人教版高中化学选修四：3.1《弱电解质的电离》-ppt课件 .ppt

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1、3.1弱电解质的电离教学目标教学目标 知识与能力知识与能力了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。能正确书写常见物质的电离方程式。理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。【学习重点学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。复习：电解质：复习：电解质：非电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是 ，属属于非电解质的是于非电解质的是 ，NaC

2、l溶液、溶液、KOH、H2SO4、Mg、CH3COOH、NH3H2O、SO2、乙醇、乙醇、水水电解质和非电解质比较电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等 一、强弱电解质一、强弱电解质探究实验：探究实验：P42P42 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 0.01mol/LHCl0.01mol/LHCl0.01mol/LCH0.01mo

3、l/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值快快慢慢25 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，值是否相等，即即c(H+)是否相等？是否相等？强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质离子的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括。包括大多数盐类、强酸、强碱。

4、大多数盐类、强酸、强碱。在水溶液里部分电离成离子的电解质在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向其离子有分子化倾向)包括弱酸包括弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱、弱碱(如如NH3H2O)、水。、水。NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-7怎样表示强弱电解质的电离过程怎样表示强弱电解质的电离过程电离方程式电离方程式8电离方程式的书写要点：强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方

5、程式。9 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2SO4、HClO、NH3H2O、H2CO3、Fe(OH)3【课堂练习课堂练习】10Na2SO4=2Na+SO42HClO H+ClONH3H2O NH4+OHH2CO3 H+HCO3HCO3 H+CO32 Fe(OH)3 Fe3+3OH练习：练习：1.下列电解质中下列电解质中，NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4、AgCl、Na2O、K2O，H2O哪些是强电解质哪些是强电解质，那些是弱电解质那些是弱电解质?强电解质强电解质:弱电解质弱电解质:2.2.下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确？为什么？下列说法是否正确

6、？为什么？下列说法是否正确？为什么？（1 1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。导电能力。导电能力。导电能力。（2 2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。解质，而是非电解质。不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力

7、和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的电解质是指电离能力的不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。3.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是导电的是()A.稀硫酸稀硫酸 B.液态溴化氢液态溴化氢 C.铝铝 D.蔗糖蔗糖4.下列属于电解质的是（下列属于电解质的是（）A.硫酸溶液硫酸溶液 B.食盐晶体食盐晶体 C.金属

8、铜金属铜 D.氯化氢气体氯化氢气体B B D 5.5.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氢氟酸的氢氟酸C.0.1mol/LC.0.1mol/L的氢氰酸的氢氰酸 D.D.石墨棒石墨棒 6.6.把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.

9、5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 CBD7下列关于电解质电离的叙述中，正确的是下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （）A.碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质电解质B

10、D8下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。碳属于电解质。B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。质。C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。离子和氯离子。D.强电解质溶液的导电性不一定比弱电解强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。质溶液的导电性强。BD 强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶于

11、水的部分是看溶于水的部分是否完全电离是否完全电离.问题探讨问题探讨 BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，BaSO4属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于强电解属于强电解质，而质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离 思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离

12、电离=V结合结合时，可逆时，可逆过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合思考与讨论：思考与讨论：在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、其中分别加入适量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液、水、加热、水、加热对平衡有什么对平衡有什么影响？影响？CH3COOH CH3COO+H部分电离部分电离 可逆可逆 存在电离平衡存在电离平衡 NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡

13、移平衡移动方向动方向 右右左左左左右右在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、量的盐酸、量的盐酸、量的盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、溶液、溶液、NHNH4 4ClCl溶液以及大量的水，溶液以及大量的水，溶液以及大量的水，溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？对平衡有什么影响？思考与讨论思考与讨论思考与讨论思考与讨论练习练习：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+移移动

14、动方向方向n(H+)C(H+)加水加水加热加热加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH正正增大增大正正增大增大增大增大增大增大增大增大正正减小减小逆逆减小减小减小减小逆逆减小减小减小减小实验实验3-2向两支盛有向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象溶液，观察现象有气泡放出有气泡放出 无现象无现象 证明醋酸的酸性比硼酸的强证明醋酸的酸性比硼酸的强 说明说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理 多多元元弱弱酸酸，分分步步电电离离，第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电

15、离离，第第二二步电离远大于第三步电离步电离远大于第三步电离，例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为：H2S H+HS-H+=110-4mol/L HS-H+S2-H+=110-13mol/L 电离难的原因电离难的原因：a、一一级级电电离离出出H+后后，剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷，增增加加了了对对H+的的吸吸引引力力，使使第第二二个个H+离离子电离困难的多；子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。弱电解质电离程度相对大小的参数弱电解质电离程度相对大小的参数一一 电离平衡常数（电离平衡常数（K）对于

16、一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸(或或碱碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。酸酸电离方程式电离方程式电离平衡常数电离平衡常数K K醋酸醋酸碳酸碳酸氢硫酸氢硫酸磷酸磷酸CHCH3 3COOH COOH CH CH3 3COOCOO-+H+H+K=1.76K=1.761010-5-5H H2 2S S H H+HS+HS-HCO3-H+C

17、O32-K K2 2=5.61=5.611010-11-11K K1 1=4.31=4.311010-7-7H2CO3 H+HCO3-HS-H+S2-K K1 1=9.1=9.11010-8-8K K2 2=1.1=1.11010-12-12H3PO4 H+H2PO4-H2PO4 H+HPO42-HPO4 H+PO43-K K1 1=7.5=7.51010-3-3K K2 2=6.23=6.231010-8-8回答下列各问：回答下列各问：K K3 3=2.2=2.21010-13-13 （1 1）、K K只只于于温温度度有有关关，当当温温度度升升高高时时，K K值值 。增大增大（3 3）、多元

18、）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种相应的电离平衡常数，对于同一种多元多元弱酸弱酸的的K K1 1、K K2 2 、K K3 3之间存在着数量上的规律是：之间存在着数量上的规律是：。（2 2）、在温度相同时，各弱酸的）、在温度相同时，各弱酸的K K值不同，值不同，K K值越大酸的酸性值越大酸的酸性 。越强越强 K K1 1K K2 2 K K3 31.（2006 全国）全国）0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（）A加水时，平衡向逆

19、反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C加入少量加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(H+)减小减小D加入少量加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方固体，平衡向正反应方向移动向移动B练习练习:2.2.有有H H+浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=b

20、c3.体积为体积为0.1L，氢离子浓度同为，氢离子浓度同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分的盐酸和醋酸，分别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟别与足量的金属镁反应时，哪种酸的反应速度快？哪种酸跟镁反应产生的氢气多？镁反应产生的氢气多？盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为盐酸是一元强酸，氢离子浓度与溶液浓度相等，均为0.01mol/L；醋酸是弱；醋酸是弱电解质，在常温下，氢离子浓度为电解质，在常温下，氢离子浓度为0.01mol/L的醋酸溶液的电离度约为的醋酸溶液的电离度约为1%，其，其溶液浓度约为溶液浓度约为1mol/L。这两种离子浓度同为。这两种离子浓度同为0.01

21、mol/L的盐酸和醋酸，分别跟的盐酸和醋酸，分别跟镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢镁反应时，开始瞬间两者反应速度应该相同，随着置换反应发生，盐酸溶液氢离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消离子浓度显著下降，反应速度很快下降；醋酸溶液由于存在电离平衡，反应消耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平耗的氢离子浓度，通过电离平衡的移动得到补充，反应速度下降缓慢。若以平均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学均化学反应速度计算，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸相比较，醋酸跟镁的化学反应速

22、度快。反应速度快。体积为体积为0.1L，浓度为，浓度为0.01mol/L的盐酸，跟足量金属镁反应时，在的盐酸，跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为：标准状况下产生的氢气体积为：0.10.01222400=11.2(ml)体积为体积为0.1L，溶液浓度为，溶液浓度为0.01mol/L的醋酸（氢离子浓度为的醋酸（氢离子浓度为0.01mol/L），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气），跟足量金属镁反应时，在标准状况下产生的氢气体积为体积为：0.11222400=1120(ml)答：体积同为答：体积同为0.1L，H+同为同为0.01mol/L的盐酸和醋酸，跟足的盐酸和醋酸，跟足量镁

23、分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。量镁分别反应时，醋酸的反应速度快，产生氢气多。4.下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是 （）A.SO3 B.H3PO4 C.BaSO4 D.HIC DSO3溶于水，发生如下反应；溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而电，而SO3本身却不能电离出离子，所以本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解是电解质，而质，而SO3是非电解质。是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以离，仅能部

24、分电离，所以H3PO4是弱电解质。是弱电解质。BaSO4的的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。是电解质。HI在水溶液在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。5.H2S HHSHS HS2 右右右右减小减小增大增大减小减小增大增大6.6.将将0.1mol/L0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释1010倍，随着氨水浓度倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.HA.H

25、+B.OH B.OH-C.OHC.OH-/NH/NH3 3H H2 2O D.NHO D.NH4 4+7.7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（中加入适量的（）A.NaOH(A.NaOH(固）固）B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固）D.CHD.CH3 3COONa(COONa(固）固）ACBD加水稀释加水稀释H+减小，其减小，其H+总量不改总量不改，加加NaOH固体，溶解后增加大量固体，溶解后增加大量OH，因，因OH+H+=H2

26、O消耗了消耗了H+，加，加CH3COONa固体固体CH3COONa=Na+CH3COO提供大提供大量量CH3COO会与溶液中会与溶液中H+结合生成难电离的结合生成难电离的CH3COOH，等于把，等于把H+储存起来。储存起来。但溶液中但溶液中H+不断消耗后，醋酸又不断电离出原总量的不断消耗后，醋酸又不断电离出原总量的H+，这样反应速率因，这样反应速率因H+的的减小而缓慢。减小而缓慢。Fe+2H+=Fe2+H2又因又因CH3COO结合的结合的H+与生成与生成CH3COOH再电再电离出的离出的H+数相同，使得到的氢气的总量不变数相同，使得到的氢气的总量不变 8.能说明醋酸是弱电解质的事实是能说明醋酸

27、是弱电解质的事实是 （）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol的的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为溶液中，氢离子浓度约为0.001mol 确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱，与碳部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度，以及稀释后某种离子浓度酸钙反应放出二氧化碳的速度

28、，以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但却下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但却都不能说明都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。在水溶液中仅能部分电离。0.1mol的的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，可以说明，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。在水溶液中仅有部分电离成离子。D9.将将0.1molL-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中（）A溶液中溶液中CH3COO的浓度增大的浓度增大B溶液中溶液中H+个数增多，个数增多，H+离子的浓度减小离子的浓度减小

29、C溶液中溶液中H+个数减少，个数减少，H+的浓度减小的浓度减小D溶液中溶液中CH3COOH的分子数减少，的分子数减少，CH3COOH的浓的浓度也减小度也减小0.1molL-1的醋酸为稀溶液。加水稀释后，醋酸的电离的醋酸为稀溶液。加水稀释后，醋酸的电离平衡向电离的方向移动，醋酸分子数减少，平衡向电离的方向移动，醋酸分子数减少，H+和和CH3COO数目增多，但溶液的体积增大，三种微粒的数目增多，但溶液的体积增大，三种微粒的浓度均减小。浓度均减小。BD10.如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质如何用实验的办法证明醋酸是弱电解质？（1）取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸取相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢与足量锌反应，比较产生氢气速率的快慢(2)比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸比较相同物质的量的浓度的盐酸和醋酸的的pH大小大小