中考化学专题复习《混合物中某物质含量的测定》优质ppt课件.ppt

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1、中考化学专题复习混合物中某物质含量的测定1、烹制菜肴时常用味精，其成分谷氨酸钠（化学式为、烹制菜肴时常用味精，其成分谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）有鲜味，易溶于水。包装上标注：）有鲜味，易溶于水。包装上标注：“C5H8NO4Na80%，NaCl20%”。某学校的化学科研小组对此味。某学校的化学科研小组对此味精中的精中的NaCl的含量进行测定。的含量进行测定。查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响查阅资料：谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。含量的测定。设计实验方案：设计实验方案：（1）实验原理：通过与硝酸银反应生成氯化银质量计算该）实验原理：通过与硝酸银反应生成氯化银质量计算该NaCl质质

2、量分数量分数（2）实验试剂：水、）实验试剂：水、AgNO3溶液等溶液等（3）实验过程：）实验过程：称取该样品称取该样品5.0g，并溶于蒸馏水；，并溶于蒸馏水；加入过量的加入过量的AgNO3溶液；溶液；过滤；过滤；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量为将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g2、某学生为了测定实验室中一瓶氢氧化钠中碳酸钠的质量分某学生为了测定实验室中一瓶氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置数，设计了如图所示的装置(图中铁架台已略去图中铁架台已略去),实验在常温、实验在常温、101kPa下进行，实验方案如下：下进行，实验方

3、案如下：按图连接好装置；按图连接好装置；用托盘天平准确称取氢氧化钠样品用托盘天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入，放入A中试管内中试管内向向B中集气瓶内倒入饱和中集气瓶内倒入饱和CO2水溶液至瓶颈处；水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到CO2水溶液水溶液220mL。3、某食盐样品中含有一定量的纯碱。乙同学用如下图装置进、某食盐样品中含有一定量的纯碱。乙同学用如下图装置进行实验；步骤如下：行实验；步骤如下：（1）检查装置）检查装置

4、（2）称取一定量样品（）称取一定量样品（a克）放入锥克）放入锥形瓶中，称取盛有碱石灰的干燥管的质量（形瓶中，称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1克），其余各克），其余各装置中加入药品并连接装置（装置中加入药品并连接装置（3）关闭）关闭B打开打开C加入稀盐酸加入稀盐酸，至至 为止。（为止。（4）关闭）关闭C打开打开B，缓缓鼓入一会儿空气，缓缓鼓入一会儿空气，中应盛放的溶液是中应盛放的溶液是 。其作用为。其作用为 。（。（5）再称量盛有）再称量盛有碱石灰的干燥管的质量（碱石灰的干燥管的质量（m2克）克）（6）计算：样品中氯化钠的质量分数为）计算：样品中氯化钠的质量分数为 。后续装置略食盐样品浓硫酸B

5、某溶液A碱石灰【任务任务】阅读上述测定方案，请完成下表：阅读上述测定方案，请完成下表：方方案案选什么选什么测定测定选用选用试剂试剂化学反应方程式化学反应方程式（测定的反应原理）（测定的反应原理）测定产生物测定产生物质的量（质质的量（质量或体积）量或体积）123NaClAgNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2 HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgCl 质量质量Na2CO3H2SO4Na2CO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 CO2 质量质量HClCO2 体积体积【小结小结】一、混合物中某物质含量的测定混合物中某物质含量的测定测什么测什么（选

6、择能测、易测定）（选择能测、易测定）如何测如何测测定装置测定装置二、基本模式：二、基本模式：测什么测什么测定的方程式测定的方程式测定方法测定方法测定装置测定装置计算计算1、设计测定方法、设计测定方法：称总量称总量反应反应测定生成的沉淀或气体的量测定生成的沉淀或气体的量 （质量或体积）（质量或体积）2、设计测定装置：、设计测定装置：（1）沉淀法：）沉淀法：过程简单，一般不需要成套装置。过程简单，一般不需要成套装置。一般将沉淀一般将沉淀过滤过滤洗涤洗涤干燥干燥称量称量（2）气体法：）气体法：装置复杂，变化多，一般有成套装置。装置复杂，变化多，一般有成套装置。测定气体的装置：测定气体的装置：气体发生

7、装置（反应装置）气体发生装置（反应装置）气体测定装置气体测定装置测体积测体积（排水法）（排水法）测质量测质量（吸收法）（吸收法）（质量差）（质量差）气体净化装置气体净化装置（排除干扰，减少误差排除干扰，减少误差）（气压差气压差）3、注意点：、注意点：（1）明确实验）明确实验目的和原理目的和原理（2）测定方法及装置的）测定方法及装置的科学性、合理性科学性、合理性（4）尽可能）尽可能减小误差减小误差（3）称量一般至少）称量一般至少 次次2【活动活动】过碳酸钠（过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：水溶液显碱性，能和盐酸发生

8、下列反应：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O工业用的工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠为了测定工业用的过过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，请你完成下表和设计测定装置碳酸钠的纯度，请你完成下表和设计测定装置1、根据上述题目要求，完成下表、根据上述题目要求，完成下表测什么测什么反应方程式反应方程式测产生的测产生的什么物质什么物质测产生物质测产生物质的什么量的什么量Na2CO42Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 O2体积体积2、设计测定装置设计测定装置（选择下列装置设计）

9、（选择下列装置设计）【例题例题】某食盐样品中含有一定量的纯碱。实验某食盐样品中含有一定量的纯碱。实验室提供以下药品：稀盐酸、硝酸银溶液、室提供以下药品：稀盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水、氯化钡溶液；所需仪器足澄清石灰水、氯化钡溶液；所需仪器足够。请你设计实验方案测定此食盐样品够。请你设计实验方案测定此食盐样品中氯化钠的质量分数。中氯化钠的质量分数。1、甲同学设计如下方案并进行实验：、甲同学设计如下方案并进行实验：（1）取少量样品，溶于水；）取少量样品，溶于水；（2）在溶液中加入氯化钡溶液）在溶液中加入氯化钡溶液（3）过滤；将滤渣洗涤、干燥并称量。）过滤；将滤渣洗涤、干燥并称量。（4）计算）计算甲

10、同学方案中哪几步不合理，应怎样做？甲同学方案中哪几步不合理，应怎样做？如何判断第（如何判断第（2）步中纯碱反应完全？）步中纯碱反应完全？如何判断滤渣已洗净？如何判断滤渣已洗净？1中应称取一定质量的样品，中应称取一定质量的样品，2中加入过量的中加入过量的BaCl2滴入滴入BaCl2，不再产生白色沉淀不再产生白色沉淀取最后一次洗涤液，滴加取最后一次洗涤液，滴加AgNO3,如无白色沉淀，则说明如无白色沉淀，则说明滤渣已洗净滤渣已洗净2、乙同学用如下图装置进行实验；步骤如下：、乙同学用如下图装置进行实验；步骤如下：（1）检查装置）检查装置 （2）称取一定量样品（）称取一定量样品（a克）放克）放入锥形瓶

11、中，称取盛有碱石灰的干燥管的质量（入锥形瓶中，称取盛有碱石灰的干燥管的质量（m1克），克），其余各装置中加入药品并连接装置（其余各装置中加入药品并连接装置（3）关闭）关闭B打开打开C加加入稀盐酸，至入稀盐酸，至 为止。（为止。（4）关闭）关闭C打开打开B，缓，缓缓鼓入一会儿空气，缓鼓入一会儿空气，中应盛放的溶液是中应盛放的溶液是 。其作用。其作用为为 。（。（5）再称量盛有碱石灰的干燥管）再称量盛有碱石灰的干燥管的质量（的质量（m2克）（克）（6）计算：样品中氯化钠的质量分数）计算：样品中氯化钠的质量分数为为 。后续装置略食盐样品浓硫酸B某溶液A碱石灰气密性气密性气泡不再产生气泡不再产生NaO

12、H除去空气中除去空气中CO21-53(m2-m1）/22a【练习练习】某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如图所的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，设计了如图所示的装置示的装置(图中铁架台已略去图中铁架台已略去),实验在常温、实验在常温、101kPa下下进行，实验步骤如下：进行，实验步骤如下：实验方案：实验方案：按图连接好装置；用托盘天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内向B中集气瓶内倒入饱和CO2水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到CO2水溶液220mL。请回答下列问题：(1)判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_(2)在实验步骤和之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_。加入硫酸有气泡产生加入硫酸有气泡产生检查装置的气密性检查装置的气密性(3)用上述装置能不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数？理由是不能，因为氢氧化钠样品中除了碳酸钠外还有水，无不能，因为氢氧化钠样品中除了碳酸钠外还有水，无法测定水的质量法测定水的质量