【推荐下载】九年级化学下册第九单元金属到实验室去探究金属的性质同步测试新版.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学到实验室去：探究金属的性质01实验报告【实验目的】1探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。2探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。【实验用品】1一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具、电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴等。2实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。【实验过程】1金属的物理性质实验步骤实验现象和结果分析和结论(1)用

2、砂纸打磨细铜丝、细铁丝、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉等，用滤纸(或软布)擦拭后观察颜色和光泽铝、铁、钨等为银白色，铜为紫红色，都有金属光泽常温下大多数金属为银白色，铜为紫红色，金属一般都具有金属光泽(2)选择几种金属制品，尝试一下是否容易被弯曲、折断细铜丝、细铁丝、订书钉均能被弯曲，不易被折断金属具有延展性(3)选择铁丝、铝箔、铜丝，手持金属的一端，在酒精灯火焰上烘烤另一端(注意时间不要太长，以免烫伤！)，试试金属的传热能力金属的温度升高，铜丝热得最快，铁丝最慢金属具有导热性，导热性：铜铝铁(4)利用电池、小灯泡试试步骤(3)中的三种金属的导电能力灯泡均发光，用铜丝时小灯泡最亮，铁丝最暗金属具有

3、导电性，导电性：铜铝铁(5)用磁铁分别吸引上述金属材料细铁丝、订书钉均能被吸引铁是磁体2.金属的化学性质(1)金属与氧气的反应实验步骤实验现象和结果化学方程式取少量铝粉，均匀地平摊在滤纸上，再将滤纸小心地卷起来，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al 3O2=点燃2Al2O3用坩埚钳夹取一段用砂纸打磨过的镁带，在酒精灯上点燃剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2Mg O2=点燃2MgO(2)设计实验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序实验步骤实验现象和结果分析和结论小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学取 12 m

4、L硫酸亚铁溶液于两支试管中，一支试管中放入锌粒，另一支试管中插入铜丝，观察实验现象铜丝表面无明显现象，溶液无变化；锌粒表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色三者的活动性顺序为锌铁铜【问题与讨论】1铁发生锈蚀的主要因素有哪些？铁制品生锈后，为什么需要及时除锈？解：铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等都是影响钢铁锈蚀的因素。铁制品表面的锈要及时除去，这是因为铁锈疏松，能吸收空气中的氧气和水分，加快铁制品的锈蚀。2根据铁生锈的条件你认为应该怎样才能防止钢铁锈蚀？请说出你的看法和你所知道的各种防锈方法，跟同学们交流、讨论，然后尝试对这些方法进行分类。解：破坏铁生锈

5、的条件：隔绝空气；隔绝水。防止铁生锈常用的方法：保持铁制品表面洁净干燥；在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、搪瓷、镀上一层耐磨耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属进行“烤蓝”等；改变金属内部结构，制成合金，增强防锈能力，如制成不锈钢。02实验突破1下列有关金属的说法中，错误的是(B ）A铜质插头是利用铜的导电性B钨制灯丝是利用钨的熔点低C铝制成铝箔是利用铝的延展性D用铁锅炒菜是利用铁的导热性2为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要使观察到的现象有显著差异，所用液体合理的是(B ）A蒸馏水B稀盐酸C酒精水溶液D硫酸钠溶液3(2018岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属

6、，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B ）A丙乙甲丁 B 甲丁乙丙C丁甲乙丙 D 甲乙丁丙4(2018安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是(D ）比较硬度，硬度小的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”A B C D 5向一定质量的AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克 Zn，充分

7、反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是(B ）A取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学6为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验实验实验下列说法正确的是(A ）A对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响7(2017菏泽)2017

8、年 5 月 5 日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了最大突破。结合所学知识回答下列问题：(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 _等优点。(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性。原因是_铝与空气中的氧气形成一层致密的氧化膜，阻止了铝的进一步氧化 _(用文字叙述)。(3)已知金属M和 N能够发生如下反应：FeMCl2=M FeCl2，NFeCl2=Fe NCl2，判断 Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是_NFeM_。8在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的浓度与用量均相同)(1)一段时间后，可观察到实验现象是_铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色_；反应的化学方程式是 _Cu2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2_。(2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_锌与酸反应的程度要比铁的剧烈_。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 _无法比较铁与铜的活动性_；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。他们的实验：X是金属 Fe，Y是_CuSO4_(写出化学式)溶液。