北京西城区2023年高三上学期期末化学试题及答案.pdf

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1、北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学第 1 页（共 10 页）北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学2023.1 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。12022 年 10 月“和合共生故宫国博藏文物联展”中的展品御制月令七十二候诗彩色墨展现了中国古代文化的魅力。下列关于制墨材料主要成分性质的说法不正确的是选项

2、 制墨材料（主要成分）性质 A 动物胶（蛋白质）可水解 B 炭黑（C）具有可燃性C 石绿CuCO3Cu(OH)2 可溶于强酸 D 冰片2-茨醇(C10H18O)遇 FeCl3溶液显紫色 2 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物Ca5(PO4)3(OH)。下列化学用语或图示表达不正确的是AOH 的电子式：BCa2+的结构示意图：CPO34的空间结构模型：DH2O 的 VSEPR 模型：3解释下列事实所用的化学用语不正确的是A酚酞滴入 Na2CO3溶液中，溶液变红：CO2 3+H2OHCO 3+OH B铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+

3、2NO+4H2O C钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe 2e=Fe2+DSO2通入溴水中，溶液褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 2 页（共 10 页）4下列实验不能达到实验目的的是 A B C D 实验室 制氨气 配制一定物质 的量浓度的溶液 检验 Na2O2和水反应的气体产物 实验室制 乙酸乙酯 5下列制备物质的转化关系不合理的是 A制 HNO3：N2 NH3 NO NO2 HNO3 B制 H2SO4：S SO2 SO3 H2SO4 C制 NaOH：海水 NaCl 溶液 NaOH D制 Mg：海水 Mg(

4、OH)2 MgCl2溶液 Mg 6下列反应不属于氧化还原反应的是 A向 FeSO4溶液中加入 NaClO 溶液，产生红褐色沉淀 B向 BaCl2溶液中通入 SO2，一段时间后，产生白色沉淀 C向新制的 Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D向 CuSO4溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 7CH4和 Cl2的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 ACl2分子中的共价键是 s-p 键 B产物 CH3Cl 分子是极性分子 C有 HCl 生成说明该反应是取代反应 D试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点：CCl4CHCl3CH2Cl2CH3Cl 提纯

5、电解 电解 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 3 页（共 10 页）8名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A含有 3 种含氧官能团 BN 的杂化方式为 sp3 C不能发生消去反应 D具有碱性，能与强酸反应 9利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y 中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂 X 试剂 Y A 比较非金属性：ClBrS NaBr 溶液 H2S 溶液 B 吸收 CO2中混有的 SO2 并检验其是否已除尽 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 C 检验 C2H5Br 与

6、 NaOH 醇 溶液共热的产物乙烯 水 酸性 KMnO4溶液 D 证明电石与饱和食盐水反应产生的气体中含有乙炔 CuSO4溶液 酸性 KMnO4溶液 10盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、FeCl2。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在 a 极区转化为沉淀，实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A电子由 b 极流向 a 极 B离子交换膜为阴离子交换膜 C该装置实现了化学能向电能转化 Da 极可发生电极反应：O2+4e+2H2O=4 OH 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 4 页（共 10 页）11以 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00

7、 mL 0.1 mol/L H3PO4溶液的滴定曲线如图。已知：酚酞的变色范围是 pH 8.210 下列说法不正确的是 AM 点主要溶质为 NaH2PO4 BN 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 CN 点溶液：c(Na+)c(HPO2 4)c(PO3 4)c(H2PO 4)DMN 过程中，均满足 c(Na+)+c(H+)c(H2PO 4)+2c(HPO2 4)+3c(PO3 4)+c(OH)12聚合物 P 是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图（图中 表示链延长）。已知：下列说法不正确的是 A聚合物 P 可以在碱性溶液中发生水解反应 B由 X、Y、Z 对应的原料单体合成聚合物 P 的反应是缩

8、聚反应 CZ 对应的原料单体是 D仅用 X 和 Z 对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 5 页（共 10 页）13某小组同学探究 Al 与 Cu2+的反应，实验如下。装置 序号 试剂 a 现象 2 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为 CuCl 下列说法不正确的是 A中气体生成速率逐渐增大可能与 Al 和 Cu 在

9、溶液中形成了原电池有关 B中产生白色沉淀的可能原因：Al+3Cu2+3Cl=3CuCl+Al3+C向中加入一定量 NaCl 固体，推测出现与相似的实验现象 D比反应迅速是由于 Cu2+水解使中的 c(H+)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 14CO2转化可减少 CO2排放并实现资源利用。CO2催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应的能量变化如图 1 所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图 2 所示。已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比 图 1 图 2

10、下列说法不正确的是 AC2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)H+177 kJ/mol B反应比反应的速率小，是总反应的决速步 C在图 2 所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D其他条件不变，适当增大投料比 n(CO2)n(C2H6)，能提高 C2H6的转化率 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 6 页（共 10 页）第二部分 本部分共5题，共58分。15（9 分）向 CoCl2溶液中滴加过量的氨水得到含有Co(NH3)6Cl2的溶液。（1）基态 Co2+的价层电子排布式为_。（2）基态 Cl占据的最高能级的电子云轮廓图

11、的形状是_。（3）O、N、H 的电负性由大到小的顺序是_。（4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_（填序号）。a.b.c.（5）Co(NH3)6Cl2的晶胞结构示意图如下。在下图虚线框内画出Co(NH3)62+中一个 NH3的结构式。比较 HNH 键角：NH3_ Co(NH3)62+（填“”“”或“”），原因是_。该立方晶胞的边长为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA，Co(NH3)6Cl2的摩尔质量为 M g/mol，则该晶体的密度为_ g/cm3。北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 7 页（共 10 页）16（13 分）黏土钒矿中，钒以+3

12、 价、+4 价、+5 价的化合物存在，还包括 SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐（Al2O3SiO2）等。采用以下流程可由黏土钒矿制备 V2O5、Fe2O3和硫酸铝铵。已知：.有机酸性萃取剂 HR 的萃取原理为：Mn+(aq)+nHR(org)MRn(org)+nH+(aq)org 表示有机溶液 .酸性溶液中，HR 对+4 价钒萃取能力强，而对+5 价钒的萃取能力较弱.HR 能萃取 Fe3+而不能萃取 Fe2+（1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_。（2）滤渣的主要成分是_。（3）浸出液中钒以+4 价、+5 价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_。（4）从平衡移动原理解释加入 20

13、%H2SO4溶液的作用：_。（5）KClO3和 VO2+反应生成 VO+2和 Cl的离子方程式是_。（6）测定 V2O5 产品的纯度 称取 V2O5 产品 a g，先加入硫酸将 V2O5 转化为 VO+2，加入指示剂后，用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定将 VO+2转化为 VO2+至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液的体积为V mL。假设杂质不参与反应，则 V2O5产品中 V2O5的质量分数是_（V2O5 的摩尔质量为 M g/mol）。（7）从无机层获得 Fe(OH)3的离子方程式是_。（8）硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据下图的溶解度曲线，进一步提纯硫

14、酸铝铵的操作是加热溶解、_、洗涤、干燥。北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 8 页（共 10 页）17（12 分）可降解的聚酯类高分子 P 的合成路线如下（部分试剂和反应条件略去）。（1）A 中含氧官能团的名称是_。（2）AB 的反应类型是_。（3）BD 的化学方程式是_。（4）下列关于有机物 F 的说法正确的是_（填序号）。a含有 3 个手性碳原子 b1 mol 有机物 F 最多消耗 3 mol NaOH cD 与 E 反应生成 F 和（5）F 水解生成 G 和 CH3OH。反应、的目的是_。（6）JP 的化学方程式是_。（7）若反应开始时 K 的浓度为 0

15、.01 mol/L，J 的浓度为 2 mol/L，反应完全后，K 的浓度几乎为 0，J 的浓度为 0.24 mol/L，高分子 P 的平均聚合度约为_。北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 9 页（共 10 页）18（11 分）石油中含有有机氯和无机氯（主要以 Cl的形式存在），还含有少量的硫化氢、硫酸盐和碳酸盐等。微库仑滴定法可快速测定石油中的有机氯和无机氯的含量。已知：库仑测氯仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中的 c(Ag+)保持定值 时，电解池不工作。待测物质进入电解池后与 Ag+反应，测氯仪便立即自动进 行电解到 c(Ag+)又回到原定值，测定

16、结束。通过测定电解消耗的电量可以求出 石油中氯的含量。（1）库仑测氯仪电解池中的阳极反应是_。石油中有机氯含量的测定（2）用过量 KOH 溶液和水除去石油样品中的 H2S 和无机盐，再通过_操作分离得到处理后的石油样品。KOH 溶液除去 H2S 的离子方程式是_。（3）经处理后的石油样品在高温、富氧条件下燃烧，有机氯转化为 HCl。在库仑测氯仪中，待测气体通入电解池后与 Ag+反应的离子方程式是_。（4）石油样品为 a g，电解消耗的电量为 x 库仑，样品中有机氯的含量（按含氯元素计）为_mg/g。已知：电解中转移 1 mol 电子所消耗的电量为 F 库仑 石油中无机氯含量的测定 在极性溶剂存

17、在下加热石油样品，再用水提取其中的无机盐。含盐的待测液体注入库仑测氯仪进行测定。已知：.样品中存在的 CO2 3和 SO2 4不影响测定结果.Ka1(H2S)1.1107 Ka2(H2S)1.31013 Ksp(Ag2S)6.31050 （5）用离子方程式解释 CO2 3不影响测定结果的原因：_。（6）石油样品中存在的 H2S 会影响测定结果。通过估算说明 H2S 的存在会影响测定结果：_。待测液体注入库仑测氯仪前，可加入_（填序号）以消除 H2S 的影响。aH2O2溶液 bNaOH 溶液 c碘水 北京市西城区 20222023 学年度第一学期期末试卷 高三化学 第 10 页（共 10 页）1

18、9（13 分）资料显示，酸性介质中，S2O2 8和 Mn2+可反应转化为 MnO 4和 SO2 4。小组探究利用该反应测定 Mn2+含量的条件。实验 序号 物质a 实验现象 0.002 mol/L MnSO4溶液 无明显变化 0.002 mol/L MnSO4溶液 加热至沸腾，5 min后溶液变为紫色 0.05 mol/L MnSO4溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色（1）根据实验的现象，氧化性：S2O2 8_ MnO 4（填“”或“”）。（2）实验中反应的离子方程式是_。（3）实验的条件下 S2O2 8能将 Mn2+氧化为 MnO 4，推测实验未出现紫色的原因：_。

19、（4）经检验，棕黑色沉淀为MnO2，针对实验中的现象，提出以下假设：假设1：S2O2 8的浓度较低，不足以将Mn2+氧化为MnO 4 假设2：溶液中存在还原剂Mn2+，将生成的MnO 4还原为MnO2 甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_。针对假设2，乙同学设计实验证实了推测合理。请写出实验操作和现象：_。实验中生成MnO2的离子方程式是_，从化学反应速率的角度分析实验未得到紫色溶液的原因：_。（5）资料表明 Ag+可作为 Mn2+和 S2O2 8反应转化为 MnO 4的催化剂。丙同学设计实验的对比实验进行了证实。向_中滴加 2 滴 0.1 mol/L AgNO3溶液，再加入0.0005 mol(NH4)2S2O8固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。（6）根据上述实验，要利用(NH4)2S2O8将 Mn2+转化为 MnO 4的反应来快速测定 Mn2+的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_。