饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论.ppt

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1、第九单元第九单元 溶液溶液课题课题1溶液的形成溶液的形成课题课题2溶解度溶解度课题课题3溶液的浓度溶液的浓度实验活动实验活动5一定质量分数的氯一定质量分数的氯化钠溶液的配制化钠溶液的配制教学目标教学目标1、掌握一种溶液浓度的表示方法掌握一种溶液浓度的表示方法溶质的质量分数，溶质的质量分数，掌握溶掌握溶质质量分数计算公式，质质量分数计算公式，能进行溶质质量分数的简单能进行溶质质量分数的简单计算。计算。2.学会有关溶液稀释的计算。学会有关溶液稀释的计算。3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.溶质质量分数在化学方程式的应用溶质质量分数在化学方程式的应用课题课题3溶液

2、的浓度溶液的浓度第第1课时：课时：1、溶质质量分数的概念及简单计算。、溶质质量分数的概念及简单计算。2、溶质质量、溶质质量分数与溶解度的关系。分数与溶解度的关系。第第2课时课时：1.溶液稀释问题的计算溶液稀释问题的计算2、配制一定溶质质量分数的溶液的、配制一定溶质质量分数的溶液的方法。方法。第第3课时课时溶质质量分数在化学方程式的应用溶质质量分数在化学方程式的应用农夫自杀 只因果树离奇死亡据扬子晚报报道：2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进

3、行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。经警方调查，结果显示该农民所配肥料经警方调查，结果显示该农民所配肥料浓度过大，导致叶片大面积死亡。浓度过大，导致叶片大面积死亡。喷洒药水喷洒药水飞机喷洒农药飞机喷洒农药要杀死害虫和病菌，如果药液要杀死害虫和病菌，如果药液太浓会毒害农作物，药液太稀太浓会毒害农作物，药液太稀又又不能有效地杀虫灭菌。不能有效地杀虫灭菌。编号编号 溶剂溶剂 质量质量 溶质溶质 质量质量 溶液溶液 质量质量 溶液颜溶液颜 色比较色比较100.5101101.510.510.510.510.51111111111.511.511.511.5很浅很浅很浅很浅较浅较浅较浅较浅较深较深较深较深

4、在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分别加水，然后分别加入入0.5g0.5g、1g1g、1.5g1.5g固体硫酸铜。比较溶液颜固体硫酸铜。比较溶液颜色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？色？溶液的组成？判断溶液浓稀的依据？实验实验9-5n生理盐水浓度是生理盐水浓度是0.9%，每，每99.1克水和克水和0.9克氯化钠溶解混合而成。克氯化钠溶解混合而成。0.9%表示表示的意义是什么？的意义是什么？n医用酒精浓度是医用酒精浓度是75%，每，每3体积的酒精和体积的酒精和1体积的蒸馏水混合配制而成的的体积的蒸馏水混合配制而成的的酒精溶液，酒精溶液，75%表示的意义是什么？表示的意义

5、是什么？课题课题3溶液的浓度溶液的浓度一、溶液的浓度一、溶液的浓度1、溶液的浓度：溶质量与溶液量之比。溶液的浓度：溶质量与溶液量之比。2溶质的溶质的质量分数质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%是是溶质质量溶质质量与与溶液质量溶液质量之比之比溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数10902080【实验9-6】讨论按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%例例1 1：(1)(1)在化学实验中，需要用质量分数为在化学实验中，需要用质量分数为20%20%的氢氧化钠溶液。现要配制的氢氧化钠溶液。现要

6、配制200g200g这种溶液，需要这种溶液，需要氢氢氧化钠氧化钠和水的质量各多少？和水的质量各多少？（2 2）如果现在只有）如果现在只有2020g的氢氧化钠固体可以配制成的氢氧化钠固体可以配制成20%的氢氧化钠溶液多的氢氧化钠溶液多少克？少克？解解：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数200g20%40g溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量200g40g160g 题型一题型一：溶液中溶质的质量分数基本计算溶液中溶质的质量分数基本计算答；需要答；需要40g氢氧化钠，氢氧化钠，160g的水。的水

7、。饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中含有溶液中含有36g溶质。溶质。溶质溶质200C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在200C时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较例例2、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求，求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质量分数为饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 题型二题型二：饱和溶

8、液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数计算讨论讨论：在在20时食盐的溶解度为时食盐的溶解度为36g，将，将20g食盐放食盐放入入50g水中得到水中得到-g食盐溶液，此时溶液中溶质的食盐溶液，此时溶液中溶质的质量分数质量分数-？1826.5%分析：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，100100克水在克水在20 20 最多最多溶解溶解3636克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度的质量分数即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）100%=18/（18+50）100%26.5%现有100克水和10克氯化钠固体

9、，50克20%的氯化钠溶液、及40克5%的氯化钠溶液，要配制成10%的氯化钠溶液100克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）课题课题3溶液的浓度溶液的浓度一、溶液的浓度一、溶液的浓度1、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。、溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。2、公式、公式溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数第2

10、课时1.溶液稀释问题的计算2.溶质质量分数的配制现有100克水和10克氯化钠固体，50克20%的氯化钠溶液、及40克5%的氯化钠溶液，要配制成10%的氯化钠溶液100克你有多少方法？（试剂多少根据需要任意选择）向向20%的的某某浓浓溶溶液液中中加加水水后后溶溶液液、溶溶质质和和溶溶剂剂的的质质量量如如何何变变化化？如如何何解解决决有有关关溶溶液液稀释的计算？稀释的计算？题型三题型三：有关溶液稀释或浓缩的计算有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据计算的依据 ：稀释前稀释前溶质质量溶质质量=稀释后稀释后溶质质量溶质质量浓缩前浓缩前溶质质量溶质质量=浓缩后浓缩后溶质质量溶质质量例题例题3 3 化学实验室

11、现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫的硫酸溶液，需要多少克水？酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g 98%=X 20%g 98%=X 20%X=24

12、5g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。公式：公式：m浓浓c浓浓%=m稀稀c稀稀%液体质量液体质量(克克)液体体积液体体积(毫毫升升)密度密度(克克/毫升毫升)自学例题自学例题3练习：配制练习：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度为为1.84g/m L)多少多少mL？解：解：设需要设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为VV1.84/mL 98%=98g 10%V=答：答：要要98%硫酸硫酸5.4mL练习练习某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，的

13、盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸的盐酸多少毫升？多少毫升？解：解：设需设需38%的盐酸体积为的盐酸体积为X5000gx20%=1.19g/mLx38%XX=5000gx20%=1.19g/mLx38%=2211.4mL答答需需38%的盐酸体积为的盐酸体积为2211.4mL小试牛刀：小试牛刀：1、配制、配制100L密度为密度为1.1L的的20%的的NaCl溶液溶液 需要多少需要多少gNaCl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m L20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度为密度为1.14g/mL)需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度为密度为1.84g/mL)

14、多少多少mL?解：所需解：所需NaCl的质量为的质量为:100mL1.1gmL20%=22g所需水的质量为：所需水的质量为：100mL 1.1gmL 22g=88g答：略答：略解：设需要解：设需要98%硫酸的体积为硫酸的体积为V500mL 1.14g/mL20%=V 1.84gmL 98%V=答：略答：略实验活动5一定质量分数的氯化钠溶液的配制 配制6%的氯化钠溶液 配制3%的氯化钠溶液从从上上述述解解题题过过程程中中，你你得得到到什什么么规规律律？求溶质的质量分数的关键是什么？求溶质的质量分数的关键是什么？在实验室如何配制在实验室如何配制50克克6%的食盐溶液的食盐溶液？1、需要什么仪器，其

15、作用是什么？、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？、操作步骤如何？关键是找出溶质和溶液的质量关键是找出溶质和溶液的质量配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液配制溶质质量分数一定的溶液如何配制如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_，所需水的质量所需水的质量_，2、称量、称量（或量取）（或量取）用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47mL水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中3、溶解：用玻璃棒

16、搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L用用固体固体配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管药匙、胶头滴管实验步骤：实验步骤：1 1、计算计算计算计算所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；所需溶质和溶剂的质量；2 2

17、、分别、分别、分别、分别称称称称或或或或量量量量出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；出所需的溶质和溶剂；3 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全完全完全完全溶解溶解溶解溶解。4 4、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。、装瓶，贴标签。若若用用液液体体配配制制呢呢？设需设需6%的氯化钠溶液质量为的氯化钠溶液质量为x根据稀释前后溶质质量不变根据稀释前后溶质质量不变6%X=50g3%x=25gm浓浓c浓浓%=m稀稀c稀稀%需水的质量需水的质量50

18、-25g=25g需需6%溶液的体积溶液的体积=25g1.04/mL=24.0mL需水的体积需水的体积=25g1.0/mL=25.0mL（2）量取）量取24.0mL6%的氯化钠溶液和的氯化钠溶液和25.0mL的的水水（3）混匀（4 4）装瓶，贴标签。）装瓶，贴标签。）装瓶，贴标签。）装瓶，贴标签。练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、实验误差分析1.称量时左物右码放反了2.药品中有杂质3.量取体积时仰视读数或俯视读数4.倾倒溶剂水时

19、，洒出烧杯外若俯视则读数偏高，液体的若俯视则读数偏高，液体的实际体积读数实际体积读数仰视，读数偏低，液体的仰视，读数偏低，液体的实际体积读数实际体积读数课题课题3溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质

20、量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算称量称量溶解（溶解（混匀）装瓶装瓶药匙药匙天平天平烧杯烧杯量筒量筒滴管滴管玻璃棒玻璃棒溶液稀释公式：溶液稀释公式：m浓浓c浓浓%=m稀稀c稀稀%n注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入n 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。（第（第3课时）课时）注意点：注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量

21、。例题例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？成多少克氢气？解：解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 2X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：答：略略题型四题型四：有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算例4：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数

22、？解：设生成氢气的质量为x。硫酸的质量为y。生成硫酸锌的质量为z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.5gyzxX=0.2g y=9.8g z=16.1g稀硫酸中硫酸的质量分数=100%=9.8%生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：=15.15%答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。巩固练习：巩固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%盐酸完盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的反应后生成的

23、NaCl的质量为的质量为YNaOH +HCl =NaCl +H2O40g10%X 10%Y40 36.5 58.5 X=36.5gY=5.85gNaCl%=答：略答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)练习练习：26g黄铜（黄铜（Cu-Zn合金）与合金）与100g稀硫酸在烧杯中稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：克。求：黄铜中铜的质量分数；黄铜中铜的质量分数；反应后所得反应后所得溶液中溶质质量分数。溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到（计算结果精确到0.1%）解：氢气的质量为0.2克。设锌的质量为X，Z

24、n+H2SO4=ZnSO4+H2651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黄铜中铜的质量分数：(26g-6.5g)/26g100%=75%反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1g/(125.8g-19.5g)100%=15.1%答：黄铜中铜的质量分数为75%反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%作业：为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10101010剩余固体的质量(g)9.10

25、8.457.807.80(1)上述反应的化学方程式为；(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式；(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为；(4)用36.5的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；(5)黄铜样品中铜的质量分数为。(6)第三次完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为多少？1 1、50g50g盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸氢气，求盐酸的溶质的质量分数？的溶质的质量分数？2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用作业