【推荐下载】高一化学1月月考试题.pdf

《【推荐下载】高一化学1月月考试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【推荐下载】高一化学1月月考试题.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学宜宾三中高 2015 级高一（上）1 月月考试题化学第 I 卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56一、选择题（其中1-15 题，每小题2 分；16-20 题，每小题3 分，共计 45 分。每小题只有一项是最符合题目要求的。）1.下列说法不正确的是（）A生铁的熔点低于纯铁B、运输酒精的车辆所帖标志应是C、漂白粉能在空气中长期存放D、氢氧化铝可作胃酸的中和剂2.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散

2、到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸 能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A B C D3.下列物质分类正确的是（）A.Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.纯碱、烧碱、四氯化碳均为电解质D.水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物4.下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）Si 可用于制造光导纤维 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 铁红常用作红色油漆和涂料 SiO2、Na2CO3和 CaCO3可用于制玻璃 水玻璃可用于生产防火材料 氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色ABCD5.下列实验能达到

3、预期目的的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B通过灼热CuO以除去 O2中混有的 H2C用分液法分离花生油和水D海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl 6.下列说法中不正确的是（）A钠保存在石蜡油或煤油中 B实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用玻璃塞C保存 FeSO4溶液需加入少量铁粉 D氯水保存在棕色试剂瓶中7.除去 NaCl 溶液中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等杂质，通常采用以下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOH 盐酸，加入试剂顺序合理的是（）ABCD小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学8.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用

4、品不能都用到的是()A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和茶叶D检验滤液中的Fe3，选用、和9.下列有关NaHCO3与 Na2CO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO3 B.分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3 C.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率 Na2CO3NaHCO3 D.常温时在水中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3 10.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.A

5、gNO3溶液11.下列实验观察记录错误的是（）A、硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀B、钠在空气中加热，钠块先熔成光亮的银白色小球后燃烧，发出黄色火焰。C、在盛 Na2O2固体的试管中先后滴入水和酚酞溶液，溶液最终呈红色D、新制氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色。12.下列实验现象和结论或原因相符的是（）操作及现象原因或结论A 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落。铝的熔点高于三氧化二铝B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有ClC 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无 K+D 向某溶液中先加KSCN 无明显现象，再滴氯

6、水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学13.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A、常温下在强碱性的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B、能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-C、与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、HCO3-、SO42-D、在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN14.下列离子方程式的书写正确的是（）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO 2H+Fe3+H2O B将 Na投入到 CuSO4溶液：2Na+Cu2+2Na+Cu C氯气与水反应：Cl2H2O 2H

7、+Cl-ClO-DSiO2与 NaOH溶液反应：SiO22OH-SiO32-H2O 15.下列除杂的方法错误的是()A除去 N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl 溶液，干燥后收集气体C除去 Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥D除去 Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法16.设NA为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()在标准状 况下,1 mol氦气含有的原子数为NA46 gNO2和 N2O4的混合物中含有的原子数为 3NA标准状况下,5.6LCO2与足量 Na2O2反应转移的电子数0.5

8、NA0.5 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA常温下，当7.1gCl2全部溶于 水，反应中转移的电子数等于0.1NA标准状况下，1L CCl4所含分子数为1/22.4 NA 0.1 molCl2与过量的铁反应转移电子数为0.2 NAA.B.C.D.17.向含 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na2O2固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（）A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+18.列实验与对应示意图的关系正确的是（）A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量明矾 K

9、Al(SO4)2 12H2O 溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量m(沉淀)n(CO2)nBa(OH)2 m(沉淀)n(沉淀)n(HCl)n(沉淀)n(NH3H2O)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学19.羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02 mol/L的 KMnO4酸性溶液完全作用。已知MnO4-Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A.NO B.N2O C.N2D.NO2 20.向一定量的Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入100

10、ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8 ml 标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（）A5.6g B.2.8 g C.11.2g D.无法计算第卷（非选择题共 55 分）二填空题21.（6 分）下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是 (填编号)。HCl 气体、NH3、熔融的NaOH、SO2、Cu、氨水KNO3溶液、液态醋酸、蔗糖、硫酸钡固体22.（8 分）某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O 4 A l(OH)3+3N2+6 NaAlO2该反应的氧化剂是该反

11、应的氧化产物是反应过程中转移5mol 电子，生成标准状况下N2的体积为L用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目三、推断题23.(12分)有三种金属单质A、B、C，其中 A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质 A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙、H ；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（2）写出反应的离子方程式：；（3）写出金属A与水反应的离子方程式；（4）F 与 D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式；现象为。四

12、、实验题24.（8 分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol L-1。（2）下列 容量瓶的使用方法中，不正确的是 _ A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1 2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）某学生欲

13、用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_ A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。B用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。C在容量瓶中定容时俯视刻度线。D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。25.（12 分）如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b 瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液)。盐酸分子

14、式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2g/cm3 HCl质量分数：36.5%小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）若 A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_ _。（2）G中 b 瓶内宜加入的液体是_ _（3）实验开始后B中反应的离子方程式是_ _，（4）C中的现象是 _（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_。（6）F 中发生氧化还原反应的离子方程式：。六、计算题26.（9 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。请回答以下问题（1）当沉淀达到最大值时，求Al(OH)3的质量；（2）原合金中Mg的质量；（3）盐酸的物质的量浓度。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学