假设6.5g 固体全部为铝、铁、镁，由于这三种金属在等质量时，完全反应后生成氢气质量均大于锌，故而可得氢气质量均大于0.2g。而铜无法生成氢气。要使混合物反应后生成氢气质量等于0.2g，又由于固体不可能全部为锌，因此必然含有铝、铁、镁中至少一种和铜。19（10 分）（1）铁；蛋白质、脂肪、糖

21、类（2）隔绝空气高温（3）氧气和水；SiO2+2C=2CO+Si（4）12.8%解：设甲烷的质量为x点燃CH4+2O2=CO2+2H2O16 44 x 17.6g 1 6=x解得 x=6.4g4 4 1 7.=6.4g 100%=12.8%50g答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为12.8%四、（本题包括1 小题，共6 分）20（6 分，每空1 分，化学方程式2 分）（1）H2；（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O；H2O+CO2=H2CO3（3）灭火（合理即可）【解析】由题意可知G 是 H2，B 是碱式碳酸铜，受热分解产生氧化物DEF，因此 DEF 三种物质是 CuO、H 2O、C

22、O 2；D 能与氢气反应，则D 为 CuO。单质 A 能与 CuO 相互转化，是Cu。另外单质C 可以生成碱式碳酸铜，而此类反应我们只学过铜生锈的反应，故而C 是氧气。进而推出E 和 F 分别为 H2O 和 CO 2，且 E 能生成 F，所以 E 为 CO 2，F 为 H2O。H 能与 CuO 反应，且可以由H2 产生，因此H 是 HCl；I 能与 F 互相转化，且由HCl 生成，因此 I 是 H2CO3。本题考查的铜生锈方程式、碱式碳酸铜受热分解方程式、碳酸这种物质是最近两年考试的热点，在中考和一模考试中均涉及到，同学们需要引起重视。五、（本题包括1 小题，共11 分）21（10 分）（1）

23、酚酞溶液（2）放出；HCl、NaCl 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；【实验分析及数据处理】除去空气中的二氧化碳；偏小【实验反思】不同意；Ba(OH)2 溶液吸收盐酸中挥发出的HCl 气体或气流带走Ba(OH)2溶液中的水蒸气，都会导致Ba(OH)2 增重测定不准确；A【解析】本题作为压轴题，难度中等，最后三小问考查侧重点在误差分析。【实验分析和数据处理】中，如果缺少步骤，空气在反应结束以后立即停止，会使得生成的气体无法全部进入吸收装置中，测得的CO2 的质量偏小，造成碳酸钠的质量偏小。【实验反思】Ba(OH)2 溶液吸收盐酸中挥发出的HCl 气体或气流带走Ba(OH)2 溶液中的水 蒸气，都会导致Ba(OH)2 增重测定不准确；本题的原理在于测量二氧化碳的质量从而计算碳酸钠的质量，因此提高准确度就是要使得二氧化碳的质量更加精准：A.缓缓滴加稀盐酸，可以避免反应太快，导致生成二氧化碳气流流速过快，引起二氧化碳不充分吸收，可以提高准确度；B.在装置 AB 间增加浓硫酸，可以除去水蒸气，但对于本题测定二氧化碳的含量无影响，不可以提高准确度；C.挥发出来的HCl 进入盛有NaHCO 3 溶液的洗气瓶，NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2使得生成的二氧化碳偏多，造成误差，不可以提高准确度。因此选择A。