高三复习四大平衡常数.ppt

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1、20172017考试说明考试说明要求要求1 1、了解化学平衡常数的含义，能够利用化、了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行相关计算。学平衡常数进行相关计算。2 2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。能利用电离平衡常数进行相关计算。3 3、了解水的电离，离子积常数。、了解水的电离，离子积常数。4 4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积的含义，能进行相关的计算。溶度积的含义，能进行相关的计算。专题专项复习专题专项复习四大平衡常数的重要四大平衡常数的重要应应用用坡头区一中高三备课组

2、坡头区一中高三备课组近5年全国一卷有关四大平衡常数的考查形式年份年份考查形式考查形式20122012年年27.27.（4 4）计算化学平衡常数计算化学平衡常数 通过计算不同温度的通过计算不同温度的K K比较温度高低比较温度高低 20132013年年1111通过不同物质通过不同物质K KSPSP计算离子浓度计算离子浓度 20142014年年28.28.（3 3）计算计算K KP P20152015年年28.28.（4 4）计算化学平衡常数）计算化学平衡常数20162016年年27.27.（2 2）计算化学平衡常数计算化学平衡常数 通过通过K KSPSP计算离子浓度计算离子浓度（1）对于）对于3F

3、e(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，化学平衡常数的表达式，化学平衡常数的表达式为为K=（2）用）用Zn还原还原SiCl4的反应如下：的反应如下：756907，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)H20 此反应的平衡常数表达式此反应的平衡常数表达式K=（3）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：）无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式K（4）HSO3的电离平衡常数表达式的电离平衡常数表达式K为为 （5）Ag2CrO4的的Ksp表达式为表达式为 （

4、6）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32-CaCO3(s)SO42-，求此温度下该反应的平衡常数，求此温度下该反应的平衡常数K表达式为表达式为 基础巩固平衡常数的表达式c4(H2)/c4(H2O)Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）小结 固体、纯液体及稀溶液中的水不写进平固体、纯液体及稀溶液中的水不写进平衡常数表达式衡常数表达式。书写平衡常数表达式的要点书写平衡常数表达式的要点 (2016年全国卷)27.（15分）元素铬（分）元素铬（Cr）在溶液中主）在溶液中主要以要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、Cr(OH

5、)4(绿色绿色)、Cr2O72-(橙红色橙红色)、CrO42-(黄色黄色)等形式等形式存在。存在。Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：固体，回答下列问题：(2)室温下，初始浓度为室温下，初始浓度为1mol/l Na2CrO4I溶液中的溶液中的c(Cr2O72-)随随c(H+)的的变化如图所示，已知溶液中的转化反应变化如图所示，已知溶液中的转化反应的离子方程式为的离子方程式为2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-根据根据A点数据，计算出该转化反应的点数据，计算出该转化反应的平衡常数为平衡常数为 重点突破重点突破平衡常数的计算平衡常数的计算 化学平衡常数的计

6、算化学平衡常数的计算 2CrO42-+2H+H2O+Cr2O72-起起 1mol/l 0变变 0.5 mol/l 0.25 mol/l 平平 0.5 mol/l 0.25 mol/l K=1014(2015黄岗模拟)已知：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，则该反应的平衡常数KP表达式为 练一练(2014年全国卷)28题、（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中n(H2O):n(C2H4)=1:1.列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平

7、衡常数Kp=(对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替平衡时物质B的物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数.用平衡分压P代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。Kp=0.07(MPa)-1 KP的计算的计算 20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液，pH=3，请算出，请算出K值值 K=10-5 Ka或或Kb的计算的计算(2016洛阳模拟洛阳模拟)在在t 时，时，Ag2CrO4在水中的在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在沉淀溶解平衡曲线如图所示。求在t 时，时，Ag2CrO4的的Ksp为为11012 KSP的计算的计算 (1)先写出准确的平衡常数表达式先写出准确的平衡常

8、数表达式 (2)找出相关的平衡时的浓度代入计算找出相关的平衡时的浓度代入计算 （三段式法）（三段式法）计算平衡常数小结计算平衡常数小结KP=49/192(MPa)-2或0.255(MPa)-2或0.26(MPa)-21.(2016河南信阳模拟)目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为28mol。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。反馈练习反馈练习2.(2013山东模拟山东模拟)常温下

9、，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，反应NH4+HCO3-+H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5molL-1，H2CO3的电离平衡常数K1=410-7molL-1，K2=410-11molL-1)答案：KKw/KbK11.2510-3 3.（2016宁波实郊中学）25时，Cmol/L的弱酸HA溶液的pH=a，则电离常数K=(精确计算，列出计算式即可)4、在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH+)c(Cl)，则溶液显_ _(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数

10、式表示NH3H2O的电离常数Kb中中 5、(2013全国卷 11题)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）ACl-、Br-、CrO42-BCrO42-、Br-、Cl-CBr-、Cl-、CrO42-DBr-、CrO42-、Cl-C6.(2014高考名师)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)CO32-CaCO3(s)SO42-。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。，据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知 则有 课后完成课时跟踪检测 P315 专题专项训练（七）四大平衡常数的重要应用谢谢指导！