高一化学必修1第一章复习小结.ppt

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1、知识归纳知识归纳1物质的分离和提纯物质的分离和提纯2离子的检验离子的检验3物质的量和摩尔质量、物质的量浓度物质的量和摩尔质量、物质的量浓度4阿伏加德罗常数和气体摩尔体积阿伏加德罗常数和气体摩尔体积第一章 从实验学化学复习基基础础实实验验实实验验安安全全物质分离物质分离溶液配制溶液配制辩认安全标识辩认安全标识规范实验操作规范实验操作常见事故处理常见事故处理试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量试管预热、固体加热的大试管、液体加热时的容量烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网气体实验防倒吸的方法气体实验防倒吸的方法Cl2、SO2、NO2的尾气吸收的尾气吸收浓硫酸的稀释方

2、法浓硫酸的稀释方法可燃气体的验纯可燃气体的验纯H2还原氧化铜、气体制备中的操作顺序还原氧化铜、气体制备中的操作顺序钠的取用钠的取用酒精着火、活泼金属着火酒精着火、活泼金属着火浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上酸、碱溶液溅到眼睛里酸、碱溶液溅到眼睛里误食重金属盐误食重金属盐热的蒸发皿、坩埚的取用热的蒸发皿、坩埚的取用离子检验离子检验实验仪器实验仪器一贴二低三靠一贴二低三靠实验仪器实验仪器搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过搅拌、余热蒸干、液体体积不能超过2/32/3实验仪器实验仪器石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向石棉网、沸石、温度计、冷凝管中水的流向实验仪器实验仪器萃取剂的选

3、择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启萃取剂的选择、振荡及静置、玻璃塞和旋塞的开启过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液烧瓶中的液体不超过烧瓶中的液体不超过2/32/3上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水上下层液体的处理、分液后的处理、检查漏水基基础础实实验验实验安全实验安全物物质质分分离离溶液配制溶液配制离子检验离子检验不溶固体和液体的分离，从液体中分离出不溶固体和液体的分离，从液体中分离出不溶性固体。不溶性固体。粗盐提纯粗盐提纯可溶性固体和液体的分离，从液体中分离出可溶性固体和液体的分离，从液体中分离出可溶性溶质。可溶性溶质。用海水制盐用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离，分离沸点不

4、同沸点不同的互溶液体混合物的分离，分离沸点不同的互溶液体混合物的互溶液体混合物用海水制纯水、用海水制纯水、蒸酒蒸酒溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。提取到萃取剂中。用海水制纯水、用海水制纯水、蒸酒，分离油蒸酒，分离油和水和水基基础础实实验验实验安全实验安全物质分离物质分离溶液配制溶液配制用固体试用固体试剂配溶液剂配溶液1.1.计算计算2.2.称量固体质量称量固体质量3.3.溶解、冷却溶解、冷却4.4.转移、洗涤转移、洗涤5.5.定容定容6.6.振荡振荡仪器仪器容容 量量 瓶瓶烧烧 杯杯胶头滴管胶头滴管玻玻 璃璃 棒棒规格、标

5、记、查漏、用途规格、标记、查漏、用途溶解时蒸馏水的用量溶解时蒸馏水的用量何时用胶头滴管何时用胶头滴管作用作用误差分析误差分析称量的误差称量的误差未冷却即转移未冷却即转移液体飞溅液体飞溅未洗涤烧杯及玻璃棒未洗涤烧杯及玻璃棒定容超过刻度线定容超过刻度线定容没有平视读数定容没有平视读数定容摇匀后又加水定容摇匀后又加水离子检验离子检验基基础础实实验验实验安全实验安全物质分离物质分离溶液配制溶液配制离子离子检验检验SO42-向待测溶液中滴加向待测溶液中滴加BaCl2溶液溶液向待测溶液中滴加用盐酸酸化的向待测溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液溶液向待测溶液中先滴加向待测溶液中先滴加BaCl2溶液后滴加稀

6、盐酸溶液后滴加稀盐酸向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加Ba(NO3)2溶液溶液向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加向待测溶液中先滴加稀盐酸后滴加BaCl2溶液溶液CO32-、SO32-、Ag+等等Ag+Ag+SO32-SO2-Cl-向待测溶液中滴加向待测溶液中滴加AgNO3溶液溶液向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加向待测溶液中先滴加稀硝酸后滴加AgNO3溶液溶液向待测溶液中先滴加向待测溶液中先滴加AgNO3溶液后滴加稀硝酸溶液后滴加稀硝酸CO32-Cl-Cl-Al3+向待测溶液中逐滴滴加向待测溶液中逐滴滴加NaOH溶液溶液Fe3+向待测溶液中滴加向待测溶液中滴加KSCN或或NH

7、4SCN溶液溶液Fe2+向待测溶液中先滴加向待测溶液中先滴加KSCN后滴加氯水或双氧水后滴加氯水或双氧水NH4+滴加滴加NaOH溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体溶液后用湿润的红色石蕊试纸检验气体CO32-稀盐酸，澄清石灰水稀盐酸，澄清石灰水稀盐酸，澄清石灰水稀盐酸，澄清石灰水被检验被检验离子离子检验试剂检验试剂实验现象实验现象化学方程式化学方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸BaClBaCl2 2溶液溶液溶液溶液生成白色沉淀，生成白色沉淀，生成白色沉淀，生成白色沉淀，不溶于盐酸不溶于盐酸不溶于盐酸不溶于盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水产

8、生气泡（无产生气泡（无产生气泡（无产生气泡（无色无味），石色无味），石色无味），石色无味），石灰水变浑浊灰水变浑浊灰水变浑浊灰水变浑浊AgNOAgNO3 3溶液溶液溶液溶液稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸生成白色沉淀，生成白色沉淀，生成白色沉淀，生成白色沉淀，不溶于硝酸不溶于硝酸不溶于硝酸不溶于硝酸AgAgNO3 HClHCl=AgClAgCl +HNO+HNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O离子的检验离子的检验物质的量物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，是国际单位制中七个基本

9、物理量之一，表示表示含有一定数目粒子的集合体含有一定数目粒子的集合体。其单位是摩尔（。其单位是摩尔（mol）。）。摩尔质量摩尔质量(M)是是单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量。其其单位是单位是g/mol物质的量浓度物质的量浓度(CB B)是用来是用来表示单位体积溶液中所含溶质表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量的物质的量。其单位是。其单位是mol/L物质的量和摩尔质量、物质的量浓度物质的量和摩尔质量、物质的量浓度摩尔质量的数值摩尔质量的数值相对分子（原子）质量的数值相对分子（原子）质量的数值摩尔含有约摩尔含有约6.021023个粒子个粒子阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常

10、数（NA）6.021023mol-1阿伏加德罗常数和气体摩尔体积阿伏加德罗常数和气体摩尔体积标准状况下标准状况下的气体摩尔体积的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)v常用单位有常用单位有L/molv符号为符号为Vmv概念：概念：单位物质的量气体所占的体积。单位物质的量气体所占的体积。气体摩尔体积气体摩尔体积记得吗记得吗物质的量与质量、摩尔质量之间物质的量与质量、摩尔质量之间存在什么关系存在什么关系?气体的物质的量与体积之间存在气体的物质的量与体积之间存在 什么关系什么关系?物质的量与粒子数之间存在什么物质的量与粒子数之间存在什么关系关系?溶质的物质的量与物质的量浓度溶质的物质的量与物质的量

11、浓度 及溶液体积之间存在什么关系及溶液体积之间存在什么关系?浓溶液配制稀溶液前后有什么关系?C1V1=C2V2微粒数微粒数(N)(N)物质的量物质的量(n)(n)NAN NA A质量质量(m)(m)M(gmol)M(gmol)气体体积气体体积(V)(V)VmVm物质的量浓度物质的量浓度 (c)(c)V溶液溶液V溶液溶液1、NA6.021023 mol-12、标况时、标况时Vm=22.4L mol-13、摩尔质量在、摩尔质量在数值上数值上等于相对原子质量等等于相对原子质量等4、浓度计算时、浓度计算时溶液溶液体积以体积以“升升()”为单位为单位阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律P、T相同时：相同时：V1V2n1n2P、T相同时：相同时：1 2M1M2T、V相同时：相同时：P1 P2n1n2摩尔质量摩尔质量的的 求求 法法数值上数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上数值上等于等于aNA aa为个粒子的质量；为个粒子的质量；N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数 MmnM11 2M2标况时：标况时：M22.4 gmol-1