粤教版九年级下册化学-金属专题复习课件.pptx

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1、 金属专题复习金属专题复习考点梳理考点一金属材料考点一金属材料金属材料金属材料纯金属纯金属合金合金铁合金铁合金其他金属其他金属生铁生铁钢钢物理性质物理性质性质特点性质特点颜色颜色数金属具有数金属具有_光泽，铁、铝、锌等大光泽，铁、铝、锌等大多数金属都呈多数金属都呈_色，但铜呈色，但铜呈_色，金呈色，金呈_色色状态状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属为固体，在常温下，铁、铝、铜等大多数金属为固体，但但_却是液体却是液体1.金属的物理性质金属的物理性质金属金属银白银白紫红紫红黄黄汞汞物理性质物理性质性质特点性质特点其他性质其他性质金属具有良好的金属具有良好的_性性(如铁锅可用于炒菜如铁锅可用于炒菜

2、)、_性性(如铜可制成导线、插头如铜可制成导线、插头)、_性性(如如铜可制成铜丝、铝做成铝箔铜可制成铜丝、铝做成铝箔)，密度和硬度较大，密度和硬度较大，熔沸点较高熔沸点较高(如钨可制成灯丝等如钨可制成灯丝等)，不同金属的这，不同金属的这些物理性质差异较大些物理性质差异较大导热导热导电导电延展延展【特别提醒特别提醒】地壳中含量最多的金属地壳中含量最多的金属铝；熔点最高的金；熔点最高的金属属钨；生活中使用最多且；生活中使用最多且产量最高的金属量最高的金属铁，其次，其次是是铝；熔点最低的金属；熔点最低的金属汞汞(俗称水俗称水银，温度，温度计中的液中的液态物物质)；导热性、性、导电性最性最强的金属的金

3、属银；熔点最低的金属；熔点最低的金属汞；人体中含量最高的金属元素汞；人体中含量最高的金属元素钙；人；人类最早使用的最早使用的金属金属铜。想一想想一想：银的导电性比铜的好，为什么电银的导电性比铜的好，为什么电线一般用铜制而不用银制？线一般用铜制而不用银制？银的资源较少，且价格比铜高，所以银的资源较少，且价格比铜高，所以电线一般用铜制而不用银制。电线一般用铜制而不用银制。2.合金合金(1)概念：合金是指由概念：合金是指由_熔合而成的具有金属特性的熔合而成的具有金属特性的_。(2)特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、特性：合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性

4、等物理特性；熔点降低；有的合金还有高强度、强磁性等物理特性；有的合金则有耐腐性等化学特性。有的合金则有耐腐性等化学特性。一种金属与其他金属或非金属一种金属与其他金属或非金属混合物混合物金属的化学性质金属的化学性质化化学学性性质质金属与金属与O2反应反应金属与酸反应金属与酸反应金属与盐溶液反应金属与盐溶液反应金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用置换反应的类型置换反应的类型金金属属与与O O2 2的的反反应应镁与氧气反应：铝与氧气在点燃的条件下反应铁与氧气在点燃的条件下反应铜与氧气在加热的条件下反应金属与空气中的氧反应金属与纯净的氧气反应金属与金属与O O2 2的反应的反应MgFe实 验现 象

5、化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2MgO2 2MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色 2Cu+O2 2CuOMgCu铝在氧气铝在氧气中燃烧中燃烧发出耀眼白光，放发出耀眼白光，放热，生成灰白色固热，生成灰白色固体体4Al+3O22Al2O3点燃MgAl思考：1、铁和铝的活泼性怎样？2、为什么铝具的抗腐蚀能力比铁强？3、分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。金属与酸的反应铁与稀盐酸（硫酸）的反应：铝与稀盐酸（硫酸）的反应：镁与稀盐酸（硫酸）的反应：锌与稀盐酸（硫酸）的反应：(铜

6、与稀盐酸（硫酸）的反应)：置换反应：反应发生的条件：金属活动性顺序排在氢之前的金属与非强氧化性的酸反应金属与稀金属与稀HClHCl的反应的反应金属与稀金属与稀HClHCl现现 象象化学方程式化学方程式镁与稀盐酸镁与稀盐酸大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2 2H2 2铝与稀盐酸铝与稀盐酸大量气泡，反应较快2Al6HCl2AlCl3 33H2 2锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快Zn2HClZnCl2 2H2 2铁与稀盐酸铁与稀盐酸少量气泡，反应较慢,溶液由无色无色变为浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色Fe2HClFeCl2 2H2 2铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无(不反应)盐酸盐酸God Save

7、me！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为什为什么受么受伤的伤的总是总是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金属与盐酸的反应金属与盐酸的反应波尔多液是农民常用的一种杀菌剂,其主要成分是硫酸铜，能否用铁制的容器来盛放波尔多液？金金属属与与盐盐溶溶液液的的反反应应铜与硝酸银溶液的反应：铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2反应发生的条件：1.不能是KCaNa过于活泼的金属，去置换其他金属盐。2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强。（就是置换金属的金属活泼性大于被置换金属的金属活泼性）主要应用：主要应用：一一 判断金属跟

8、酸能否发生置换反应及其反应的快慢。判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。三三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。判断金属跟混合盐溶液反应的次序。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：（2014赤峰）已知金属锰在金属活动顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（）AMn+H2SO4=MnSO4+H2BMg+MnCl2=MgCl2+MnCFe+MnCl2=FeCl2+MnDMn+CuCl

9、2=MnCl2+CuC置换反应的类型1金属单质置换金属单质金属与盐溶液的反应。例2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2金属单质置换非金属单质金属与酸的反应2Mg+CO22MgO+C3非金属单质置换金属单质碳和金属氧化物C+2CuO2Cu+CO2氢气和金属氧化物H2+CuOCu+H2OFe+CuSO4Cu+FeSO4点燃加热加热高温催化剂现象：现象：红色红色粉末粉末变成变成黑色黑色，澄清，澄清的石灰水变浑浊。的石灰水变浑浊。点燃尾气有点燃尾气有蓝色蓝色火焰火焰一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁实验室实验室实验室实验室相关的化学方程式：相关的化学方程式：相关的化学方程式：相关的化学方程式：Fe2

10、O3 +3CO 2Fe +3CO2CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O2CO +O2 2CO2点燃点燃点燃点燃高温高温高温高温用酒精灯点燃尾气用酒精灯点燃尾气的作用是的作用是防止一氧化碳污染空气防止一氧化碳污染空气CO澄清石灰水澄清石灰水气囊气囊Fe2O3变浑浊变浑浊磁铁磁铁澄清石灰澄清石灰水水通通 CO停停考点四考点四 珍惜和保护金属资源珍惜和保护金属资源1.金属的锈蚀金属的锈蚀(1)铁锈蚀过程的实质：实际上是铁与空气中的铁锈蚀过程的实质：实际上是铁与空气中的_、_等发生了化学反应的过程，等发生了化学反应的过程，生成了生成了_，其主要成分是，其主要成分是_。【特别提醒】【特别提醒】

11、用用_可以除可以除铁锈，反，反应的化学的化学方程式方程式为_；铜生生锈的原因是的原因是铜与空气中的氧气、与空气中的氧气、_、_等物等物质发生反生反应，生成，生成铜锈。(2)防锈原理：用保护层隔绝空气防锈原理：用保护层隔绝空气(或氧气或氧气)和水分。和水分。氧气氧气水水(或水蒸气或水蒸气)铁锈铁锈Fe2O3稀盐酸稀盐酸水水(或水蒸气或水蒸气)二氧化碳二氧化碳Fe2O36HCl 2FeCl33H2O(3)防锈措施防锈措施保持铁制品表面洁净干燥（如用保持铁制品表面洁净干燥（如用过的菜刀擦干净等）过的菜刀擦干净等）在铁表面涂保护膜（如涂油、喷在铁表面涂保护膜（如涂油、喷漆、搪瓷、或镀一层耐腐蚀的金漆、

12、搪瓷、或镀一层耐腐蚀的金属如锌、铜、镍、铬等）属如锌、铜、镍、铬等）改变铁的内部结构制成合金（如改变铁的内部结构制成合金（如制成不锈钢等）制成不锈钢等）2.金属保护金属保护(1)从资源的采掘与开发方面：从资源的采掘与开发方面：有计划、合理地开采资源有计划、合理地开采资源 积极进行金属代用品的开发研究积极进行金属代用品的开发研究 加强废旧金属的回收和再利用加强废旧金属的回收和再利用(2)从保护金属材料和制品方面：防止锈蚀从保护金属材料和制品方面：防止锈蚀 金属材料金属材料1下列有关合金和金属的说法，错误的是下列有关合金和金属的说法，错误的是()A.铜可以与稀硫酸反应铜可以与稀硫酸反应B.合金的硬

13、度一般比组成它们的纯金属更高合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高C.大多数金属为电的良导体大多数金属为电的良导体D.炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁反应生成铁【解析解析】铜在金属活动性顺序表中位于氢后，不能和】铜在金属活动性顺序表中位于氢后，不能和稀硫酸反应。稀硫酸反应。A2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+YX+H2SO4=XSO4+H2 Z+H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY3、现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZYA（单质）B(单质)甲（化合物）乙（化合物）若乙为液体，A为氢气，则甲和B为和若B为红色固体，乙为浅绿色溶液，则A和甲为和若B为气体，乙为浅绿色溶液，则A和甲为和若乙为气体，B为红色固体，则A和甲为和氧化铜硫酸（盐酸）金属金属氧化物碳硫酸铜（氯化铜）铁铁