第一单元弱电解质的电离平衡.ppt

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1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡考纲要求考纲要求:1.了解电解质的概念了解电解质的概念,了解强电解质和弱了解强电解质和弱电解质的概念电解质的概念2.了解电解质在水溶液中的电离了解电解质在水溶液中的电离,以及电解以及电解质溶液的导电性质溶液的导电性,能正确书写电离方程式能正确书写电离方程式3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡了解弱电解质在水溶液中的电离平衡练习与回顾练习与回顾下列属于电解质的是下列属于电解质的是属于非电解质的是属于非电解质的是 铜铜 氨水氨水 CH3COOH 蔗糖蔗糖石墨石墨 乙醇乙醇 碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 电解质电解质 水溶液或熔融状态下能导电的化合物水溶液或熔融状态下能

2、导电的化合物直接电离直接电离下列化合物溶于水形成溶液时能导电下列化合物溶于水形成溶液时能导电,但均不但均不属于电解质属于电解质 NH3、CO2、SO2、SO3、NO2 等等非电解质非电解质水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物常见的非电解质有常见的非电解质有:NH3、CO2、SO2、SO3、NO2、蔗糖、酒精、苯等。、蔗糖、酒精、苯等。下列属于强电解质的是下列属于强电解质的是属于弱电解质的是属于弱电解质的是 铜铜 氨水氨水 CH3COOH 蔗糖蔗糖石墨石墨 乙醇乙醇 碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸强电解质强电解质 水溶液中水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质弱电解

3、质弱电解质 水溶液中水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外没有其他分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子溶液中除水分子外还有弱电解质分子 电离方程式的书写电离方程式的书写(2)H2CO3(3)NaHCO3(1)CH3COONa弱用弱用“可逆可逆”强用强用“等等”；多元弱酸分步写，多元弱酸分步写，多元弱碱一步多元弱碱一步“逆逆”(4)Al(OH)3练习、已知练习、已知：（：（1）在在250C时时,1mol/L醋酸中电醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为离出来的氢离子浓度仅为0.004mol/

4、L左右，该溶左右，该溶液中醋酸的电离度为多少液中醋酸的电离度为多少?=已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸的初始浓度醋酸的初始浓度100%=0.004mol/L1mol/L100%=0.4%（2）在）在250C时时,实验测得实验测得0.1mol/L氨水溶液中氨水溶液中,c(H)=1.7510-3mol/L,则该溶液中氨水的电则该溶液中氨水的电离度为多少离度为多少?=1.75%1.7510-3mol/L0.1mol/L100%2、H2CO3和和H2S在在25时时的的电电离常数如下：离常数如下：电电离常数离常数Ka1Ka2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015则则下列

5、反下列反应应可能可能发发生的是生的是A.NaHCO3NaHSNa2CO3H2SB.H2SNa2CO3NaHSNaHCO3 C.Na2SH2OCO2H2SNa2CO3D.H2SNaHCO3NaHSH2CO3B交流与讨论交流与讨论1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗的导电能力强吗?2.KHSO4 在水溶液中的电离与熔融状态下的电在水溶液中的电离与熔融状态下的电离是相同的吗离是相同的吗?离子浓度离子浓度(电荷电荷)3.某二元弱酸某二元弱酸H2R溶液中存在那些微粒溶液中存在那些微粒?应用应用11.c(H+)相等的相等的HCl与与CH3COO

6、H,物质的量浓度物质的量浓度大小关系怎样大小关系怎样?2.c(H+)相等体积也相等的相等体积也相等的HCl与与CH3COOH,分分别加水稀释到原来体积的别加水稀释到原来体积的10倍倍,c(H+)相等吗相等吗?3.现有浓度为现有浓度为c1 mol/L、pH=a的醋酸溶液的醋酸溶液V1 mL加水稀释到浓度为加水稀释到浓度为0.1c1mol/L,稀释后溶液的稀释后溶液的pH怎样怎样?c(CH3COOH)c(HCl)c(H+)CH3COOH c(H+)HClapHa+1同时加入足量的锌同时加入足量的锌,则开始反应时速率则开始反应时速率 ,反应完全后生成反应完全后生成H2的质量大小关系为的质量大小关系为

7、_;4.有有H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a.盐酸盐酸 b.硫酸硫酸 c.醋酸醋酸;其物质的量浓度大小其物质的量浓度大小 关系为关系为 ,分别加水稀释到原体积的分别加水稀释到原体积的 10倍倍,H+的大小关系的大小关系 。ca=2bca=ba=b=cca=bpH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL,分别加分别加水稀释到水稀释到1000mL,其其pH与溶液体积与溶液体积V的的关系如图所示关系如图所示;下列说法正确的是下列说法正确的是:D应用应用2 A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后稀释后,A溶液的酸性比溶液的酸

8、性比B溶液强溶液强 C.a=5时时,A是弱酸是弱酸,B是强酸是强酸 D.若若A、B都是弱酸都是弱酸,则则5a2a72pHV/mL1000AB1254V1若若a=5,则则V1=100a 一定温一定温度下，冰醋酸加水稀度下，冰醋酸加水稀释过释过程中溶液的程中溶液的导导电电能力有如能力有如 下下 图图所示曲所示曲线线，请请回答。回答。(1)“O”点点为为什么不什么不导电导电(2)a、b、c三点的三点的氢氢离子离子浓浓度由度由小到大的小到大的顺顺序序为为(3)a、b、c三点中，醋酸的三点中，醋酸的电电离离程程度最大的一点是度最大的一点是(4)若使若使c点溶液中的点溶液中的c(CH3COO)提高，在如下

9、措施中，可提高，在如下措施中，可选择选择A加加热热 B加很稀的加很稀的NaOH溶液溶液 C加固体加固体KOH D加水加水 E加固体加固体CH3COONa F加加Zn粒粒(5)在稀在稀释过释过程中，随着醋酸程中，随着醋酸浓浓度的降低，下列始度的降低，下列始终终保持保持增大增大趋势趋势的量是的量是Ac(H)BH个数个数 CCH3COOH分子数分子数 Dc(H)c(CH3COOH)应用应用3问题讨论：问题讨论：现有某浓度的一元酸现有某浓度的一元酸HA溶液，溶液，如何用实验的方法来证明该酸是强电解质如何用实验的方法来证明该酸是强电解质还是弱电解质？还是弱电解质？三维设计三维设计P100典例印证典例印证

10、水的电离水的电离H2O +H2O H3O+OH-H2O H+OH-K=c(H+)c(OH-)c(H2O)是定值是定值KW=c(H+)c(OH-)水的离子积常数水的离子积常数水的离子积水的离子积250C时时,KW=1.010-14 水的离子积常数与哪些因素有关水的离子积常数与哪些因素有关?只与温度有关只与温度有关条件改变条件改变平衡移动平衡移动 KW c(H+)c(OH-)升高温度升高温度通入通入HCl(g)加入加入NaOH(s)加加NaCl(s)H2O H+OH-纯水中存在下列电离平衡纯水中存在下列电离平衡,现改变条件现改变条件,填写下填写下表表:右移右移增大增大增大增大增大增大左移左移不变不

11、变增大增大减小减小左移左移不变不变减小减小增大增大不移动不移动不变不变不变不变不变不变巩固练习巩固练习12.250C时时,0.1mol/L的的NaOH溶液中溶液中,c(H+)=?1.250C时时,0.1mol/L的的HCl溶液中溶液中,c(OH-)=?3.350C时时,水的水的KW=2.110-14,0.1mol/L的的HCl溶液中溶液中,c(OH-)=?4.250C时时,水的电离度水的电离度=?H2O H+OH-c(H+)=10-7mol/L1L 10-7mol(1000/18)mol 10-7mola=?5.250C时时,1mol纯水中电离的水分子数为纯水中电离的水分子数为6.250C时时

12、,一定体积的纯水中含一定体积的纯水中含NA个个H+,则该纯则该纯水的体积为水的体积为 L。1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应反应:Cl2+H2O HCl+HClO 达平衡后达平衡后,要要使使HClO浓度增大浓度增大,可加入可加入 A.NaOH(s)B.水水 C.CaCO3 D.HCl2.氨水中存在着下列平衡氨水中存在着下列平衡:NH3H2O NH4+OH-;若要使平衡向逆方若要使平衡向逆方 向移动向移动,同时使同时使c(OH-)增大增大,应加入的物质是应加入的物质是 A.氯化铵固体氯化铵固体 B.硫酸硫酸 C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.液氨液氨巩固练习巩固练习2

13、CC3.足量的镁粉与一定量的盐酸反应时足量的镁粉与一定量的盐酸反应时,反应速率反应速率太快太快,为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总为了减慢反应速率又不影响氢气产生的总量量,可以加入下列物质中的可以加入下列物质中的A.NaOH B.H2O C.K2CO3 D.CH3COONa4.0.1mol/LCH3COOH稀释稀释,下列呈下降趋势的下列呈下降趋势的 A.c(H+)B.n(H+)C.c(H+)/c(CH3COOH)D.c(OH-)B DA弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+速速率率 时间时间弱电解质弱电解质分子

14、电离分子电离离子结合为弱离子结合为弱电解质分子电解质分子电离平衡状态电离平衡状态CH3COOH CH3COO-+H+Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)起始起始:电离电离:平衡平衡:c00 xxx(c-x)xx电离常数电离常数:Ka=x2 c-x 假设水电离的假设水电离的H+忽略不计忽略不计类比化学平衡常数类比化学平衡常数,推断电离常数的性质推断电离常数的性质:1.不同的弱酸有不同的电离常数不同的弱酸有不同的电离常数Ka2.Ka与溶液的温度有关与溶液的温度有关,与溶液的浓度等无关与溶液的浓度等无关CH3COOH CH3COO-+H+起始起始:电离电离:平衡平衡:c00 xx

15、x(c-x)xx电离度电离度:=已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸的初始浓度醋酸的初始浓度100%x=100%c电离度与哪些因素有关电离度与哪些因素有关?1.与电解质的强弱有关与电解质的强弱有关2.凡是会影响电离平衡的外界条件的改变凡是会影响电离平衡的外界条件的改变,电电离度也会发生改变（离度也会发生改变（温度、浓度温度、浓度）Ka=x2 c-x CH3COOH CH3COO-+H+平衡移动平衡移动 c(H+)c(Ac-)电离度电离度 电离常数电离常数升高温度升高温度加加NaOH(s)通通HCl气体气体加水加水加冰醋酸加冰醋酸加醋酸钠加醋酸钠(s)(H0)右移右移增大增大增大增大增大增大增大

16、增大不变不变右移右移减小减小 增大增大增大增大左移左移增大增大 减小减小减小减小右移右移减小减小 减小减小增大增大右移右移增大增大 增大增大减小减小左移左移减小减小 增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变不变不变不不变变弱碱呢弱碱呢?NH3H2O NH4+OH-起始起始:电离电离:平衡平衡:c00 xxx(c-x)xxKb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)电离平衡常数电离平衡常数:电离度电离度:=已电离的已电离的NH3H2O浓浓度度NH3H2O的初始浓的初始浓度度100%x=100%c1.已知已知250C时时,0.1mol/L的氨水的电离度为的氨水的电离度为1.33%,求此氨水中求此氨水中OH-的浓度的浓度NH3H2O NH4+OH-起始起始:电离电离:平衡平衡:c00 xxx(c-x)xxx=100%cc(OH-)=c c(OH-)=0.1mol/L 1.33%=1.33 10-3mol/L算一算算一算H2O H+OH-(H0)温度升高温度升高,水的电离平衡水的电离平衡KW=向正反应方向移动向正反应方向移动增大增大