(通用版)2018-2019版高中化学模块检测试卷(一)新人教版必修2.pdf

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1、推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料模块检测试卷(一)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是()A煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化B棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等答案B 解析油脂不是天然有机高分子化合物，B错误。2下列有关化学用语使用正确的是()A次氯酸的结构式：HClO B乙醇的结构简式：C2H6O C硫离子的结构示意图：D丙烷分子的球棍模型：答案D 解析次氯酸的结构式为HO C

2、l，A错误；乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O为乙醇的分子式，B错误；硫离子正确的结构示意图为，C错误；原子之间为单键，主链有 3 个碳原子，氢原子数为8 个，符合丙烷的结构，D正确。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料3下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HClO4H2SO4H3PO4最高正化合价：ClNC 稳定性：HClHBrHI 还原性：HClHBr A BC D全部都正确答案C 解析同周期元素的原子从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，正确；主族元素最外层电子数最高正价，氧无最高正价、氟无正价，所以最高正价：Cl NC，

3、正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：HClHBrHI，正确；非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则还原性：HCl HBr，错误。4(2018泰州月考)高温条件下，Al 和 Fe3O4反应生成Fe 和 Al2O3。下列说法正确的是()A该反应过程中的能量变化如图所示B该反应条件下，Al 的还原性弱于Fe C1 mol Fe3O4参与反应转移86.021023个电子D实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂答案C 解析铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图像不符，A错误；Al 和 Fe3O4反应生成Fe 和 Al2O3，Al 作还原剂，Fe 是还原产物，所以Al

4、的还原性强于Fe，B错误；反应中Fe 元素的化合价从83价降低到0 价，所以反应中每消耗1 mol Fe3O4转移86.021023个电子，C正确；铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO3不是催化剂，D错误。5(2018大庆实验中学月考)关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()A同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为123C金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D碳原子数不同的烷烃互为同系物答案B 解析同一种元素的同位素原子，其核外电子数及最外层电子数相同，故化

5、学性质几乎相同，因中子数不同，物理性质略有不同，A正确；H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，所推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料以，等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为123，体积之比为111，B不正确；金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体，C正确；分子中碳原子数不同的烷烃，其分子式必然不同，故其互为同系物，D正确。6(2018双鸭山市第一中学高一月考)苯乙烯 ()的结构或性质正确的是()A不能使酸性KMnO4溶液褪色B所有原子不可能共平面C能使溴水褪色D与 HCl 在一定条件下能发生加成反应，并只得到一种产物答案C 解析苯乙烯结

6、构中含有碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化，使 KMnO4溶液褪色，A选项错误；苯结构中12 个原子共平面，乙烯中 6 个原子共平面，苯基和乙烯基通过CC键相连，单键可以旋转，所以苯基和乙烯基可以共平面，B选项错误；苯乙烯结构中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C选项正确；苯乙烯结构中的乙烯基上的两个碳原子不对称，与氯化氢发生加成反应时生成两种产物，D选项错误。7(2018大庆实验中学月考)下列说法正确的是()ACaO H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C有化学键断裂一定发生化学反应D灼

7、热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应答案D 解析只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应 CaO H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不可能设计成原电池，故A错误；任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，故B错误；某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，故 C错误；氨气的催化氧化用灼热的铂丝作催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故D正确。8(2018漯河月考)括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是()A乙酸乙酯(乙酸)：用 NaOH 溶液洗涤后，分

8、液B乙烷(乙烯)：用溴水洗气C溴苯(溴)：用 NaOH 溶液洗涤后，分液D乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏答案A 解析二者均与NaOH 反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故A项错误；乙烯与推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料溴水反应，而乙烷不能，则用溴水、洗气可分离，故B项正确；溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C项正确；水与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D项正确。9被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO

9、 2MnO(OH)。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH答案D 解析从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以锌是负极，A不正确；由电池反应可知，MnO2被还原，MnO2为正极，B不正确；电子经外电路从负极流向正极，不经过电解质溶液，C不正确；电池正极上，MnO2被还原，其电极反应式为MnO2eH2O=MnO(OH)OH，D正确。10一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)3B(g)2C(g)2D(g)，下列描述中能说明该反应

10、达到平衡的是()A 的质量不发生变化单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C 容器中的压强不再变化混合气体的密度不再变化n(A)n(B)n(C)n(D)1322B 的浓度不变A BC D答案B 解析A 的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故错误；容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；混合气体的密度不再变化，说 明 气 体 的 质 量 不 变，反 应 达 平 衡 状 态，故 正 确；达 平 衡 状 态 时，n(A)n(B)n(C)n(D)可能等于1

11、322，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确。11(2018启东中学高一月考)下列有关金属的工业制法中，正确的是()A以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料C以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案C 解析工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl=电解2NaCl2，而电解NaCl 溶液：2NaCl2

12、H2O=电解2NaOH H2 Cl2，得不到钠，A 错误；镁的还原性比氢气的还原性强，不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2=电解Mg Cl2，B 错误；工业上常用 CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO Fe2O3=高温2Fe3CO2，制得铁，因为炼铁的矿石中含有一定量的二氧化硅，所以石灰石的作用是将二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去，C正确；因为熔融状态下氯化铝不导电，所以从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，D错误。12已知一种有机物的分子式为C4H4，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的产物的种类共有()A2 种 B 4 种 C

13、5 种 D 6 种答案C 解析图示结构为正四面体形结构，一卤代烃、二卤代烃、三卤代烃、四卤代烃各有一种。因为 C4H4与 Cl2在光照条件下发生取代反应，生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和 HCl，由C4Cl4中的 4 个 C原子构成正四面体知，C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的结构都只有一种，所以 C4H4与 Cl2发生取代反应生成的卤代烃的种类共有4 种，加上无机物氯化氢，共有5 种产物，C正确。13(2018绵阳高一段考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A标准状况下，78 g 苯中含有碳碳双键的数目是3NAB18 g D2

14、O中含有 10NA个质子C28 g 聚乙烯中含有的原子数目为6NAD56 g 铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个 SO2分子答案C 解析苯分子中的碳碳键为一种独特的化学键，不存在碳碳双键，选项A错误；D2O的质子数为 10，M20 gmol 1，则质子数为18 g20 gmol 110NA mol19NA，选项B 错误；聚推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料乙烯的最简式为CH2，故 28 g 聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2 mol，则含 6 mol 原子即6NA个，选项C 正确；56 g 铁的物质的量为1 mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫

15、的物质的量，选项D错误。14(2018枣庄八中月考)利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的反应：H88.62 kJ mol1，下列说法不正确的是()ANBD、Q、甲苯三者互为同系物BNBD、Q、甲苯三者是同分异构体C92 g NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ热量DNBD可开发为贮能材料答案A 解析NBD、Q、甲苯三者互为同分异构体，A不正确，B正确；92 g NBD的物质的量为1 mol，由题中热化学方程式可知，1 mol NBD 经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62 kJ 热量，C正确；NBD可

16、以储存太阳能转化为Q，当 Q转化为 NBD时，又可以释放能量，故 NBD可开发为贮能材料，D正确。15(2018大庆第一中学高一段考)下列说法中正确的是()ACH4和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8 电子稳定结构BNa2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同CSi 与 C同属第A族，因此SiO2和 CO2两种物质中微粒间作用完全相同D氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案B 解析CH4分子中的H原子和 BCl3分子中的B原子最外层都不能达到8 电子稳定结构，所以A不正确；Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，而 NaClO分子中含有离子键

17、和极性共价键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故B 正确；Si 与 C 都属第A族元素，但SiO2是由 Si 原子和 O原子通过共价键形成的原子晶体，而 CO2是由 CO2分子间通过分子间作用力形成的分子晶体，即二者微粒间的作用不同，故C不正确；氯气与NaOH的反应过程中，断裂的化学键有离子键、极性键和非极性键，而形成的化学键有离子键、极性键，所以D不正确。16(2018永州段考)下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是()操作和现象结论A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料B 在

18、催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油的分解产物中含有烯烃C 向盛有 Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体不能证明氯元素的非金属性强于碳元素D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀蔗糖未水解答案D 解析水、乙醇都可与钠反应生成氢气，根据生成氢气的剧烈程度可以比较得出乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故 A正确；在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，证明石蜡油的分解产物中含有烯烃，故B正确；向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴

19、加稀盐酸，产生无色气体，盐酸不是氯元素的最高价氧化物的水化物，不能证明氯元素的非金属性强于碳元素，故 C正确；向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，需要首先加入氢氧化钠中和催化剂硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，才能检验蔗糖是否水解，故D错误。17对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A点 c 处反应达到平衡B点 b 的正反应速率比点a 的大C点 c 的逆反应速率比点e 的大D点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处n(SO2)一样大答案D 解析随着反应的进行，反应物的浓度不断减小

20、，正反应速率不断减小，而生成物的浓度不断增大，逆反应速率不断增大，最后正逆反应速率相等，反应达到平衡，各物质浓度不再变化，D项正确；c 点时n(SO3)和n(O2)相等，但反应未达平衡，逆反应速率还在继续增大，A、C项错误；a 点的正反应速率大于b 点的正反应速率，B项错误。18短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料化合物，d 为淡黄色的离子化合物，m为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径：W X YZ B阴离子的还原性：YW C图中物质的转化过

21、程均为氧化还原反应Da 一定只由W、X两种元素组成答案C 解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，m为元素 Y的单质，通常为无色无味的气体，m为O2，则 Y为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、H2O，e、f 分别为 NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为 H，X为 C，Y为 O，Z 为 Na，以此解答该题。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为 CO，A项错误；由NaH H2O=NaOH H2，可知 H失去电子，阴离子的还原性：YW，B项错误；a 燃烧生成水、二氧化碳，可为烃或烃的含氧衍生

22、物，D项错误。二、非选择题(本题共 4 小题，共46 分)19(10 分)A、B、C、D、E 都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子；C 的1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在 C的下一周期，D可与同周期的B形成 BD2型离子化含物；E和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B 元素在元素周期表中的位置是_。(2)A 与 E 形成的最简单化合物的电子式为_。(3)C 的氢化物与 D 的氢化物的沸点相比较：_(用化学式表示，且用符号连接)。解释原因：_ _。(4)E 的 氢 化 物 与E 的 最 高 价 氧 化 物 对 应

23、 水 化 物 反 应 的 生 成 物 中 含 有 的 化 学 键 有_。(5)E 的最高价氧化物对应 的水化物的稀溶液与过 量铁粉发生反应的离子 方程式为_ _。答案(1)第三周期A族(2)(3)HF HCl HF 分子间存在氢键(4)离子键和共价键(或离子键和极性键)3Fe8H2NO3=3Fe22NO 4H2O 推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料解析A、B、C、D、E 都为短周期元素，A原子失去一个电子后成为一个质子，则A是 H元素；C的 1 价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构，则C是 F 元素；D在 C的下一周期，D可与同周期的B 形成 BD2型离子化含物，则B 是 Mg元素，D是

24、 Cl 元素；E 和 C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则 E是 N元素。(3)在 HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，所以其熔沸点比HCl 高。(4)E 的氢化物NH3与 E 的最高价氧化物对应的水化物HNO3反应的生成物NH4NO3中含有离子键和共价键或离子键和极性键。(5)E 的最高价氧化物对应的水化物HNO3的稀溶液与过量铁粉发生反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Fe 8H2NO3=3Fe22NO 4H2O。20(14 分)已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：(1)反应的反应类型依次是_、_。(2)物质 A、C中所含官能

25、团的名称依次是_、_。(3)分别写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：_、_。(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为_。答案(1)加成反应氧化反应(2)羟基羧基(3)2CH3CH2OH O2 Cu2CH3CHO 2H2O CH3CH2OH CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O(4)CH2CH2解析乙烯反应得到A，A 经过一系列反应得到C，且 A与 C反应生成乙酸乙酯，则A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。(1)反应是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛。(3)反应是乙醇氧化生成乙醛，化学反应方程式为2CH3CH2OH

26、O2 Cu2CH3CHO 2H2O，反应是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应化学方程式为CH3CH2OH CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O。(4)乙烯在一定条件下能发生聚合反应生成聚乙烯，其结构简式为CH2CH2。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料21(10 分)(2018 宁夏育才中学高一期中)观察下图A、B、C三个装置，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一碳棒，可观察到碳棒上_(填“有”或“没有”)气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池(图 A)，正极的反应式为_。(2)如果烧杯中最初装入的

27、是500 mL 2 mol L1硫酸溶液，构成铜锌原电池(图 B，假设产生的气体没有损失)，当收集到11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中溶质及其物质的量浓度为_。(3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中(图 C)，放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_。(4)将铜粉末用10%H2O2和 3.0 molL 1的 H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度()20 30 40 50 60 70 80 铜的平均溶解速率(10 3molmin1)7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中数据

28、可知，当温度高于40 时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 _ _。答案(1)没有2H2e=H2(2)c(H2SO4)1 molL 1，c(ZnSO4)1 molL1(3)Fe2e=Fe2(4)温度越高，H2O2越容易分解(或其他合理答案)解析(2)根据正极反应：2H2e=H2，当在标准状况下收集到11.2 L即 0.5 mol的氢气时，转移电子是1 mol，减少的氢离子为1 mol，所以剩余的硫酸的量为0.5 mol，其浓度为 1 molL1；负极上的电极反应式为Zn2e=Zn2，当转移电子1 mol 时，生成锌离子的物质的量为0.5 mol，所以c(ZnSO4)1 mol

29、L 1。(3)铁片、石墨和氯化钠溶液构成的原电池中，负极是铁失电子变为亚铁离子，发生氧化反应，电极反应为Fe 2e=Fe2。(4)双氧水具有强氧化性和不稳定性，温度太高，双氧水易发生分解，氧化能力降低，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，因此要控制反应的温度不能过高。22(12分)合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_(填字母)。推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料a植树造林，保护森林，保护植被b加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气c大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开

30、发d推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将 CO2和 H2以 14 的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO24H2=一定条件_2H2O(3)用 CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1 L的密闭容器中，充入 2 mol CO2和 6 mol H2，发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是_(填字母)。aCO2百分含量保持不变b容器中混合气体的质量保持不变c容

31、器中H2浓度与 CO2浓度之比为31dCO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等现测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_。(4)以 KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH 3O24KOH=2K2CO36H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的_(填“正”或“负”)极，正极反应式为_。答案(1)b(2)CH4(3)ad 0.375 mol L1min1(4)负O22H2O 4e=4OH解析(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的总数目保持不变，所以1 mol CO2与 4 mol H2恰好完全反应生成2 mol H2O外，还会

32、生成1 mol CH4。(3)在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为 0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。CO2百分含量保持不变可以说明反应达到平衡状态，a 正确；根据质量守恒定律可知容器中混合气体的质量始终保持不变，则温和气体的质量不变，不能说明达到平衡状态，b 错误；平衡时浓度不再发生变化，但各物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此容器中H2浓度与CO2浓度之比为31 不能说明反应达到平衡状态，c错误；CO2生成速率与CH3OH生成速率相等，满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率是相反的，因此可以说明达到平衡状态，d 正确。根据图像可知反应进行到12 min时达到平衡状态，此时生成甲醇的浓度是1.5 molL1。所以根据方程式可知消耗氢气的浓推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料度是 1.5 mol L134.5 mol L1，所以用氢气表示的反应速率为 4.5 mol L112 min 0.375 molL1 min1。(4)甲醇燃料电池中，甲醇在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，正极反应式为O22H2O 4e=4OH。