《化学平衡移动》课件.ppt

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1、【教学目标】【教学目标】1、了解化学平衡移动的概念和影响、了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。平衡移动的因素。2、理解温度、浓度、压强、催化剂、理解温度、浓度、压强、催化剂对化学平衡的影响。对化学平衡的影响。3、化学平衡移动原理的应用。、化学平衡移动原理的应用。1 1、（双选）在一定温度下、（双选）在一定温度下,可逆反应可逆反应达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A.A.C C的生成速率与的生成速率与C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,nmolA,同时生成同时生成3nmolB3nmolBC.C.A A、B B、C C的浓度不再变化的浓度

2、不再变化 D.D.A A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:22 2、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是的反应条件正确的组合是。反应条件：。反应条件：锌粒；锌粒；锌片；锌片；锌粉；锌粉；5%5%盐酸；盐酸；10%10%盐酸；盐酸；15%15%盐酸；盐酸；加热；加热；用冷水冷却；用冷水冷却；不断震荡；不断震荡；迅速混合后静置。迅速混合后静置。A A B B C C D D温故而知新温故而知新ACA浓浓 度度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化

3、学反应速率化学反应速率温温 度度压压 强强催化催化剂剂如何通过改变条件来打破旧平衡？如何通过改变条件来打破旧平衡？可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。建立新平衡。思考与交流思考与交流定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动 影响化学平衡状

4、态的因素：实验影响化学平衡状态的因素：实验2-5 滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+实验探究实验探究1 1、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响、浓度的变化对化学平衡的影响实验实验实验实验2-52-5编号编号123步骤步骤K2Cr2O7溶液溶液K2Cr2O7溶液溶液+5滴浓硫酸滴浓硫酸K2Cr2O7溶液溶液5滴滴 6mol/LNaOH实验实验现象现象结论结论溶液显橙色溶液显橙色溶液显橙色溶液显橙色溶液橙色溶液橙色溶液橙色溶液橙色加深加深加深加深 溶液由橙色变

5、溶液由橙色变溶液由橙色变溶液由橙色变黄色黄色黄色黄色CrCr2 2OO7 72 2HH2 2O 2CrOO 2CrO4 42 22H2H橙色橙色橙色橙色黄色黄色黄色黄色增大生成物增大生成物增大生成物增大生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向的浓度，平衡向的浓度，平衡向逆反应逆反应逆反应逆反应方向移动；方向移动；方向移动；方向移动；减小生成物减小生成物减小生成物减小生成物的浓度，平衡向的浓度，平衡向的浓度，平衡向的浓度，平衡向正反应正反应正反应正反应方向移动。方向移动。方向移动。方向移动。四、影响化学平衡的因素四、影响化学平衡的因素四、影响化学平衡的因素四、影响化学平衡的因素试试管管1 1（对对比比

6、实验实验）2 23 3操作操作2 2滴加滴加5 5滴滴饱饱和和FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加5 5滴滴1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶溶液液现现象象操作操作2 2向向2 2、3 3支支试试管分管分别别加入滴加加入滴加5 5滴滴0.01mol/L NaOH0.01mol/L NaOH溶液溶液现现象象结论结论增大反增大反应应物的物的浓浓度，平衡向度，平衡向 移移动动减少反减少反应应物的物的浓浓度，平衡向度，平衡向 移移动动【探究实验【探究实验2】FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（）红色红色注意：开始加入的是注意：开始加入的是0.005mol/

7、LFeCl3溶液和溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶液红色变深红色变深红色变深红色变深红色变浅红色变浅,红褐色沉淀红褐色沉淀红色变浅红色变浅,红褐色沉淀红褐色沉淀红色红色正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响改变一个条件改变一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动结果化学平衡移动结果增大反应物浓度增大反应物浓度向向 移移动动反应物浓度反应物浓度减小生成物浓度减小生成物浓度生成物浓度生成物浓度增大生成物浓度增大生成物浓度向向 移移动动生成物浓度生成物浓度减小反应物浓度减小反应物浓度反应物浓度反应物浓度正反应方向正反应方向逆反应方向逆

8、反应方向减小减小增大增大减小减小增大增大2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)实验实验2-7 2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9kJ/mol(红棕色红棕色)(无色无色)2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响实验探究实验探究:实验实验2-7 改变改变条件条件现象现象平衡移平衡移动方向动方向平衡移动平衡移动结果结果升高升高温度温度降低降低温度温度吸热吸热放热放热体系温度降低，体系温度降低，但比原来的高但比原来的高体系温度升高，体系温度升高，但比原来的低但比原来的低红棕色变红棕色变深深红

9、棕色变红棕色变浅浅改变影响平衡的一个改变影响平衡的一个条件条件化学平衡移动方向化学平衡移动方向化学平衡移动化学平衡移动结果结果浓度浓度增大反应物增大反应物浓度浓度减小反应物减小反应物浓度浓度向向 移动移动 反应物浓度反应物浓度向向 移动移动 反应物浓度反应物浓度增大生成物增大生成物浓度浓度减小生成物减小生成物浓度浓度向向 移动移动生成物浓度生成物浓度向向 移动移动生成物浓度生成物浓度温度温度升高温度升高温度向向 移动移动体系温度体系温度降低温度降低温度向向 移动移动体系温度体系温度【课堂小结【课堂小结】正反应方向正反应方向减小减小增大增大减小减小增大增大正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向

10、逆反应方向逆反应方向吸热反应方向吸热反应方向放热反应方向放热反应方向降低降低升高升高勒夏特列原理：勒夏特列原理：(化学平衡移动原理）化学平衡移动原理）如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能（如浓度、压强、温度）平衡就向能够够减弱减弱这种改变的方向移动。这就是这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。勒夏特列原理。注意：注意：影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；平衡移动的结果只能平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）减弱（不可能抵消）外外 界条件的变化。界条件的变化。1、可逆反应可逆反应C(s)+H2O(g)C

11、O(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？的浓度有何变化？增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解解析析：增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不能改变速率，所以不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。2、已知在氨水中存在下列平衡

12、：、已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向 移动，移动，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此移动，此时溶液中浓度减小的粒子有时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向 .移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是 。离子浓离子浓度减小，度减小，离子浓度增大。离子浓度增大。正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应

13、方向有气体放出有气体放出Na+、OH-NH4+已知高炉炼铁时发生的反应为：已知高炉炼铁时发生的反应为：FeFe2 2O O3 3(s)(s)3CO(g)2Fe(s)3CO(g)2Fe(s)3CO3CO2 2(g)(g)HH0 0现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高现在请我们未来的工程师们说一说如何降低高炉炼铁过程中高炉尾气中的炉炼铁过程中高炉尾气中的COCO含量含量高温高温升高温度升高温度 减少减少COCO2 2浓度浓度【迁移应用迁移应用1】开拓视野开拓视野请同学们上网或查阅课外书，进一步请同学们上网或查阅课外书，进一步认识化学平衡移动在生活中的应用。认识化学平衡移动在生活中的应用。作业：

14、南方新课堂作业：南方新课堂P27 1P27 1、2 2、6 6巩固提升巩固提升P11 2P11 2、5 5 下列不能用勒夏特列原理解释的是下列不能用勒夏特列原理解释的是()Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气【迁移应用迁移应用2】龋齿的形成原因龋齿的形成原因?为什么使用含氟牙膏可防

15、止龋齿为什么使用含氟牙膏可防止龋齿?(已知已知Ca5(P04)3F的溶解度比的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小更小)牙齿表面由一层硬的组成为牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着。它在唾液的难溶物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3P043-(aq)+OH-(aq)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是发酵生成的有机酸能中和原因是发酵生成的有机酸能中和OH一，使平衡向脱矿方向移动，加速一，使平衡向脱矿方向移动，

16、加速腐蚀牙齿。腐蚀牙齿。牙膏里的氟离子会与牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应，形成的氟磷灰石更能抵抗酸的反应，形成的氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，使牙齿更坚固。离子方程式为：侵蚀，使牙齿更坚固。离子方程式为：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(P04)3F(s)+OH-(aq)1在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH HCH3COO，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（）ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH温故而知新温故而知新化学化学平衡平衡状态状态 两大重要特征：两大重要特征：“等等”：“定定”：各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持

17、不变（本质）（本质）下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)(A)硝酸工业生产中，使用过量空气以提硝酸工业生产中，使用过量空气以提 高高NHNH3 3的利用率的利用率(B)(B)光照新制的氯水时，溶液的光照新制的氯水时，溶液的pHpH逐渐减小逐渐减小(C)(C)打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生。打开啤酒瓶盖，有大量气泡产生。(D)(D)在在FeSOFeSO4 4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化D【迁移应用迁移应用4】下列不能用勒夏特列原理解释的是下列不能用勒夏特列原理解释的是()棕红色棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅加压后颜色先变深后变浅

18、 Fe(SCN)3溶液中加入固体溶液中加入固体KSCN后颜色变深后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)HBr(g)B B、降低温度、降低温度C C、升高

19、温度、升高温度D D、保持容积不变保持容积不变,加入加入H H2 2(g)(g)(A C )2HBr(g)H2(g)+Br2(g)【迁移应用迁移应用5】二、浓度对化学平衡的影响二、浓度对化学平衡的影响【实验探究【实验探究1】CrCr2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O 2CrO 2CrO4 42-2-+2H+2H+橙色橙色 黄色黄色 编编 号号 1 1 2 2 步步 骤骤滴加滴加10-2010-20滴浓滴浓硫酸硫酸滴加滴加3-63-6滴滴6mol/LNaOH6mol/LNaOH溶溶液液 K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液橙色变深橙色变深变为黄色变为黄色实验探究实验探究:C

20、r2O72-+H2O 2CrO42-+2H+实验实验2-5 橙色橙色 黄色黄色试剂试剂改变改变条件条件现象现象平衡移平衡移动方向动方向平衡移平衡移动动结果结果浓浓H2SO4NaOH增大生成物增大生成物浓度浓度c(H+)减小生成物减小生成物浓度浓度c(H+)橙色加深橙色加深黄色加深黄色加深c(CrO42-)、c(H+)减减小小正反应正反应方向方向逆反应逆反应方向方向C(CrO42-)、c(H+)增大增大试剂试剂改变改变条件条件现象现象平衡移平衡移动方向动方向平衡移平衡移动结果动结果NaOH增大反应增大反应物浓度物浓度减小反应减小反应物浓度物浓度血红色血红色加深加深有红褐色沉有红褐色沉淀生成，淀生

21、成，溶液血红色溶液血红色变浅变浅反应物浓反应物浓度减小度减小逆反应逆反应方向方向正反应正反应方向方向反应物浓反应物浓度增大度增大Fe3+（黄色）（黄色）+3SCN-Fe(SCN)3（血红色）（血红色）实验探究实验探究:实验实验2-6 饱和饱和FeCl3KSCN 人体吸入人体吸入COCO后后,空气中的空气中的COCO、O O2 2与血红蛋与血红蛋白将建立如下平衡：白将建立如下平衡：CO+O2-血红蛋白血红蛋白 CO-血红蛋白血红蛋白+O2 当当CO-CO-血红蛋白的浓度为血红蛋白的浓度为O O2 2-血红蛋白浓血红蛋白浓度的度的2%2%时，人的智力将受到严重损伤。如果你时，人的智力将受到严重损伤

22、。如果你发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解发现有人一氧化碳中毒你该怎么办呢？你能解释急救的原理吗？释急救的原理吗？【迁移应用迁移应用2】1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响【探究实验【探究实验2】编编 号号 1 1 2 2 步步 骤骤(1)(1)滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶溶液液滴加滴加1mol/LKSCN1mol/LKSCN溶溶液液 现现 象象 步步 骤骤(2)(2)滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 现现 象象FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe(SCN)Fe(SCN)3 3（）红色变深红色变深红色变深红色变深红色变浅红色变浅,红褐色沉淀红褐色沉淀红色红色注意：开始加入的是注意：开始加入的是0.005mol/LFeCl3溶液和溶液和0.01mol/LKSCN溶液溶液红色变浅红色变浅,红褐色红褐色沉淀沉淀