山东省青岛第二中学2022-2023学年高三上学期1月期末化学试题含答案.pdf

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1、2022-2023 第一学期期末测试高三化学2022-2023 第一学期期末测试高三化学一、选择题；本题共一、选择题；本题共 12 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 36 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法不正确的是()A泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾B纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量DG

2、e(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池2下列说法不正确的是A煤的液化和气化均为物理变化B工业酒精中往往含有甲醇C液化石油气是混合物D许多水果和花卉有芳香气味是因为含有酯3在重结晶法提纯苯甲酸的实验中不需要用到的仪器有ABCD4下列各组物质融化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是ANaOH 和2SiO熔化B镁和硫的熔化C氯化钠和蔗糖熔化D碘和干冰升华5前 4 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 和 Y 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，Z 与 Y 同族，W 原子核内有 29 个质子，下列说法正确的是AW 与 Y 形成的化合物晶胞如图所示，该

3、化合物的化学式为 WYB元素第一电离能：I1(Z)I1(Y)C气态氢化物的热稳定性：YZ山东省青岛第二中学D原子半径：r(Z)r(Y)r(X)6下列实验内容可以达到预期实验目的的是选项实验内容实验目的A将 1 mol42CuSO5H O溶解在 1 L 水中配制 11mol L的4CuSO溶液B将2SO通入酸性4KMnO溶液中证明2SO具有漂白性C加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去2FeCl溶液中的少量3FeClD将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是2COAABBCCDD7有人设计出利用 CH4和 O2反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 C

4、H4在 O2中燃烧，则下列说法中正确的是每消耗 1molCH4可以向外电路提供 8mol e电池放电时，溶液 pH 不断升高负极上是 O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH负极上 CH4失去电子，电极反应式为：CH4+10OH8e=2-3CO+7H2OABCD8下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B 亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D羟基（OH）和氢氧根（OH）9下列指定反应的离子方程式正确的是A双氧水使酸性 KMnO4溶液褪色：2MnO4+5H2O2=2Mn2+5O2+6OH-+2H2OB

5、过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2+S2O23+5H2O=10H+2SO24+8Cl-D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO2310在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)2H2O(l)BaSO4(s)；H0CH3CH2OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l)；H02FeCl3(aq)Cu(s)2FeCl2(aq)CuCl2(aq)；H0C(s)CO2(g)2CO(g)；H0ABCD11下列说法正确的是A同位

6、素之间或同素异形体之间的相互转化均属于化学变化B油酸和硬脂酸互为同系物C323CH COOCH CH和323CH CH OOCCH互为同分异构体D由 H、D、T、16O、18O这几种核素组成的水分子共有 12 种12分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据水溶液溶液能否导电将物质分为电解质和非电解质ABCD二、多选题；本题共二、多选题；本题共 3 小题，每

7、小题小题，每小题 4 分，共分，共 12 分分13根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向 Fe(NO3)2溶液中滴入 HI 和淀粉混合溶液，溶液变蓝氧化性：Fe2+I2B向 3 mL KI 溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Cl2的氧化性比 I2的强C向 Ag2CO3白色悬浊液中滴加少量 Na2S 溶液，出现黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在 FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入 AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀苯和液溴发生取代反应AABBCCDD14三甲胺 N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家实现

8、了在铜催化剂条件下将 N，N-二甲基甲酰胺(CH3)2NCHO，简称 DMF转化为三甲胺N(CH3)3。计算机模拟单个 DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是A该历程中决速步骤为*3 223 22(CH)NCH OH=(CH)NCH+OHB该历程中的最大能垒(活化能)为 1.19eVC升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率D若 1molDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.02eVNA的能量15下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32)c(H2CO3

9、)B0.1 molL1NaHCO3溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合：c(Na)2c(CO32)c(HCO3-)2c(H2CO3)C0.1 molL1NaHCO3溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合：c(Na)c(OH)0.05molL1c(CO32)c(HCO3-)D0.2 molL1NaHCO3溶液与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合：c(CO32)2c(OH)c(HCO3-)3c(H2CO3)2c(H)三、填空题：52 分三、填空题：52 分16已知 A、B、R、D 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子系数依次增大。其中 A 元素基态原子第一电离

10、能比 B 元素基态原子的第一电离能大，B 的基态原子的 L层、R 基态原子的 M 层均有 2 个单电子，D 是第族中原子序数最小的元素。(1)写出基态 D 原子的电子排布式_。(2)已知高纯度 R 的单质在现代信息技术与新能源开发中具有极为重要的地位。工业上生产高纯度 R 的单质过程如下：写出过程的反应方程式_，已知 RHCl3的沸点是 31.5oC，则该物质的晶体类型是_，中心原子的轨道杂化类型为_，该物质的空间构型是_。(3)A 的第一电离能比 B 的第一电离能大的原因是_，A、B 两元素分别与 R 形成的共价键中，极性较强的是_。A、B 两元素间能形成多种二元化合物，其中与 A3-互为等

11、电子体的物质的化学式为_。(4)已知 D 单质的晶胞如图所示，则晶体中 D 原子的配位数为_，一个 D 的晶胞质量为_，已知 D 原子半径为 r pm，则该晶胞的空间利用率为_(写出计算过程)。17铊(T1)在工业中的用途非常广泛。从某铅锌厂的电尘(主要成分为 PbO、ZnO 还含有少量 Fe2O3、T12O)中回收铊的工艺流程如图所示：已知：Zn(OH)2为两性氢氧化物，溶液 pH=10.0 时开始溶解。常温下，相关离子开始沉淀和沉淀完全时的 pH 如下表所示：离子Fe3+Zn2+开始沉淀的 pH2.76.4沉淀完全的 pH3.78.0回答下列问题：(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有_

12、(写出一种)。(2)为提高电尘的转化率，利用洗涤后的滤渣检验“酸浸”是否充分，其实验操作_。(3)“滤渣”的主要成分是_(填化学式)，由于沉淀颗粒很细，通常在“酸浸”时还需要加入絮凝剂，其目的是_。(4)“分步沉淀”时，先形成的沉淀为_(填化学式)。沉淀第二种离子时调节溶液 pH的范围为_，当其恰好完全沉淀，则溶液中先沉淀的离子浓度为_。(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式是_。18化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。I.测定化学反应速率，该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先

13、进行的步骤是_；(2)该反应有黄色固体生成，并且伴有刺激性，能使品红溶液褪色的气体生成。请写出该反应的离子方程式：_。(3)若在 2min 时收集到 224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2min 内 H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。II.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，其中 Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积 V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3表中 Vx=_mL，比较 t1、t2、t3大

14、小，试推测该实验结论：_III.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的 NaHSO3溶液的浓度，现用 0.1000mol/L 的酸性 KMnO4溶液进行滴定，离子方程式：2-4MnO+5-3HSO+H+=2Mn2+52-4SO+3H2O；回答下列问题：(1)用 KMnO4进行滴定时，判断滴定终点的现象是_。(2)下列操作会导致测定结果偏低的是_。A酸式滴定管水洗后未用待测液润洗B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(3)根据下表中测定的实验数据，计算 NaHSO3溶液的物质的量浓度(写出计算过程，

15、结果保留 4 位有效数字)_。实验编号待测 NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆 品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。已知 A 是果实的催熟剂。(1)A分子的电子式为_；C的分子式为_；D中官能团结构简式为_。(2)AB 反应类型为_，反应 FG 反应类型_。(3)G 的同分异构体有多种，遇 FeCl3溶液显紫色的共有_种；苯环上一氯代物有 2 种的物质的结构简式_。(4)写出下列反应的化学方程式：BC：_；FG：_

16、；GH：_；C 的银镜反应方程式为：_。20三氯化硅3SiHCl是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知3SiHCl(g)在催化剂作用下发生反应：32242SiHCl(g)SiH Cl(g)+SiCl(g)。一定条件下，向容积为 1L 的恒容密闭容器中充入32mol SiHCl(g)，分别在温度为1TK、2T K条件下反应，测得反应体系中3SiHCl(g)的物质的量分数随时间变化的关系如图所示。(1)在1TK温度下，3SiHCl的平衡转化率3a SiHCl=_%。若想进一步提高3SiHCl的转化率，除改变温度外还可以采取的措施是_。(2)在2T K温度下，经1t min后反应达到平衡。10t min

17、内，22SiH Cl的反应速率22vSiH Cl=正_-1-1mol Lmin。在2T K温度下，该反应的平衡常数pK=_(已知，压强平衡常数pK用各气体组分的分压代替物质的量浓度计算)。(3)下列不能判断该反应达到平衡状态的是_(填标号)。a.322vSiHCl=2vSiH Cl正逆b.混合气体的密度不再发生变化c.3SiHCl与4SiCl的浓度之比不再改变d.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化(4)已知：反应速率23224v=v-v=k xSiHCl-k x SiH Clx SiCl正正逆逆，k正正、k逆逆分别表示正、逆反应速率常数，x(B)为组分 B 的物质的量分数。a、b 点的正反应速

18、率之比abv:v_(填“”、“”或“=”)1。b 点的v=v正逆_(保留三位有效数字)。参考答案参考答案1B 2A 3C 4D 5C 6C 7A8D 9C 10B 11D 12D 13BC 14BD 15 CD16Ar3d64s2SiHCl3+H210001100Si+3HCl分子晶体sp3四面体形N原子的2p能级处于较稳定的半充满状态Si-O键N2O8A112gN晶胞中铁原子占据的体积为两个铁原子的体积，铁原子的半径为 r pm，如图所示，晶胞的棱长为=4 3r3，晶胞的体积=(4 3r3)3，空间利用率=VV()()小球晶胞=3342r34 3r3 100%=68%17(1)适当增大硫酸浓度(2)取滤渣于干燥洁净的试管中，加入硫酸溶液，再滴加 KSCN 溶液，若溶液不变红，则已充分酸浸(3)PbSO4吸附 PbSO4沉淀，使沉淀颗粒变大，便于过滤除杂(4)Fe(OH)38.0pH2.01