高一化学硝酸的计算.ppt

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1、原子守恒：n(总的硝酸)n(和金属离子结合的 )n(还原产物中氮原子)n(剩余硝酸)电子守恒：金属失去电子的物质的量等于氧化剂转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到电子的物质的量。1、38.4 g铜铜与与适适量量的的浓浓HNO3反反应应，铜铜全全部部反反应应后后，共共收收集集到到22.4 L(标标准准状状况况)气气体体，反反应应消消耗耗HNO3的的物物质质的量是（的量是（）A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 molC2锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()。A2 molC0.5 molB1 molD0.2

2、5 mol答案：D解析：锌在反应时失去2 mol e，而1 mol HNO3转化为NH4+时得到8 mol e，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。练习练习67.2L 在在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有反应中，若有2molNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积是多少况下体积是多少?转移电子为多少摩尔？转移电子为多少摩尔？电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算例1把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考

3、虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()A 3.5mol/L B 4.5mol/L C 7.0mol/L D 9.0mol/L A考点:硝酸与金属反应的计算电子守恒 原子守恒 利用离子方程式计算例2将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 ()A 3.2g B 4.8g C 6.4g D 10.8g A【例3】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是()

4、A0.15mol/L B0.225mol/LC0.35mol/L D0.45mol/L【答案【答案】B3.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。4足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48

5、L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是60 mL，下列说法不正确的是()A参加反应的硝酸是0.5 molB消耗氧气的体积为1.68 LC此反应过程中转移的电子为0.6 molD混合气体中含NO2 3.36 L答案C2.某合金某合金(仅仅含含铜铜、铁铁)中中铜铜和和铁铁的物的物质质的量之和的量之和为为ymol，其中，其中Cu的物的物质质的量分数的量分数为为a，将其全部投入，将其全部投入50mL bmolL1的硝酸的硝酸溶液中，加溶液中，加热

6、热使其充分反使其充分反应应(假假设设NO是惟一的是惟一的还还原原产产物物)。下列。下列说说法正确的是法正确的是5 某 稀 溶 液 中 含 有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114B131C338 D111答案A6下下图图是是中中学学化化学学中中常常见见物物质质间间的的反反应应转转化化关关系系图图，其其中中部部分分产产物物已已略略去去，常常温温下下，G为为固固体体单单质质，B、I为为液液体体，其其余余都都为为气气体体，A为为化化合合物物，I的的浓浓溶溶液液与与G在在加加热热条条件件下下生生成成F、B和和C。H可可用用作作工工业业上上冶冶炼炼金金属属的的还还原原剂剂，请请按要求填空：按要求填空：(1)写写出出下下列列物物质质的的化化学学式式：A：_；B：_；C：_。(2)写 出 F BI的 化 学 方 程 式_。(3)写 出 G和 I的 浓 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式_。