北京市海淀区2022-2023学年高三上学期1月期末练习化学试题含答案.pdf

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1、海淀区海淀区 2022-2023 学年第一学期期末练习高三化学学年第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Na23Si28Fe56第一部分第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是（）。A化学式为94H OB氢、氧原子都处于同一平面C氢、氧原子间均以氢键结合D图中所有HOH键角都相同2下列说法不正确的是（）。A3NF的电子式：:F:F:N:

2、F:B基态2Cu价层电子的轨道表示式：C青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极D3Fe OH胶体和3Fe OH悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同3槟榔中含有多种生物碱，如槟榔碱和槟榔次碱，其结构如下。这些生物碱会对人体机能产生影响。下列说法正确的是（）。A槟榔碱和槟榔次碱是同系物B槟榔碱分子中 N 原子的杂化方式是2spC槟榔次碱分子中最多有 4 个碳原子共平面D槟榔碱和槟榔次碱均能与强酸、强碱反应4下列原因分析能正确解释递变规律的是（）。选项递变规律原因分析A酸性：42323HClOH SOH SiO非金属性：ClSSiB离子半径：22CaClS电子层结构相同时，核电荷数：CaClSC与水反应

3、的剧烈程度：NaMgAl最外层电子数：AlMgNaD熔点：222ClBrI键能：ClClBrBrII 5下列方程式与所给事实相符的是（）。A实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：2ClOHClHClOB铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：33Cu8HNO（浓）32223Cu NO2NO4H O C苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清：D用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：1735221735173517352C H COOCHCH OH|C H COOCH3NaOHCHOH3C H COONa|C H COOCH 2CH OH 6用AN代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的

4、是（）。A0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A0.3NB标准状况下，22.4L乙炔中键数为AN、键数为A2NC1100mL 1mol L醋酸溶液中含有的氢离子数为A0.1ND60g二氧化硅晶体中含有SiO键数为A2N7 向120.01mol L Ba OH溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入1240.2mol L H SO溶液，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是（）。A烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去B由于水存在微弱电离、4BaSO存在微弱溶解，理论上电导率不会为 0C电导率减小的过程中，发生反应：224422HSOBa2OHBaSO2H

5、 O D若用同浓度的24Na SO溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同8血红蛋白结合2O后的结构如图所示，2Fe与周围的 6 个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的 230270 倍。二者与血红蛋白Hb结合的反应可表示为：22HbOHb O1KHbCOHb CO2K下列说法不正确的是（）。A2Fe形成配位键时提供空轨道B电负性：OC，故CO中与2Fe配位的是 0C由题意可得结论：相同温度下，21KKDCO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡、移动的方向相反9向少量3AgNO溶液中依次加入足量下表中的试剂，观察现象并记录如下：试剂NaCl溶液氨水N

6、aBr溶液223Na S O溶液KI溶液2Na S溶液浓硝酸白色沉淀澄清溶液浅黄色沉淀澄清溶液黄色沉淀黑色沉淀澄清溶液已知：Ag与223S O形成3232Ag S O。依据现象推测，下列说法不正确的是（）。A中加氨水后发生反应：32322AgCl2NHH OAg NHCl2H OB同温度下，溶度积spK大小关系：2AgClAgBrAgIAg SC与Ag配位的能力由强到弱依次为：223S O、3NHD上述实验转化过程中不涉及氧化还原反应102022 年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是：一价铜Cu催化的叠氮化物-端炔烃环加成反应，反应机理

7、示意如下。下列说法正确的是（）。A第一电离能：ONCCuB反应过程中，涉及到极性键和非极性键的断裂和形成C总反应为：D一价铜Cu催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率11某同学进行如下实验：取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明碌变化。向实验的试管中通入足量的2SO，铜片表面很快变暗，生成黑色同体，溶液逐渐变为棕色。若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验和，均无明显变化。资料：CuCl是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，23CuCl2ClCuCl（棕色）下列说法不正确的是（）。A黑色固体不是CuOB将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀C由实验能说明Cl增强了Cu的还原性D上述过程中可能发生的反应：

8、223226CuSO12Cl4H4CuClCu S2H O 12一种可完全降解的环保型塑料（PPC）的合成路线如下：下列说法不正确的是（）。APPC 中含有 2 种官能团B聚合过程中没有小分子生成C顺丁烯二酸酐可使2Br的4CCl溶液褪色D由于 PPC 中存在碳碳双键，可进行交联改性13直接2222H OH O燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是（）。A电极为负极B电极的反应式为：222H O2e2H2H OC电池总反应为：22222H OO2H O D该电池的设计利用了22H O在酸碱性不同条件下氧化性、还原性的差异14食醋中含有醋酸等有机酸及少量氨

9、基酸。食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸（均折合成醋酸计）的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g 100mL。可用滴定法测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL（溶液几乎无色），每次量取25.00mL于锥形瓶中，加入3.00mL中性甲醛溶液（掩蔽氨基的碱性），以酚酞为指示剂，用10.1000mol L NaOH标准溶液滴定，滴定管读数记录如下表。NaOH溶液的体积第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10下列说法不正确的是（）。A醋酸易溶于水与“醋酸

10、分子和水分子之间能形成氢键”有关B锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色时停止滴定C该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D若不加甲醛溶液，测定结果会偏低第二部分第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（11 分）硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。（1）基态硼原子的核外电子排布式为_。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有_种空间运动状态。（2）3BF分子的空间构型为_，3BF和HF反应后形成一种超强酸4HBF，4BF中心硼原子的杂化方式为_。（3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶

11、体片层结构如图所示。六方氮化硼的化学式为_，其晶体中存在的作用力有_（填字母序号）。a范德华力b键c离子键石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是_。（4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。晶胞中平均含有_个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有_个。已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为1 g mola，密度为3 g cm，设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为_cm。16（12 分）异诺卡酮1522C H O是西柚芳香风味的重要成分，具有驱除白蚁的功能。其合成路线如下：已知：（G 为OH或OR）2525C H O

12、Na22C H OHRCH COoRRCH COOR 2RCHCOOR|COCH RR OH（1）A 分子中含有的官能团是_。（2）AB 的过程中，3PBr是溴代试剂，若将3PBr用浓氢溴酸替代，会有副产物生成，原因是_。（3）的化学方程式是_。（4）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。a异诺卡酮易溶于水b异诺卡酮中有手性碳原子cE 的红外光谱中会出现碳碳双键、酮羰基、酯基的特征吸收峰dE 存在含苯坏且苯环上只有一种化学环境氢的同分异构体（5）FG 的转化在后续合成中的目的是_。（6）I 的结构简式是_。（7）E 转化为 F 的过程中，依次经历了加成、加成、消去三步反应。写出中间产物1P和2

13、P的结构简式。17（10 分）电化学还原2CO将其转化为其它化学产品，是一种综合利用2CO的好方法。图 1碱性电化学还原2CO图 2酸性电化学还原2CO已知：选择性（S）和法拉第效率（FE）的定义：BSn（生成 B 所用的2CO）n（阴极吸收的2CO）100 BFEn（生成 B 所用的电子）n（通过电极的电子）100（1）碱性电化学还原2CO前，先在中性电解液中通电一段时间，pH及电流稳定后，再通2CO。在阴极区若2CO每得到1mol电子，同时有2H O也会得到等物质的量的电子，且阴极区电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。补全阴极产生4CH的电极反应：2CO _4CH_。阴极附近凶为

14、发生反应_（用离子方程式表示），生成的23CO难以放电，降低了4CHS。结合上述信息，4CHS的理论最大值为_。结合化学用语分析阳极区产生2CO的原因是_。（2）控制pH1、电解液中存在KCl时，电化学还原2CO过程中4CH（其他含碳产物未标出）和2H的法拉第效率变化如图 3 所示。结合图 3 的变化规律，推测KCl可能的作用是_。1KCl3mol Lc时，11.2L（已折合为标准状况，下同）的2CO被完全吸收并还原为4CH和24C H，分离2H后，将4CH和24C H混合气体通入如图 4 所示装置（反应完全），出口处收集到气体6.72L。则24C HFE为_。18（13 分）含钛高炉渣的主要

15、化学成分为2TiO、23Al O、MgO、CaO、2SiO、23Fe O、FeO和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：2TiO不溶于水、稀酸和碱溶液；23Al O能与强酸、强碱反应。（1）盐酸酸浸过程中23Al O发生反应的离子方程式为_。（2）“磁选”的目的是_。（3）下列说法正确的是_（填字母序号）。a滤渣 1 的主要成分为2TiO、2SiOb若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同c若将流程 A 部分与流程 B 部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：配制金属Fe浸取液：取

16、一定量的亚硫酸钠和邻菲岁啉（抑制2Fe水解）溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH4.5，此时铁的化合物不溶解。取1 gm粉碎后的含钛高炉渣，加入足量金属Fe浸取液，室温下浸取1h。过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量22H O溶液的烧杯中，加入稀硫酸充分反应。将反应后的溶液煮沸至冒大气泡并继续微沸10min。冷却，用浓度为1 mol Lc的抗坏血酸686C H O标准液滴定，消耗抗坏血酸标准液 mLV。已知：酸性条件下，222323SOFeS OFe（未配平）686C H O（抗坏血酸）36662FeC H O（脱氢抗坏血酸）22Fe2H（4）步骤中浸取铁时发生反应的离子方程式为_。（5）

17、步骤中加入过量22H O溶液的主要作用是_（用离子方程式表示）。（6）该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_（用代数式表示）。（7）下列两种情况均会对“金属Fe的质量分数”测定结果造成偏差，任选其中一种情况分析并说明判断理由。情况一：配制金属Fe浸取液时，溶液pH等于 2情况二：未进行步骤，直接用抗坏血酸标准液滴定情况_的测定结果_（填“偏高”或“偏低”）。理由是_。19.（12 分）某小组同学探究盐对33Fe3SCNFe SCN平衡体系的影响。实验：探究KCl对3Fe和SCN平衡体系的影响将等体积、低浓度的130.005mol L FeCl溶液（已用稀盐酸酸化）和10.01mol L KSCN溶

18、液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液 a。各取3mL溶液 a 放入 3 支比色皿中，分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。3Fe在水溶液中由于水解而显黄色；3FeCl溶液中存在34Fe4ClFeCl（黄色）。（1）稀盐酸酸化3FeCl溶液的目的是_。采用浓度较低的3FeCl溶液制备3Fe和SCN平衡体系，是为了避免_（填离子符号）的颜色对实验干扰。（2）从实验结果来看，KCl溶液确实对3Fe和SCN平衡体系有影响，且随着KCl浓度增大，33Fe3SCNFe SCN平衡向_（填“正”或“逆”

19、）反应方向移动。实验：探究盐对3Fe和SCN平衡体系产生影响的原因同学查阅相关资料，认为可能的原因有：原因 1：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。KCl溶液的加入使3Fe和SCN平衡状态因盐效应而发生变化。原因 2：溶液中存在副反应34Fe4ClFeCl，离子浓度发生变化，导致3Fe和SCN平衡状态发生变化。（3）基于以上分析，该组同学取等体积的溶液 a，分别加入等物质的量的不同种类的盐晶体（忽略溶液体积变化），观察颜色变化，结果如下表。序号加入少量盐溶液颜色1无红色2KCl变浅33KNO略变浅4NaCl变浅程度较大上述实验可证明盐效应影

20、响了3Fe和SCN平衡体系的是_（填字母序号）。a1 和 2b1 和 3c1 和 4选择实验_（填序号）可得出结论：K的盐效应弱于Na的盐效应。简述选择实验的理由及获得结论的依据：_。（4）取等体积的溶液 a 继续进行实验，结果如下表。序号加入溶液溶液颜色51mL浓盐酸明显变浅，溶液偏黄61mL去离子水略变浅上述实验可证明副反应影响了3Fe和SCN平衡体系，结合实验现象及化学用语分析副反应对3Fe和SCN平衡体系有影响的原因：_。（5）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。4PbSO在不同浓度24Na SO溶液中的溶解度数据如下表：124Na SOmol Lc00.010.020.040.10

21、0.204PbSO溶解度/mg4.50.480.420.390.480.69分析24Na SOc在100.20mol L范围内，4PbSO溶解度发生变化的原因：_。1海淀区 20222023 学年第一学期期末练习高三化学参考答案2023.1第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。题号题号1234567答案答案ABDBDAD题号题号891011121314答案答案BDCCACC第二部分共 5 题，共 58 分。15（11 分）（1）1s22s22p13（各 1 分，共 2 分）（2）平面（正）三角形sp3（各 1 分，共 2 分）（3）BN（1 分）ab（2 分）六方氮化硼中也存在类

22、似于石墨的大键，但由于 N 的电负性明显大于 B，电子被约束在 N 原子周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电（1 分）（4）44（各 1 分，共 2 分）3A4aN（1 分）16（12 分）（1）碳碳双键、羧基（各 1 分，共 2 分）（2）A 中碳碳双键会与 HBr 发生加成反应（1 分）（3）（2 分）（4）bcd（提示：符合条件的 E 的同分异构体之一为）（2 分）（5）保护酮羰基，防止其被还原（注：必须指明保护的官能团种类）（注：必须指明保护的官能团种类）（1 分）（6）（2 分）（7）P1：或P2：（各 1 分，共 2 分）217（10 分）（1）CO2+8e-+6H2O

23、=CH4+8OH-（2 分）CO2+2OH-=CO2-3+H2O（1 分）1/9（1 分）阳极电极反应为：2H2O 4e-=O2+4H+，阴极区产生的 CO2-3透过阴离子交换膜进入阳极，发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O（3 分）（2）c(KCl)大于 1 molL-1时，KCl 抑制了（阴极）析氢，总体而言提高了电化学还原CO2生成 CH4的选择性（或：KCl 的存在有利于 CO2还原生成 CH4，不利于生成 H2）（2 分）10%（1 分）18（13 分）（1）6H+Al2O32Al3+3H2O（1 分）（2）可除去含钛高炉渣中的单质铁，从而减少“酸浸”时盐酸的用量（2 分）（

24、3）a b（2 分）（4）2SO2-3+2Fe+6CH3COOHS2O2-3+2Fe2+6CH3COO-+3H2O或 2HSO-3+2Fe+4CH3COOHS2O2-3+2Fe2+4CH3COO-+3H2O（2 分）（5）2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2O（2 分）（6）11210001 100%（1 分）（7）偏高（1 分）情况一：酸性太强时，含钛高炉渣中其它铁的化合物会溶解，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高情况二：若未煮沸，残留 H2O2氧化抗坏血酸，滴定时消耗更多的抗坏血酸，所以结果偏高（注：任选一种情况作答，答案要与所选的情况相对应）（注：任选一种情况作答，答案要与所选的

25、情况相对应）（2 分）19（12 分）（1）降低 Fe3+的水解程度，避免 Fe3+水解产物颜色的干扰（1 分）FeCl4-（1 分）（2）逆（1 分）（3）b（1 分）实验 2 和 4（1 分）理由：实验 2、4 中阴离子种类、浓度均相同（2 分）依据：4 中溶液颜色变浅程度相较于 2 更大（1 分）（4）实验 5 中增大 Cl-浓度，Fe3+4Cl-FeCl4-平衡正移，溶液偏黄色，Fe3+浓度降低，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色明显变浅（2 分）3（5）在溶液中 PbSO4存在溶解平衡：PbSO4(s)Pb2+(aq)+SO2-4(aq)，随 c(SO2-4)增大，溶解平衡逆向移动，PbSO4溶解度降低；当 c(Na2SO4)进一步增大时，Na2SO4的盐效应为主，降低了平衡体系中 Pb2+的有效浓度，促进了 PbSO4的溶解（2 分）