高一化学必修一期末复习课件.ppt

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1、化学化学1 1期末复习期末复习1化学化学1 1的三大主题的三大主题认识化学科学认识化学科学化学实验基础化学实验基础常见无机物及其应用常见无机物及其应用23基基础础知知识识45.5.元素化合物元素化合物（1 1）落实典型物质）落实典型物质（2 2）建立知识网络）建立知识网络（3 3）熟悉研究物质的一般规律和方法）熟悉研究物质的一般规律和方法6.6.化学实验化学实验（1 1）物质的制备）物质的制备（2 2）分离提纯）分离提纯（3 3）物质检验）物质检验（4 4）定量实验）定量实验（5 5）简单实验探究）简单实验探究基基础础知知识识5对对化化学学1的的回回顾顾学习学习的的方法方法学习学习的的内容内容

2、期末复习建议期末复习建议用化学基本方法和规律指导复习用化学基本方法和规律指导复习基于情境的主题复习基于情境的主题复习注重基础知识的落实注重基础知识的落实实验方案的设计、评价及实验探究实验方案的设计、评价及实验探究61.用化学基本方法和用化学基本方法和规规律指律指导导复复习习分类的方法分类的方法酸碱反应规律酸碱反应规律氧化还原反应规律氧化还原反应规律74中叶长军老师中叶长军老师对酸、碱、盐、氧化物的再认识对酸、碱、盐、氧化物的再认识8对氧化剂、还原剂的再认识对氧化剂、还原剂的再认识9化学化学1-P37在中学化学中，在中学化学中，常用作氧化常用作氧化剂剂的物的物质质有有O2、Cl2、浓浓硫酸、硫酸

3、、HNO3、KMnO4、FeCl3等；等；常用作常用作还还原原剂剂的物的物质质有活有活泼泼的的金属金属单质单质、以及、以及C、H2、CO等。等。它它们对应们对应的的还还原原产产物和氧化物和氧化产产物是什么？物是什么？如：二氧化硫和如：二氧化硫和氯氯水的反水的反应应SO2+Cl2+2 H2O=H2SO4+2 HCl 北京高考北京高考2013-282013-28：探究：探究SOSO2 2与与漂粉精漂粉精的反的反应应SO2 Ca(ClO)2 CaCl2 H2O反应体系的复杂性反应体系的复杂性物质性质的全面性物质性质的全面性反应规律的应用性反应规律的应用性氧还反应氧还反应规律规律酸碱反应酸碱反应规律规

4、律SO2：酸性和：酸性和还还原性原性ClO-：碱性和氧化性：碱性和氧化性Cl-：还还原性原性Ca2+:沉淀反沉淀反应应10AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2H+OH-铝铝三三角角转转化化关关系系11知识网络的建立知识网络的建立0+3单质单质 氧化物氧化物 碱碱 盐盐 物质类别物质类别 元元素素化化合合价价AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2Al2(SO4)3KAl(SO4)2121314152016.1西城西城应用氧化还原规应用氧化还原规律解决新问题律解决新问题课例：硫酸铜的制备课例：硫酸铜的制备16问题问题1 1：哪些反应可以生成硫酸铜？写出：哪些反应可以生成硫酸铜？写出

5、其化学方程式。其化学方程式。CuSO4物质分类物质分类盐盐生成盐的反应有哪些？生成盐的反应有哪些？17元素组成元素组成18总结：生成盐的反应总结：生成盐的反应金属与酸反应金属与酸反应金属与盐反应金属与盐反应金属氧化物与酸反应金属氧化物与酸反应碱与酸反应碱与酸反应盐与酸反应盐与酸反应盐与盐反应盐与盐反应19原料原料产物产物铜的铜的化合物化合物单质铜单质铜硫酸铜硫酸铜氧化还原反应氧化还原反应化合价变化化合价变化物质形态的变化物质形态的变化复分解反应复分解反应1.物物质质的的转转化化+1价价+2价价？2021问题问题2 2：以铜为原料制取硫酸铜，其它反：以铜为原料制取硫酸铜，其它反应物任选，设计反应

6、路线。应物任选，设计反应路线。单质铜单质铜硫酸铜硫酸铜氧化还原反应氧化还原反应寻找合适的氧化剂实现化合价的变化寻找合适的氧化剂实现化合价的变化寻找合适的溶液提供硫酸根寻找合适的溶液提供硫酸根思路：思路：问题问题3 3：哪些设计是符合：哪些设计是符合“绿色化学绿色化学”思思想的反应路线？想的反应路线？22“绿色化学绿色化学”要求综合考虑经济、技术、要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。环保等方面来设计化学反应路线。（1 1）科学性）科学性 （2 2）可行性）可行性（3 3）安全性）安全性 （4 4）环保性）环保性（5 5）简约性简约性 （6 6）经济性）经济性问题问题4 4：用铜

7、、稀硫酸、氧化铁为原料制：用铜、稀硫酸、氧化铁为原料制取硫酸铜，请设计路线？取硫酸铜，请设计路线？23 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？如何除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁？如何体现绿色化学的理念？如何体现绿色化学的理念？2.物物质质的分离提的分离提纯纯原理及试剂的选择：原理及试剂的选择：方法及操作：方法及操作：物理方法：过滤、结晶、蒸馏等物理方法：过滤、结晶、蒸馏等 化学方法：中和、沉淀、氧化还原等化学方法：中和、沉淀、氧化还原等24课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得课后练习：将一批废弃的线路板简单处理后，得到含到含

8、70Cu、25Al、4Fe及少量及少量Au、Pt等等金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝金属的混合物，设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：晶体的路线：25由由滤滤渣渣2制取制取Al2(SO4)318H2O，探究小，探究小组设计组设计了三种方案：了三种方案：上述三种方案中，上述三种方案中，_方案不可行，原因是方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考；从原子利用率角度考虑虑，_方案更方案更合理。合理。262.基于情境的主基于情境的主题题复复习习设计专题进行综合复习设计专题进行综合复习化学知识在生产生活中的应用化学知识在生产生活中的应用关注物质的转化，抽提出化学模型关注物质的转化，抽提出化

9、学模型27282016.1西城西城292016.1西城西城专题专题1：海水的：海水的综综合利用合利用30专题专题2：从：从铝铝土土矿矿中提中提炼铝炼铝铝土矿单质铝Al2O3电解电解分离提纯分离提纯？Al2O3Fe2O3SiO2Al31研究物质的基本思路物质的分类物质的分类物质的通性物质的通性元素的化合价元素的化合价物质的氧化性和还原性物质的氧化性和还原性32铝土矿Al2O3Fe2O3SiO2Al2O3分离提纯分离提纯33氧化物的分类酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念常见物质氧化物的分类与性质与与碱碱反应生成反应生成盐和水的氧化盐和水的氧化物物与与酸酸反应生成反应生成盐和水的氧化盐和水的氧化物物

10、既可与既可与酸酸反应反应又可与又可与碱碱反应反应生成盐和水的生成盐和水的氧化物氧化物CuOCaOSO2CO2Al2O334Al2O3Fe2O3SiO2物质分类两性氧化物碱性氧化物酸性氧化物与盐酸反应反应不反应与氢氧化钠反应不反应反应铝土矿中成分的分类与性质35AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2SiOSiO2 2AlClAlCl3 3FeFeClCl3 3Al(OH)Al(OH)3 3NaAlONaAlO2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHAlAl2 2O O3 3AlAlHClHCl过滤过滤过滤过滤COCO2 2方案1加热加热电解电解AlOA

11、lO2 2-+CO+CO2 2+H+H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3-2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融）4Al+3O4Al+3O2 2电解冰晶石2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O36方案2AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2NaOHNaOH过滤过滤NaAlONaAlO2 2FeFe2 2O O3 3NaNa2 2SiOSiO3 3AlClAlCl3 3HClHCl过滤过滤H H2 2SiOSiO3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3NHNH

12、3 3H H2 2O OAlAl电解电解加热加热AlAl3+3+3NH+3NH3 3.H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+2Al2Al2 2O O3 3（熔融）（熔融）4Al+3O4Al+3O2 2电解冰晶石2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2O O37总结物质的性质物质的分类物质的用途物质的制备38专题专题3：SO2的吸收的吸收处处理理39物理性物理性质质水中溶解性等水中溶解性等酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（物（物质质分分类类的角度）的角度）还还原性、氧化性原性、氧化性（氧化（氧化还还原的角度）原的角度）漂

13、白性漂白性（特性的角度）（特性的角度）性质性质应用应用酸雨的形酸雨的形成和危害成和危害SO2的吸收的吸收处处理理酸碱反应规律酸碱反应规律氧还反应规律氧还反应规律分类的方法分类的方法直接排放含直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害的烟气会形成酸雨，危害环环境。利用境。利用钠钠碱循碱循环环法可脱除烟气中的法可脱除烟气中的SO2。（1）可把碳酸）可把碳酸钙钙和含硫的煤混合后燃和含硫的煤混合后燃烧烧，这这种方法叫种方法叫“钙钙基固硫基固硫”（2）在）在钠钠碱循碱循环环法中，法中，Na2SO3溶液作溶液作为为吸吸收液。收液。（3）硫酸工）硫酸工业业生生产过产过程中未反程中未反应应的的SO2先用先用足量氨

14、水吸收，足量氨水吸收，产产物再用物再用较浓较浓的硫酸的硫酸处处理，理，得到的得到的SO2气体含量气体含量较较高，可作高，可作为为原料循原料循环环再利用。写出再利用。写出过过程中反程中反应应的化学方程式。的化学方程式。酸碱反应规律酸碱反应规律40412016.1西城西城氧还反应规律氧还反应规律3.注重基注重基础础知知识识的落的落实实注重化学用语的规范表达：化学式的书写、注重化学用语的规范表达：化学式的书写、化学方程式和离子方程式、各种物理量的化学方程式和离子方程式、各种物理量的字母表示方法、计算题的解题规范。字母表示方法、计算题的解题规范。重视课本的阅读和使用。课本上知识的描重视课本的阅读和使用

15、。课本上知识的描述、实验现象的落实、图象与图表、课后述、实验现象的落实、图象与图表、课后习题等。习题等。阅读审题能力和语言表达能力的训练。阅读审题能力和语言表达能力的训练。42（1）化学方程式的）化学方程式的归类归类再再现现置换反应置换反应有氧气参加或生成的反应，连续氧化的反应有氧气参加或生成的反应，连续氧化的反应有颜色变化的反应有颜色变化的反应用催化剂的反应用催化剂的反应既能与酸又能与碱反应的既能与酸又能与碱反应的可用于制备物质的反应可用于制备物质的反应(工业、实验室）工业、实验室）体现物质用途的反应体现物质用途的反应反应条件不同，产物不同反应条件不同，产物不同432016.1西城西城-科普

16、阅读科普阅读44（2）阅读阅读获获取信息加工信息取信息加工信息先看问题是什么先看问题是什么带着问题阅读，勾画重点带着问题阅读，勾画重点用材料中的文本回答问题用材料中的文本回答问题综合加工材料文本，回答问题综合加工材料文本，回答问题4546（3）教材）教材实验实验的落的落实实与反思与反思实验目的实验目的实验原理实验原理实验装置实验装置实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论47各有侧重各有侧重这个实验在这个位置的功能（实验这个实验在这个位置的功能（实验实证、解释原理、形成理论等）实证、解释原理、形成理论等）这个实验是怎么做的？这个实验是怎么做的？为什么这么做？为什么这么做？还能怎么做？还

17、能怎么做？用语言表达：用语言表达：实验目的实验目的分析现象得结论分析现象得结论(2010(2010年年北北京京）用用右右图图所所示示实实验验装装置置（夹夹持持仪仪器器已已略略去去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SOSO2 2的量的量中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SOSO2 2的生成的生成中选用中选用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2为确认为确认CuSOCuSO4 4生成，向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色教材实验的再现教材实验的再现关注实验操作关注实验操

18、作4849关注实验操作关注实验操作一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制50容量瓶的使用容量瓶的使用溶液配制的步骤溶液配制的步骤配制结果的分析配制结果的分析关注实验操作关注实验操作2016.1西城西城-24（3）写出该鲜花保鲜剂中）写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓的物质的量浓度的计算式：度的计算式：_mol/L（可以不化简）。（可以不化简）。成分成分质质量（量（g）摩摩尔尔质质量（量（g/mol）蔗糖（蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸硫酸钾钾（K2SO4）0.25174高高锰锰酸酸钾钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝酸

19、硝酸银银（AgNO3）0.02170物质的浓度物质的浓度 离子的浓度离子的浓度 元素的浓度元素的浓度51528.下列下列实验实验中，所中，所选选装置装置不合理的是不合理的是A分离分离Na2CO3溶液和溶液和CH3COOC2H5，选选B用用CCl4提取碘水中的碘，提取碘水中的碘，选选C用用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2，选选D粗粗盐盐提提纯纯，选选和和在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能20122012年北京年北京P50：用三支试管设计该反应装置：用三支试管设计该反应装置53关注装置的功能关注装置的功能制水蒸气制水蒸气氢气的收集氢气的收集铁与水蒸气铁与水

20、蒸气反应反应实验设计实验设计154关注装置的功能关注装置的功能实验设计实验设计2制水蒸气制水蒸气氢气的收集氢气的收集铁与水蒸气铁与水蒸气反应反应55关注装置的功能关注装置的功能56关注装置的功能关注装置的功能2014年北京年北京11用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有有中现象，不能证实中现象，不能证实中中反应发生反应发生的是的是中实验中实验中现象中现象A铁粉与水蒸气加热铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡肥皂水冒泡B加热加热NH4Cl和和Ca(OH)2的混合物的混合物酚酞溶液变红酚酞溶液变红CNaHCO3固固体体受受热热分分解解澄清石灰水变浑浊澄清石灰水

21、变浑浊 D石石蜡蜡油油在在碎碎瓷瓷片片上上受受热分解热分解Br2的的CCl4溶液褪色溶液褪色分析实验现象，得出合理结论分析实验现象，得出合理结论有新物质生成有新物质生成5758分析实验现象，得出合理结论分析实验现象，得出合理结论钠和水的反应钠和水的反应氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验59分析实验现象，得出合理结论分析实验现象，得出合理结论SO2的性的性质质氯氯水成分的水成分的检验检验602016.1西城西城分析实验现象，得出合理结论分析实验现象，得出合理结论离子的检验离子的检验Cl-的检验：（P86）可先在被检验的溶液中滴入少量稀硝酸，将其酸化，以排除CO32-等的干扰。然后再滴入AgNO3溶液，

22、如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。SO42-的检验：（P6）先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。61Na+K+Fe3+Fe2+Al3+NH4+初高中的差异初高中的差异例例1 1：碳酸钠、碳酸氢钠的性质：碳酸钠、碳酸氢钠的性质如何检验碳酸钠与碳酸氢钠？如何检验碳酸钠与碳酸氢钠？62总结：物质的检验鉴别总结：物质的检验鉴别物理方法物理方法 外观外观 溶解度溶解度化学方法化学方法 能量变化角度能量变化角度 物质变化角度物质变化角度观察外观观察外观溶解度法溶解度法结晶法结晶法热稳定性热稳定性指示剂法指

23、示剂法与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应63家庭小实验家庭小实验64利用家里现有的物品利用家里现有的物品鉴别食盐和小苏打鉴别食盐和小苏打鉴别食盐和纯碱鉴别食盐和纯碱鉴别纯碱和小苏打鉴别纯碱和小苏打要求：任选一组，两种方法。有文要求：任选一组，两种方法。有文字说明，有照片为证。字说明，有照片为证。方法一：方法一：观观察察氯氯化化钠钠是白色固体，是白色固体，颗颗粒粒较较大；大；碳酸碳酸氢钠氢钠是白色是白色细细小粉末，小粉末，颗颗粒粒较较小。小。65方法方法1分分别别取少量取少量纯纯碱和食碱和食盐盐于两个小碗中，各用于两个小碗中，各用手指蘸一点，用舌手指蘸一点，用舌头头品品尝尝。结论结

24、论：食：食盐盐咸，咸，纯纯碱苦碱苦涩涩。66方案方案11.分别于杯中放入质分别于杯中放入质量相等的白色粉末量相等的白色粉末并加水溶解。配制并加水溶解。配制成溶液成溶液67方案方案12.分别加入白醋，分别加入白醋，发现一杯中有大发现一杯中有大量气泡产生，一量气泡产生，一杯无明显现象。杯无明显现象。冒气泡的为冒气泡的为NaHCO3无明显现象的为无明显现象的为NaCl68方案方案21.分别将两种白色分别将两种白色粉末置于加热装粉末置于加热装置上，在上方倒置上，在上方倒扣一个玻璃杯。扣一个玻璃杯。计时加热计时加热3分钟分钟69方案方案22.3分钟后发现一分钟后发现一杯杯壁上有透明杯杯壁上有透明液体出现

25、，一杯液体出现，一杯中无明显现象。中无明显现象。出现出现透明液体的透明液体的NaHCO3无明显现象的为无明显现象的为NaCl707172步步骤骤：分：分别别取少量取少量纯纯碱和食碱和食盐盐于两个小碗中，倒于两个小碗中，倒上适量的水，使上适量的水，使样样品都全部溶解。倒入少量做好品都全部溶解。倒入少量做好的紫甘的紫甘蓝蓝汁。汁。现现象：象：纯纯碱的紫甘碱的紫甘蓝变绿蓝变绿，食，食盐盐的紫甘的紫甘蓝蓝仍仍为为紫紫色。色。73小苏打溶液则为碱性氯化钠溶液pH值趋于中性7475方法二：食用油方法二：食用油鉴别鉴别。操作：分操作：分别别取少量食取少量食盐盐、碱面于小碟中，加入少量食用油。、碱面于小碟中，

26、加入少量食用油。用筷子用筷子搅搅拌后，可拌后，可观观察到碱面察到碱面与与食用油，食用油，结结成小成小块块，食用油，食用油变变粘稠。粘稠。食食盐盐用筷子用筷子搅搅拌后，拌后，可可观观察到并无明察到并无明显现显现象。象。76例例2：设计实验设计实验比比较较HCl、H2CO3、H2SiO3的的酸性酸性强强弱。弱。实验手段：对照实验、连续实验实验手段：对照实验、连续实验77该实验依据的原理是什么？该实验依据的原理是什么？观察的现象是什么？观察的现象是什么？实验中的干扰因素是什么？实验中的干扰因素是什么？仪器的功能是什么？仪器的功能是什么？该实验的目的是什么？该实验的目的是什么？该实验的结论是什么？该实

27、验的结论是什么？7819某同学用右某同学用右图图所示的装置及所示的装置及药药品品进进行酸性行酸性强强弱弱比比较较的的实验实验，下列，下列说说法不正确的是法不正确的是A和和中中发发生的反生的反应应均均为为复分解反复分解反应应B向向Na2SiO3饱饱和溶液中滴酚和溶液中滴酚酞酞溶液无明溶液无明显现显现象象C一段一段时间时间后后中有胶中有胶冻冻状物状物质质生成生成D该实验该实验能能证证明酸性明酸性强强弱的弱的顺顺序是：硫酸碳酸序是：硫酸碳酸硅酸硅酸2016.1西城西城化学实验化学实验体验科学研究，学习以实验为基础的实体验科学研究，学习以实验为基础的实证研究方法证研究方法物质的检验、分离、提纯和溶液配

28、制物质的检验、分离、提纯和溶液配制实验安全实验安全完成实验、记录现象数据，完成实验报完成实验、记录现象数据，完成实验报告告实验方案设计、条件控制、数据处理实验方案设计、条件控制、数据处理794.实验实验方案的方案的设计设计、评评价和价和实验实验探究探究初步建立解决初步建立解决实验问题实验问题的一般思路的一般思路以以实验问题驱动实验问题驱动教学和复教学和复习习的开展的开展 从定性从定性实验实验到定量到定量实验实验 适适时时开展开展实验实验探究探究 80实验问题一般思路明确实验明确实验目的目的确认反应确认反应原理原理分析分析装置装置作用作用梳理梳理操作操作环节环节解释解释现象和结论现象和结论81（

29、1）从定性）从定性实验实验到定量到定量实验实验822011北京北京11.下列下列实验实验方案中，不能方案中，不能测测定定Na2CO3和和NaHCO3混合物中混合物中Na2CO3质质量分数量分数A.取取a克混合物充分加克混合物充分加热热，减重，减重b克克B.取取a克混合物与足量稀克混合物与足量稀盐盐酸充分反酸充分反应应，加，加热热、蒸干、灼、蒸干、灼烧烧，得得b克固体克固体C.取取a克混合物与足量稀硫酸充分反克混合物与足量稀硫酸充分反应应，逸出气体逸出气体用碱石灰用碱石灰吸收，增重吸收，增重b克克D.取取a克混合物与足量克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反溶液充分反应应，过滤过滤、洗、洗涤涤、

30、烘干，得烘干，得b克固体克固体元素化合物的性质、微粒观与转化观元素化合物的性质、微粒观与转化观实验方案的设计与评价、实验方案的设计与评价、定量思维、守恒的应用定量思维、守恒的应用总结：定量实验的要点总结：定量实验的要点实验方案的合理性实验方案的合理性实验数据测定的准确性实验数据测定的准确性数据的处理数据的处理8384例：硫酸例：硫酸钠钠与碳酸与碳酸钠钠的混合物，的混合物，设计实验设计实验方案方案测测定混合物中各定混合物中各组组分的分的质质量分数。量分数。方案方案1：取：取a克混合物，先加入足量稀克混合物，先加入足量稀盐盐酸，再加入足量酸，再加入足量BaCl2溶液，溶液，测测量所得沉淀的量所得沉

31、淀的质质量量为为b g。方案方案2：取：取a克混合物，加入足量克混合物，加入足量BaCl2溶液，溶液，测测量所得沉淀的量所得沉淀的质质量量为为b g。方案方案3：取：取a克混合物，加入足量稀克混合物，加入足量稀盐盐酸，将所得溶液加酸，将所得溶液加热热、蒸干，、蒸干，测测量所得固体的量所得固体的质质量量为为b g。方案方案4：取：取a克混合物，加入足量稀硫酸，克混合物，加入足量稀硫酸，测测定生成气体的定生成气体的质质量量为为b克。克。方案方案5：取：取a克混合物，加入足量稀硫酸，克混合物，加入足量稀硫酸，测测定生成气体的体定生成气体的体积为积为b L。过程：过程：1.1.设计实验方案（合理性）设

32、计实验方案（合理性）2.2.设计实验装置（准确性）设计实验装置（准确性）3.3.评价实验方案（简约性）评价实验方案（简约性）（2）科学探究）科学探究实验实验胶体的制胶体的制备备与性与性质质（与溶液（与溶液进进行比行比较较）铝铝箔的加箔的加热热铁铁粉与水蒸气的反粉与水蒸气的反应应碳酸碳酸钠钠与碳酸与碳酸氢钠氢钠的性的性质质Fe2+与与Fe3+的的转转化化二氧化氮被水的吸收二氧化氮被水的吸收8586实验探究的模型实验探究的模型发现问题发现问题提出假设提出假设收集证据收集证据解释现象解释现象得出结论得出结论分析分析现象背后的多种物象背后的多种物质，从物，从物质及其及其变化的条件提出合理化的条件提出合

33、理假假设陌生陌生现象象设计并完成并完成实验，控制，控制变量，排除干量，排除干扰（空白（空白对照照实验、单一因素改一因素改变）假假设成立成立时，改，改变某因素，某因素，导致某一致某一变化，出化，出现对应的的实验现象象运用化学反运用化学反应规律和原理，解律和原理，解释现象背后的物象背后的物质变化；回答化；回答实验假假设是否成立。是否成立。化学化学1 1中的实验探究中的实验探究硝酸氧化性的探究（酸性）硝酸氧化性的探究（酸性）铜与浓硝酸反应后绿色溶液的探究铜与浓硝酸反应后绿色溶液的探究过氧化钠与水反应后加酚酞褪色过氧化钠与水反应后加酚酞褪色滴有酚酞的氢氧化钠溶液加氯水后红色褪去滴有酚酞的氢氧化钠溶液加

34、氯水后红色褪去漂白液漂白效率的探究漂白液漂白效率的探究87探究实验的模型的建立探究实验的模型的建立证据与结论之间的逻辑关系证据与结论之间的逻辑关系88探究硝酸的氧化性探究硝酸的氧化性例：过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液例：过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液变红后为什么褪色？变红后为什么褪色？89反应体系的反应体系的复杂性复杂性Na2O2 H2O NaOH O2 酚酚酞酞 空气空气 其它其它物质变化的物质变化的条件性条件性溶液变红需要的条件溶液变红需要的条件提出假设的依据提出假设的依据溶液变红是有条件的溶液变红是有条件的该反应放热，温度升高，溶液褪色该反应放热，温度升高，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太

35、大，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知）有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知）90设计实验控制变量排除干扰设计实验控制变量排除干扰该反应放热，温度升高，溶液褪色该反应放热，温度升高，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色有氧气生成，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知）有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（

36、未知）91控制温度控制温度控制浓度控制浓度对氧气的性质进行检对氧气的性质进行检验和实证验和实证控制二者的量控制二者的量对未知物的实验探究对未知物的实验探究过氧化氢是否具有这样的性质？过氧化氢是否具有这样的性质？该溶液中是否有过氧化氢？该溶液中是否有过氧化氢？过氧化氢是否是导致该实验结果的原因？过氧化氢是否是导致该实验结果的原因？过氧化氢是否是导致该实验结果的唯一原因？过氧化氢是否是导致该实验结果的唯一原因？92实验实证实验实证物质检验物质检验排除干扰，重新实验排除干扰，重新实验能否控制变量为单一因素能否控制变量为单一因素总结总结提出假设的依据提出假设的依据变化是有条件的变化是有条件的假设的合理性假设的合理性证实或证伪证实或证伪排除或肯定假设排除或肯定假设控制条件变量逐一排控制条件变量逐一排查（反应的条件、反应的粒子）查（反应的条件、反应的粒子）多因素的主次多因素的主次单独作用、协同作用或单独作用、协同作用或拮抗作用拮抗作用9394