【推荐下载】高一化学10月月考试题(无答案).pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学广平一中 2015-2016 学年第一学期高一年级10 月考试化学试卷注意事项1、本试卷分第卷（客观题）和第卷（主观题）两部分。满分100 分，时间60 分钟。2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。3、作答时，第卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 N

2、a-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80 第卷（共60 分）一、选择题（本题包括20 小题，每小题3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意）1、有下列仪器：集气瓶、量筒、烧杯、表面皿、蒸发皿、容量瓶、圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.B.C.D.2、下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是A氯化钠食盐 NaCl2B碳酸氢钠纯碱 NaHCO3C氢氧化钙熟石灰 CaO D氢氧化钠火碱 NaOH 3下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A碘溶于酒精配成碘酒 B 雾C Fe（OH）3胶体 D含有灰尘颗粒的空气4

3、下列电离方程式书写正确的是()A H2SO4=H22SO24B NaHCO3=NaHCO23C Ba(OH)2=Ba22(OH)D Na3PO4=3NaPO345以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀,溶液中一定含有大量的SO42B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32C加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl6、下列实验操作中错误的是（）小学+初

4、中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3 次B蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应7、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中，正确的是()A、1L 溶液中含0.3NA个钾离子 B、1L 溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-)C、2L 溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D、2L 溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)8、根据中学对电解质、非电解质的定义判断

5、下列叙述正确的是()A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C实验测定液态HCl、固体 NaCl 均不能导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质9、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A Na2CO3B KMnO4C KOH D H2SO410将 X、Y、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z 表面迅速产生大量气泡。则X、Y、Z 的金属活动性顺序为AXZ Y BZYX C X YZ D ZXY 11

6、下列说法中正确的是 ()A.1 mol O2和 1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和 1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由 N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 12、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数 B 22.4LHCl 氯化氢气体中含有的Cl 原子C1L1mol/L 硫酸溶液所含的H+数 D 0.1mol金属钠含有的电子数13、下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一

7、定相等小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与 0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比为152D100 mL 1 mol/L NaCl溶液与 50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中 Cl物质的量浓度相等14、在同温、同压下，有同质量的气体X和 Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)M(Y)B、M(X)M(Y)C、M(X)M(Y)D、无法确定15、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A将 0.1mol 氨充分溶液在1

8、L 水中 B将 10g 质量分数为98%的硫酸与 990g 水混合C将 25.0g 胆矾溶于水配成1L 溶液 D将 10mL1mol/L 的盐酸与90mL水充分混合16、分离 FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸 B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸 D、水、氢氧化钾溶液、硫酸17下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是（）A、称量一定质量NaCl 固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、蒸发时，待水分完全蒸干后才能停止加热D、加入硝酸酸化的硝酸钡

9、溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有 Cl18、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图 2）就能实现相应实验目的是（）选项A B C D 实验项目除去 KCl 中少量的 MnO2用 10mol/L 的盐酸配制 100mL0.1mol/L 的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去 CO2气体中的 HCl 实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图 1 图 2 19、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则 a、b、c 的数值关系是 (

10、)小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Aa=b=c Ba=b/2=c Ca=2b=c D a b c 20标准状况下，11.2LCO和 CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A混合气体中CO和 CO2的体积比14 B混合气体中CO和 CO2的体积比41 C混合气体中CO和 CO2的质量比为1 4 D混合气体中CO和 CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol 第 II卷（共 40 分）21、（16 分）（1）在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是_ ，质量为 _ _g，含_ 个 CO2分子，其中含有_ mol氧原子。（2）在标准状况下1.7g 氨气所占的

11、体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_ _，R的相对原子质量为_ _。22、（16 分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH 的质量为 g（3）从所配的溶液中取出5 mL，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质

12、的量浓度为，其中含NaOH 的质量为。该 100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液 mL完全中和生成Na2SO4。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是（填字母）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、定容时仰视容量瓶刻度线C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时俯视容量瓶刻度线E、所用 NaOH 已经潮解 F、向容量瓶中加水未到刻度线G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 H、NaOH 溶解后未冷至室温即进行定容I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切23、（8 分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 克，加入某浓度的盐

13、酸10 mL，充分 反应后，收集到标准状况下气体224 mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）样品中铝的质量分数。第 II卷（共 40 分）21、（16 分）（1）在标准状况下，67.2LCO2的物质的量是_ ，质量为 _ _ g，含_ 个 CO2分子，其中含有_ mol氧原子。（2）在标准状况下1.7g 氨气所占的体积为 L，它与同条件下 mol H2S含有相同的氢原子数。（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下

14、，1.28g 该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为_ _，R的相对原子质量为_ _。22、（16 分）在化学实验中常常要用到溶液，准确配制一定物质的量浓度的溶液，也是一种很基本的实验操作。实验室需要480mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的玻璃仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH 的质量为 g（3）从所配的溶液中取出5 mL，它的物质的量浓度为，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为，其中含 NaOH的质量为。该 100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液 mL

15、完全中和生成Na2SO4。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是（填字母）A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、定容时仰视容量瓶刻度线C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时俯视容量瓶刻度线E、所用 NaOH 已经潮解 F、向容量瓶中加水未到刻度线G、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 H、NaOH 溶解后未冷至室温即进行定容I、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切23、（8 分）欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 克，加入某浓度的盐酸10 mL，充分反应后，收集到标准状况下气体224 mL；然后，再往样品中加入同浓度的盐酸10 mL，充分反应后又收集到标准状况下气体112 mL。试求：（写出具体计算过程）（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）样品中铝的质量分数。