2019中考化学真题分类汇编 2考点14 酸碱盐和氧化物 5具体物质 盐.doc

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1、1酸碱盐和氧化物酸碱盐和氧化物（18 梧州）13关于碳酸钠的说法错误的是（ ）A易溶于水 B可用于洗涤油污 C受热易分解 D可用于制造普通玻璃（18 遂宁）8.碘元素对人体健康的影响很大，人体缺碘会引起甲状腺 肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素，右图是超市销售的一种加碘食盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：请回答下列问题：（1)该食盐的主要成分 NaCl 中钠离子的符号是 。 （2）该食盐里 KIO3中碘元素的化合价为 。（18 本溪）25(7 分)碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题。（1）A 试管中溶液变成红色，说明碳酸钠

2、溶液显 A 性。（2）B 试管中观察到的实验现象为 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。（3）C 试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质?【分析讨论】无色溶液中定含有的溶质是 (填化学式，下同)；可能含有的溶质是 。【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，请你帮助他们设计实验方案 (写出实验操作、现象及结论)。2（18 山西）22、食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是_。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软，可加

3、入小苏打，其化学式是_。（18 台州）30.中国居民膳食指南建议成人平均每天食盐摄入量应在 6 克以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄入量为 10.5 克。(1)高盐饮食容易引发_。A.传染病 B.遗传病 C.心血管疾病(2)人体摄入食盐后,主要在_被吸收进入血被循环。(3)某品牌低钠盐含氯化钠 70%,氯化钾 30%。若某人每天摄人食盐 6 克,现以该低钠盐代替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到 0.1)（2018无锡） 碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种 重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。 I、吕布兰法

4、 1789 年，法国医生吕布兰（NLeblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为 原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：（1）碳酸钠俗称。 （2）在高温条件下，中发生两步反应，其中一步是 Na2SO4 和木炭生成 Na2S 和 CO，该 反应的化学方程式为（3）中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是3（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处。 、索尔维法 1892 年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H

5、2O 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。实验操作如下： 关闭 K1，打开 K2 通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开 K1 通入 CO2； 待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2 停止通 NH3，一段时间后，关闭 K1 停止通 CO2； 将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热， 记录剩余固体质量。加热时间/mint0t1t2t3t4t5剩余固体 质量/g未记录15.313.711.910.610.6请回答下列问题： （5）饱和 NaHCO3 溶液的作用是除去 CO2 中混有的 HCl，反应的化学方程式为； （6）三颈烧

6、瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是4，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是；关闭 K2 停止通 NH3 后，还要继续通一段时间 CO2，其目的是； （7）根据实验记录，计算 t2 时 NaHCO3 固体的分解率（已分解的 NaHCO3 质量与加热前原 NaHCO3 质量的比值） ，请写出计算过程。 若加热前 NaHCO3 固体中还存在少量 NaCl，上述计算结果将（填“偏大” 、 “偏小或“无影响” ） 。 （8）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜 先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于 1943 年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起 来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制 碱法。下列认识或理解正确的是科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。