【精品】2019版高考化学大一轮复习专题2离子反应和氧化还原反应第二单元氧化还原反应学案.pdf

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1、-1-第二单元氧化还原反应 考试标准 知识条目必考要求加试要求1.根据化合价的变化判断氧化还原反应b b 2.四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系b b 3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目b c 4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱c 5.氧化还原反应方程式的配平c 考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。-2-实例：在 Fe2O33CO=高温2Fe3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产

2、物，Fe 是还原产物。2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系Cu2SO2=2CuSO23O2=放电2O32Na 2H2O=2NaOHH2CaCO3=高温CaO CO22H2O2=MnO22H2OO2SO3 H2O=H2SO42Fe 3Cl2=点燃2FeCl3H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaH H2O=NaOHH2IBr H2O=HIO HBr 上 述 反 应 属 于 氧 化 还 原 反 应 的 是 _(填 序 号，下 同)，属 于 化 合 反 应 的 是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。答案10题组一氧化还原反应概念的判断1下列说法正确的是()A

3、氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的答案D 解析氧化还原反应的本质是电子的转移；还原剂是一种能够失去电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应。2(2016浙江10 月选考，4)下列反应中，水作氧化剂的是()ACH2O=CO H2BH2 CuO=CuH2O-3-CCl2H2OHClHClO DSO3H2O=H2SO4答案A 解析B项，H2还原 CuO，H2作还原剂，H2O是氧化产物；C 项，Cl2和 H2O反应，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；D项，SO3和 H2O反应不是氧化还

4、原反应。3(2017衢州市高三1 月教学质量检测)下列反应中，H2SO4只作氧化剂的是()A2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O B2SO2O2 2H2O=2H2SO4CCu2H2SO4=CuSO4SO2 2H2O DC2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O 答案D 解析2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，体现了硫酸的酸性，故 A错误；反应2SO2O22H2O=2H2SO4中硫酸既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；反应 Cu2H2SO4=CuSO4SO2 2H2O 中体现了硫酸的酸性和氧化性，故C 错误；反应C2H2SO4(浓)=CO2

5、 2SO2 2H2O只体现了硫酸的强氧化性，故D正确；答案为D。4(2017温州市高三第二次选考模拟)在反应 SiO22C=高温Si 2CO 中，还原剂是()ASiO2BC CSi DCO 答案B 解析反应中Si 元素化合价从4 价降低到0 价，得到电子，被还原，二氧化硅是氧化剂。碳元素化合价从0 价升高到 2 价，失去电子，被氧化，碳是还原剂，答案选B。题组二电子转移的表示方法5下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是_；属于歧化反应的是_，属于归中反应的是_，属于部分氧化还原反应的是_。-4-答案6某一反应体系中有反应物和生成物共5 种物质：S、H2S、HNO3、NO和 H2O

6、。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中的还原产物是_。(3)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_。答案(1)H2S(2)NO(3)解析HNO3为常见的氧化剂，H2S 为常见的还原剂，则NO为还原产物，S 为氧化产物。S元素由 2 价升高到0 价，N 元素由 5 价降到 2 价，运用得失电子守恒规律和观察法可配平化学方程式。题组三基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应7(2017温州中学高三模拟)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag2H2S O2=2X 2H2O，下列说法不正确的是()AX的

7、化学式为Ag2S B银针验毒时，空气中氧气得到电子C反应中Ag 和 H2S均是还原剂D每生成1 mol X，反应转移2 mol e答案C 解析A 项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，正确；B项，O2中 O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag 是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，错误；D项，根据 Ag 元素的化合价变化，每生成 1 mol Ag2S，转移电子为2 mol，正确。8(2017绍兴市诸暨中学高三期中)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF 4O2，下列说法正确的是()-5-A氧气是氧化产物BO2

8、F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14答案D 解析A项，氧元素的化合价由反应前的1 价变为反应后的0 价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的 S 元素的化合价是2 价，反应后变为SF6中的 6 价，所以H2S是还原剂，错误；C 项，外界条件不明确，不能确定HF 的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是14，正确。走好关键第一步正确标出元素化合价正确

9、分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。近几年高考中一些特殊物质中元素的化合价判断CuFeS2Cu 2 Fe2 S2 K2FeO4Fe6 Li2NH N3 LiNH2N3 AlN N3 Na2S2O3S2 MO2M 5 C2O24C3 HCN C 2 N3 CuH C

10、u1 H1 FeOn4Fe(8n)Si3N4Si 4 N 3 考点二氧化性、还原性强弱规律1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的能力；还原性是指失电子的能力。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al 3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比 Al 活泼，更易失去电子，-6-所以 Na比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有还原性，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有氧化性又有还原性，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根

11、据化学方程式判断氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al 与水加热反应也不明显，所以还原性：NaMgAl；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与 H2反应，F2与 H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与 H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与 H2加热到 500 才能发生反应，I2与 H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2Cl2Br2I2。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物

12、价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2 4HCl(浓)=MnCl2 Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl2 8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4MnO2。当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe3Cl2=点燃2FeCl3，FeS=FeS，则氧化性：Cl2S。题组一正确理解氧化性、还原性强弱1下列说法正确的是()A含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还

13、原反应C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼答案B 解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如：H2和 O2发生反应需要点燃或光照。-7-2(2017杭州检测)在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2BFe3、MnO4、NO3CClO4、Mg DCl2、Fe3、Al 答案B 题组二依据方程式判断氧化性、还原性强弱3已知常温下，在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、

14、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3答案A 解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A 级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，Ag Fe2=Ag Fe3，Fe 2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3AgBFe3AgTl3CTlAgFe2DTl3AgFe3答案D 题组三依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依

15、次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl2 3H2O D2Fe32I=2Fe2I2答案A 解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2；C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于 I的还原性强于 Fe2，所以 Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。6已知 I、Fe2、SO2和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3S

16、O22H2O=2Fe2SO244H-8-BI2 SO22H2O=H2SO42HI CH2O2H2SO4=SO2 O2 2H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O2 2H答案C 解析A项，还原性：SO2 Fe2，能发生；B项，还原性：SO2I，能发生；C项，还原性：H2O2稀 H2SO4，浓 HNO3稀 HNO3；还原性：浓HCl稀 HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：酸性条件：2MnO46H5SO23=2Mn25SO243H2O 中性条件：2MnO4 H2O

17、3SO23=2MnO2 3SO242OH碱性条件：2MnO4 2OHSO23=2MnO24SO24H2O 其氧化性为KMnO4(酸性)KMnO4(中性)KMnO4(碱性)。微专题 5 学考重要题型氧化还原反应先后规律的应用氧化还原反应的先后规律一般情况下，在浓度相差不大的溶液中：-9-(1)同时含有几种还原剂时加入氧化剂还原性强的优先被氧化。(2)同时含有几种氧化剂时加入还原剂氧化性强的优先被还原。(3)判断氧化还原型离子反应顺序的方法：在氧化还原型离子反应中，同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住两点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化

18、性 AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律判断反应顺序。例按要求书写离子方程式：(1)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量 Cl2、等量 Cl2、n(FeBr2)n(Cl2)45。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210Cl(2)向含有 Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Cu Fe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H21(2015浙江10 月选

19、考，25)已知氧化性Br2Fe3。向含溶质amol 的 FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：Fe2BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC当ab时，反应后的离子浓度：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122D当 3a2b时，发生的离子反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl答案C 解析本题考查离子反应和氧化还原反应等知识。解答这道题时，不需要从反应物FeBr2和 Cl2的量分析入手书写与量有关的离子反应方程式来解题，只要依据题干给予的信息：氧化性Br2Fe3，就可判断出还原性Fe2BrCl，当ab时，

20、发生的离子反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反应后的溶液中c(Fe3)c(Br)c(Cl)112。2(2016浙江10 月选考，24)已知还原性：SO23 I。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是()-10-A当ab时，发生的离子反应为SO23Cl2H2O=SO242H2ClB当 5a4b时，发生的离子反应为4SO232I5Cl24H2O=4SO24I2 8H 10ClC当ab32a时，反应中转移电子的物质的量n(e)为amoln(e)3a mol D当ab

21、32a时，溶液中SO24、I与 Cl的物质的量之比为a(3a2b)2b答案C 解析由于还原性SO23I，所以通入Cl2发生的反应依次为SO23Cl2 H2O=SO242H2Cl2I Cl2=I22ClA项，当ab时，Cl2不足，只发生反应，正确；B项，当 5a4b时，即ba54时，既发生反应，又发生反应，正确；C项，当ba时，只发生反应，转移电子的物质的量为2amol，当b32a时，转移电子的物质的量为2a mol a mol 3a mol，所以当ab32a时，转移电子的物质的量为2amoln(e)3amol，错误；D项，当ab32a时，此时，n(SO24)amol，I为a2(ba)mol(3

22、a2b)mol，Cl为 2b mol，正确。1(2017温州市高三模拟)在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是()A当a2b时，发生的离子反应为2Fe3 Fe=3Fe2B当 2ba4b时，反应中转移电子的物质的量n(e)为 2bmoln(e)4b mol C当 2a5b时，发生的总离子反应为10Fe34FeCu=14Fe2Cu2D当 2ba4b时，反应后的溶液中n(Fe2)n(Cu2)12(a2b)(ab)答案D 解析A 项，由于还原性FeCu，所以当a2b时(即 Fe 过量)，发生的离子反应为2Fe3

23、Fe=3Fe2，正确；B 项，根据2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，反应转移电子的物质的量为2bmoln(e)4b mol，正确；C项，ab52时，发生的离子反应为5Fe3 2Fe12Cu=7Fe212Cu2，即 10Fe3 4FeCu=14Fe2Cu2，正确；D项，2Fe3 Fe=3Fe22bb 3b-11-2Fe3 Cu=2Fe2Cu2a2ba2ba2b2所以n(Fe2)n(Cu2)(3ba2b)a2b2(ab)a2b2，错误。2已知氧化性：Br2Fe3I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强

24、弱：IFe2BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当 7a5b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)125D当 4a3b时，发生的离子反应：2Fe26I4Br2=2Fe33I28Br答案C 解析依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。C项，当ab57时，离子方程式：10I4Fe27Br2=5I24Fe314Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)1414。3(2017杭州市萧山区命题比赛)已知氧化性：Fe3 H。向含a mol HCl和a mol FeCl3的混合液中加入b mol Fe单质，充分反应。下列说法不

25、正确的是()A当ba时，发生的离子反应为2H2Fe32Fe=4Fe2H2B当 2a3b时，发生的离子反应为2H6Fe34Fe=10Fe2H2C当 0.5aba时，溶液中Fe2与 H的物质的量之比为(ab)(ab)D当 0.5aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为amoln(e)2a mol 答案C 解析依次发生的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，2H Fe=H2 Fe2。C项，12ba 1 时，2Fe3 Fe=3Fe2a12a32aFe 2H=Fe2H2(ba2)2(ba2)(ba2)n(Fe2)n(H)(3a2ba2)a2(ba2)(ab)(2a2b)。4已知氧化性：Br2Fe3I2

26、，向a mol FeI2和a mol BaCl2混合溶液中缓慢通入b mol Br2，并不断搅拌，溶液中离子的物质的量随Br2加入的变化如图所示(不考虑盐类水解、水的电离-12-及溶液体积变化等因素)。则下列说法不正确的是()A离子的还原性：IFe2BrB四条线与溶液中离子的对应关系：XFe2、YI、ZBr、W ClC当 4a3b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128D当 3a2b时，发生的离子方程式：2Fe24I3Br2=2Fe32I26Br答案B 解析依次发生的离子方程式：Br22I=I22Br，Br22Fe2=2Fe32Br。Z 代表 Br，X代表 I，Y代表

27、 Fe2，W代表 Cl，B项错误；C项，ab34时，离子反应：6I2Fe24Br2=3I22Fe38Br，所以c(Fe2)c(Fe3)c(Br)128。5(2 017杭州市萧山区命题比赛)在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是()An(Cl2)n(Fe)545Cl24Fe=点燃2FeCl22FeCl3Bn(Cl2)n(FeBr2)11Fe22BrCl2=Fe3 Br22ClCn(MnO4)n(H2O2)232MnO43H2O26H=2Mn24O2 6H2O Dn(Br2)n(FeI2)322Fe24I3Br2=2Fe36Br2I2答案D 解析A项，

28、Fe 在 Cl2中燃烧，无论谁过量均生成FeCl3；B项，应为 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br2 4Cl；C项，电子不守恒。6已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为Br2；Br2能将 I氧化为 I2；KIO3能将 I氧化为 I2，也能将Br氧化成 Br2，其本身被还原为I2。现向含有1 mol KI 的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。(1)试将讨论的结果填入表中：编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)I2、Br-13-16a15I2、IO3、Br2a65(2)在表组中：当n(I2)n(I

29、O3)时，a的值为 _。答案(1)编号a的取值范围产物的化学式(或离子符号)0a16I2、Br16a15I2、Br2、Br15a65I2、IO3、Br2a65IO3、Br2(2)815解析(1)BrO36I6H=Br 3I23H2O 2BrO310I12H=5I2Br26H2O 6BrO35I6H=5IO33Br2 3H2O 当 0a16时，发生反应，产物为I2、Br；当16a15时，发生反应和，产物为I2、Br2、Br；当15a65时，发生反应和，产物为I2、IO3、Br2；当a65时，发生反应，产物为IO3、Br2。(2)2BrO310I12H=5I2Br26H2O 0.2xx 0.5x6

30、BrO35I6H=5IO33Br2 3H2O 65yyy-14-xy1，0.5xy，解得x23，y13，所以a0.2x65y815。考点三氧化还原反应的守恒规律及应用1守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，即得失电子守恒。基于这种思想，可以对氧化还原反应进行配平和计算。氧化还原反应的配平步骤(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化

31、学计量数。(4)配化学计量数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。2守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：abeabea、a指变价原子个数(物质的量)。b、b指元素的化合价变化数。题组一利用守恒配平类型一正向配平类1(1)_HCl(浓)_MnO2=_Cl2 _MnCl2 _H2O(2)_Cu _HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO _H2O-1

32、5-(3)_KI _KIO3 _H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(4)_MnO4_H_Cl=_Mn2_Cl2 _H2O 答案(1)4 1 1 1 2(2)3 8 3 2 4(3)5 1 3 3 3 3(4)2 16 10 2 5 8 类型二逆向配平类2(1)_S _KOH=_K2S _K2SO3_H2O(2)_P4_KOH _H2O=_K3PO4_PH3答案(1)3 6 2 1 3(2)2 9 3 3 5 类型三缺项配平类3完成下列氧化还原反应方程式的配平：(1)MnO4C2O24_=Mn2CO2 _ 答案2 5 16 H2 10 8 H2O(2)ClO3Fe2_=ClFe3_ 答案1

33、6 6 H1 6 3 H2O 解析根据化合价升降法配平ClO3、Fe2、Cl、Fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6H，产物中有3H2O。氧化还原反应方程式配平的方法(1)正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平。(2)逆向配平法：对于自身发生氧化还原反应或反应物只有一种的氧化还原反应，一般从方程式右边配平较简便。(3)缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质既不是氧化剂或还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化

34、学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和化学计量数。题组二利用守恒计算4在 100 mL 含等物质的量的HBr 和 H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br变为 Br2。则原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于()A0.16 mol L1B0.02 mol L1C0.20 mol L1D0.25 mol L1答案C 解析还原性H2SO3HBr，氯气先氧化H2SO3，H2SO3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧-16-化 HBr。设 H2SO3、HBr 的浓度均为cmolL1，由电子转移守恒可知，0.1c2 0.1c0.50.0252，解得

35、c0.2，故 C正确。5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO 4OH=2ROn43Cl 5H2O，则 ROn4中 R的化合价是()A 3 B 4 C 5 D 6 答案D 解析根据反应前后电荷守恒，可得n2，则 RO24中 R的化合价为6价，即选D。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写6反应的化学方程式是_。答案SO2I22H2O=H2SO42HI 7机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂和汽油中挥发出来的 C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_ _。答案2C3H6 18NO=催化剂6CO2 6H2O9N28某学生对纯净的NaC

36、l(不含 KIO3)进行了下列实验：顺序步骤实验现象取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化滴加淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化然后再滴加稀硫酸，振荡溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因(用离子方程式说明)：_。答案4H4IO2=2H2O 2I29写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_ _。答案2NaClO3H2SO4 SO2=2NaHSO42ClO2106 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O27还原成 Cr3，该反应的离子方-17-程式为 _。答案Cr2O273HSO35H=2Cr33SO244H2O(或 Cr2O278HSO3=2Cr33SO245S

37、O234H2O)信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下：(1)根据题中信息，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。(2)运用电子守恒和元素守恒快速配平。课时训练1下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()ACl2H2OHClHClO B2KClO3=MnO22KCl 3O2C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2D2H2O=通电2H2 O2答案A 2(2017温州市十校联合体高二上学期期末)下列反应中，SiO2作为氧化剂的是(

38、)ASiO2CaO=CaSiO3BSiO22NaOH=Na2SiO3H2O CSiO22C=高温Si2CO DSiO2Na2CO3=高温Na2SiO3CO2答案C 3(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期联考)反应Cu2H2SO4(浓)=CuSO4 SO2 2H2O中，还原产物是()ACuSO4 B H2SO4 C H2O D SO2答案D 4(2017绍兴市高三3 月教学质量调测考试)反应 Cl22KI=2KClI2中，氧化剂是()ACl2 B KI C KCl D I2答案A 5(2017温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)下列反应中，水既不是氧化剂又不-18-是还原剂

39、的氧化还原反应是()A3Fe4H2O=高温Fe3O44H2B2F22H2O=4HF O2CNa2CO3H2ONaHCO3 NaOH DCl2H2OHClHClO 答案D 6(2017温州中学高一上学期期中)现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I2Br2 2Fe2=2Fe32BrABr2Fe2 I2 B Br2Fe3 I2CI2 Br2Fe3 D Fe3 Br2 I2答案B 解析2Fe32I=2Fe2I2中，Fe 元素的化合价降低，I 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3 I2，Br22Fe2=2

40、Fe32Br中，Br 元素的化合价降低，Fe 元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2Fe3，所以粒子的氧化性由强到弱的顺序为Br2Fe3I2，答案选B。7(2017 温州中学高一上学期期中)目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH 6NaClO33H2SO4=6ClO2 CO2 3Na2SO45H2O，则下列说法正确的是()A氧化剂是甲醇B氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C氧化产物是二氧化氯D还原产物与氧化产物的物质的量之比为

41、61答案D 解析该反应中，碳元素化合价由2 价变为 4 价，所以甲醇是还原剂，A 项错误；该反应中，碳元素化合价由2价变为 4价，氯元素化合价由5价变为 4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是61，B项错误；二氧化氯是还原产物，C项错误；该反应中氧化产物是CO2，还原产物和氧化产物的物质的量之比是61，D项正确，答案选 D。8(2017绍兴市高三3 月教学质量调测)某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()-19-A该反应的还原剂是ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗

42、 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为23答案B 解析由曲线变化图可知，随反应进行具有氧化性的ClO物质的量减小应为反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，根据所含有的NH4和 N2，其中 NH4有还原性，故N2是生成物，N 元素化合价发生氧化反应，则反应的离子方程式应为3ClO2NH4=N2 3H2O3Cl2H。由方程式可知反应的氧化剂是ClO，还原产物为Cl，故 A 错误；反应生成H，溶液酸性增强，故 B正确；N元素化合价由 3 价升高到 0 价，则消耗 1 mol 还原剂，转移 3 mol 电子，故C错误；由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，

43、故 D错误；答案为B。9(2017绍兴市高三3 月教学质量调测)已知：还原性HSO3I，氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如下图所示。下列说法不正确的是()A0a 间发生反应：3HSO3IO3=3SO24I3HBab 间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol Cbc 间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与 I2的物质的量之比为52 时，加入的KIO3为 1.08 mol 答案C 解析0a 间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子、硫酸根离子，根据转移电子守恒知，其离子方程

44、式为3HSO3IO3=3SO24I3H，故 A正确；a b 间发生反应为3HSO3IO3=3SO24I3H，反应 IO3的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故 B 正确；根据图像知，bc 段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO36H 5I=3H2O3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C 错误；根据反应IO3 3HSO3=I3SO243H，3 mol NaHSO3的溶液消-20-耗 KIO3溶液的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x mol，则根据反应IO3 6H5I=3H2O3I

45、2，消耗的KIO3的物质的量为13x mol，消耗碘离子的物质的量为53xmol，剩余的碘离子的物质的量为(1 53x)mol，当溶液中n(I)n(I2)52 时，即(153x)x52，x0.24，根据原子守恒知加入碘酸钾的物质的量1 mol0.24 mol 131.08 mol，故 D正确；故选C。10(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考)现有下列三个氧化还原反应：2BZ2=B22Z2A2B2=2A3 2B2XO410Z16H=2X25Z2 8H2O 根据上述反应判断，下列结论中错误的是()A要除去含有 A2、Z和 B混合溶液中的A2，而不氧化Z和 B，应加入Z2B还

46、原性强弱顺序：A2BZ X2CX2是 XO4的还原产物，B2 是 B的氧化产物D在溶液中可能发生反应：XO4 5A2 8H=X2 5A34H2O 答案A 解析氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H10Z 2XO4=2X25Z28H2O中，氧化性XO4Z2；反应 2A2B2=2A3 2B中，氧化性B2A3；反应2BZ2=B22Z中，氧化性Z2B2，则氧化性由强到弱的顺序是XO4Z2B2A3，所以要除去含有A2、Z和 B混合溶液中的A2，而不氧化Z和 B，应加入 B2，故 A错误；由反应中还原性的比较可知，还原性由强到弱顺序是A2BZX2，故 B正确；反应中X 元素的化合价降

47、低，则XO4为氧化剂，则X2是 XO4的还原产物，反应中B发生氧化反应生成B2，即 B2 是 B的氧化产物，故C 正确；由上述分析可知溶液中XO4能氧化 A2，发生的反应为 XO45A28H=X25A34H2O，故 D正确；答案为A。11(2017杭州市五县七校高二上学期期中联考)某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7Cl2，则下列说法不正确的是()A氧化剂和还原剂的物质的量之比为114B由此反应可知还原性HClCrCl3C当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol DCl2是该反应的氧化产物答案

48、A 解析由于氧化性K2Cr2O7Cl2，因此，K2Cr2O7是氧化剂，化合价降低被还原为CrCl3；Cl2是-21-氧化产物，故HCl 中的氯元素化合价升高被氧化。1 mol K2Cr2O7被还原时得6 mol e，1 mol HCl 被氧化，失去 1 mol e，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为16，A错误；HCl 为还原剂，CrCl3为还原产物，因此还原性HClCrCl3，B正确；当转移 0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol，C正确；Cl2是该反应的氧化产物，D正确。故答案 A。12(201 7杭州市五县七校高二上学期期中联考)已知2Fe32I

49、=2Fe2I2，Br2 2Fe2=2Br2Fe3。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是()A.2I2Fe22Cl2=I24Cl2Fe3B.2Br4I2Fe2 4Cl2=2I2Br28Cl2Fe3C.2Br2I2Fe2 3Cl2=I2Br26Cl2Fe3D.4I2Fe23Cl2=2I26Cl2Fe3答案B 解析根据氧化还原反应2Fe32I=2Fe2 I2，Br22Fe2=2Br2Fe3可知，还原性IFe2Br，通入氯气后，氯气会按I、Fe2、Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为

50、红色，证明溶液中有Fe3生成。由于FeBr2和 FeI2的物质的量相同，因此溶液中的 I、Fe2和 Br的物质的量相同。A反应表示溶液中的I和 Fe2完全被氯气氧化，A正确；由于 Br参加反应，因此 I和 Fe2完全被氯气氧化，而方程式中I和 Fe2的物质的量不相同，B错误；C项表示溶液中的I、Fe2和 Br完全被氯气氧化，正确；D项表示溶液中的I全部被氯气氧化，而Fe2部分被氧化，D正确，故答案B。13(2017温州市十校联合体高二上学期期末联考)向含a mol H2S水溶液中通入b mol Cl2，当通入的Cl2少量时，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶