【推荐下载】河南省封丘县一中2018-2019学年高二化学第二次月考试题.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学河南省封丘县一中2018-2019 学年高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一选择题（每题只有一个正确答案，共48 分）1、常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是（）二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.2、下列表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的是（）A.HCO3-+H+=CO2+H2O B.HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.HCO3-+H2OH2CO3+OH-D.HCO3-+H2O=H3O+CO32-3、下列事实不能说明 HNO2是弱电解

2、质的是（）A.常温下 NaNO2溶液的 pH大于 7 B.0.1 mol L-1 HNO2溶液稀释至100 倍，pH3 C.HNO2和 NaCl 不能发生反应D.常温下 pH=2的 HNO2溶液与pH=12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于 7 4、常温下，CH3COOH 和 NH3H2O的电离常数均为1.8 105。向 20 mL 浓度均为0.1 mol/L NaOH和 NH3H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a=20，b=40，且溶液呈中性处于A、B两点之间B

3、.B 点溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(NH）C.已知 lg3 0.5，则 C点的 pH 5D.A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大5、在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的 HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是（）A.a、b 两点的溶液中：c（X-）c（Y-）B.相同温度下，电离常数K(HX)：d a 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C.溶液中水的的电离程度：dcba D.lgV/V0=2 时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则 c(X-)/c(Y-)增大6、常温下，Ka(HCOOH)=1

4、.77 10-4，Ka(CH3COOH)=1.75 10-5，Kb(NH3H2O)=1.76 10-5，下列说法正确的是（）A.常温下将pH=3的 HCOOH 溶液和 pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C.0.2 mol L-1 HCOOH 与 0.1 mol L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2 molL-1CH3COONa 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(

5、Cl-)c(CH3COO-)c(H+)7、常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol L-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A.点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)C(CH3COOH)+c(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.点所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D.点所示溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)8、下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A 制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH

6、 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C 除去 Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中9、物质的量浓度相同的下列溶液中(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；c(NH4)由小到大的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.10、下列说法中正确的是（）A.将 H2S通入 AgNO3和 AgCl 的浊液中，观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一

7、定越弱C.相同温度下，在水中和NaCl 溶液中分别加入过量AgCl 固体，所得溶液中c(Ag+)相同D.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关11、铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（）电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥；Zn 电极的质量减轻Cu电极的质量增重；盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Cu2Zn2Cu；Zn电极失电子发生还原反应A B C D 12、一种碱性“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率高等优点，其电池总反

8、应为:CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO32-+5H2O,下列说法不正确的是（）A.电池正极可用多孔碳材料制成B.电池负极发生的反应为:CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO32-+12H+C.理论上，1mol 二甲醚放电量是1mol 甲醇放电量的2 倍D.电池工作时，OH-向电池负极迁移13、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些项不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与 v(D)的比值混合气体的总质量混合气体的总体积 A.B.C.D.14、在

9、密闭容器中，加入2molA 和 1molB 发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合右下图关系：下列说法正确的是（）A.E 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正)B.若在 F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大C.若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大D.恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA 和 1molB，A的转化率不发生改变15、已知 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)HakJmol-1；2C(s)O2(g)2CO(g)H-220kJmol-1，H-H、O O和 O-H键的键能分别为436、496 和 462kJmo

10、l-1,则 a 为（）A.350 B.130 C.-332 D.-118 16、电解 CuCl2溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）Ab 电极的质量不变Ba 电极是该装置的负极Ca 电极上发生氧化反应 D电子由b 电极经溶液流向a电极二填空题（本题包括5 个小题，共52 分）17、（8 分）I 现用物质的量浓度为0.100 0 molL-1的标准NaOH溶液去滴定V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取 20.

11、00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2 3 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A _(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL-1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视

12、滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL 待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡II 25时，若体积为Va、pHa 的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH b 的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若 a b12，则 Va:Vb_。若 VaVb和 a0.5b，则 a 的取值范围是_。18、（13 分）我国是世界上最大的钨储藏国。金属钨可用于制造灯丝、超硬模具和光学仪器。在工业上常采用高温还原WO3法制取金属钨。回答下列问题：（1）白钨矿(主要成分是CaWO4)与盐酸反应生成沉淀，

13、灼烧沉淀即可得到WO3，上述两步反应的化学方程式为_、_。（2）T时，WO3经如下的四步反应生成W。每一步反应的焓变和平衡常数如下：WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g)H1 K1WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g)H2 K2WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g)H3 K3WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)H4 K4则该温度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)H=_，K=_。（3）T1 时，将 一 定 质 量WO3和8.0g H2置 于2 L密 闭 容 器 中

14、，发 生 反 应：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合气体各组分物质的量之比随时间变化的关系如图所示：T1时，H2的平衡转化率a=_%，反应平衡常数K=_。若在 4 min 时降低并维持温度为T2，则该反应的H_0，若在 8 min 时缩小容器容 积，则_1.3。(填“”“=19、【答案】I(1)过滤(2)Fe(OH)3(3)MnO4-+3Fe2+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O，2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+(4)除去溶液中Cu2+(5)K+、SO42-II c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)20、【答案】(1)碱性；CO32+H2OHCO3+OH(2)4 (3)右；减小；左；增大(4)B ；(5)10(6)3.810-521、【答案】(1)氧气(2)C2H5OH+16OH-12e-=2CO32-+11H2O ；空气中的CO2会与 KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOH(3)3O2+12H+12e-=6H2O ；H+(4)a ；O2+2CO2+4e-=2CO32-