【推荐下载】高一化学上学期期中试题9.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学长铁一中 2018 年下学期期中考试高一年级化学科试题时量：60 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 一、选择题。（本题包括16 个小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质属于纯净物的是（）A.钢B.液氯C.空气D.氨水2.氧化还原反应的实质是（）A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合3.下列分散系中，会出现丁达尔效应的是（）A.水泥B.Na2SO4溶液 C.盐酸 D.Fe(OH)3胶体4.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同的

2、分类法，不正确的是（）A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐5.下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（）A.NH3B.NO C.NO2D.HNO36.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关NA的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质所含的分子数均为NA个B.14g 氮气所含的N原子数为NA个C.标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个D.常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA 7.下列物质能够导电且属于电解质的是（）A.稀盐酸 B.蔗糖 C.铜 D.熔融氯化钠8.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A.蒸发

3、B.过滤 C.蒸馏 D.分液9.已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与 50mL 1mol?L-1MgCl2 溶液的 Cl-浓度相等的是（）A.150 mL 1 mol?L-1NaCl 溶液B.75 mL 2 mol?L-1CaCl2溶液C.150 mL 2 mol?L-1KCl 溶液D.75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液10.下列电离方程式错误的是（）A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.NaOH=Na+OH-小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C.Mg(NO3)2=Mg2+2NO3-D.Na2SO4=2Na+SO42-11.某无色透明的溶

4、液中，下列离子能大量共存的是（）A.K+、HCO3-、CO32-、Na+B.K+、MnO4-、Na+、Cl-C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.H+、Cl-、Cu2+、NO3-12.下列离子方程式中正确的是（）A.Fe 与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H2B.氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C.硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+OH-=H2O D.碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O 13.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.SO3+H2O=H2SO4B.NH4Cl=NH3+HClC.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.NaOH+HN

5、O3=NaNO3+H2O 14.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A.KMnO4 MnCl2B.CuOCu C.CaCO3CO2 D.FeFeCl215.根据反应式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A.Fe2+、Fe3+、Cu2+B.Fe2+、Cu2+、Fe3+C.Cu2+、Fe2+、Fe3+D.Fe3+、Cu2+、Fe2+16.已知 M2O7x与 S2在酸性溶液中能发生反应：M2O7x3S214H2M33S 7H2O，则M2O7x中 M元素的化合价是（）A+2 B+3 C+4 D+6 二、填空题。（本题包括4 个小

6、题，每空2 分，共 40 分）17.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A.萃取法B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法分离 NaCl 溶液与沙子的混合物_；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学分离水和汽油的混合物_；分离互溶的四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6)的混合物 _；从碘的水溶液中提取碘；从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体_。18.下列物质：CO2 NaCl HCl NaHCO3 Ca(OH)2 Fe2O3 H2SO4NaOH 中，其中属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）19.某无色透明溶液中可能大量存

7、在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D 中的（填序号）_。AClBNO3CCO32 DOH20.已知：2 KMnO4+16HCl=2 MnCl2+2KCl+5 Cl2+8H2O (1)反应中化合价降低的元素是 (填元素符号)，含该元素的物质发生反应（填“氧化”

8、或“还原”）；(2)该反应中，还原剂是 _，还原产物是 _（填化学式）；(3)用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目；2 KMnO4+16HCl=2 MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(4)被氧化和未被氧化的HCl 的物质的量之比是。三、实验题。（本题包括1 个小题，每空2 分，共 12 分）21.用 NaOH固体配制500mL 1.0mol/L的 NaOH 溶液，操作步骤如下：把称好的NaOH 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温；把所得溶液小心转入容量瓶中；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm 2cm处，改

9、用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；计算、称量NaOH 固体的质量。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）；(2)所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器有；实验所需称量的NaOH固体为 _g。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：_；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对

10、所配溶液浓度的影响：_；定容时俯视液面。对所配溶液浓度的影响：_。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学长铁一中2018 年下学期期中考试高一年级化学科答卷一、单选题（共 16 小题，每小题3 分，共 48 分）二、填空题（每空 2 分，共 40 分）三、实验题（每空 2 分，共 12 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案BA D A D B D D C A 题号11 12 13 14 15 16 答案A B C D D D 17.（8分）ECDA B。18（6 分）、。19（12 分）(1)Cu2+；(2)Ag+、Ag+Cl-=AgCl；(2)Mg2+、Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)B。20（12 分）(1)Mn、还原；(2)HCl、MnCl2；(3)2 KMnO4+16HCl=2 MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O(4)5:3。21(1)；(2)500mL 容量瓶、20.0；(3)偏高偏低偏高。班级姓名考场号_座位号_-密-封-线得 10e-失 10e-