分子的性质PPT讲稿.ppt

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1、分子的性质第1页，共77页，编辑于2022年，星期五v、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。v10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。v11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。v12、培养学生分析、归纳、综合的能力v13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学v教学重点：教学重点：v多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性v教学难点：教学难点：v 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性第2页，共77页，编辑于2022年，星期五一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的

2、极性（一）键的极性（一）键的极性1 1、非极性键、非极性键:2 2、极性键：、极性键：共用电子对无偏向共用电子对无偏向共用电子对有偏向共用电子对有偏向电负性相同电负性相同的的同种元素的原子同种元素的原子间间电负性不同电负性不同的的不同种元素的原子不同种元素的原子间间说明：说明：电负性差值越大，极性越强电负性差值越大，极性越强极性键的两个键合原子：一个呈极性键的两个键合原子：一个呈正电性正电性（+），一个呈，一个呈负电性（负电性（-）第3页，共77页，编辑于2022年，星期五HCl例如例如：第4页，共77页，编辑于2022年，星期五第5页，共77页，编辑于2022年，星期五练习：指出下列微粒中的

3、共价键类型练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-2-6、OH-非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键第6页，共77页，编辑于2022年，星期五极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心看正电中心和负电中心是否重合是否重合（1 1）看键的极性，也看分子的空间构型）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：、判断方法：1、概念、概念（二）分子的极性（二）分子的极性第7

4、页，共77页，编辑于2022年，星期五全部由非极性键组成的分子：非极性分子全部由非极性键组成的分子：非极性分子如：如：H2、Cl2、P4、N2、C60含极性键的多原子分子：含极性键的多原子分子：由极性键组成的双原子分子由极性键组成的双原子分子：极性分子：极性分子如：如：HX、CO、NO、空间对称空间对称空间不对称：空间不对称：CO2BF3CH4HCNH2ONH3CH3Cl非极性分子非极性分子极性分子极性分子第8页，共77页，编辑于2022年，星期五NH3BF3CO2H2O非极性分子非极性分子极性分子极性分子第9页，共77页，编辑于2022年，星期五 在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-

5、B键看作键看作ABAB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A A所受合力所受合力是否为零来判断，是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分子，为非极性分子（极性抵消），（极性抵消），F F合合0 0，为极性分子，为极性分子（极性不抵消）（极性不抵消）从力学的角度分析：从力学的角度分析：（2 2）化学键的极性的向量和是否等于零）化学键的极性的向量和是否等于零第10页，共77页，编辑于2022年，星期五180F1F2F合合=0OOCCO2:第11页，共77页，编辑于2022年，星期五HOH10430F1F2F合合0H2O第12页，共77页，编辑于2022年，星期五H

6、HHNNH3BF312010718F1F2F3F1F2F3第13页，共77页，编辑于2022年，星期五10928CHHHHF1F4F3F2第14页，共77页，编辑于2022年，星期五经验规律经验规律:在在ABABn n型分子中，型分子中，当当A A 的化合价的化合价数数值值等于其族等于其族序序数数时时，该该分子分子为为非非极极性分子性分子.第15页，共77页，编辑于2022年，星期五分子的分子的极性极性键角键角分子的空分子的空间结构间结构决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：第16页，共77页，编辑于2022年，星期五3 3、分子的极性对分子性质的影响、分子的极性对分子性质的影响（1 1

7、）对熔沸点的影响）对熔沸点的影响分子极性越大，分子间电性作用越强，分子极性越大，分子间电性作用越强，熔沸点越高熔沸点越高（2 2）对溶解性的影响）对溶解性的影响非极性溶质一般能溶于非极性溶剂非极性溶质一般能溶于非极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂“相似相溶相似相溶”原理原理分子分子极性极性相似相似，相溶，相溶第17页，共77页，编辑于2022年，星期五练习：根据练习：根据“相似相溶相似相溶”原理解释以下现象：原理解释以下现象：蔗糖、氨易溶于水，难溶于四氯化碳蔗糖、氨易溶于水，难溶于四氯化碳萘、碘易溶于四氯化碳，难溶于水萘、碘易溶于四氯化碳，难溶于水“相似相溶相似相溶”

8、还适用于分子还适用于分子结构结构的相似的相似性性（分子（分子结构结构相似相似，相溶，越相似越相溶），相溶，越相似越相溶）乙醇的乙醇的-OH-OH与水中的与水中的-OH-OH相近，因而与水互溶，戊醇相近，因而与水互溶，戊醇中烃基较大，其中的中烃基较大，其中的-OH-OH与水中的与水中的-OH-OH的相似因素小得的相似因素小得多，因而其在水中的溶解度明显减小多，因而其在水中的溶解度明显减小第18页，共77页，编辑于2022年，星期五科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥肥皂皂和和 洗洗涤涤剂的去污原理是

9、什么？剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？、什么是单分子膜？双分子膜？3 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?阅读教材阅读教材46页后回答页后回答第19页，共77页，编辑于2022年，星期五练习练习1判断下列分子的极性判断下列分子的极性PCl3、CCl4、CS2、SO2带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是偏转的是()A.苯苯B.二硫化碳二硫化碳C.溴水溴水D四氯化碳四氯化碳练习练习2C第20页，共77页，编辑于2022年，星期五第二章第二章 分子结构与性质分

10、子结构与性质第三节 分子的性质（第二课时）第21页，共77页，编辑于2022年，星期五二、二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHBrHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)431.8366298.71.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。请分析下表中数据请分析下表中数据2.特点：范德华力特点：范德华力，约比化学键能，约比化学键能。第22页，共77页，编辑于2022年，星期五3.3.影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素（1）结构

11、）结构的分子，相对分子质量越的分子，相对分子质量越，范德华范德华力力越越，熔、沸越，熔、沸越。单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子分子HClHBrHI相对分子质量相对分子质量36581128范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.00熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4相似相似大大大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高第23页，共77页，编辑于2022年，星期五结结构式构式化学式化学式相相对对

12、分子分子质质量量沸点沸点/（1）CH3OH（甲醇）（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）（丙醇）C3H6O6097四卤化碳的熔沸点与相对四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系原子质量的关系第24页，共77页，编辑于2022年，星期五分子分子相对分子相对分子质量质量分子的分子的极性极性熔点熔点/沸点沸点/CO28极性极性-205.05-191.49N228非极性非极性-210.00-195.81（2）相对分子质量）相对分子质量或或，分子的极性越，分子的极性越，范范德华力德华力越越，熔、沸越，熔、沸越。相同相同相近相近大大

13、大大请分析下表中数据请分析下表中数据高高第25页，共77页，编辑于2022年，星期五小结：分子间的范德华力有以下几个特征小结：分子间的范德华力有以下几个特征 （1 1）作用力的范围很小）作用力的范围很小（2 2）很弱，约比化学键能小）很弱，约比化学键能小1 12 2个数量级，个数量级，大约只有几到几十大约只有几到几十 KJmolKJmol-1-1。（3 3）一般无方向性和饱和性）一般无方向性和饱和性 （4 4）相对分子质量越大，）相对分子质量越大，范德华力越大；分子范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大的极性越大，范德华力越大第26页，共77页，编辑于2022年，星期五（1）将干冰气化，破

14、坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶体的体的。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子分子。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4CCl4CF4CH4第27页，共77页，编辑于2022年，星期五分子间作用力比化

15、学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、原子化合物、金属之间不存在范德华力。分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。对范德华力的理解对范德华力的理解第28页，共77页，编辑于2022年，星期五-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2

16、SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点观察与思考观察与思考第29页，共77页，编辑于2022年，星期五非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关与其分子量有关对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高而熔沸点应逐渐升高而HF、H2O、NH3却出现却出现反常反常，为什么，为什么？因为在因为在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子分子间还存在除分子间作力之外的其他作用这种作用就是间作力之外的其他作用这种作用就是氢键氢键第30页，共

17、77页，编辑于2022年，星期五三、氢键三、氢键及其对物质性质的影响及其对物质性质的影响氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共与电负性很强的原子形成共价键的价键的氢原子氢原子与另一分与另一分子中子中电负性很强的原子电负性很强的原子之间的作用力之间的作用力.1.1.氢键概念氢键概念例如：例如：在在HF中中F的电负性相当大的电负性相当大,电子对强烈地电子对强烈地偏向偏向F,而而H几乎成了质子几乎成了质子(H+),这种这种H与另一个与另一个HF分子中电负性相当大、半径小的分子中电负性相当大、半径小的F相互接近时相互接近时,产生产生一种

18、特殊的分子间力一种特殊的分子间力氢键氢键.22.表示方法：氢键可以表示为表示方法：氢键可以表示为A-HB如如:FHFH第31页，共77页，编辑于2022年，星期五(1)不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影响不属于化学键，是特殊的分子间作用力，影响物质的物理性质。物质的物理性质。(2)一般表示为一般表示为:XH-Y（其中（其中X、Y为为F、O、N）表示共价键，表示共价键，-表示氢键。表示氢键。(3)形成的两个条件形成的两个条件:与电负性大且与电负性大且r小的原子小的原子(F,O,N)相连的相连的H;在附近有电负性大在附近有电负性大,r小的原子小的原子(F,O,N).知识积累知识积累:第32页，

19、共77页，编辑于2022年，星期五3.氢键的存在氢键的存在（1）分子间氢键）分子间氢键氢键普遍存在于已经与氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价键的形成共价键的氢原子与另外的氢原子与另外的N、O、F原子之间。原子之间。如：HF、H2O、NH3相互之间相互之间C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间相互之间（2）分子内氢键）分子内氢键某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻某些物质在分子内也可形成氢键，例如当苯酚在邻位上有位上有CHO、COOH、OH和和NO2时，可形时，可形成分子内的氢键，组成成分子内的氢键，组成“螯合环螯合环”的特殊结构的特殊结构.第33页，共77页，编辑于2022年

20、，星期五甲醇甲醇分子间氢键分子间氢键第34页，共77页，编辑于2022年，星期五 (2)(2)分子内氢键：分子内氢键：例如例如(1)分子间氢键：分子间氢键：第35页，共77页，编辑于2022年，星期五哪种物质沸点高？v邻羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，分子间在分子内形成氢键，分子间不能形成氢键；不能形成氢键；v对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子内不对羟基苯甲醛在分子间形成氢键，分子内不能形成氢键；能形成氢键；答案：对羟基苯甲醛答案：对羟基苯甲醛应用应用1第36页，共77页，编辑于2022年，星期五解释：在接近水的沸点时测定水的相对分子质量大一些的原因v接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当

21、量的水接近水的沸点时测定水蒸汽中存在相当量的水分子因氢键而分子因氢键而“缔合缔合”的的“缔合分子缔合分子”为什么水室温时为液态而硫化氢为气态？为什么水室温时为液态而硫化氢为气态？应用应用2应用应用3第37页，共77页，编辑于2022年，星期五冰中的氢键冰中的氢键应用应用4水结冰时体积为什么会增大？水结冰时体积为什么会增大？第38页，共77页，编辑于2022年，星期五4.氢键键能大小范围氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱的是一种较弱的作用力。作用力。FH-FOH-ONH-N氢氢 键键 键键 能能(kJ/mol)28.118.817.9范德华力范

22、德华力(kJ/mol)13.416.412.1共价键键能共价键键能(kJ/mol568462.8390.8第39页，共77页，编辑于2022年，星期五氢键强弱与氢键强弱与X和和Y的吸引电子的能力有关，的吸引电子的能力有关，即与即与X和和Y的电负性有关的电负性有关.它们的吸引电子能力越强它们的吸引电子能力越强(即电负性越大即电负性越大)，则氢，则氢键越强，如键越强，如F原子得电子能力最强，因而原子得电子能力最强，因而F-HF是是最强的氢键最强的氢键;原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：为：F-HFO-HOO-HNN-HNC原子吸引电子能力较弱，

23、一般不形成氢键。原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。5.氢键强弱氢键强弱第40页，共77页，编辑于2022年，星期五（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是广东）下列关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B.在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D.HF.HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键练习：练习：C第43页，共77页，编辑于2022年，星期五第二章第二章 分子结构与性质分子结构与性质第三节 分子的性质

24、（第三课时）第44页，共77页，编辑于2022年，星期五思考：思考：NH NH3 3为什么极易溶于水？为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成溶于水是形成N-H还是形成还是形成O-HN?氨水为何呈碱性？氨水为何呈碱性？NHNH3 3溶于水形成氢键示意图如溶于水形成氢键示意图如左左,正是这样，正是这样，NHNH3 3溶于水溶液溶于水溶液呈碱性呈碱性第45页，共77页，编辑于2022年，星期五四、溶解性四、溶解性影影响响因因素素1）温度）温度2）压强）压强气体气体液体、固体液体、固体4）溶质与溶剂极性的相似性）溶质与溶剂极性的相似性5）溶质与溶剂结构的相似性）溶质与溶剂结构的相似性6）溶质与溶剂的反应

25、）溶质与溶剂的反应3）溶质与溶剂之间的氢键）溶质与溶剂之间的氢键相似相相似相溶原理溶原理1、影响因素、影响因素第46页，共77页，编辑于2022年，星期五2）.若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越越大大，溶解性越，溶解性越好好。1）.“相似相溶相似相溶”规律：规律：非极性非极性物质一般易溶于物质一般易溶于非极性非极性溶剂，溶剂，极性极性物质一般易溶于物质一般易溶于极性极性溶剂。溶剂。3）.若溶质若溶质遇水能反应遇水能反应将将增加增加其在水中的其在水中的溶解度溶解度。4）.“相似相溶相似相溶”还适用于还适用于分子结构的相似性。分子结构的相似性。阅读阅读资

26、料卡片资料卡片2、规律、规律第47页，共77页，编辑于2022年，星期五思考与交流思考与交流第48页，共77页，编辑于2022年，星期五思考与交流思考与交流1.NH3是极性分子，是极性分子，CH4为非极性分子，而水是极性分子，为非极性分子，而水是极性分子，根据根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NH3易溶于水，而易溶于水，而CH4不易溶于不易溶于水。并且水。并且NH3与水分子之间还可以形成氢键，使得与水分子之间还可以形成氢键，使得NH3更更易溶于水。易溶于水。2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据性溶剂，

27、而水为极性溶剂，根据“相似相溶相似相溶”规律，应当规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。于非极性溶剂，而水是极性分子。第49页，共77页，编辑于2022年，星期五(1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高(2)低级醇易溶于水低级醇易溶于水应用应用5：解释下列现象：解释下列现象低级醇中的低级醇中的-OH与水

28、分子的与水分子的-OH相近，互溶。相近，互溶。象戊醇的象戊醇的-OH与水分子的与水分子的-OH相似因素小得多，溶相似因素小得多，溶解度明显减小解度明显减小。(3)HF酸是弱酸酸是弱酸第50页，共77页，编辑于2022年，星期五五、手性：（试一试：是否重合）五、手性：（试一试：是否重合）第51页，共77页，编辑于2022年，星期五1.手性：镜像对称，在三维手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。空间里不能重叠。具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异

29、构体。叠，互称手性异构体。2.2.手性异构体手性异构体3.3.手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子有手性异构体的分子叫做手性分子。第52页，共77页，编辑于2022年，星期五4.手性碳原子手性碳原子当碳原子结合的四个原子或原子当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。子。记作记作C第53页，共77页，编辑于2022年，星期五1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOH练习：练习：CH2OHCH2OHOH第54页，共77页，编辑于2022

30、年，星期五1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OHD.CHOH练习：练习：CH2OHCH2OHOH第55页，共77页，编辑于2022年，星期五A.OHCCHCH2OHB.OHCCHCClC.HOOCCHCCClD.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()第56页，共77页，编辑于2022年，星期五2A.OHCCHCH2OHB.OHCCHCClC.HOOCCHCCClD.CH3CHCCH3HClOHBrOHClHBr

31、BrCH3CH3第57页，共77页，编辑于2022年，星期五4分子式为分子式为C4H10O的有机物中含的有机物中含“手性手性”碳原子的碳原子的结构简式为结构简式为_，葡萄糖分子中含有，葡萄糖分子中含有_个个“手性手性”碳原子，其加氢后碳原子，其加氢后“手性手性”碳原子数为碳原子数为_个。个。第58页，共77页，编辑于2022年，星期五CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOH OHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOH OHOHOHOH第59页，共77页，编辑于2022年，星期五5.判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据：（1）凡具有对称面、对称中心的分子，都

32、是非手性分子。凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*，分子一定有手性。，分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。面，又无对称中心的分子，必是手性分子。第61页，共77页，编辑于2022年，星期五 手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制

33、药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种

34、种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体体分分离离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。用手性催化剂生产手性药物叫手性合成，是当代化学的用手性催化剂生产手性药物叫手性合成，是当代化学的热点之一热点之一“反应停反应停”事件事件阅读教材52页第2、3自然段：第62页，共77页，编辑于2022年，星期五2.下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2B.CH3CHCOOHC

35、.CH3CH2OHD.CH3OHB拓展体验拓展体验第63页，共77页，编辑于2022年，星期五3.下列两分子的关系是 （）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B第64页，共77页，编辑于2022年，星期五科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒酒石酸盐并制得手性有机物酒石酸盐过程。石酸盐并制得手性有机物酒石酸盐过程。一对手性酒石酸盐晶体一对手性酒石酸盐晶体第65页，共77页，编辑于2022年，星期五六六.无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性1.在同一周期中，非金属元素的最高价氧化物对应的在同一周期中，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸

36、性随原子序数递增，自左至右增强。水化物，其酸性随原子序数递增，自左至右增强。如：如：H3PO4H2SO4HClO4高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸高氯酸是非金属含氧酸中酸性最强的无机酸(一一)知识回顾与归纳知识回顾与归纳:第66页，共77页，编辑于2022年，星期五2.在同一主族中，处于相同价态的不同元素，在同一主族中，处于相同价态的不同元素，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，其含氧酸的酸性随成酸元素的原子序数递增，自上而下减弱。自上而下减弱。如如HClOHBrOHIOHClO2HBrO2HIO2HClO3HBrO3HIO3HClO4HBrO4HIO4第67页，共77页，编辑于20

37、22年，星期五3.同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其同一元素若能形成几种不同价态的含氧酸，其酸性依化合价的递增而递增；酸性依化合价的递增而递增；如如:HClO HClO:HClO HClO2 2 HClO HClO3 3 HClO HNO2HClO4HClO3HClO2HClO例如例如第69页，共77页，编辑于2022年，星期五再认识拓展再认识拓展2.(HO)mROn，如果成酸元素如果成酸元素R不同不同时，则非羟基时，则非羟基氧原子数氧原子数n值越值越大大，即酸性越，即酸性越强。强。把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。值判

38、断常见含氧酸的强弱。n0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。）。n1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。）。n2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸）、硝酸（HNO3）。）。n3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClO4）。）。第70页，共77页，编辑于2022年，星期五第71页，共77页，编辑于2022年，星期五v本学期的新知识的学习全部结束！本学期的新知识的学习全部结束！v高考的内容全部传授完毕！高考的内容全部传授完毕！v大家辛苦啦！大家辛苦啦！v我们用余下的二十多天完成高二的最后冲刺！我们用余下的二十多天完成高二的最后冲刺！v用我们的热情

39、迎接高三的来临！用我们的热情迎接高三的来临！v你的努力必将为你自己赢来美好的前程和幸你的努力必将为你自己赢来美好的前程和幸福的生活！福的生活！v人生苦短，趁你还年轻加油啊！人生苦短，趁你还年轻加油啊！第72页，共77页，编辑于2022年，星期五第73页，共77页，编辑于2022年，星期五第74页，共77页，编辑于2022年，星期五第75页，共77页，编辑于2022年，星期五 2.2.现现已已知知0 03 3分分子子为为V V字字形形结结构构，据据理理推推断断O O3 3应应为为 (极极性性或或非非极极性性)分分子子，0 03 3在在水水中中的的溶溶解解度度比比O O2 2要要 (大大或或小小)

40、得多，其主要原因是得多，其主要原因是 .结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。是非性分子。大大极性极性极性分子极性分子练习：练习：第76页，共77页，编辑于2022年，星期五小结：小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普遍分子间普遍存在的作用存在的作用力力已经与电负性很强的原已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力强的原子之间的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键相邻原子之间相邻原子之间分子间或分子内氢原子与电负性很分子间或分子内氢原子与电负性很强的强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性质的对物质性质的影响影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、氨如水、氨气气)的溶解性、熔沸点的溶解性、熔沸点都产生影响都产生影响物质的稳定性物质的稳定性第77页，共77页，编辑于2022年，星期五