原子的构成鲁教版九年级化学上册省优ppt课件 .ppt

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1、今天要知道的今天要知道的1 1认识原子是由质子、中子和电子构成的。认识原子是由质子、中子和电子构成的。2 2认识核电荷数和质子数、核外电子数的认识核电荷数和质子数、核外电子数的关系。关系。3.3.进一步认识物质的可分性。进一步认识物质的可分性。公元前公元前5世纪，希腊哲学家德谟世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为克利特等人认为：万物是由大量的万物是由大量的不可分割的微粒不可分割的微粒构成的，即原子。构成的，即原子。有关原子的假设之一有关原子的假设之一古古代代 19世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提提出近代原子学说，他认为原子是微小出近代原子学说，他认为原子是微小的的不可分割的实心

2、球体不可分割的实心球体。有关原子的假设之二有关原子的假设之二近近代代有关原子的假设之三：有关原子的假设之三：汤姆森原森模型汤姆森原森模型葡萄干葡萄干面包模型。面包模型。1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。年，英国科学家汤姆森发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子排成一层一层的环。排成一层一层的环。汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体像一

3、个西瓜；正电体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面电子电子正电荷正电荷 该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了粒子散射实验（1909年）原子有核卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937)l1.为什么大多数的为什么大多数的粒子能够顺利穿过金箔，而只粒子能够顺利穿过金箔，而只有有 极少数被反弹回来？极少数被反弹回来？l2.这极少数的这极少数的粒子碰到的阻力是大还是小

4、？这种粒子碰到的阻力是大还是小？这种阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？l3.这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（粒子）粒子）反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量相对相对粒子的质量是很大还是很小？粒子的质量是很大还是很小？1.原子内空间绝大多数是空的。2.原子内除电子外还有体积很小,质量很大的粒子。原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核这个粒子就是原子核，这个粒子就是原子核，原子核有多小？原子核有多小？卢瑟福提出了一个更完整的原子卢瑟福提出了一个

5、更完整的原子行星模型行星模型：1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。、原子的中央是由很重的带正电的原子核。2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。、远离这个核的是很轻的带负电的电子。3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。有有关关原原子子的的假假设设之之四四假设之五：假设之五：电子云模型氢氢原原子子电电子子真真实实运运动动 电子在原子核外空间一定范围内出现，可以电子在原子核外空间一定范围内出现，可以电子在原子核外空间一定范围内出现，可以电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所

6、想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做以，人们形象地把它叫做以，人们形象地把它叫做以，人们形象地把它叫做“电子云电子云电子云电子云”氢氢原原子子电电子子真真实实运运动动一：原子结构理论一：原子结构理论原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子在化学变化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原原子子原子核原子核（正电）（正电）质子（一个质子带一个单位质子（一个质子带一个单位 正电核）正电核）中子（不带电）中子（不带电）核外电子（一个电子带一个单位负电）核外电子（一个电子带一个单位负电）核电荷数：原子核所带的电荷

7、数核电荷数：原子核所带的电荷数(即核电荷数即核电荷数=质子数质子数)。粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。原子质量主要集中

8、在原子核上。原子质量主要集中在原子核上。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。根据几种原子的结构找找 规规 律律在原子中：在原子中：核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数不是所有的原子都有中子不是所有的原子都有中子不同类的原子，质子数不同不同类的原子，质子数不同原子为什么不显电性？一个质子带一个单位正电荷一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电质子数质子数质子数质子数=电子数电子

9、数电子数电子数原子不显电性原子不显电性原子不显电性原子不显电性正负电荷正负电荷正负电荷正负电荷总数相等总数相等总数相等总数相等课堂达标课堂达标1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的的原子核和核外带原子核和核外带_ _ 的电子构成，的电子构成，原子核是由原子核是由_和和_构成。由构成。由于它们所带的电荷总数于它们所带的电荷总数_ _，电，电性性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显（填显或不显）电性。或不显）电性。正电荷负电荷质子中子相等相反不显 2.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子B3、在原子里，核电荷数等于（

10、）A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数 AC能力能力 提提 升升1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不核内的质子数与核外的电子数不一定相等一定相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空间,电子在这个空间电子在这个空间里作高速运动里作高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电核外电子数可以不等于质子数子数可以不等于质子数C2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。带正电荷的粒子是 ；质

11、量最小的粒子是 ；不显电性的粒子是 ；在同一原子中数目相等的是 ；化学变化中的最小粒子是 ；能保持物质化学性质的粒子是 。质子电子中子、分子、原子质子、电子原子分子学完本课题你知道什么学完本课题你知道什么?1.1.原子的构成原子的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子2.原子里：核电荷数质子数核外电子数原子里：核电荷数质子数核外电子数知识的拓展知识的拓展实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中有关夸克的

12、结构和性质仍在探索和研究中多多 谢谢 指指 导导 第四节第四节 元素元素 想一想想一想以上的“钙”、“锌”指的是什么？缺缺“钙钙”吃什么好？吃什么好？元素元素相对原子质量相对原子质量以以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/121/12为标准为标准,其其他原子的质量跟它相比较所得到的他原子的质量跟它相比较所得到的比。比。这种碳原子叫做碳这种碳原子叫做碳12,12,是指原子核内含有是指原子核内含有6 6个质子个质子和和6 6个中子个中子的碳原子的碳原子 。这说明是不是还有这说明是不是还有其它的其它的碳原子呢？碳原子呢？质质子数子数中子数中子数碳原子碳原子A A6 66 6碳原子碳原子B B6 67

13、 7碳原子碳原子C C6 68 8碳碳元元素素质质子数子数中子数中子数氧原子氧原子A A8 88 8氧原子氧原子B B8 89 9氧原子氧原子C C8 81010氧氧元元素素你能总结出元素的定义吗？你能总结出元素的定义吗？一、元素一、元素、定义：、定义：具有相同具有相同核电荷数核电荷数（即（即核内质核内质子数子数）的一类原子的总称。）的一类原子的总称。因此，不同种元素的因此，不同种元素的本质区别本质区别是：核电荷数（或质是：核电荷数（或质子数）不同。即：子数）不同。即：质子数质子数决定元素种类决定元素种类注：注：“一类原子一类原子”核电荷数相同而核核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子

14、内中子数并不一定相同的一类原子 2.2.元素与原子的关系：元素与原子的关系：元素元素是同一类原子的是同一类原子的“总称总称”，是一个宏，是一个宏 观概念，因此观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。元素只讲种类，不讲个数。原子原子是一个微观概念，是一个微观概念，既讲种类，又讲个数。既讲种类，又讲个数。元素与原子是总体与个体的关系。元素与原子是总体与个体的关系。例：例：KMnO4是由钾、锰、氧是由钾、锰、氧三种三种元素组成的。元素组成的。KMnO4分子是由钾原子、锰原子、氧原子构成的。分子是由钾原子、锰原子、氧原子构成的。KMnO4是由是由一个一个钾元素、钾元素、一个一个锰元素、锰元素、四个四个氧元

15、素组成氧元素组成练习练习1 1、不同种元素最本质的区别是（、不同种元素最本质的区别是（）A A 质子数质子数 B B 中子数中子数 C C 核外电子数核外电子数 D D 相对原子质量相对原子质量A2、下列说法有没有错误？将错误的说法下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正：加以改正：水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。物质物质组成元素组成元素金刚石金刚石C石墨石墨C二氧化碳二氧化碳CO2一氧化碳一氧化碳CO水水H2O过氧化氢过氧化氢H2O2小结：小结：一种元素可以组成多种物质一种元素可以组成多种物质；相同的元；相同的元素可能组成不同的物质。素可能组成不同的物

16、质。氢氢元素元素氧氧元素元素碳碳元素元素氧氧元素元素碳元素碳元素常见物质的组成元素常见物质的组成元素物质物质组成组成元素元素物质物质组成元组成元素素氢气氢气H2水水H2O双氧水双氧水H2O2氧气氧气O2二氧化碳二氧化碳CO2一氧化碳一氧化碳CO镁镁Mg氢氧化钠氢氧化钠NaOH由一种由一种元素组元素组成的纯成的纯净物净物单质单质由不同由不同种元素种元素组成的组成的纯净物纯净物化合物化合物3.3.物质的分类：物质的分类：药品中各元素的含量药品中各元素的含量拓宽视野拓宽视野元素元素按按质量质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里所示。地壳里氧、

17、硅、铝、铁、钙氧、硅、铝、铁、钙的含量相对较多。的含量相对较多。地地壳壳中中元元素素的的含含量量含量最多的非金属元素含量最多的非金属元素含量最多的金属元素含量最多的金属元素注意以下问法注意以下问法外国人可能不认识汉字使用统一的符号！使用统一的符号！1.元素符号采用的是元素符号采用的是 。二、元素符号二、元素符号2.书写原则：书写原则：O C H N S Fe Cu Al Mg Hg第一个字母要大写，第第一个字母要大写，第二二个字母要个字母要小写小写氧碳氢氮硫氧碳氢氮硫铁铜铝镁铁铜铝镁 汞汞拉丁文拉丁文一大二小！一大二小！注意：注意：1 1、C Co o和和C CO O2 2、Ca和和Cu3、A

18、g和和Hg练习练习将下列写错的元素符号加以改正将下列写错的元素符号加以改正铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cACuZnAgMnCa一大二小！一大二小！3.3.元素符号的意义元素符号的意义H H意义：意义：表示一种元素表示一种元素（宏观含义）（宏观含义）表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子（微观含义）（微观含义）表示氢元素表示氢元素表示一个氢原子表示一个氢原子由于元素只讲种类，不讲个数。由于元素只讲种类，不讲个数。2H2H：表示两个氢原子表示两个氢原子1、说说下列符号的意义2 2、用符号和数字表达含义用符号和数字表达含义5 5个氧原子：个氧原子：2 2个钙原子：个钙原子：氮元素氮元素 ：3

19、 3个磷原子：个磷原子：5O2CaN3P O O：2O2O：NaNa：2Mg2Mg：nSnS：练一练：练一练：氧元素或一个氧原子氧元素或一个氧原子2 2个氧原子个氧原子钠元素或一个钠原子钠元素或一个钠原子2 2个镁原子个镁原子n n个硫原子个硫原子注：有注：有数字的数字的表示几表示几个原子个原子（微观）（微观）部分元素符号有部分元素符号有三个三个意义：意义：一个铁原子一个铁原子铁元素铁元素FeC铁这种物质铁这种物质碳元素碳元素一个碳原子一个碳原子碳这种物质碳这种物质想一想：想一想：（1）元素符号）元素符号O、Cu、C表示的意义？表示的意义？CuO表示氧元素表示氧元素一个氧原子一个氧原子铜元素铜

20、元素一个铜原子一个铜原子C表示碳元素表示碳元素表示一个碳原子表示一个碳原子表示铜这种物质表示铜这种物质表示碳这种物质（木炭、金刚石、石墨等）表示碳这种物质（木炭、金刚石、石墨等）超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。选购，必须分门别类、有序地摆放。1、元素周期表的信息、元素周期表的信息元素名称元素名称元素符号元素符号相对原子质量相对原子质量原子序数原子序数=质子数质子数13Al铝铝26.98=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数发现规律：发现规律：在每一周期中在每一周期中 是相同的。在同一是相同的。在同一周期内，质子数按照周期内，质子数按照 排列，最外排列，最外层电子数层电子数 。电子层数电子层数从小到大从小到大从从1到到8依次递增依次递增在同一族当中，在同一族当中，是相同的，是相同的，电子层多一层，所以电子层多一层，所以 是相似的。是相似的。发现规律：发现规律：最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质