((完整版))高一化学必修二期末考试题(含答案)-推荐文档.pdf

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1、高一化学必修二期末考题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第卷（选题 共 50 分）一、单项选题（每小题 2 分，共 20 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡。）1.决定元素种类的因素是()A核外电子数 B 最外层电子数 C 核电荷数 D 中子数2.下列物质之间的相互关系的是()ACH3CH2OH和 CH3OCH3 互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质C CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物D O2 和 O3 互为同素异形体3、下列各组顺序的列 不 正 确 的是()A原

2、子半径：Na Mg Al H B 热稳定性：HC l H2S PH3+Na+Mg2+AlC 酸性强弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D 氧化性：K3+4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体无沉淀产生，则通入的气体可能是（）A.NH3 B.Cl 2 C.CO2 D.NO 25.下列热化学方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mol 4（g）+2O2-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH-1（g）=CO2（g）+2H2O(g)H=-8903 kJ molB500、30MPa下，将 0 5mol N2（g）和 1 5mo

3、lH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 193 kJ，其热化学方程式为：-1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-386 kJ molC HCl 和 NaOH反应的中和热 H=-57.3 kJ mol-1，-1则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 H=2（-573）kJ molD 在 101 kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放285 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方-1程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H 2O(1)H=-5716 kJ mol6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充干的 NH3、HCl、NO2 气体，做喷泉所得三种溶液的

4、物质的量浓()A3 3 2 B2 2 3C1 1 1 D无法确定7下列措施对增大反应速率明显有的是()ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量BZn与 25%的稀硫酸反应制H2 时，改用 98%的浓硫酸C 在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大强D 将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2 一 1)。下列关于元素 X的说法中，不 正 确 的 是()A其最高化合价一定为+5 B 可以形成化学式为 KXO3 的盐C 其氢化物可以用来做喷泉验 D 其最高价氧化物的水化物是强酸第 1 页9已知断裂

5、 1 mol C H键，要吸收热量 414.4 kJ；断裂 1 mol C C 键，要吸收热量 347.4kJ；生成 1 mol C=C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol H H键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗1 mol 乙(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()A该反应放出 251.2 kJ 的热量 B 该反应吸收 251.2 kJ 的热量C 该反应放出 125.6 kJ 的热量 D 该反应吸收 125.6 kJ 的热量10已知某反应 aA(g)b cC(g)的各物质浓度数据如下：起始浓度(mol LA B C1)3.0 1.0

6、02 s 末浓度(mol L1)1.8 0.6 0.8据此可推算出 a b c 是()A9 3 4 B3 1 2 C 2 1 3 D 3 2 1二、单项选题每小题 3 分，共 30 分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题要的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125、101 kPa 下，2Na(s)1/2 O 2(g)=Na 2O(s)H 1=414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2 511 kJ/mol,下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C 常温下 Na与足量 O2 反应生成 Na2O，随温度升高生成

7、 Na2O的速率逐渐加快D 25、101 kPa 下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol12下列叙述 不 正 确 的是()A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C 完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D 由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而稳。其 中 一 种镁电池的反应为 xMgMo3S4放电充电 MgxMo3S4，下列说法的是()2A放电时 Mg向正极迁移B放电时正极反应为 Mo3S42x e=Mo S4C 充电时 Mo3S4 发生氧

8、化反应D 充电时阴极反应为 Mg2 2e=Mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受重。Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，一极通 CO气体，另一极通 O2 和 CO2 混合气体，可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池反应为2CO+O22CO2。则下列说法中正确的是()A通 CO的一极是电池的正极第 2 页B该电池工作过程中需不断补充 CO和 O2，CO2可循环利用C 负极反应式为：O2+2CO2+4e=2CO23D 正极反应式为：2CO+2C3O24e=4CO2151L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向

9、该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g16香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水 CuSO4 澄清石灰水红热 CuO生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A BC D 17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是()A B.C.D.18

10、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A除去 CO2 中的 HCl B 稀释浓 H2SO4C 检查装置气密性 D 研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4 的装置如图所示。下列推断合理的是()A铁是阳极，电极反应为 Fe6e 2O=Fe4O8H4H 2-=H-B镍电极上的电极反应为 2H2O+2e 2+2OHC 若隔膜为阴离子交换膜，则 OH自右向左移动D 电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH升高，最终溶液 pH不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：第 3 页下列有关

11、该装置图的说法中正确的是()A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C 合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH增大D 合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下 560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体第卷（非选择题 共 50 分）二、填空题（本大题有 3 小题，共 48 分）21.（8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为：；（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）A.锡

12、 B.铜 C.锌（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。第 4 页22、（15 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知 A 与 E、D 与 F分别同主族，E、F、G 同周期；A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，A 与 D 形成的化合物常

13、温下为液态，A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素 C 在周期表中的位置是 _元素 E 的原子结构示意图为(2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：(3)在一定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的 pH 将_(填“增大”、“减小”或“不变”。)(4)化合物 C2A4(g)是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成

14、物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。23.(14 分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)：请 观 察 该 装 置 图 ，完成下列问题：(1)该实验的目的是(2)该实验的涉及的化学方程式有(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_。第 5 页(4)实 验 步 骤：按 上 图 连 接 好 仪 器 装 置 ；扭 开 活 塞 K1 和 K2，主 要 现 象为；关闭

15、，(填写 K1或 K2或 K3)打开，(填写 K1或 K2或 K3),用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2 能将 NO3 还原为 N2。25时，反应进行 10 min，溶液的 pH 由 7 变为 12（常温下）。【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中 c(H+)c(OH-)=10-14】N2 的结构式为 _。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为 1 不省略)催化剂（）NO3（）H2=（）N2（）H2O（）_，其平均反应速

16、率 v(NO3)=molL1 1min。(2)电化学降解 NO3 的原理如图所示。电源正极为 _(填“A”或“B”，)阴极反应式为。若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m 左m 右)为_g。第 6 页化学试题参考答案选择题（1-10，每小题 2 分，10-20，每小题 3 分，共 50 分）21（8 分,每空 2 分）（1）A（2）O22 H2O4e 4 OH（3）C（4）铁制品表面有红色固体析出22（15 分）+=NH4+H2O（3 分）（1）第二周期 VA 略，（4 分）（2）NH3.H2O+H-2e-=2H2O（3 分）减小（2 分）（3）H2+2OH-1（3 分）（4）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534 kJ mol第 7 页